高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第三单元 含氮化合物的合理使用综合训练题

苏教版2019高中化学必修第二册专题7氨与社会可持续发展第三单元含氮化合物的合理使用跟踪练习

一、单选题

1．有关氨的说法不正确的是 (　　)

A．NH3是4核10电子分子，具有还原性

B．NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂

C．氨气是非电解质，NH3·H2O是电解质

D．铵盐受热都易分解，均为非氧化还原反应

2．下列离子检验的方法正确的是

A．检验：取样后加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

B．检验：取样后加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解

C．检验：取样后加入氢氧化钠溶液，生成蓝色絮状沉淀

D．检验：取样后加入氢氧化钠溶液，产生使蓝色石蕊试纸变红色的气体

3．某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、AlO2-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（    ）

A．K+ B．SO42- C．Ba2+ D．NH4+

4．X、Y、Z均为中学化学中常见物质，在一定条件下，X能与强酸或强碱溶液发生如下图所示的反应部分反应物、生成物及反应条件略去。则下列说法中不正确的是

气体气体Z

A．若X为金属单质，则Y、Z可能为同一物质

B．若X为盐，则Y在标准状况下的密度一定是

C．若X为盐，则Z一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

D．若X为正盐，则其水溶液中水的电离程度比同温度下纯水的电离程度大

5．将NO、NO2的混合气体缓缓通入盛有10L0.3mol/LNaOH溶液的烧杯中，恰好被完全吸收，则混合气体中NO、NO2的体积比为(已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O)

A．≤1：1  B．只能等于1：2 C．只能等于1：1 D．等于1：3

6．某无色气体甲，可能含NO、、、、中的几种，将100mL气体甲经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成为

A．、NO、 B．NO、、

C．、、 D．NO、、

7．工业上常采用生物硝化法将NH4+转化为NO3-来处理氨氮废水，工作流程如图，下列说法错误的是(　　)

A．生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降：NH4+＋2O2=NO3＋2H＋＋H2O

B．长期过量使用NH4Cl等铵态化肥，易导致土壤酸化，水体富营养化

C．检验NH4+所需的试剂是浓NaOH溶液、湿润的蓝色石蕊试纸

D．微生物保持活性的pH范围为7～9，可以加入石灰石来调节水体的pH

8．利用下列实验方法或试剂不能达到实验目的的是

A．鉴别SO2和CO2气体：用酸性KMnO4溶液

B．证明溶液中含有NH4+：用浓氢氧化钠溶液和蓝色石蕊试纸

C．鉴别Br－和I－：用过氧化氢溶液和淀粉溶液

D．鉴别NO2和溴蒸气：用蒸馏水

9．11.9g金属锡(Sn)跟100mL12mol·L－1 HNO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H＋)为8 mol·L－1，溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol。由此推断氧化产物可能是（     ）

A．SnO2·4H2O B．Sn(NO3)4

C．Sn(NO3)2 D．Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

10．检验NH4+的方法是将待检物加入到试管中，然后（    ）

A．加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验

B．加水溶解，用红色石蕊检验其酸碱性

C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液

D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验

11．经过多方努力，郑州市的空气质量有明显改善。造成雾霾的重要原因之一是汽车尾气的排放，汽车加装尾气处理装置可以减少有害尾气的排放。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如下图所示。下列说法错误的是

A．NO2是该过程的中间产物

B．汽车尾气的主要污染成分为CO和NO

C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应

D．该催化转化的总反应方程式：2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2

12．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是

A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B．NO2与水反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应

D．利用上述关系制取NaHCO3的操作为向饱和NaCl溶液中依次通入过量的CO2、NH3，然后过滤得到NaHCO3

13．某烧杯中盛有含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液，向其中缓缓加入4 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为(　　)

A．Al3＋和Al(OH)3 B．AlO2— C．AlO2—和Al(OH)3 D．Al(OH)3

14．向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是

A．a点对应的沉淀只有BaSO4

B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓

C．c点溶液呈碱性

D．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL

15．探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水

B．将pH=11的氨水稀释1000倍，测得pH > 8，说明NH3·H2O为弱碱

C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定

D．将红热的Pt丝伸入上图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2

二、实验题

16．某固体混合物可能含有CaCO3、NH4NO3、Na2SO4、BaCl2和CuSO4中的一种或几种，将该混合物进行如下实验：

①将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀，过滤；

②取无色溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；

③取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。由上述现象推断：

（1）该混合物中一定含有__，可能含有__。

（2）若要检验可能含有的物质是否存在，请你设计实验方案：__。

17．某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。

请按要求填空：

（1）A装置中甲仪器名称为______。

（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。

① A中乙为MnO2固体，甲中盛有浓盐酸，则烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________。

