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高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 化学反应速率与反应限度精练
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这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 化学反应速率与反应限度精练，共10页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1．铁片与稀硫酸反应制取H2。下列措施不能使产生氢气的速率加快的是（ ）
A．向稀硫酸中加食盐水B．升高温度
C．用铁粉替换铁片D．滴加几滴硫酸铜溶液
2．在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是
A．反应物浓度：A点小于C点B．该反应的正反应为吸热反应
C．C点时反应进行的程度最大D．Δt1=Δt2时，生成H2的物质的量：AB段小于BC段
3．已知A（s）+2B（g）⇌3C（g），下列能作为反应达到平衡状态的标志的是（ ）
A．恒温恒容时，体系的压强不再变化B．消耗2mlB的同时生成3mlC
C．2v（B）＝3v（C）D．A、B、C三种物质共存
4．炼铁高炉中发生的主要反应为。一定温度下，在2L的密闭容器中加入粉末和一定量的CO气体模拟炼铁的反应，测得容器内固体的质量随时间的变化如下：
反应在的平均速率v(CO)为
A．B．
C．D．
5．把2.5mlA和2.5mlB通入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2ml/(L·s)，同时生成1mlD。下列叙述中不正确的是（ ）
A．x=4
B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5
C．达到平衡状态时A的转化率为50%
D．5s内B的反应速率v(B)=0.05ml/(L·s)
6．在373K时，密闭容器中充入一定物质的量的NO2和SO2,发生如下反应：NO2+SO2NO+SO3，达到平衡时，下列叙述正确的是( )
A．SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等
B．NO2和SO2的物质的量一定相等
C．平衡体系中总物质的量一定等于反应开始时总物质的量
D．NO和SO3的物质的量一定不相等
7．反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4ml/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04ml/(L·s)，则这段时间为
A．2.5sB．5sC．10sD．15s
8．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)，若 15 s 内 c(HI)由 0.1 ml·L－1 降到 0.07 ml·L－1，则下列说法正确的是
A．0～15 s 内用 I2 表示的平均反应速率为 v(I2)＝0.015 ml·L－1·s－1
B．c(HI)由 0.07 ml ·L－1 降到 0.05 ml·L－1 所需的反应时间小于 10 s
C．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
D．减小容器的体积，反应速率加快
9．在密闭容器中发生反应H2（g）＋I2（g）2HI（g），0～5min内H2的浓度减少了0.50ml/L，则在这段时间内用H2表表示的平均反应速率［ml/（L・min）］为（ ）
A．0.50B．0.01C．0.04D．0.10
10．常温下，可逆反应2NO22NO＋O2在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmlO2的同时生成2nmlNO2；
②单位时间内生成nmlO2的同时生成2nmlNO；
③混合气体的密度不再改变；
④混合气体的颜色不再改变；
⑤密闭容器中压强不再改变；
A．②③⑤B．①③⑤C．①④⑤D．全部
11．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL 0.1ml•L-1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v（H2）与反应时间t的关系，可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（ ）
A．O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸
B．a→b段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
C．t=c时刻，反应处于平衡状态
D．t>c，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H+浓度下降
12．CO2可与H2催化合成甲醇，于恒容密闭容器中,在催化剂作用下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列描述能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A．CO2、H2、CH3OH、H2O在容器中共存
B．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化
C．正、逆反应速率相等且等于零
D．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度相等
13．决定化学反应速率的主要因素是
A．反应物的性质B．反应温度
C．使用催化剂D．反应物的浓度
14．在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知：起始浓度A为5ml/L，B为3ml/L，C的反应速率为0.5ml/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5ml/L。则关于此反应的下列说法中正确的是( )
A．2min末时，A和B的浓度之比为5∶3B．x=1
C．2min末时，B的浓度为1.5ml/LD．2min末时，A的消耗浓度为0.5ml/L
15．下列有关反应限度的说法错误的是
A．可逆反应达到反应限度之前，正反应速率与逆反应速率一定不相等，但各物质的浓度可能相等
B．可逆反应的化学反应限度不会随反应条件的改变而改变
