2022年天津市和平区中考二模化学试题(word版含答案)

2022年天津市和平区中考二模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列过程中只发生物理变化的是

A．高炉炼铁 B．冰雪融化 C．食物变质 D．木材燃烧

2．下列物质按照混合物、碱、氧化物顺序排列的是

A．冰水混合物、苛性钠、二氧化锰 B．液化石油气、熟石灰、二氧化硫

C．食盐水、纯碱、干冰 D．天然气、氢氧化钾、大理石

3．下列实验现象的描述，正确的是

A．红磷在氧气中燃烧产生大量白雾

B．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰

C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

D．一氧化碳高温还原氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色

4．下列实验操作正确的是

A．加热液体 B．加固体药品

C．滴加液体药品 D．检验气密性

5．下列有关空气的说法错误的是

A．氮气是制造氮肥的重要原料 B．空气中稀有气体所占比例虽小但用途广泛

C．氧气能用来炼钢 D．空气污染不会造成酸雨

6．建构模型是学习化学的重要方法。下列模型不正确的是

A．空气组成(按体积分数)

B．溶解性与溶解度关系

C．pH与溶液酸碱性

D．原子核结构

7．水是生命之源。城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如下图。下列说法错误的是

A．通过反应沉淀池、过滤池除去水中不溶性杂质

B．吸附池内常用活性炭吸附色素和异味

C．自来水厂投入明矾进行消毒

D．硬度较高的自来水，用户可用煮沸的方法来降低其硬度

8．如图为氮元素的部分化合价、物质类别二维图。下列说法错误的是

A．a点物质可做保护气 B．b点物质属于大气污染物

C．c点物质的名称为硝酸 D．d点物质可能是复合肥料

9．如果发现火险或遭遇火灾要沉着应对。下列做法正确的是

A．油锅中的油着火用水浇灭

B．室内起火迅速打开门窗通风

C．家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风

D．遭遇火灾时，用湿毛巾捂住口鼻远离着火区域

10．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：丙的质量为5g，丁的质量为3g），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线Ⅰ向左移动16格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是

A．该反应是化合反应 B．丙一定是催化剂

C．反应后丁的质量为8g D．反应生成的乙和丁的质量比为1∶1

11．下列实验方案能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

12．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。“——”表示物质之间能发生化学反应。“―→”表示物质之间的转化关系)。下列推论不正确的是(　　)

A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应

B．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳

C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡

D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙

13．烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg，向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示。下列有关结论正确的是

