高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 化学反应速率与反应限度课后练习题

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 化学反应速率与反应限度课后练习题，共5页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1.在一定条件下，将AB和B2充入一密闭容器，发生2AB(g)+B2(g) ⇌ 2AB2(g)反应。下列说法中不正确的是（ ）
A. 随着反应的进行，反应物的转化率逐渐增大，最后不变
B. 当AB的质量不变时，反应达到最大限度
C. 随着反应的进行，AB2的物质的量逐渐增大，最后不变
D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
2.铁片与盐酸反应制H2的速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是（ ）
A. 用铁粉代替铁片 B. 增大盐酸的浓度 C. 用相同浓度醋酸代替盐酸 D. 适当升高溶液温度
3.对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是
A. v(W)=3v(Z) B. 2v(X)=3v(Z) C. 2v(X)=v(Y) D. 3v(W)=2v(X)
4.向体积为2L的密闭容器中通入2 ml A和2ml B,发生反应2A+B ⇌ 2C,下列有关说法正确的是（ ）
A. 反应达到平衡时生成2 ml C B. 扩大容器体积,反应速率增大
C. 若升高温度,化学反应速率增大,则该反应为放热反应 D. 达到平衡时,C的正逆反应速率相等
5.一定温度下，反应N2+O2 ⇌ 2NO在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是( )
A. 缩小体积使压强增大 B. 恒容，充入He C. 恒容，充入N2 D. 恒压，充入He
6.在反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是( )
①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭
A. ①②③ B. ②③④⑤ C. ①②③⑤ D. ②③④
7.把0.6mlX气体和0.2mlY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2mlW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01ml/ (L· min)，则ｎ的值为( )
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
8.在A+2B ⇌ 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A. v(A)=0.3ml/(L·s) B. v(B)=0.5ml/(L·s) C. v(C)=0.8ml/(L·s) D. v(D)=1ml/(L·min)
9.对于以下反应：A(s)+3B(g) ⇌ 2C(g)+D(g)，在一定温度和容积固定的容器中，下列判断正确是（ ）
A. 当容器内的压强不再变化，可以判断反应已经达到平衡
B. 往容器中通入稀有气体He，由于压强增大，所以反应速率增大
C. 往容器中加入少量A，反应速率增大
D. 若反应是放热反应，升高温度，正反应速率增大
10.若在已达到平衡的2SO2 + O2 ⇌ 2SO3反应体系中，充入少量的18O2 ， 一段时间后，18O这种原子存在于（ ）
A. O2 B. SO2 C. SO3 D. O2、SO2、SO3
11.对反应A + 3B ⇌ 2C + D 来说，下列反应速率中，最大的是（ ）
A. v(A)=0.3ml/(L·min) B. v(B)=0.6ml/(L·min)
C. v(C)=0.5ml/(L·min) D. v(D)=0.4ml/(L·min)
12.能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应H2(g)+I2(g) ⇌ 2HI(g)已达到平衡状态的标志是（ ）
A. 容器中H2、I2、HI的物质的量之比为1：1：2 B. H2、I2、HI在密闭容器中共存
C. 单位时间内生成2mlHI 时，即消耗1mlH2 D. 2 v正（H2）=v逆（HI）
13.下列对于可逆反应2A(g)＋B(g) ⇌ 2C(g) ＋3D(g)达到平衡时的说法正确的是（ ）
A. A，B全部转化成了C，D B. 反应已经停止
C. 反应混合物中各组分的浓度不再改变 D. c (C)∶c(D)=2∶3
14.化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响．烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是（ ）
A. 使O2浓度增加，反应加快 B. 温度降低，反应减慢
C. 使CO2 浓度增加，反应加快 D. 压强降低，反应减慢
15.反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)＝0.15 ml·L－1·s－1②v(B)＝0.6 ml·L－1·s－1
③v(C)＝0.4 ml·L－1·s－1④v(D)＝0.45 ml·L－1·min－1
该反应进行的快慢顺序为( )
A. ② >④>③>① B. ④>②＝③>① C. ②＝③>①>④ D. ② >③=④>①
16.在一定温度下，可逆反应2A(g)+3B(s) ⇌ 2C(g)达到平衡的标志是( )
A. A,B,C的浓度相等 B. 气体平均摩尔质量不随时间改变而改变
C. A,B,C的分子数比为1∶3∶2 D. 气体的总物质的量不随时间改变而改变
17.反应C(s)＋H2O(g) ⇌ CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④
18.在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法错误的是（ ）
A. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
C. 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
二、综合题
19.在2L绝热密闭容器中投入2mlSO2和bmlO2 ， 下图是部分反应物随时间的变化曲线。
①10 min时，v(SO3)=________。
②反应达到平衡时，SO2的转化率为________。
③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是________。
A．v(SO3)=v(SO2) B．混合气体的密度保持不变
C．t时刻，体系的温度不再发生改变 D．混合气体的总物质的量不再改变
20.把0.6 ml W气体和0.5 ml X气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4W(g)＋3X(g) ⇌ 2Y(g)＋nZ(g)。2 min末已生成0.2 ml Y，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.002 5 ml·L－1·s－1 ， 试计算：
（1）前2 min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为________。
（2）2 min末时X的浓度为________。
（3）化学反应方程式中n＝________。
（4）2 min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的________倍。（用分数表示）
21.在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。
（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：________；
（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：________；
（3）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体 ：________；
（4）同样大小的石灰石分别与0.1 ml·L－1盐酸和1 ml·L－1盐酸反应，速率不同：________。
（5）夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：________。
（6）从能量的角度看，断开化学键要________能量（填吸收或放出，下同），形成化学键要________能量。当反应物的总能量高于生成物时，该反应为________反应（填吸热或放热，下同）；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为________反应。
（7）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是________（填名称），发生________反应；负极是________（填名称），发生________反应，总反应的化学方程式是________。
22.面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点．化工厂以及汽车尾气排放的二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物（NOx）等气体已成为大气污染的主要因素．
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） ⇌△催化剂 2SO3g）．
某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．
根据图示回答下列问题：
①将2.0ml SO2和1.0ml O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于________．
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）________K（B）（填“＞”“＜”或“=”）．
参考答案
一、单选题
1. D 2. C 3. C 4. D 5. B 6. C 7. D 8. A 9. D 10. D 11. D 12. D 13. C 14. A 15. C 16. B 17. A 18. B
二、综合题
19. 0.05ml/(L·min)；70%；CD
20. （1）0.1 ml·L－1·min－1
（2）0.1 ml·L－1
（3）6
（4）1211
21. （1）光
（2）反应物的接触面积
（3）催化剂
（4）反应物的浓度
（5）反应温度
（6）吸收；放出；放热；吸热
（7）铜；还原；锌；氧化；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
22. （1）800；=