C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
D．一定条件下，炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度
二、实验题
16．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
（实验原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==2MnSO4+10CO2↑+8H2O+K2SO4
（实验内容及记录）
请回答：
(1)请完成上述实验设计表：V1＝_________，V2＝__________。
(2)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_________________________________。
(3)利用实验1中数据计算，反应速率为v(KMnO4)＝_________________________。
(4)该小组同学依据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是____________________________________________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_______________________________。
17．某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 ml·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________。
(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__________________。
(4)丙组同学取10 mL 0.1 ml·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 ml·L－1FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡，静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有Fe3＋，由此可以证明该氧化还原反应为________________反应。（填可逆不可逆）。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色， 一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是___。
18．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为 _______________________。
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 ___________。
（3）某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：
①该实验的目的是探究 ______ 、 ______ 对锌和稀盐酸反应速率的影响；
②实验Ⅰ和Ⅱ表明 ________________________________ ，化学反应速率越大；
③能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 ______ 和 ______；
④请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响： ______________________。
19．H2O2是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等。
（1）一种正在开发的利用O2和H2O作原料通过化合制取H2O2的方法，其原理如图所示。该方法制取H2O2的总化学反应方程式为____。
（2）为探究外界条件对H2O2分解化学反应速率的影响，相关实验设计如下表所示：
填写表中缺少的内容：Ⅱ_______；Ⅲ__________；Ⅳ_________。
（3）由铂（Pt位于左边）和金（Au位于右边）组成的纳米棒放入H2O2溶液中（如图），纳米棒将发生定向移动。
则：Au一侧为电池的____极（选填：“正”或“负”）；纳米棒向____（选填：“左”或“右”）移动。
时间/
0
5
10
15
固体质量/g
200
170
154
146
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液褪色至无色所需时间/min
0.6 ml/L H2C2O4溶液
H2O
0.1 ml/L KMnO4溶液
3 ml/L H2SO4溶液
1
3.0
13.0
2.0
2.0
8.0
2
2.0
14.0
2.0
2.0
10.4
3
1.0
V1
V2
2.0
12.8
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量
室温下溶液褪色至无色所需时间/min
0.6 ml/L H2C2O4溶液
H2O
0.1 ml/L KMnO4溶液
3 ml/L H2SO4溶液
少量_____
4
3.0mL
13.0mL
2.0mL
2.0mL
t
实验编号
锌的状态
反应温度/℃
收集100mL氢气所需时间/s
Ⅰ
薄片
15
200
Ⅱ
薄片
25
90
Ⅲ
粉末
25
10
试管
编号
实验目的
H2O2溶液
温度
水的
体积/mL
FeCl3溶液体积/mL
质量
分数
体积/mL
Ⅰ
为编号Ⅱ实验参照
12%
5．0
常温
0
0
Ⅱ
温度对反应速率的影响
（ ）
5．0
60℃
0
0
Ⅲ
为编号Ⅳ实验参照
4．0%
5．0
常温
（ ）
0
Ⅳ
（ ）
4．0%
5．0
常温
0
1．0
参考答案
1．A2．D3．A4．C5．C6．C7．B8．D9．D10．C11．C12．B13．A14．C15．B
16．15.0 2.0 草酸浓度越来越小，褪色时间越来越长，说明反应速率越来越慢 生成物中的MnSO4或Mn2+为该反应的催化剂 MnSO4 与实验1相比，溶液褪色所需时间短(或所用时间小于8min)
17．防止氯化亚铁被氧化 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ 隔绝空气(排除氧气对实验的影响) Fe2＋ 可逆 反应生成的Fe3＋催化了H2O2的分解
18．3X+Y⇌2Z 0.05ml/（L•min） 固体表面积 温度 温度越高 Ⅱ Ⅲ 在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应
