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2021年天津市河北区中考一模化学试题（word版 含答案）
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这是一份2021年天津市河北区中考一模化学试题（word版 含答案），共20页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，流程题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列物质中，属于纯净物的是
A．果汁B．液氧C．波尔多液D．洁净的空气
2．下列变化属于物理变化的是
A．湿衣晒干B．粮食酿酒C．食物腐败D．蜡烛燃烧
3．下列化肥中，属于复合肥料的是
A．硫酸铵B．硝酸铵C．硝酸钾D．氯化铵
4．下列说法正确的是
A．人体中含量最多的元素是铁B．海洋中含量最多的元素是钠
C．空气中含量最多的元素是氢D．地壳中含量最多的元素是氧
5．下列图示实验操作中，不正确的是
A．B．
C．D．
6．下表是健康人体内一些液体近似pH，其中呈酸性的是（ ）
A．胃液B．胆汁C．血浆D．胰液
7．从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的燃料是
A．酒精B．汽油C．氢气D．天然气
8．对下列实验现象描述错误的是
A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰B．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟
C．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰D．铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁
9．下列对宏微观现象的观察、思考、推理的说法不正确的是
A．水蒸发变成水蒸气体积变大，说明水分子间隔变大
B．过氧化氢分解生成水和氧气，说明过氧化氢是由水分子和氧分子构成的
C．将紫色石蕊溶液滴入某稀溶液中，溶液显红色，说明该稀溶液显酸性
D．氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢氧根离子
10．在化学反应A+3B=2C+3D中，已知8gA跟0.3gB恰好完全反应生成2.7gD。又知B的相对分子质量为2，则C的相对分子质量为
A．18B．28C．40D．56
11．下列有关说法正确的是
A．炒菜时油锅着火，可用水扑灭
B．铁强化酱油中的“铁”指的是单质
C．催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化
D．化学变化过程中伴随着能量变化，所以伴随能量变化的过程一定是化学变化
12．下列说法不正确的是
A．为防止一氧化碳中毒，可在煤炉上放一壶水
B．与氢氧化钙混合研磨能产生氨味气体的固态氮肥一定是铵态氮肥
C．向盛有粉尘的金属罐中快速鼓入空气，点火发生爆炸，该粉尘可能是煤粉
D．向饱和的石灰水中加入氧化钙，充分反应后恢复至原温度，溶质的质量分数不变
二、多选题
13．下列实验方案设计正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．甲、乙、丙、丁四种物质间的反应如下图所示“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，下列选项符合图示反应关系的是
A．AB．BC．CD．D
15．下列说法正确的是
A．将CaCO3和MgCO3固体混合物9.2g与100g7.3%的盐酸恰好完全反应，则生成CO2气体的质量为4.4g
B．FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物含S量为a%，则混合物中Fe元素与O元素的质量比为7:8
C．密闭容器中CO和CO2混合气体5g与足量CuO反应，得到6.6gCO2，则混合气中C元素与O元素的质量比为2:3
D．Mg和Fe的混合物4g与足量的稀硫酸反应，生成H2质量为0.2g，则该混合物中Mg元素的含量为30%
三、填空题
16．现有①不锈钢②干冰③甲烷④石墨⑤二氧化硫⑥消石灰，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用作电池电极的是_________。
（2）可用于人工降雨的是_________。
（3）可用于制炊具的是_________。
（4）可用作气体燃料的是_________。
（5）可造成酸雨的气体是_________。
（6）可用来改良酸性土壤的是_________。
17．化学是从微观角度研究物质性质、组成、结构及其变化规律的科学。
（1）下图为氯元素在元素周期表中的部分信息和镁原子及氯原子的结构示意图。
写出图中①代表的元素符号_________，镁属于_________（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）由氯和镁两种元素组成化合物氯化镁的化学式为_________。
（3）下列结构示意图中，与氯原子的化学性质最相似的是_________（填字母）。
A B C
（4）下图表示甲和乙在点燃的条件下生成丙和丁的微观示意图。
该反应的化学方程式为_________。
18．人类生产、生活离不开化学，用所学的知识填空。
（1）空气中O2所占的体积分数约为_________。
（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水为_________（“硬水”或“软水”）。
（3）净化水的操作有①过滤②蒸馏③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是_________（填序号）。
（4）下图所示为电解水的实验，该实验证明水是由_________组成的，该反应的化学方程式为_________。
（5）工业生产中，水可作为多种反应的反应物，写出将一氧化氮和氧气通入水中制备硝酸的化学方程式_________。
19．写出下列反应的化学方程式
（1）碳在氧气中充分燃烧_________。
（2）加热高锰酸钾分解制氧气_________。
（3）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应_________。
20．金属与我们生活息息相关。
（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的_________（填字母）
A 导电性 B 导热性 C 延展性
（2）金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有_________的合金。
（3）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和_________（填化学式）等发生化学反应的过程。