①加入V1mL稀盐酸时，剩余固体中不含锌

②加入V2mL稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl3和ZnCl2

③整个过程中发生反应均为置换反应

④反应中产生氢气的质量一定小于g

⑤剩余固体质量m、n与稀盐酸的体积V1、V2的数量关系为

A．①②③④ B．①③④ C．①③⑤ D．①③④⑤

二、多选题

14．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是

A．单质中只含一种元素，只含一种元素的纯净物为单质

B．碱溶液的pH大于7，因为碳酸钠溶液的pH大于7，所以碳酸钠属于碱

C．洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油也能除去油污也是利用了乳化作用

D．铝比铁更易与氧气发生化学反应，但在空气中铁制品比铝制品更易被腐蚀

15．有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：

①取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。

②另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤后得到19.7g白色沉淀和滤液a。

下列说法正确的

A．杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠

B．该包粉末的组成只有两种情况

C．滤液a中所含氯元素质量一定大于7.1g

D．所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%

三、填空题

16．食醋、KNO3、加碘食盐、尿素[CO (NH2)2]、棉花、干冰等是生活中常见物质，请用所学的化学知识选择上述物质完成下列问题：

（1）能有效预防大脖子病的是_____。

（2）能使石蕊溶液变红的是_____。

（3）属于天然高分子化合物的是_____。

（4）用于人工降雨的物质是_____。

（5）化肥对提高农作物的产量具有重要作用，属于复合肥料的是_____。

17．“宏观一微观一符号”是学习化学的重要内容和方法。如图为A、B、C、D、E五种粒子的结构示意图，请按要求填空：

(1)x的值是_______。

(2)微粒D对应的元素位于元素周期表第_______周期。

(3)微粒E和微粒D形成化合物的化学式为_______。

(4)A、B、C、D、E五种粒子对应的元素有_______种。

(5)甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是   。

A．镓的相对原子质量为69.72g B．镓是一种金属元素

C．镓原子核内有39个中子 D．氯化镓的化学式为GaCl2

18．按要求写出下列反应的化学方程式。

(1)铁丝燃烧的反应_______。

(2)双氧水制氧气的反应_______。

(3)实验室制氢气最常用的方法_______。

19．研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。下表是碳酸钠的部分溶解度数据：

(1)由表中数据可知，碳酸钠属于_______物质(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)。

(2)由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高_______。

(3)小东同学进行了如下图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入_______g碳酸钠：升温至60℃时，烧杯④中会出现的现象是_______。

(4)20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液(底部有碳酸钠粉末)的小试管放入盛水的烧杯中。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是     (填字母序号)。A．氢氧化钠              B．碳酸钙              C．硝酸铵              D．氯化钠

20．（1）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如下：

①铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的___________性。

②我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，有关的化学反应方程式为___________。

③铁器时代大约在公元前___________年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施___________。

④铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是___________。

（2）①将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法错误的是___________（填标号）。

A．金属活动性Zn>R

B．反应结束后过滤，滤渣中一定有Cu，可能有Zn和R

C．反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色

②某金属粉末含有Mg、A1、Cu、Ag中的一种或几种，取24g该金属粉末与足量稀盐酸反应产生2g氢气，则该金属粉末的组成有___________种情况。

四、简答题

21．化学来源于生活，并为生活服务。请回答下列问题：

(1)如图装置常用于实验室电解水，与电源正极相连的玻璃管中收集的气体是_______；此实验可以证明水是由_______组成的。

(2)为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是_______(填编号)：

①抑制水中所有动、植物的生长            ②不任意排放工业废水

③大量使用化肥农药                            ④生活污水经过净化处理后再排放

(3)交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速检测出司机是否酒后驾车，其反应原理为：，该反应中X的化学式为_______。

(4)用溶质质量分数为98%、密度为1.84克/毫升的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100毫升，计算时必须查阅的数据是_______。配制过程除使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的一种玻璃仪器是_______，在用量筒量取的过程中，俯视读数，这样配制得到的溶液溶质质量分数会_______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”或“无法判断”)。

五、流程题

22．在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”（吸收）CO2，部分流程图如下。

（1）大量CO2直接排放到空气中会导致______的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室内反应的化学方程式为______。

（2）操作①的名称______，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。

（3）往纯碱溶液中加入X溶液，得到NaOH溶液和CaCO3，X的化学式是______。

（4）整个流程中可以循环使用的物质是______。

（5）若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是______。

六、实验题

23．如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。

(1)仪器①的名称是_______。

(2)若用高锰酸钾制取氧气选取的发生装置是___(填字母)，写出该反应的化学方程式___。

(3)能用D装置收集氧气是因为氧气具有_______且不与水反应的性质。

(4)将收集的氧气用作性质实验，如图F所示，水的作用是_______。写出F装置中硫软水的化学反应方程式_______。

(5)氢气是一种清洁能源。实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，应选择的发生装置是_______(填字母，下同)，收集装置除选D外，还可以选_______。

(6)实验室制取CO2，反应的化学方程式为_______。将CO2的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图D所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是_______。

七、科学探究题

24．某化学兴趣小组为研究酸的化学性质，他们将一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的试管中，观察到黑色粉末全部溶解，溶液呈_______色，该反应的化学方程式为_______。为进一步确定反应后所得溶液中的溶质成分，他们进行了以下实验探究。

