必修 第二册专题7 氮与社会可持续发展第三单元 含氮化合物的合理使用同步练习题

高中化学苏教版（2019）必修第二册专题七氨与社会可持续发展第三单元含氮化合物的合理使用巩固练习

一、单选题

1．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是

A．铝合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料

B．氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等

C．铁粉可用作食品脱氧剂

D．汽车的尾气催化转化器中发生了反应：NO+CO=C+NO2

2．课外兴趣小组同学从雾霾采集器中收集到雾霾颗粒，用蒸馏水浸取后对雾霾成分进行研究。下列根据实验现象得出的结论正确的是

A．向浸取液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中有 Cl-

B．向浸取液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中有

C．向浸取液中加入 NaOH 浓溶液并加热，未产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明雾霾中没有

D．向浸取液中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液颜色褪去，说明雾霾中可能存在还原性物质

3．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关，下列叙述错误的是(    )

A．汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的

B．PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关

C．NaHCO3可用作膨松剂

D．次氯酸钠溶液可用作环境的杀菌消毒剂

4．下列物质对应的组成不正确的是

A．尿素：CO(NH2)2 B．刚玉：Al2O3

C．碳铵：(NH4)2CO3 D．明矾： KAl(SO4)2·12H2O

5．下列有关离子检验的操作及结论均正确的是

A．向某无色溶液中先加入适量盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-

B．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有

C．向某无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液中一定含有

D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有

6．某溶液中有、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的离子种类是(    )

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

7．化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法合理的是(    )

A．分子筛、青花瓷、黏土、玛瑙、硅石的主要成分都是硅酸盐

B．碳氢化合物与氮氧化物经紫外线照射发生反应形成的有毒烟雾，称为光化学烟雾

C．硅酸钠俗称水玻璃，可用作木材防火剂

D．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

8．能通过化合反应生成的物质是

①Fe(OH)3    ②FeCl2     ③SO3 ④NH4Cl

A．只有①② B．只有②③④ C．只有①②③ D．全部

9．为了检验某固体物质中是否含有，你认为下列试纸和试剂可用到的是

①蒸馏水    ②NaOH 溶液    ③红色石蕊试纸      ④蓝色石蕊试纸       ⑤稀硫酸

A．①②④ B．②③ C．①②③ D．①③⑤

10．根据下列操作和现象所得到的结论正确的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

11．碳酸氢铵是白色固体，在生产、生活中应用广泛。它稍微受热就能快速分解：。下列有关叙述错误的是（    ）

A．食品工业上可用碳酸氢铵做膨松剂          B．加热碳酸氢铵时，白色固体会逐渐消失

C．碳酸氢铵要密封保存在阴凉干燥处          D．碳酸氢铵与草木灰混合施用能提高肥效

12．农业生产中常用到的氮肥很多是铵盐，检验某化肥中铵盐的方法是：取出少量待检物于试管中，然后

A．加热，将红色石蕊试纸放在试管口检验

B．加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验

C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液

D．用鼻子闻

13．下列有关实验的做法不正确的是

A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出

B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

C．配置0.1000 mol•L-1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

14．练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含、、、、)，设计了如下工业流程。下列说法错误的是

A．气体Ⅰ中主要含有的气体有、、

B．X在反应中作氧化剂，则X可为过量的空气

C．处理含废水时，发生反应的离子方程式为

D．捕获剂所捕获的气体主要是

15．下列实验操作对应的现象符合事实的是

A．A B．B C．C D．D

二、实验题

16．为除去NO中混有的NO2，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：

I.甲方案，实验装置如图所示：

(1)混合气体应从_____(填 “a”或“b”)口通入。该方案的实验原理是______(用化学反应方程式表示)，判断NO2气体已除尽的现象为______。

II.乙方案实验步骤：

①按如图中安装装置(夹持仪器略去)

②.....