（4）工业上常用稀硫酸对生锈的铁制品进行酸洗除锈，写出用稀硫酸除去铁锈（主要成分：Fe2O3）的化学方程式_________。
（5）某钢铁厂每天需消耗2500t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是_________ t（结果精确到0.1）。
21．溶液与人们的生产、生活密切相关。
（1）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，在形成溶液的过程中，溶液温度明显升高的是_________（填字母）。
A 烧碱 B 硝酸铵 C 氯化钠
（2）固体物质甲和乙的溶解度曲线如图所示：
①t2℃时，物质甲的溶解度为_________ g。
②现将t1℃时物质甲和乙的饱和溶液升温至t2℃，则两溶液的溶质质量分数甲_________（填“>”、“<”或“=”）乙。
③t2℃时，完全溶解20g物质甲，至少需要水的质量是_________g。
④t2℃时，相同质量的甲、乙两种饱和溶液，物质甲的饱和溶液中所含水的质量_________物质乙的饱和溶液中所含水的质量（填“>”、“<”或“=”）。
（3）将t2℃时物质甲的饱和溶液140g稀释成质量分数为10%的甲溶液，需加水_________ g。
22．化学是一门以实验为基础的学科，请根据所学的知识填空。
（1）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、_________和滤纸。
（2）从下图选择仪器，配制50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。
①需要称量NaC1的质量为_________ g。
②量取水用到的仪器有_________（写仪器名称）。
③溶解过程中玻璃棒的作用_________。
④从配好的溶液中取出10g，其中溶质和溶剂的质量比为_________（填最简比）。
（3）工业上用氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应，可生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应的化学方程式为_________。
四、实验题
23．根据下列装置图回答问题：
（1）写出仪器a的名称：_________。
（2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，该反应的化学方程式为_________。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的装置为_________（填字母），该反应的化学方程式为_________。
（4）实验室制取气体时，在装入药品前要检查装置的_________。
五、流程题
24．某固体混合物含有碳酸钙、氧化钙、氯化钙、铁粉中的一种或几种。取该固体粉末13.4g与146g质量分数为10%的盐酸恰好完全反应。按下列流程进行实验，回答下列问题：
（1）气体A中所含气体为_________（填化学式）。
（2）白色沉淀C的化学式_________。
（3）写出过程②的化学方程式_________。
（4）溶液B中的溶质为_________（填化学式）。
（5）固体混合物中一定不含有的物质是_________（填化学式）。
六、计算题
25．葡萄糖（C6H12O6），主要存在于某些水果中。根据葡萄糖的化学式计算：
（1）葡萄糖由 种元素组成；
（2）一个葡萄糖分子中含有 个原子；
（3）葡萄糖的相对分子质量为 。
（4）360g的葡萄糖中含有碳元素的质量为 g。
26．取硫酸铜和硫酸钠混合物8.9g，向其中加入100g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应。计算：
（1）样品中硫酸铜的质量；
（2）反应中生成的沉淀的质量；
（3）反应后溶液中溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%）。
胃液
胆汁
血浆
胰液
0.9～1.5
7.1～7.3
7.35～7.45
7.5～8.0
选项
实验目的
实验方案
A
除去二氧化碳中的少量水蒸气
将气体通入足量的澄清石灰水
B
检验木炭粉中是否含有铁粉
取少量样品滴加稀硫酸，观察现象
C
鉴别稀硫酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应
向反应后混合溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，证明恰好完全反应
D
鉴别浓硫酸和稀硫酸
用玻璃棒分别蘸取少量溶液滴在纸上，使纸张变黑的是浓硫酸
选项
甲
乙
丙
丁
A
Fe
CO
H2SO4
O2
B
Na2SO4
HCl
Ba（OH）2
BaCl2
C
Ca（OH）2
NaOH
CO2
CuCl2
D
C
CO
CuO
O2
参考答案
1．B
【详解】
A、果汁含有水、糖等多种物质，属于混合物；
B、液态氧是由一种物质组成的，属于纯净物；
C、波尔多液中含有水、硫酸铜、氢氧化钙等多种物质，属于混合物，
D、空气中含有氧气、氮气等多种物质，属于混合物。
故选B。
【点睛】
纯净物是由一种物质组成的物质，而混合物是由多种物质组成的物质。
2．A
【分析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；
【详解】
A、湿衣服晾干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
B、酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；
C、食物腐败生成了不能食用的物质，属于化学变化．
D、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
故选A。
3．C
【分析】
含有氮元素的肥料是氮肥；含有钾元素的肥料是钾肥；含有磷元素的肥料是磷肥；氮、磷、钾三种元素中，至少含有两种元素的肥料是复合肥。
【详解】
硫酸铵、硝酸铵、氯化铵都是含有氮元素的肥料是氮肥；硝酸钾中含有氮元素、钾元素，属于复合肥。
故选C。
4．D
【详解】
A、人体中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是钙，错误；
B、海洋中含量由高到低的前四种元素依次是氧、氢、氯、钠，错误；
C、空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，空气中含量最多的元素是氮，错误；
D、地壳中含量由高到低的前四种元素依次是氧、硅、铝、铁，正确。
故选D。
5．C
【详解】
A、液体加热时首先预热，然后集中加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一，正确；