19．O2+2H2O 2H2O2 12% 1.0 催化剂对反应速率的影响 正 右
1．铁片与稀硫酸反应制取H2。下列措施不能使产生氢气的速率加快的是（ ）
A．向稀硫酸中加食盐水B．升高温度
C．用铁粉替换铁片D．滴加几滴硫酸铜溶液
2．在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是
A．反应物浓度：A点小于C点B．该反应的正反应为吸热反应
C．C点时反应进行的程度最大D．Δt1=Δt2时，生成H2的物质的量：AB段小于BC段
3．已知A（s）+2B（g）⇌3C（g），下列能作为反应达到平衡状态的标志的是（ ）
A．恒温恒容时，体系的压强不再变化B．消耗2mlB的同时生成3mlC
C．2v（B）＝3v（C）D．A、B、C三种物质共存
4．炼铁高炉中发生的主要反应为。一定温度下，在2L的密闭容器中加入粉末和一定量的CO气体模拟炼铁的反应，测得容器内固体的质量随时间的变化如下：
反应在的平均速率v(CO)为
A．B．
C．D．
5．把2.5mlA和2.5mlB通入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2ml/(L·s)，同时生成1mlD。下列叙述中不正确的是（ ）
A．x=4
B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5
C．达到平衡状态时A的转化率为50%
D．5s内B的反应速率v(B)=0.05ml/(L·s)
6．在373K时，密闭容器中充入一定物质的量的NO2和SO2,发生如下反应：NO2+SO2NO+SO3，达到平衡时，下列叙述正确的是( )
A．SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等
B．NO2和SO2的物质的量一定相等
C．平衡体系中总物质的量一定等于反应开始时总物质的量
D．NO和SO3的物质的量一定不相等
7．反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4ml/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04ml/(L·s)，则这段时间为
A．2.5sB．5sC．10sD．15s
8．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)，若 15 s 内 c(HI)由 0.1 ml·L－1 降到 0.07 ml·L－1，则下列说法正确的是
A．0～15 s 内用 I2 表示的平均反应速率为 v(I2)＝0.015 ml·L－1·s－1
B．c(HI)由 0.07 ml ·L－1 降到 0.05 ml·L－1 所需的反应时间小于 10 s
C．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
D．减小容器的体积，反应速率加快
9．在密闭容器中发生反应H2（g）＋I2（g）2HI（g），0～5min内H2的浓度减少了0.50ml/L，则在这段时间内用H2表表示的平均反应速率［ml/（L・min）］为（ ）
A．0.50B．0.01C．0.04D．0.10
10．常温下，可逆反应2NO22NO＋O2在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmlO2的同时生成2nmlNO2；
②单位时间内生成nmlO2的同时生成2nmlNO；
③混合气体的密度不再改变；
④混合气体的颜色不再改变；
⑤密闭容器中压强不再改变；
A．②③⑤B．①③⑤C．①④⑤D．全部
11．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL 0.1ml•L-1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v（H2）与反应时间t的关系，可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（ ）
A．O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸
B．a→b段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
C．t=c时刻，反应处于平衡状态
D．t>c，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H+浓度下降
12．CO2可与H2催化合成甲醇，于恒容密闭容器中,在催化剂作用下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下列描述能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A．CO2、H2、CH3OH、H2O在容器中共存
B．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化
C．正、逆反应速率相等且等于零
D．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度相等
13．决定化学反应速率的主要因素是
A．反应物的性质B．反应温度
C．使用催化剂D．反应物的浓度
14．在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知：起始浓度A为5ml/L，B为3ml/L，C的反应速率为0.5ml/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5ml/L。则关于此反应的下列说法中正确的是( )
A．2min末时，A和B的浓度之比为5∶3B．x=1
C．2min末时，B的浓度为1.5ml/LD．2min末时，A的消耗浓度为0.5ml/L
15．下列有关反应限度的说法错误的是
A．可逆反应达到反应限度之前，正反应速率与逆反应速率一定不相等，但各物质的浓度可能相等
B．可逆反应的化学反应限度不会随反应条件的改变而改变
C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
D．一定条件下，炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度
二、实验题
16．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
（实验原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==2MnSO4+10CO2↑+8H2O+K2SO4