② 若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象结论如下：

Ⅰ. 将氯水滴入品红溶液中，现象________________。

Ⅱ. 氯水中加入 NaHCO3粉末，有无色气泡产生，某同学得出结论：氯气与水反应的产物具有较强的酸性。请你评价该同学的结论是否合理？若不合理，请说明理由。 ___________________

③E装置的作用__________________。

（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），关闭止水夹c，制得NO2，接着再进行有关实验。

① 欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹_____，再打开止水夹_____，使烧杯中的水进入试管丁的操作是_________________。

② NO2尾气可用NaOH溶液吸收生成两种钠盐，写出反应的化学方程式为____________。

18．硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。确定分解产物的成分。

(1)B装置的作用是________________________________。

(2)实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中定有______气体产生，写出D中发生反应的离子方程式____________________。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因__________________________。

(3)A中固体分解后产生NH3，写出其两种用途________________________________________。

(4)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3而不含FeO。请完成表内容。(试剂，仪器自选)

(5) 用实验的方法验证C溶液含有NH4+___________________________________________。

19．某兴趣小组设计实验探究铁与硝酸反应的产物。

文献记载:

①浓硝酸与活泼金属反应过程中可能生成+4、+3、+2、+1、0、-3价氮的化合物。

②FeSO4(aq)+NO(g)Fe(NO)SO4(aq)(棕色)　ΔH<0。

③酸性高锰酸钾溶液能吸收NO、NO2，本身被还原成Mn2+。

实验现象:

甲同学设计的实验及现象:常温下，取下分液漏斗的塞子，旋转活塞，观察到A中剧烈反应，产生大量无色气体，B、C中产生气泡，溶液颜色无变化。点燃酒精灯，A中产生红棕色气体，气体颜色逐渐变浅；B中出现棕色，C中紫红色溶液逐渐变无色溶液。

回答下列问题:

(1)A中碳酸钙的作用是_________。常温下，A中产生无色气体，不产生红棕色气体，主要原因是___________。

(2)①尾气处理装置宜选择____(填代号)。

②如果尾气中NO、NO2以体积比1∶1参与反应，则生成一种含氮化合物。写出你选择装置中发生反应的离子方程式_____________。

(3)写出C中吸收NO时发生反应的离子方程式__________。

(4)取少量B中棕色溶液于试管中，加热，观察到的现象是______。

(5)乙同学认为甲同学的实验不能说明产生了NO，理由是______________________________。

(6)检验反应后A中是否有Fe2+的试剂宜选择_____(填代号)。

a.KSCN溶液　 b.K3[Fe(CN)6]溶液　c.KI淀粉溶液　d.酸性高锰酸钾溶液

参考答案

1．D2．C3．A4．B5．A6．A7．C8．B9．A10．D11．C12．C13．D14．C15．D

16．CaCO3、Na2SO4    NH4NO3    取少量固体加入NaOH溶液中，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，若试纸变蓝，则含有NH4NO3，反之不含NH4NO3   

17．分液漏斗    MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑    溶液褪色    不合理，因为制取的氯气中含有HCl气体，HCl气体溶于水后能够与NaHCO3粉末反应产生气泡    吸收尾气，防止大气污染    a b    c    双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流到试管丁    2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O   

18．检验产物中是否有水生成    SO2    SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+    否，若有，SO3也有白色沉淀生成    作制冷剂、做氮肥    将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液；若高锰酸钾溶液不褪色，加入KSCN溶液后变红    取少量样品于洁净的试管中，加入浓NaOH并加热，产生的气体若能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明C溶液含有NH4+反之，则无。   

19．产生CO2，排尽装置内空气    常温下，铁片遇浓硝酸发生钝化    F    NO2+NO+2OH-=2+H2O    3+5NO+4H+=3Mn2++5+2H2O    棕色溶液变为浅绿色溶液，有无色气体逸出，在空气中变为红棕色    A中产生的NO2与B中水反应会生成NO，B中也能出现棕色    bd