B、点燃酒精灯使用火柴，正确；
C、向试管中倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上，试管倾斜，试管口与试剂瓶口应紧挨，标签向着手心，错误；
D、向试管中滴加液体时，应垂悬在试管口上方滴加，正确。
故选C。
6．A
【详解】
试题分析：pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性，pH＞7溶液呈碱性，故选A。
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系
7．C
【详解】
A、酒精燃烧的产物为二氧化碳和水，二氧化碳过多会导致温室效应，相对氢气而言，不是最理想的燃料，错误；
B、汽油燃烧生成二氧化碳和水还生成一些氮氧化合物，会污染环境，错误；
C、氢气燃烧的产物是水，对环境无污染，是理想的燃料，正确；
D、天然气的主要成分是甲烷，燃烧的产物为二氧化碳和水，二氧化碳过多会导致温室效应，错误。
故选C。
8．D
【详解】
A．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，选项说法正确；
B．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，选项说法正确；
C．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，选项说法正确；
D．铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；
故选D。
9．B
【详解】
A、水由液态变成气态，发生物理变化，水蒸气体积变大，说明水分子间隔变大，此选项正确；
B、过氧化氢分解生成水和氧气，说明过氧化氢分子由氢原子和氧原子构成，或者说过氧化氢由氢元素和氧元素组成，此选项错误；
C、紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，当把紫色石蕊溶液滴入某稀溶液中，溶液显红色，说明该溶液显酸性，此选项正确；
D、氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱类，电离时产生的阴离子均为氢氧根离子，故化学性质相似，此选项正确。
故选B。
10．D
【详解】
根据质量守恒定律，可求出生成C的质量为：。再根据化学方程式可求出C的相对分子质量，设C的相对分子质量为x。
故选D。
11．C
【详解】
A、油的密度比水小，且不溶于水，故会浮于水面之上，能继续燃烧，故用水不可扑灭油锅着火；正确的做法是用锅盖将着火的油锅盖住，此选项错误；
B、铁强化酱油中的“铁”是指铁元素，铁单质既不能被人体吸收，又对人体有害，此选项错误；
C、催化剂在化学反应前后，其质量和性质都不发生改变，此选项正确；
D、化学变化中一定伴随着能量变化，但伴随能量变化的过程不一定是化学变化，如水变为水蒸汽，吸收能量属于物理变化，此选项错误。
故选C。
12．A
【详解】
A、一氧化碳难溶于水，防止一氧化碳中毒在煤炉上放一壶水不起作用，错误；
B、与氢氧化钙混合研磨能产生氨味气体的固态氮肥一定是铵态氮肥，正确；
C、煤粉属于可燃物，向盛有粉尘的金属罐中快速鼓入空气，点火发生爆炸，该粉尘可能是煤粉，正确；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，向饱和的石灰水中加入氧化钙，充分反应后恢复至原温度，得到的还是相同温度下的氢氧化钙饱和溶液，溶质的质量分数不变，正确。
故选A。
13．BD
【详解】
A、除去二氧化碳中的少量水蒸气，应将气体通入浓硫酸，而不是通入澄清的石灰水，因为二氧化碳会与澄清的石灰水反应生成沉淀碳酸钙，故A错误；
B、检验木炭粉中是否含有铁粉取少量样品滴加稀硫酸，观察到有气体或气泡冒出，则证明有铁粉，故B正确；
C、因加入氯化钡不仅能与稀硫酸和氢氧化钠反应的生成物硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，还可以和过量的稀盐酸反应生成硫酸钡和盐酸，所以无法证明恰好完全反应，故C错误；
D、鉴别浓硫酸和稀硫酸很多，其中用玻璃棒蘸取两种酸在纸上或者木材上，一段时间后表面脱水炭化变黑的是浓硫酸，因为浓硫酸具有脱水性和强腐蚀性，故D正确。
故选：BD
14．CD
【详解】
A、CO与H2SO4不反应，故A错误；
B、HCl与BaCl2不反应，其它可反应，故B错误；
C、Ca（OH）2可与CO2反应，Ca（OH）2可与CuCl2反应，NaOH可与CO2反应，CuCl2可与NaOH反应，故C正确；
D、C可与CuO反应，C可与O2反应，CO可与CuO反应，CO可与O2反应，故D正确。
故选：CD
15．AD
【详解】
A、
由化学方程式体现的质量关系可知，氯化氢与生成二氧化碳的质量比均为73:44，则将CaCO3和MgCO3固体混合物9.2g与100g7.3%的盐酸恰好完全反应，则生成CO2气体的质量为；由极值法可知产生4.4g二氧化碳需要碳酸钙10g、碳酸镁8.4g，则碳酸钙和碳酸镁的混合物9.2g，也能产生4.4g二氧化碳，正确；
B、FeSO4和Fe2(SO4)3中硫与氧的质量比均为32: (16×4)=1:2，混合物含S量为a%，则混合物中氧元素含量为a%×2=2a%，混合物中共3种元素，故Fe元素含量为1- a%-2a%=1-3a%，故Fe元素与O元素的质量比不是7:8，错误；
C、一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳，密闭容器中CO和CO2混合气体5g与足量CuO反应，得到6.6gCO2，气体增加质量就是一氧化碳得到氧元素质量6.6g-5g=1.6g，1个一氧化碳分子得到1个氧原子生成1个二氧化碳分子，则混合气中一氧化碳质量为，故二氧化碳质量为5g-2.8g=2.2g，C元素与O元素的质量比为：=9:16，错误；
D、如果Mg和Fe的混合物4g中Mg元素的含量为30%，则镁质量为4g×30%=1.2g，铁质量为4g-1.2g=2.8g
由方程式体现的质量关系可知，生成H2质量为0.1g+0.1g=0.2g，正确。
故选AD。
16．④ ② ① ③ ⑤ ⑥
【详解】
（1）石墨具有导电性，可用作电池电极的是石墨，故填：④；
（2）干冰升华吸热，可用于人工降雨，故填：②；
（3）不锈钢具有导热性，且不易腐蚀，可用于制炊具，故填：①；
（4）甲烷具有可燃性，可用作气体燃料，故填：③；
（5）二氧化硫排放到空气中可造成酸雨，故填：⑤；
（6）消石灰氢氧化钙可与酸性物质反应，用来改良酸性土壤，故填：⑥。
17．Cl 金属 MgCl2 C
【详解】
（1）在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故元素符号Cl；
镁带“钅”属于金属元素，故填：Cl；金属。
（2）氯元素-1价，镁元素+2价，根据化合价代数和为零，化学式为MgCl2，故填：MgCl2。
（3）最外层电子数相同，化学性质相似，氯原子最外层7个电子，故选：C。