（实验内容及记录）
请回答：
(1)请完成上述实验设计表：V1＝_________，V2＝__________。
(2)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_________________________________。
(3)利用实验1中数据计算，反应速率为v(KMnO4)＝_________________________。
(4)该小组同学依据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是____________________________________________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_______________________________。
17．某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 ml·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________。
(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__________________。
(4)丙组同学取10 mL 0.1 ml·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 ml·L－1FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡，静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有Fe3＋，由此可以证明该氧化还原反应为________________反应。（填可逆不可逆）。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色， 一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是___。
18．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为 _______________________。
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 ___________。
（3）某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：
①该实验的目的是探究 ______ 、 ______ 对锌和稀盐酸反应速率的影响；
②实验Ⅰ和Ⅱ表明 ________________________________ ，化学反应速率越大；
③能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 ______ 和 ______；
④请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响： ______________________。
19．H2O2是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等。
（1）一种正在开发的利用O2和H2O作原料通过化合制取H2O2的方法，其原理如图所示。该方法制取H2O2的总化学反应方程式为____。
（2）为探究外界条件对H2O2分解化学反应速率的影响，相关实验设计如下表所示：
填写表中缺少的内容：Ⅱ_______；Ⅲ__________；Ⅳ_________。
（3）由铂（Pt位于左边）和金（Au位于右边）组成的纳米棒放入H2O2溶液中（如图），纳米棒将发生定向移动。
则：Au一侧为电池的____极（选填：“正”或“负”）；纳米棒向____（选填：“左”或“右”）移动。
时间/
0
5
10
15
固体质量/g
200
170
154
146
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液褪色至无色所需时间/min
0.6 ml/L H2C2O4溶液
H2O
0.1 ml/L KMnO4溶液
3 ml/L H2SO4溶液
1
3.0
13.0
2.0
2.0
8.0
2
2.0
14.0
2.0
2.0
10.4
3
1.0
V1
V2
2.0
12.8
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量
室温下溶液褪色至无色所需时间/min
0.6 ml/L H2C2O4溶液
H2O
0.1 ml/L KMnO4溶液
3 ml/L H2SO4溶液
少量_____
4
3.0mL
13.0mL
2.0mL
2.0mL
t
实验编号
锌的状态
反应温度/℃
收集100mL氢气所需时间/s
Ⅰ
薄片
15
200
Ⅱ
薄片
25
90
Ⅲ
粉末
25
10
试管
编号
实验目的
H2O2溶液
温度
水的
体积/mL
FeCl3溶液体积/mL
质量
分数
体积/mL
Ⅰ
为编号Ⅱ实验参照
12%
5．0
常温
0
0
Ⅱ
温度对反应速率的影响
（ ）
5．0
60℃
0
0
Ⅲ
为编号Ⅳ实验参照
4．0%
5．0
常温
（ ）
0
Ⅳ
（ ）
4．0%
5．0
常温
0
1．0
参考答案
1．A2．D3．A4．C5．C6．C7．B8．D9．D10．C11．C12．B13．A14．C15．B
16．15.0 2.0 草酸浓度越来越小，褪色时间越来越长，说明反应速率越来越慢 生成物中的MnSO4或Mn2+为该反应的催化剂 MnSO4 与实验1相比，溶液褪色所需时间短(或所用时间小于8min)
17．防止氯化亚铁被氧化 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ 隔绝空气(排除氧气对实验的影响) Fe2＋ 可逆 反应生成的Fe3＋催化了H2O2的分解
18．3X+Y⇌2Z 0.05ml/（L•min） 固体表面积 温度 温度越高 Ⅱ Ⅲ 在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应
19．O2+2H2O 2H2O2 12% 1.0 催化剂对反应速率的影响 正 右
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2021学年第一单元 化学反应速率与反应限度课后复习题： 这是一份2021学年第一单元 化学反应速率与反应限度课后复习题，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
