高中苏教版 (2019)第三单元 含氮化合物的合理使用随堂练习题

高中化学苏教版（2019）必修第二册专题7氨与社会可持续发展第三单元含氮化合物的合理使用跟踪练习

一、单选题

1．为了检验某固体物质中是否含有，下列试纸和试剂组合正确的是（    ）

①蒸馏水  ②溶液  ③红色石蕊试纸  ④蓝色石蕊试纸  ⑤稀

A．①③ B．④⑤ C．①②③ D．①④⑤

2．下列环境污染和氮元素无关的是

A．水体富营养化 B．光化学烟雾 C．温室效应 D．酸雨

3．把aL含(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应消耗cmolBaCl2，则原溶液中c(NO)为（    ）

A．mol•L-1 B．mol•L-1 C．mol•L-1 D．mol•L-1

4．下列实验方案中，不能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

5．工业上可采用碱液吸收和氨还原处理含NOx尾气，其中用碱液吸收的化学方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。根据上述原理，下列气体中被过量NaOH溶液吸收后有气体剩余的是（    ）

A．1 mol O2和4 mol NO2 B．1 mol NO和4 mol NO2

C．1 mol O2和7 mol NO D．4 mol NO和4 mol NO2

6．下列不属于铵盐的共同性质的是（　　）

A．易溶于水 B．与苛性钠共热产生NH3

C．都是晶体 D．受热分解都产生NH3

7．下列有关氨气及铵盐的叙述正确的是（    ）

A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有生成

B．在反应中体现了氨气的还原性和碱性

C．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈价

D．氨气极易溶于水，可用来做喷泉实验，所得的氨水很稳定

8．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（    ）

A．先加适量的盐酸溶液酸化，再加溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量的

B．加入足量的溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的

C．加入足量的稀溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝，则溶液中一定不含

D．若焰色反应为黄色，透过蓝色钴玻璃显紫色，则溶液中一定有和

9．已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O。将总体积共为40 mL的NO和O2两种气体分别同时通入同一足量的NaOH溶液中，完全反应后，溶液中只含有NaNO2和NaOH，剩余气体5 mL，则原混合气体中NO的体积为(   )

A．20 mL B．25 mL C．12 mL D．33 mL

10．将NO、NO2的混合气体缓缓通入盛有10L0.3mol/LNaOH溶液的烧杯中，恰好被完全吸收，则混合气体中NO、NO2的体积比为(已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O)

A．≤1：1  B．只能等于1：2 C．只能等于1：1 D．等于1：3

11．硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的尾气进行处理，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。氨气也可以用来处理氮氧化物。例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应：4NH3+6NO=5N2+6H2O。将一定量NO和NO2的混合气体通入300mL5mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列说法不正确的是

A．在用氨气处理氮氧化物时，氮氧化物发生还原反应

B．所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为2：1

C．若用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为39.2L

D．原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为16.8L

12．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将该无色气体通入品红溶液，品红褪色，把剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

A．肯定有SO2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO

C．可能有O2和Cl2 D．肯定有NO2

13．下列气体中，对人体无毒害作用的是(　　)

A．Cl2 B．SO2 C．N2 D．NO2

14．四支试管中分别有少量无色溶液，欲检验其中的离子，下列操作、现象、结论均正确的是(    )

A．向试管1中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中有

B．向试管2中加足量氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明原溶液中有

C．用铜丝蘸取试管3中的待测液，置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+

D．向试管4中逐滴加入稀盐酸，一开始无气体产生，继续加入盐酸后产生大量气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊，说明原溶液中有

15．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、、、、 (不考虑溶液中少量的H+和OH－)，取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：

实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；(已知NH4+在碱性条件下可以生成氨气)

实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。

下列说法正确的是：

A．该溶液中无法确定是否含有K+ B．该溶液中肯定含有、、、

C．不能确定该溶液中是否含有 D．该溶液中一定含K+，且n(K+)= 0.01mol

二、实验题

16．Ⅰ.某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应进行如图所示实验。

（1）图甲两集气瓶中__（填“上”或“下”）瓶气体颜色深。

（2）图乙中反应的现象是___。

（3）图丙中“有红棕色气体产生”说明SO2和NO2反应的产物中有__，NO2在该反应中显__性。

（4）由图乙和图丙中的现象写出NO2和SO2反应的化学方程式：___。

Ⅱ.某课外活动小组欲探究镁与NO2的反应。已知镁与CO2的反应为2Mg+CO22MgO+C。

（1）该小组类比Mg与CO2的反应对Mg与NO2的反应进行猜测，写出Mg与NO2反应的化学方程式：__。

（2）该小组设计如下实验验证上述猜测，实验装置（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）如图所示。