（4）由微观示意图可知，甲为C2H4，乙为O2，丙为CO2，丁为H2O，故化学方程式，故填：。
18．21% 硬水 ② 氢、氧两种元素
【分析】
【详解】
（1）空气中氧气的体积分数为21%；
（2）含有较多钙镁化合物的水为硬水；
（3）在净化水的过程中，净水程度最高的是蒸馏，故选：②；
（4）水电解生成氢气和氧气，证明水中含有氢和氧元素，反应方程式为：；
（5）根据题意，一氧化氮和氧气和水生成硝酸：。
【点睛】
硬水是含有较多钙镁化合物的水，软水是不含或含有较少钙镁化合物的水。
19．
【详解】
（1）碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳：。
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为：。
（3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，。
20．C 金属特征 H2O 1357.1
【分析】
【详解】
（1）铝箔是利用铝加工而成的，说明铝具有延展性，故选C；
（2）金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特性的合金；
（3）铁锈是铁和氧气水共同生成的产物，故填：H2O；
（4）铁锈的主要成分是三氧化二铁，反应方程式为：；
（5）设生铁的质量为x，
【点睛】
铁锈的主要成分是三氧化二铁。
21．A 40 = 50 < 260
【详解】
（1）烧碱溶于水，放出热量，溶液温度明显升高；硝酸铵溶于水溶液温度明显降低；氯化钠溶于水溶液温度没有明显变化；故选A。
（2）①由图可知，t2℃时，物质甲的溶解度为40g。
②t1℃时物质甲和乙溶解度相等，此时两者饱和溶液的溶质质量分数相等；甲乙溶解度随温度的升高而变大，升温至t2℃，两者由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数不变，则两溶液的溶质质量分数甲=乙。
③t2℃时，甲物质的溶解度为40g，那么完全溶解20g物质甲，至少需要水的质量是100g÷2=50g。
④t2℃时，甲溶解度大于乙物质溶解度，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙，溶质质量：甲＞乙，故物质甲的饱和溶液中所含水的质量＜物质乙的饱和溶液中所含水的质量。
（3）溶液稀释前后溶质质量不变；t2℃时，甲物质溶解度为40g，物质甲的饱和溶液140g中溶质质量为 ，稀释成质量分数为10%的甲溶液质量为40g÷10%=400g，需加水质量为400g-140g=260g。
22．漏斗 5 50mL量筒、胶头滴管 搅拌，加速溶解 1:9
【详解】
（1）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、漏斗和滤纸。
（2）①需要称量NaC1的质量为：50g×10%=5g。②实验中需要水的质量为：50g-5g=45g，45g水的体积是45mL，则量取水用到的仪器有50mL量筒、胶头滴管。③溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。④因为溶液具有均一性，从配好的溶液中取出10g，其中溶质和溶剂的质量比为：5g：45g=1:9。
（3）工业上用氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应，可生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应的化学方程式为：。
23．试管 BE 气密性
【详解】
（1）仪器a是试管。
（2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用固液常温型发生装置B，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，选择收集装置E，故填：BE；
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
（4）实验室制取气体时，在装入药品前要检查装置的气密性。
【点睛】
根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的密度及水溶性选择收集装置。
24．H2、CO2 CaCO3 CaCl2，FeCl2 CaCl2
【详解】
（1）固体混合物中的物质能与盐酸反应生成的气体是氢气、二氧化碳，其中二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以5g白色沉淀C是碳酸钙。设与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为x。
，x=2.2g<2.4g
所以气体A中所含气体为H2、CO2。
（2）白色沉淀C的化学式为CaCO3。
（3）过程②的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。
（4）因为反应生成氢气、二氧化碳，所以溶液B中的溶质为CaCl2，FeCl2。
（5）气体A中所含H2的质量为：2.4g-2.2g=0.2g。设混合物中铁的质量为y。
，y=5.6g
因为二氧化碳与澄清石灰水反应生成5g碳酸钙，所以固体混合物中碳酸钙的质量为5g，5g+5.6g=10.6g<13.4g，所以含有其它物质的质量为：13.4g-10.6g=2.8g。
146g质量分数为10%的盐酸中溶质的质量为：146g×10%=14.6g，设与铁反应消耗稀盐酸中溶质的质量为m，与碳酸钙反应消耗稀盐酸中溶质的质量为n。
，m=7.3g
，n=3.65g
3.65g+7.3g=10.95g<14.6g，固体中的氯化钙不与稀盐酸反应，而氧化钙能与稀盐酸反应，所以固体中含有氧化钙，设固体中氧化钙的质量为w，与氧化钙反应的稀盐酸中溶质的质量为：14.6g-10.95g=3.65g。
，w=2.8g
通过计算可知，固体混合物中含有2.8g的氧化钙，5.6g的铁，5g的碳酸钙，所以一定不含有的物质是CaCl2。
25．（1）3；（2）24；（3）180；（4）144。
【详解】
（1）葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，故填：三。
（2）一个葡萄糖分子中含有6个碳原子12个氢原子6个氧原子，共24个原子，故填：24。
（3）葡萄糖的相对分子质量为12×6+1×12+16×6=180，故填：180。
（4）360g的葡萄糖中含有碳元素的质量为360g×=144g，故填：144。
26．（1）解：氢氧化钠溶液中溶质质量为100g×4%=4g，设样品中硫酸铜的质量为x
，x=8g
（2）解：设反应中生成的沉淀的质量为y。
y=4.9g。
（3）7.7%；
设：生成硫酸钠质量为z
，z=7.1g。
反应后溶液中溶质的质量分数为：
答：（1）样品中硫酸铜的质量为8g；
（2）反应中生成的沉淀的质量为4.9g；
