2021学年第一单元 化学反应速率与反应限度课后复习题

苏教版（2019）高中化学必修第二册专题6化学反应与能量变化第一单元化学反应速率与反应限度基础练习

一、单选题

1．在密闭容器中进行下列反应：X2　(g) +Y2(g)⇌2Z (g)。已知X2、Y2和Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，当反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度有可能是(    )

A．Y2为0.2mol·L-1 B．Z为0.3mol·L-1 C．X2为0.2mol·L-1 D．Z为0.4mol·L-1

2．为了探究催化剂对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是

A．

B．

C．

D．

3．一定温度下,当密闭容器中进行的反应:2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡时,下列说法不正确的是（  ）

A．反应并未停止 B．SO2的转化率达到最大

C．各物质的浓度相等 D．O2的正、逆反应速率相等

4．下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）

A．在用H2和N2工业合成NH3时,降低温度 B．将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验

C．K2SO4与BaCl2在溶液中反应时,增大压强 D．Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸

5．用H2O2分解制取氧气，反应速率最大的是

A．0℃下， 2 mol∙L−1 H2O2溶液    B．0℃下， 5 mol∙L−1 H2O2溶液

C．25℃下，2 mol∙L−1 H2O2溶液    D．25℃下，5 mol∙L−1 H2O2溶液与二氧化锰

6．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是

A．A B．B C．C D．D

7．硫酸是一种重要的化工产品，目前硫酸的主要生产方法是“接触法”，其主要反应之一为2SO2+O22SO3。下列有关该反应的说法不正确的是(   )

A．SO2和O2不可能全部转化为SO3

B．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零

C．该反应从开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等

D．工业上生产SO3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

8．某小组对反应2X (g) + Y(g)⇌2Z(g)进行对照实验(见下表)。下列有关说法错误的是(     )

A．该反应为可逆反应 B．探究温度对反应速率的影响

C．探究浓度对反应速率的影响 D．实验2的反应速率较快

9．将 A、B 置于固定容积为 1L 的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，反应进行到 10 s 末，测得 A 的物质的量为 1.8 mol，B 的物质的量为 0.6 mol，C 的物质的量为 0.8 mol，下列说法错误的是(  )

A．用 C 表示 10 s 内反应的平均反应速率为 0.8 mol•L－1•s－1

B．反应前 A 的物质的量浓度是 3 mol•L－1

C．10 s 末，生成物 D 的物质的量为 0.8 mol

D．保持其他条件不变，适当升高温度，正逆反应速率都加快

10．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2 和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是

A．使用光催化剂不改变反应速率  B．该“光触媒”技术可以杜绝“光化学烟雾”的产生

C．升高温度能加快反应速率   D．改变压强对反应速率无影响

11．在2L恒温密闭容器中通入气体X并发生反应：2X(g)Y(g)(正反应放热)，X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形)，下列叙述正确的是（      ）

A．实线表示使用催化剂的情形

B．b、c两点表明反应在相应的条件下达到了最大限度

C．反应进行到a点时放出的热量多于反应进行到b点时放出的热量

D．反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)=0.01mol·L-1·min-1

12．工业上利用氢气与氮气在高温、高压、催化剂作用下制取氨气：N2+3H22NH3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是(    )

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B．在上述条件下，H2不可能100%的转化为NH3

C．为了提高H2的转化率，应适当提高N2的浓度  D．达到平衡时，N2的浓度和H2的浓度之比为1:3

13．已知：在密闭容器中进行的可逆反应3H2 + N22NH3，其正反应是放热反应。下列有关叙述正确的是

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．升高温度可加快逆反应速率，但不能改变正反应速率

C．N2过量时，H2可100%转化为NH3

D．达到平衡时，H2与NH3的浓度均不再改变，此时v正＝v逆＝0

14．下列有关化学反应速率的认识正确的是（    ）

A．同一化学反应的速率恒定不变   B．化学反应速率能够描述反应进行的快慢

C．反应速率越快，反应物的转化率越高  D．固态物质间的反应无法表示其反应速率

15．在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。忽略溶液体积变化，下列叙述不正确的是

A．该反应可用MnO2、FeCl3溶液作为催化剂

B．0～4 min的平均反应速率v(H2O2)＝3.75×10-2mol/(L·min)

C．0～10 min，过氧化氢的分解速率逐渐加快

D．反应到6 min时，H2O2分解了50%

二、填空题

16．化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的影响。800℃时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示，回答下列问题：