资料信息：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

①装置A中的试剂是__。

②干燥管和装置B的作用分别是__、__。

③正确的实验操作步骤是__。

a.通入NO2                      b.打开弹簧夹

c.点燃酒精灯            d.当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹

17．氮元素的单质和常见的化合物在工农业生产中用途广泛。

Ⅰ.(1)常用作食品袋中填充气的是__；常用作制冷剂的化合物是__，该物质在空气中与HCl相遇有白烟生成，产生该现象的反应的化学方程式是__。

(2)铵盐大多在农业上用作化肥。工业制备氨气的化学方程式为__。

Ⅱ.某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气制取的实验探究。回答下列问题：

(1)若用装置①制取并收集干燥的NH3，其反应的化学方程式为__。若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是__（填序号），装置中所盛试剂具有的性质是__。

(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内的试剂是__，分液漏斗中的试剂是__，收集装置应选择__（填序号）。

(3)已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂。下列装置中不适用于氨气的尾气吸收的是__（填序号）。

18．研究金属与硝酸的反应，实验如下。

(1)Ⅰ中的无色气体是_________。

(2)Ⅱ中生成H2的离子方程式是______________________________________。

(3)研究Ⅱ中的氧化剂

①甲同学认为该浓度的硝酸中H＋的氧化性大于NO3-，所以NO3-没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是_______________________________。

②乙同学通过分析，推测出NO3-也能被还原，依据是___________________________，进而他通过实验证实该溶液中含有NH4+，其实验操作是__________________________

(4)根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有_________________________试推测还可能有哪些因素影响_________(列举1条)。

19．某小组同学通过“FeSO4被HNO3氧化”的实验，验证Fe2+的还原性。

实验一：验证Fe2+的还原性

（1）红棕色气体是______________ （填化学式）；

（2）实验现象与预期不符，继续进行实验。取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，该现象说明____________。

实验二：探究溶液变为深棕色的原因

〔资料与猜想〕查阅资料后猜想，可能是生成的NO2或者NO与溶液中的Fe2+或Fe3+反应，而使溶液变为深棕色。

〔实验与探究〕用下图所示装置进行实验，步骤及现象如下：（装置的气密性已检验，尾气处理已略去）

ⅰ关闭c,打开a和b，通入N2，一段时间后关闭a；

ⅱ向甲中加入适量浓HNO3，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；

ⅲ关闭b，打开c，更换丙、丁中的溶液（试剂不变）；

ⅳ继续向甲中加入浓HNO3，一段时间后观察到了与ⅱ相同的实验现象。

根据以上实验步骤和实验现象回答下列问题：

（3）通入N2的目的是______________；

（4）铜与浓硝酸反应的化学方程式是_______________；

（5）装置乙的作用是_________________；

（6）实验结论是____________。

参考答案

1．C2．C3．B4．D5．C6．D7．B8．D9．D10．A11．B12．A13．C14．B15．C

16．下    两气体混合后，红棕色消失    NO    氧化    NO2+SO2=NO+SO3    4Mg+2NO24MgO+N2    NaOH溶液    吸收NO2避免污染环境    收集N2    badc   

17．氮气    氨气    NH3+HCl=NH4Cl            ③⑦    氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，不与氨气反应    CaO或NaOH或碱石灰    浓氨水    ⑥    A   

18．NO或一氧化氮    Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑    硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但Ⅰ中溶液变蓝，同时没有氢气放出    NO3- 中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性    取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体    金属的种类、硝酸的浓度    温度   

19．NO2    Fe2+具有还原性    排净装置内的空气，防止O2与产生的NO反应生成NO2    Cu+4HNO3（浓）═ Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O    使NO2转化NO    溶液的深棕色是由于Fe2+与NO或者NO2反应，不是由于Fe3+与NO或者NO2反应