（3）反应后溶液中溶质的质量分数为7.7%。
【详解】
（1）见答案；
（2）见答案；
（3）见答案。
【点睛】
化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
一、单选题
1．下列物质中，属于纯净物的是
A．果汁B．液氧C．波尔多液D．洁净的空气
2．下列变化属于物理变化的是
A．湿衣晒干B．粮食酿酒C．食物腐败D．蜡烛燃烧
3．下列化肥中，属于复合肥料的是
A．硫酸铵B．硝酸铵C．硝酸钾D．氯化铵
4．下列说法正确的是
A．人体中含量最多的元素是铁B．海洋中含量最多的元素是钠
C．空气中含量最多的元素是氢D．地壳中含量最多的元素是氧
5．下列图示实验操作中，不正确的是
A．B．
C．D．
6．下表是健康人体内一些液体近似pH，其中呈酸性的是（ ）
A．胃液B．胆汁C．血浆D．胰液
7．从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的燃料是
A．酒精B．汽油C．氢气D．天然气
8．对下列实验现象描述错误的是
A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰B．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟
C．氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰D．铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁
9．下列对宏微观现象的观察、思考、推理的说法不正确的是
A．水蒸发变成水蒸气体积变大，说明水分子间隔变大
B．过氧化氢分解生成水和氧气，说明过氧化氢是由水分子和氧分子构成的
C．将紫色石蕊溶液滴入某稀溶液中，溶液显红色，说明该稀溶液显酸性
D．氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢氧根离子
10．在化学反应A+3B=2C+3D中，已知8gA跟0.3gB恰好完全反应生成2.7gD。又知B的相对分子质量为2，则C的相对分子质量为
A．18B．28C．40D．56
11．下列有关说法正确的是
A．炒菜时油锅着火，可用水扑灭
B．铁强化酱油中的“铁”指的是单质
C．催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化
D．化学变化过程中伴随着能量变化，所以伴随能量变化的过程一定是化学变化
12．下列说法不正确的是
A．为防止一氧化碳中毒，可在煤炉上放一壶水
B．与氢氧化钙混合研磨能产生氨味气体的固态氮肥一定是铵态氮肥
C．向盛有粉尘的金属罐中快速鼓入空气，点火发生爆炸，该粉尘可能是煤粉
D．向饱和的石灰水中加入氧化钙，充分反应后恢复至原温度，溶质的质量分数不变
二、多选题
13．下列实验方案设计正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．甲、乙、丙、丁四种物质间的反应如下图所示“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，下列选项符合图示反应关系的是
A．AB．BC．CD．D
15．下列说法正确的是
A．将CaCO3和MgCO3固体混合物9.2g与100g7.3%的盐酸恰好完全反应，则生成CO2气体的质量为4.4g
B．FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物含S量为a%，则混合物中Fe元素与O元素的质量比为7:8
C．密闭容器中CO和CO2混合气体5g与足量CuO反应，得到6.6gCO2，则混合气中C元素与O元素的质量比为2:3
D．Mg和Fe的混合物4g与足量的稀硫酸反应，生成H2质量为0.2g，则该混合物中Mg元素的含量为30%
三、填空题
16．现有①不锈钢②干冰③甲烷④石墨⑤二氧化硫⑥消石灰，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用作电池电极的是_________。
（2）可用于人工降雨的是_________。
（3）可用于制炊具的是_________。
（4）可用作气体燃料的是_________。
（5）可造成酸雨的气体是_________。
（6）可用来改良酸性土壤的是_________。
17．化学是从微观角度研究物质性质、组成、结构及其变化规律的科学。
（1）下图为氯元素在元素周期表中的部分信息和镁原子及氯原子的结构示意图。
写出图中①代表的元素符号_________，镁属于_________（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）由氯和镁两种元素组成化合物氯化镁的化学式为_________。
（3）下列结构示意图中，与氯原子的化学性质最相似的是_________（填字母）。
A B C
（4）下图表示甲和乙在点燃的条件下生成丙和丁的微观示意图。
该反应的化学方程式为_________。
18．人类生产、生活离不开化学，用所学的知识填空。
（1）空气中O2所占的体积分数约为_________。
（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水为_________（“硬水”或“软水”）。
（3）净化水的操作有①过滤②蒸馏③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是_________（填序号）。
（4）下图所示为电解水的实验，该实验证明水是由_________组成的，该反应的化学方程式为_________。
（5）工业生产中，水可作为多种反应的反应物，写出将一氧化氮和氧气通入水中制备硝酸的化学方程式_________。
19．写出下列反应的化学方程式
（1）碳在氧气中充分燃烧_________。
（2）加热高锰酸钾分解制氧气_________。
（3）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应_________。
20．金属与我们生活息息相关。
（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的_________（填字母）
A 导电性 B 导热性 C 延展性
（2）金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有_________的合金。
（3）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和_________（填化学式）等发生化学反应的过程。
（4）工业上常用稀硫酸对生锈的铁制品进行酸洗除锈，写出用稀硫酸除去铁锈（主要成分：Fe2O3）的化学方程式_________。
（5）某钢铁厂每天需消耗2500t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是_________ t（结果精确到0.1）。