【提出猜想】猜想一：_______；猜想二：H2SO4和CuSO4

【资料查询】CuSO4溶液呈弱酸性，加入Zn粒时有极少量的气体产生。

【实验探究】为了验证猜想，该兴趣小组的同学设计了如下实验方案。

方案一：取所得溶液少许于试管中，滴入石蕊试液，振荡，若观察到溶液显红色，则猜想二正确。

方案二：取所得溶液少许于另一支试管中，加入足量Zn粒，若观察到产生大量气体、_______等现象，则猜想二正确。

【讨论交流】A、经过讨论，大家一致认为方案一是错误的，其理由是_______。

B、要使由H2SO4和CuSO4组成的混合溶液中的溶质只有CuSO4，可向其中加入过量_______(填序号)。

a.CuO                 b.Cu(OH)2             c.Cu             d.Cu(NO3)2

【能力提升】向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的NaOH的质量为____g。

八、计算题

25．碳酸二甲酯(C3H6O3)是一种重要绿色化学试剂。(计算结果保留一位小数)

(1)碳酸二甲酯中碳、氢、氧三种原子个数比为_______。

(2)碳酸二甲酯中氧元素质量分数为_______。

(3)_______g碳酸二甲酯与207g乙醇中碳元素质量相等。

26．小明同学在完成实验室制取CO2后，对回收的盐酸和CaCl2混合溶液(不考虑其它杂质)进行以下实验：取200g该溶液于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。

(1)生成沉淀的质量为_______g。

(2)回收液中HCl的质量分数是_____？

(3)当Na2CO3溶液与CaCl2溶液恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数是______？

参考答案：

1．B

2．B

3．D

4．D

5．D

6．D

7．C

8．C

9．D

10．D

11．C

12．C

13．B

14．AD

15．BC

16．     加碘食盐     食醋     棉花     干冰     KNO3

17．(1)8

(2)三##3

(3)Na2S

(4)4##四

(5)BC

18．(1)

(2)

(3)

19．(1)易溶

(2)先增大后减小

(3)     1.8     有晶体析出

(4)A

20．     延展性     Fe+CuSO4=Cu+FeSO4     500     刷漆（合理即可）     铝和氧气生成一层致密氧化膜氧化铝阻止铝的进一步腐蚀     BC     7

21．(1)     氧气##O2     氢元素和氧元素

(2)②④##④②

(3)H2O

(4)     溶质质量分数为10%的稀硫酸的密度     烧杯     无法判断

22．     温室效应          过滤     漏斗     Ca(OH)2     氢氧化钠、氧化钙     加入等量澄清石灰水，观察变浑浊情况

23．(1)集气瓶

(2)     A    

(3)不易溶于水

(4)     吸收二氧化硫，防止污染空气    

(5)     B     E

(6)     CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑     将带火星的木条伸入收集气体中，如木条复燃则是氧气

24．     蓝     CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O     CuSO4##硫酸铜     有红色固体析出、溶液从蓝色变为无色     硫酸铜溶液呈弱酸性，滴加石蕊也会变红     ab##ba     16

25．(1)1:2:1

(2)53.3%

(3)270

26．(1)10

(2)解：设碳酸钠和盐酸反应消耗盐酸的质量为x，生成氯化钠的质量为y,生成二氧化碳的质量为z

回收液中HCl的质量分数是。

(3)设碳酸钠和氯化钙反应，消耗碳酸钠的质量为m,生成氯化钠的质量为n

消耗碳酸钠溶液的总质量为

反应后溶液的总质量为200g+200g-4.4g-10g=385.6g。

反应后溶液中氯化钠的质量为11.7g+11.7g=23.4g。

所得溶液的溶质质量分数为

答：回收液中HCl的质量分数是3.65%，所得溶液中溶质的质量分数是6.1%。