③在仪器中加入图示的试剂

④打开止水夹k1和k2,关闭k3,通N2一段时间

⑤调整C,使B、C两液面相平，并使B中液面保持在0刻度位置，记录

⑥关闭k1和k2，打开k3,通入NO (NO2) 混合气体,充分反应

⑦待体系恢复到室温，移动C管，保持B、C中两液面相平，读数并记录

⑧处理数据。

(2)步骤②为______。

(3)步骤⑦需保证体系恢复到室温并保持B、C两液面相平的原因是_____(填序号)。

a.反应速率受温度和压强影响              b.气体分子的分子间距受温度和压强影响

c.气体分子的分子大小受温度和压强影响

(4)若将步骤④省略，会导致最后测得NO的气体体积___(填 “偏大”“偏小” 或“无影.响”)。

III.丙同学经查阅资料提出乙同学的方案不合理。

资料如下： NO2和NO在碱性条件下会发生归中反应。

(5)试写出NO2和NO在碱性条件下反应的离子方程式：______。若在相同外界条件下按甲、乙两方案开展实验时，实验前通入的混合气体都为V mL,且已知其中NO2的体积分数为10%，则最终甲方案与乙方案收集到的气体体积V甲：V乙=______(忽略气体溶解)。

17．AgNO3是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究其性质。

Ⅰ.AgNO3的热稳定性

AgNO3受热易分解，用下图装置加热AgNO3固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体a。

(1)实验室检验气体a的方法为______。

(2)已知B中只生成一种盐，据此判断AgNO3受热分解的化学方程式为______。

(3)从安全角度考虑，上述实验装置存在一处明显缺陷，改进措施为______。

Ⅱ.AgNO3与盐溶液的反应

(4)甲同学认为试管②中产生银镜是Fe2＋所致，其离子方程式为___；

(5)已知：AgSCN为白色沉淀。试管③中红色褪去的原因为___(请从平衡移动的角度解释)。

18．研究性学习小组的同学们为了制取并探究NO的性质，分别设计了甲、乙两组实验(装置如下图所示，夹持仪器已略去)。

(1)甲组实验中，同学们观察到集气瓶中收集到无色气体。

①铜与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。

②此实验可证明NO的性质是无色、__________________。

③部分同学认为该实验不能确定是铜与稀硝酸反应生成了NO，因为集气瓶中无色气体的来源可能是_____________________________________(用化学方程式表示)。

(2)乙组实验的操作步骤是：

①关闭活塞K1，打开活塞K2，将过量稀硝酸加入石灰石中。该操作的目的是__________________。

②待石灰石反应完全后，将铜丝插入过量稀硝酸中。

③一段时间后，欲证明圆底烧瓶中收集到的无色气体是NO，应进行的操作是____________________，观察到的现象是______________________，有关反应的化学方程式是_____________________________________。

三、计算题

19．请回答下列问题：

(1)在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。试写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_______，反应中氧化剂是_______，还原剂是_____。

(2)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： 、。现有某NaOH溶液，能完全吸收由和组成的大气污染物。

①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为______。

②若所得溶液中，则原混合气体中和NO的物质的量之比 _______。

参考答案

1．D2．D3．A4．C5．D6．B7．B8．D9．C10．B11．D12．B13．D14．B15．A

16．a    3NO2+H2O=2HNO3+NO    当洗气瓶中气体为无色时，说明NO2已除尽    ：检查装置的气密性    b    偏小    NO2+NO+2OH-=2NO+H2O    7:6   

17．将带火星的木条放至导管口，木条复燃    2AgNO3=2Ag＋2NO2↑＋O2↑    A、B装置之间连接一个防倒吸的安全瓶    Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋    振荡试管时，过量的Ag＋与SCN－反应生成AgSCN沉淀，SCN－被消耗，红色褪去   

18．3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O    难溶于水    3NO2+H2O=2HNO3+NO    生成CO2，排尽装置中的空气    打开K1，用气囊鼓入空气    圆底烧瓶内的无色气体变为红棕色    2NO+O2=2NO2   

19．                3：2