21．溶液与人们的生产、生活密切相关。
（1）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，在形成溶液的过程中，溶液温度明显升高的是_________（填字母）。
A 烧碱 B 硝酸铵 C 氯化钠
（2）固体物质甲和乙的溶解度曲线如图所示：
①t2℃时，物质甲的溶解度为_________ g。
②现将t1℃时物质甲和乙的饱和溶液升温至t2℃，则两溶液的溶质质量分数甲_________（填“>”、“<”或“=”）乙。
③t2℃时，完全溶解20g物质甲，至少需要水的质量是_________g。
④t2℃时，相同质量的甲、乙两种饱和溶液，物质甲的饱和溶液中所含水的质量_________物质乙的饱和溶液中所含水的质量（填“>”、“<”或“=”）。
（3）将t2℃时物质甲的饱和溶液140g稀释成质量分数为10%的甲溶液，需加水_________ g。
22．化学是一门以实验为基础的学科，请根据所学的知识填空。
（1）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、_________和滤纸。
（2）从下图选择仪器，配制50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。
①需要称量NaC1的质量为_________ g。
②量取水用到的仪器有_________（写仪器名称）。
③溶解过程中玻璃棒的作用_________。
④从配好的溶液中取出10g，其中溶质和溶剂的质量比为_________（填最简比）。
（3）工业上用氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应，可生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应的化学方程式为_________。
四、实验题
23．根据下列装置图回答问题：
（1）写出仪器a的名称：_________。
（2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，该反应的化学方程式为_________。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的装置为_________（填字母），该反应的化学方程式为_________。
（4）实验室制取气体时，在装入药品前要检查装置的_________。
五、流程题
24．某固体混合物含有碳酸钙、氧化钙、氯化钙、铁粉中的一种或几种。取该固体粉末13.4g与146g质量分数为10%的盐酸恰好完全反应。按下列流程进行实验，回答下列问题：
（1）气体A中所含气体为_________（填化学式）。
（2）白色沉淀C的化学式_________。
（3）写出过程②的化学方程式_________。
（4）溶液B中的溶质为_________（填化学式）。
（5）固体混合物中一定不含有的物质是_________（填化学式）。
六、计算题
25．葡萄糖（C6H12O6），主要存在于某些水果中。根据葡萄糖的化学式计算：
（1）葡萄糖由 种元素组成；
（2）一个葡萄糖分子中含有 个原子；
（3）葡萄糖的相对分子质量为 。
（4）360g的葡萄糖中含有碳元素的质量为 g。
26．取硫酸铜和硫酸钠混合物8.9g，向其中加入100g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应。计算：
（1）样品中硫酸铜的质量；
（2）反应中生成的沉淀的质量；
（3）反应后溶液中溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%）。
胃液
胆汁
血浆
胰液
0.9～1.5
7.1～7.3
7.35～7.45
7.5～8.0
选项
实验目的
实验方案
A
除去二氧化碳中的少量水蒸气
将气体通入足量的澄清石灰水
B
检验木炭粉中是否含有铁粉
取少量样品滴加稀硫酸，观察现象
C
鉴别稀硫酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应
向反应后混合溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，证明恰好完全反应
D
鉴别浓硫酸和稀硫酸
用玻璃棒分别蘸取少量溶液滴在纸上，使纸张变黑的是浓硫酸
选项
甲
乙
丙
丁
A
Fe
CO
H2SO4
O2
B
Na2SO4
HCl
Ba（OH）2
BaCl2
C
Ca（OH）2
NaOH
CO2
CuCl2
D
C
CO
CuO
O2
参考答案
1．B
【详解】
A、果汁含有水、糖等多种物质，属于混合物；
B、液态氧是由一种物质组成的，属于纯净物；
C、波尔多液中含有水、硫酸铜、氢氧化钙等多种物质，属于混合物，
D、空气中含有氧气、氮气等多种物质，属于混合物。
故选B。
【点睛】
纯净物是由一种物质组成的物质，而混合物是由多种物质组成的物质。
2．A
【分析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；
【详解】
A、湿衣服晾干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
B、酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；
C、食物腐败生成了不能食用的物质，属于化学变化．
D、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
故选A。
3．C
【分析】
含有氮元素的肥料是氮肥；含有钾元素的肥料是钾肥；含有磷元素的肥料是磷肥；氮、磷、钾三种元素中，至少含有两种元素的肥料是复合肥。
【详解】
硫酸铵、硝酸铵、氯化铵都是含有氮元素的肥料是氮肥；硝酸钾中含有氮元素、钾元素，属于复合肥。
故选C。
4．D
【详解】
A、人体中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是钙，错误；
B、海洋中含量由高到低的前四种元素依次是氧、氢、氯、钠，错误；
C、空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，空气中含量最多的元素是氮，错误；
D、地壳中含量由高到低的前四种元素依次是氧、硅、铝、铁，正确。
故选D。
5．C
【详解】
A、液体加热时首先预热，然后集中加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一，正确；
B、点燃酒精灯使用火柴，正确；
C、向试管中倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上，试管倾斜，试管口与试剂瓶口应紧挨，标签向着手心，错误；
D、向试管中滴加液体时，应垂悬在试管口上方滴加，正确。
故选C。
6．A
【详解】
