高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第三单元 含氮化合物的合理使用巩固练习

苏教版（2019）高中化学必修第二册专题7氮与社会可持续发展

第三单元含氮化合物的合理使用基础训练

一、单选题

1．下列除去杂质的方法可行的是(    )

A．用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的SO2 B．用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl

C．用浓硫酸除去NH3中混有的水蒸气 D．用灼热的氧化铜除去N2中混有的O2

2．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、、、、 (不考虑溶液中少量的H+和OH－)，取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：

实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；(已知NH4+在碱性条件下可以生成氨气)

实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。

下列说法正确的是：

A．该溶液中无法确定是否含有K+ B．该溶液中肯定含有、、、

C．不能确定该溶液中是否含有 D．该溶液中一定含K+，且n(K+)= 0.01mol

3．下列有关元素及其化合物的叙述正确的是(　　)

A．采用加热升华的方法除去NH4Cl晶体中混有的I2

B．除去CO2中的SO2可将气体通入饱和的Na2CO3溶液

C．将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象

D．H2、SO2、CO2三种气体都可以用浓硫酸干燥

4．下列说法或做法错误的是

A．垃圾不需要处理就可以直接填埋

B．污水处理的主要化学方法有混凝法、中和法和沉淀法

C．家用燃料燃烧烹调和吸烟产生的有害气体会造成室内空气污染

D．汽车尾气系统中安装催化转化器，可以有效降低CO、NO、等的排放

5．把 a L 含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用 b mol 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗 c mol 氯化钡，由此可知原溶液中 NO的物质的量浓度(单位：mol·L－1)是

A． B． C． D．

6．下列气体无色的是

A．NO2 B．Cl2 C．NO D．Br2

7．能通过化合反应生成的物质是

①Fe(OH)3    ②FeCl2     ③SO3 ④NH4Cl

A．只有①② B．只有②③④ C．只有①②③ D．全部

8．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

A．肯定只有SO2 B．肯定没有Cl2、O2和NO2

C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO

9．汽车尾气中的含氮氧化物(NOx)、碳氢化合物(CxHy)、碳等，直接排放容易形成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气净化装置(净化处理过程如图)。下列有关叙述错误的是(    )

A．尾气形成“雾霾”与汽油(属于碳氢化合物)未充分燃烧有关

B．尾气处理过程中，氮氧化物(NOx)被还原

C．Pt-Rh 催化剂在处理尾气的反应前后质量未变化，说明它并没有参与化学反应

D．使用新能源电动汽车能有效控制雾霾

10．下列有关铵盐的说法中正确的是（    ）

A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有

B．所有铵盐都易溶于水

C．向盛有硫酸亚铁铵溶液的试管中滴加少量NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝

D．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应

11．下列环境污染和氮元素无关的是

A．水体富营养化 B．光化学烟雾 C．温室效应 D．酸雨

12．下列关于氮气的说法中错误的是（     ）

A．通常情况下氮气性质很稳定，所以氮气可以在电焊时作保护气

B．N2+O22NO，该反应是汽车尾气造成污染的主要因素之一

C．氮气在空气中约占质量比的

D．在反应3Mg+N2Mg3N2中，氮气作氧化剂

13．碳酸氢铵是白色固体，在生产、生活中应用广泛。它稍微受热就能快速分解：。下列有关叙述错误的是（    ）

A．食品工业上可用碳酸氢铵做膨松剂

B．加热碳酸氢铵时，白色固体会逐渐消失

C．碳酸氢铵要密封保存在阴凉干燥处

D．碳酸氢铵与草木灰混合施用能提高肥效

14．农业生产中常用到的氮肥很多是铵盐，检验某化肥中铵盐的方法是：取出少量待检物于试管中，然后

A．加热，将红色石蕊试纸放在试管口检验

B．加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验

C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液

D．用鼻子闻

15．起固定氮作用的化学反应是

A．雷雨时空气中的 NO转化为NO2 B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3

C．用NaOH吸收NO2和NO D．工厂用NH3催化氧化制NO

16．下列关于N2的说法错误的是(    )

A．通常情况下N2性质很稳定,所以N2可在电焊时作保护气

B．反应N2+O22NO是汽车尾气造成污染的主要原因之一

C． N2的质量约占空气总质量的

D．在反应3Mg+N2Mg3N2中,N2作氧化剂

17．下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是(　　)

A．无色溶液使蓝色石蕊试纸变红，结论：溶液显酸性

B．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：溶液是钠盐溶液

C．无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Ca(OH)2

D．无色溶液中加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液中含NH3

二、综合题

18．膨松剂是一种食品添加剂，它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。膨松剂反应产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。已知某膨松剂的主要成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵（）中的一种或两种，某化学兴趣小组对它进行如下探究。