(1)该反应的生成物是________。

(2)2min内，C的反应速率为________。

(3)该反应的化学方程式为________。

(4)在其他条件下，测得A的反应速率为，此时的反应速率与800℃时相比_____。

A．比800℃时慢             B．比800℃时快              C．和800℃时速率一样

17．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，完成下列问题：

（1）该反应的化学方程____；

（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为_____；

（3）达到平衡后，下列说法不正确的是_____。

A．X、Y、Z的浓度之比是1：2：3

B．X的消耗速率和Y的生成速率相等

C．Z的浓度保持不变

18．恒温恒容下，将2mol A气体和1mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(s)，2 min达平衡，测得平衡时A的物质的量为1.2mol ，C的浓度为0.6mol·L－1。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成B的平均反应速率为________。

(2)x＝________。

(3)A的转化率与B的转化率之比为________。

(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________。

A．D的质量不再变化   

B．压强不再变化

C．气体密度不再变化   

D．气体的平均相对分子质量不再变化

E.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1

(5)请结合(4)总结化学平衡状态的判断依据有哪些：_____________(至少写出2条)。

19．影响化学反应速率的最主要因素是物质的本性。（______）

A．正确    B．错误

20．反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一容积为2L的密闭容器中进行，试回答：

（1）若要加快该反应的反应速率，可采取的措施有____________________、___________________。

（2）开始时，SO2的浓度是2mol/L，O2的浓度是4mol/L，2min内，SO2的浓度减少0.8mol/L，则v(SO2)=_____________。在2min末，SO3的浓度是_______________，O2的浓度是_____________。

三、实验题

21．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

（实验原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==2MnSO4+10CO2↑+8H2O+K2SO4

（实验内容及记录）

请回答：

(1)请完成上述实验设计表：V1＝_________，V2＝__________。

(2)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_________________________________。

(3)利用实验1中数据计算，反应速率为v(KMnO4)＝_________________________。

(4)该小组同学依据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是____________________________________________________。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_______________________________。

22．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和浓度的废水中加入，所产生的羟基自由基能氧化降解有机污染物。现运用该方法降解有机污染物，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

（实验设计）

控制的初始浓度相同，恒定实验温度在或（其他实验条件如表所示），设计如下对比实验。

（1）请完成实验设计表（表中不要留空格）。

（数据处理）

实验测得的浓度随时间变化的关系如图所示。

（2）请根据图中实验①曲线，计算降解反应在内的反应速率：_______。

（解释与结论）

（3）实验①②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂的角度分析原因：_____________。

（4）实验③得出的结论是pH等于10时，______________。

（思考与交流）

（5）实验时需要在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止。根据图中的信息，写出一种迅速停止反应的方法：____________。

23．某研究性学习小组设计实验探究元素周期律和化学反应速率。

(1)甲组同学欲用下图装置探究同周期和同主族元素非金属性的强弱。

①A中反应现象为____，验证碳的非金属性比氮的___(填“强”或“弱”)。

②B中反应现象为____，验证碳的非金属性比硅的___(填“强”或“弱”)。

③结论：同一周期从左到右元素非金属性逐渐____(填“增强”或“减弱”)；  同一主族从上到下元素非金属性逐渐_______(填“增强”或“减弱”)。

④某同学考虑到稀硝酸的挥发，在装置A和B之间增加一个盛有_______试剂的洗气瓶。

(2)乙组同学在恒容容器中进行了三个实验，反应为：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，H2和I2的起始浓度均为0，反应物HI的浓度随反应时间的变化情况如下表：

①实验1中，在10～20 min内，v(HI)=__________mol•L－1•min－l。

②0～20 min内，实验2比实验1的反应速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是_______________。

③实验3比实验2的反应达到平衡时间_________(填“长”或“短”)，其原因是_________________________________________。

参考答案

1．B2．C3．C4．B5．D6．D7．B8．B9．A10．C11．B12．D13．A14．B15．C

16．B和C            B   

17．3X+2Y3Z    0.125mol/ (L·min)    B   

18．0.1 mol·L－1·min－1    3    1∶1    ACD    正反应速率=逆反应速率，体系中各种物质的质量、物质的量不变   

19．A

20．加热    增加O2浓度    0.4mol/（L·min）    0.8mol/L    3.6mol/L   

21．15.0    2.0    草酸浓度越来越小，褪色时间越来越长，说明反应速率越来越慢        生成物中的MnSO4或Mn2+为该反应的催化剂    MnSO4    与实验1相比，溶液褪色所需时间短(或所用时间小于8min)   

22．313    3    6.0    0.30    探究溶液的pH对降解反应速率的影响        过氧化氢在温度过高时迅速分解    有机物不能降解    将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10   

23．固体溶解，有气泡生成    弱    产生白色浑浊    强    增强    减弱    饱和碳酸氢钠溶液    0.01    慢    实验1中使用了催化剂    短    实验3的反应温度较高，化学反应速率较快，达到平衡时间短