试题分析：pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性，pH＞7溶液呈碱性，故选A。
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系
7．C
【详解】
A、酒精燃烧的产物为二氧化碳和水，二氧化碳过多会导致温室效应，相对氢气而言，不是最理想的燃料，错误；
B、汽油燃烧生成二氧化碳和水还生成一些氮氧化合物，会污染环境，错误；
C、氢气燃烧的产物是水，对环境无污染，是理想的燃料，正确；
D、天然气的主要成分是甲烷，燃烧的产物为二氧化碳和水，二氧化碳过多会导致温室效应，错误。
故选C。
8．D
【详解】
A．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，选项说法正确；
B．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，选项说法正确；
C．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，选项说法正确；
D．铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；
故选D。
9．B
【详解】
A、水由液态变成气态，发生物理变化，水蒸气体积变大，说明水分子间隔变大，此选项正确；
B、过氧化氢分解生成水和氧气，说明过氧化氢分子由氢原子和氧原子构成，或者说过氧化氢由氢元素和氧元素组成，此选项错误；
C、紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，当把紫色石蕊溶液滴入某稀溶液中，溶液显红色，说明该溶液显酸性，此选项正确；
D、氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱类，电离时产生的阴离子均为氢氧根离子，故化学性质相似，此选项正确。
故选B。
10．D
【详解】
根据质量守恒定律，可求出生成C的质量为：。再根据化学方程式可求出C的相对分子质量，设C的相对分子质量为x。
故选D。
11．C
【详解】
A、油的密度比水小，且不溶于水，故会浮于水面之上，能继续燃烧，故用水不可扑灭油锅着火；正确的做法是用锅盖将着火的油锅盖住，此选项错误；
B、铁强化酱油中的“铁”是指铁元素，铁单质既不能被人体吸收，又对人体有害，此选项错误；
C、催化剂在化学反应前后，其质量和性质都不发生改变，此选项正确；
D、化学变化中一定伴随着能量变化，但伴随能量变化的过程不一定是化学变化，如水变为水蒸汽，吸收能量属于物理变化，此选项错误。
故选C。
12．A
【详解】
A、一氧化碳难溶于水，防止一氧化碳中毒在煤炉上放一壶水不起作用，错误；
B、与氢氧化钙混合研磨能产生氨味气体的固态氮肥一定是铵态氮肥，正确；
C、煤粉属于可燃物，向盛有粉尘的金属罐中快速鼓入空气，点火发生爆炸，该粉尘可能是煤粉，正确；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，向饱和的石灰水中加入氧化钙，充分反应后恢复至原温度，得到的还是相同温度下的氢氧化钙饱和溶液，溶质的质量分数不变，正确。
故选A。
13．BD
【详解】
A、除去二氧化碳中的少量水蒸气，应将气体通入浓硫酸，而不是通入澄清的石灰水，因为二氧化碳会与澄清的石灰水反应生成沉淀碳酸钙，故A错误；
B、检验木炭粉中是否含有铁粉取少量样品滴加稀硫酸，观察到有气体或气泡冒出，则证明有铁粉，故B正确；
C、因加入氯化钡不仅能与稀硫酸和氢氧化钠反应的生成物硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，还可以和过量的稀盐酸反应生成硫酸钡和盐酸，所以无法证明恰好完全反应，故C错误；
D、鉴别浓硫酸和稀硫酸很多，其中用玻璃棒蘸取两种酸在纸上或者木材上，一段时间后表面脱水炭化变黑的是浓硫酸，因为浓硫酸具有脱水性和强腐蚀性，故D正确。
故选：BD
14．CD
【详解】
A、CO与H2SO4不反应，故A错误；
B、HCl与BaCl2不反应，其它可反应，故B错误；
C、Ca（OH）2可与CO2反应，Ca（OH）2可与CuCl2反应，NaOH可与CO2反应，CuCl2可与NaOH反应，故C正确；
D、C可与CuO反应，C可与O2反应，CO可与CuO反应，CO可与O2反应，故D正确。
故选：CD
15．AD
【详解】
A、
由化学方程式体现的质量关系可知，氯化氢与生成二氧化碳的质量比均为73:44，则将CaCO3和MgCO3固体混合物9.2g与100g7.3%的盐酸恰好完全反应，则生成CO2气体的质量为；由极值法可知产生4.4g二氧化碳需要碳酸钙10g、碳酸镁8.4g，则碳酸钙和碳酸镁的混合物9.2g，也能产生4.4g二氧化碳，正确；
B、FeSO4和Fe2(SO4)3中硫与氧的质量比均为32: (16×4)=1:2，混合物含S量为a%，则混合物中氧元素含量为a%×2=2a%，混合物中共3种元素，故Fe元素含量为1- a%-2a%=1-3a%，故Fe元素与O元素的质量比不是7:8，错误；
C、一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳，密闭容器中CO和CO2混合气体5g与足量CuO反应，得到6.6gCO2，气体增加质量就是一氧化碳得到氧元素质量6.6g-5g=1.6g，1个一氧化碳分子得到1个氧原子生成1个二氧化碳分子，则混合气中一氧化碳质量为，故二氧化碳质量为5g-2.8g=2.2g，C元素与O元素的质量比为：=9:16，错误；
D、如果Mg和Fe的混合物4g中Mg元素的含量为30%，则镁质量为4g×30%=1.2g，铁质量为4g-1.2g=2.8g
由方程式体现的质量关系可知，生成H2质量为0.1g+0.1g=0.2g，正确。
故选AD。
16．④ ② ① ③ ⑤ ⑥
【详解】
（1）石墨具有导电性，可用作电池电极的是石墨，故填：④；
（2）干冰升华吸热，可用于人工降雨，故填：②；
（3）不锈钢具有导热性，且不易腐蚀，可用于制炊具，故填：①；
（4）甲烷具有可燃性，可用作气体燃料，故填：③；
（5）二氧化硫排放到空气中可造成酸雨，故填：⑤；
（6）消石灰氢氧化钙可与酸性物质反应，用来改良酸性土壤，故填：⑥。
17．Cl 金属 MgCl2 C
【详解】
（1）在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故元素符号Cl；
镁带“钅”属于金属元素，故填：Cl；金属。
（2）氯元素-1价，镁元素+2价，根据化合价代数和为零，化学式为MgCl2，故填：MgCl2。
（3）最外层电子数相同，化学性质相似，氯原子最外层7个电子，故选：C。
（4）由微观示意图可知，甲为C2H4，乙为O2，丙为CO2，丁为H2O，故化学方程式，故填：。
18．21% 硬水 ② 氢、氧两种元素
【分析】
【详解】
（1）空气中氧气的体积分数为21%；
（2）含有较多钙镁化合物的水为硬水；
（3）在净化水的过程中，净水程度最高的是蒸馏，故选：②；