（查阅资料）

①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；

②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，能吸收水和，不与氨气反应；

③浓硫酸常用于吸收水蒸气和氨气。

（活动探究一）探究膨松剂的主要成分

按如图所示连接好装置（夹持仪器略去，下同）。

（1）实验记录

（2）得出结论：该膨松剂的主要成分为_________。

（活动探究二）探究膨松剂受热产生气体的量

（3）按如图所示装置测定二氧化碳的质量（气密性良好，A、C、D、E中的试剂均足量）。

将一定量的膨松剂装入装置B中，加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E后进行加热。

①装置A的作用是吸收空气中的__________；

②装置C的作用是__________；

③停止加热后，应继续通入空气一段时间，以保证产生的气体被装置充分吸收。测定实验前后装置_______（填字母序号）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量。

（4）测定氨气的质量：需调整上图中_______（填装置字母序号）的连接顺序，另取一定量的膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。

（解释与结论）同学们进一步对实验结果进行分析后，认为该膨松剂品质良好。

（反思与评价）活动探究二中，若没有装置E，测定结果会_________（填“偏大”“不变”或“偏小”）。

19．Ⅰ.某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应进行如图所示实验。

（1）图甲两集气瓶中__（填“上”或“下”）瓶气体颜色深。

（2）图乙中反应的现象是___。

（3）图丙中“有红棕色气体产生”说明SO2和NO2反应的产物中有__，NO2在该反应中显__性。

（4）由图乙和图丙中的现象写出NO2和SO2反应的化学方程式：___。

Ⅱ.某课外活动小组欲探究镁与NO2的反应。已知镁与CO2的反应为2Mg+CO22MgO+C。

（1）该小组类比Mg与CO2的反应对Mg与NO2的反应进行猜测，写出Mg与NO2反应的化学方程式：__。

（2）该小组设计如下实验验证上述猜测，实验装置（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）如图所示。

资料信息：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

①装置A中的试剂是__。

②干燥管和装置B的作用分别是__、__。

③正确的实验操作步骤是__。

a.通入NO2

b.打开弹簧夹

c.点燃酒精灯

d.当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹

20．某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质。已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。任务1：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(夹持固定装置已略去)。

请回答下列问题：

(1)E装置中制取NO2的化学方程式是_____________________________。

(2)此实验装置存在的一个明显缺陷是_______________________________________。

任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。

(3)实验前，该小组同学提出三种假设。

假设1：二者不反应；假设2：NO2能被Na2O2氧化；

假设3：________________________________________________。

(4)为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置(如图所示)，重新组装，进行实验。

①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)_________________。

②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中发生反应的化学方程式为______________________。

21．某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物（主要为NO、NO2）、粉尘和少量水蒸气。课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图所示：

（1）装置A中放置无碱玻璃棉，其目的是除去___________。为保证检测的准确性，装置C中盛放的化学试剂可以是___________（填字母）。

a．碱石灰                b．浓硫酸        c．五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O）

（2）装置D中主要发生：2NaOH＋2NO2=NaNO2＋NaNO3＋H2O；2NaOH＋NO＋NO2=2NaNO2＋H2O

①若反应后尾气无残留，则参加反应的NO2、NO物质的量比值为_______（填字母）。

a．≥1                    b．≤1                    c．任意值

②可使用适量酸性H2O2溶液，将溶液中的NO2－全部氧化为NO3－，发生反应的离子方程式是___________。

（3）溶液中NO3－直接排放在水体中也会造成污染，现用活泼金属将溶液中NO3－转化为N2，实现氮元素的脱除，具体步骤如下：

步骤一、取适量（2）中H2O2处理后的溶液，调节pH至中性，蒸发浓缩，得到c(NO3－)为0.100mol·L-1的溶液甲。

步骤二、现量取50mL溶液甲，分别用金属铝、金属铁和铝铁合金在45℃、惰性气体氛围中对溶液乙进行氮脱除。

步骤三、重复实验2~3次，溶液中NO3－的残留情况与反应时间的关系如图所示。

①金属铝和金属铁在0~3h内，NO3－的脱除效率均很低，几乎没被脱除，其可能的原因是___________。

②0~3h内铝铁合金的氮脱除效率比金属铝、金属铁大得多，其可能的原因________。

（4）气囊用来储存处理后气体，其中可能含少量NO气体，可用酸性NaClO溶液来处理。HClO氧化NO生成NO3－和Cl－，发生反应的离子方程式是___________。

参考答案

1．B2．C3．D4．A5．B6．C7．D8．B9．C10．B11．C12．C13．D14．B15．B16．C17．A

18．A中澄清石灰水变浑浊    红    碳酸氢铵和碳酸氢钠    二氧化碳    吸收水蒸气和氨气    D    C和D    偏大   

19．下    两气体混合后，红棕色消失    NO    氧化    NO2+SO2=NO+SO3    4Mg+2NO24MgO+N2    NaOH溶液    吸收NO2避免污染环境    收集N2    badc   

20．Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O    缺少尾气吸收装置    NO2能被Na2O2还原    EDBDF    2NO2＋Na2O2＝2NaNO3   

21．粉尘    b    a    H2O2+NO2－=NO3－+H2O    金属铁和金属铝表面都有一层氧化膜    铝铁合金在溶液中形成原电池，加快化学反应速率    3HClO+2NO+H2O=2NO3－+3Cl－+5H+