（4）水电解生成氢气和氧气，证明水中含有氢和氧元素，反应方程式为：；
（5）根据题意，一氧化氮和氧气和水生成硝酸：。
【点睛】
硬水是含有较多钙镁化合物的水，软水是不含或含有较少钙镁化合物的水。
19．
【详解】
（1）碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳：。
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为：。
（3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，。
20．C 金属特征 H2O 1357.1
【分析】
【详解】
（1）铝箔是利用铝加工而成的，说明铝具有延展性，故选C；
（2）金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特性的合金；
（3）铁锈是铁和氧气水共同生成的产物，故填：H2O；
（4）铁锈的主要成分是三氧化二铁，反应方程式为：；
（5）设生铁的质量为x，
【点睛】
铁锈的主要成分是三氧化二铁。
21．A 40 = 50 < 260
【详解】
（1）烧碱溶于水，放出热量，溶液温度明显升高；硝酸铵溶于水溶液温度明显降低；氯化钠溶于水溶液温度没有明显变化；故选A。
（2）①由图可知，t2℃时，物质甲的溶解度为40g。
②t1℃时物质甲和乙溶解度相等，此时两者饱和溶液的溶质质量分数相等；甲乙溶解度随温度的升高而变大，升温至t2℃，两者由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数不变，则两溶液的溶质质量分数甲=乙。
③t2℃时，甲物质的溶解度为40g，那么完全溶解20g物质甲，至少需要水的质量是100g÷2=50g。
④t2℃时，甲溶解度大于乙物质溶解度，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙，溶质质量：甲＞乙，故物质甲的饱和溶液中所含水的质量＜物质乙的饱和溶液中所含水的质量。
（3）溶液稀释前后溶质质量不变；t2℃时，甲物质溶解度为40g，物质甲的饱和溶液140g中溶质质量为 ，稀释成质量分数为10%的甲溶液质量为40g÷10%=400g，需加水质量为400g-140g=260g。
22．漏斗 5 50mL量筒、胶头滴管 搅拌，加速溶解 1:9
【详解】
（1）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、漏斗和滤纸。
（2）①需要称量NaC1的质量为：50g×10%=5g。②实验中需要水的质量为：50g-5g=45g，45g水的体积是45mL，则量取水用到的仪器有50mL量筒、胶头滴管。③溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。④因为溶液具有均一性，从配好的溶液中取出10g，其中溶质和溶剂的质量比为：5g：45g=1:9。
（3）工业上用氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应，可生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应的化学方程式为：。
23．试管 BE 气密性
【详解】
（1）仪器a是试管。
（2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用固液常温型发生装置B，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，选择收集装置E，故填：BE；
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
（4）实验室制取气体时，在装入药品前要检查装置的气密性。
【点睛】
根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的密度及水溶性选择收集装置。
24．H2、CO2 CaCO3 CaCl2，FeCl2 CaCl2
【详解】
（1）固体混合物中的物质能与盐酸反应生成的气体是氢气、二氧化碳，其中二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以5g白色沉淀C是碳酸钙。设与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为x。
，x=2.2g<2.4g
所以气体A中所含气体为H2、CO2。
（2）白色沉淀C的化学式为CaCO3。
（3）过程②的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。
（4）因为反应生成氢气、二氧化碳，所以溶液B中的溶质为CaCl2，FeCl2。
（5）气体A中所含H2的质量为：2.4g-2.2g=0.2g。设混合物中铁的质量为y。
，y=5.6g
因为二氧化碳与澄清石灰水反应生成5g碳酸钙，所以固体混合物中碳酸钙的质量为5g，5g+5.6g=10.6g<13.4g，所以含有其它物质的质量为：13.4g-10.6g=2.8g。
146g质量分数为10%的盐酸中溶质的质量为：146g×10%=14.6g，设与铁反应消耗稀盐酸中溶质的质量为m，与碳酸钙反应消耗稀盐酸中溶质的质量为n。
，m=7.3g
，n=3.65g
3.65g+7.3g=10.95g<14.6g，固体中的氯化钙不与稀盐酸反应，而氧化钙能与稀盐酸反应，所以固体中含有氧化钙，设固体中氧化钙的质量为w，与氧化钙反应的稀盐酸中溶质的质量为：14.6g-10.95g=3.65g。
，w=2.8g
通过计算可知，固体混合物中含有2.8g的氧化钙，5.6g的铁，5g的碳酸钙，所以一定不含有的物质是CaCl2。
25．（1）3；（2）24；（3）180；（4）144。
【详解】
（1）葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，故填：三。
（2）一个葡萄糖分子中含有6个碳原子12个氢原子6个氧原子，共24个原子，故填：24。
（3）葡萄糖的相对分子质量为12×6+1×12+16×6=180，故填：180。
（4）360g的葡萄糖中含有碳元素的质量为360g×=144g，故填：144。
26．（1）解：氢氧化钠溶液中溶质质量为100g×4%=4g，设样品中硫酸铜的质量为x
，x=8g
（2）解：设反应中生成的沉淀的质量为y。
y=4.9g。
（3）7.7%；
设：生成硫酸钠质量为z
，z=7.1g。
反应后溶液中溶质的质量分数为：
答：（1）样品中硫酸铜的质量为8g；
（2）反应中生成的沉淀的质量为4.9g；
（3）反应后溶液中溶质的质量分数为7.7%。
【详解】
（1）见答案；
（2）见答案；
（3）见答案。
【点睛】
化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
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