高中化学苏教版 (2019)必修 第二册专题7 氮与社会可持续发展第一单元 氮的固定精品课后练习题

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册专题7 氮与社会可持续发展第一单元 氮的固定精品课后练习题，共10页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。

1．化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法不正确的是
A．液氮气化吸热，可用作制冷剂
B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的净水剂
C．高铁车厢要用大量铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点
D．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品
2．在一定条件下，由两种单质直接化合而成的物质是( )
A．B．C．D．
3．物质的性质决定其用途。下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A．镁粉用于制作照明弹B．稀有气体用于制作霓虹灯
C．氧气用于医疗急救D．氮气用作充氮包装，保存食品
4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
A．FeFeCl2Fe(OH)2B．SSO3H2SO4
C．N2NO2HNO3D．CaCO3CaOCaSiO3
5．以空气中的氮气为原料制备硝酸，合成线路如图(反应条件及部分反应物、生成物已略去)：已知空气中含氮气的体积分数为78%，若用100 L(已折算成标准状况下)空气制备硝酸，则理论上可制得硝酸的量的计算式正确的是
A．B． ml
C．×63 gD．2×100×78% L
6．要除去混在氮气中的二氧化碳和一氧化碳得到纯净、干燥的氮气，正确方法是
A．先通过石灰水，在通过灼热的氧化铜
B．先通过常温下的氧化铜，再通过氢氧化钠
C．先通过灼热的氧化铜，再通过氢氧化钠溶液，最后通过浓硫酸
D．先通过灼热的铜，再通过石灰水
7．某食品袋内充有某种气体，其成分可能是 （ ）
A．氧气B．氮气C．氯气D．氢气
8．下列气体中，有毒且属于大气污染物的是( )
A．H2 B．O2 C．N2 D．CO
9．下列有关氮及其化合物的说法不正确的是
A．氮气性质稳定，可作焊接金属的保护气
B．氮的氧化物在空气中可以形成酸雨等污染
C．蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时可以产生白烟现象
D．常温时氮气与氧气可以发生反应生成红棕色气体
10．已知A，B，C，X均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示部分产物已略去。则A、X不可能是
A．AB．BC．CD．D
11．下列各项表述正确的是
A．丙烯的键线式: B．CH2F2的电子式：
C．醛基官能团符号： CHO—D．一个硝基(－NO2)和一个二氧化氮分子(NO2)的电子数相等
12．下列说法不正确的是（ ）
A．液氨在工业上经常作制冷剂使用
B．碳酸氢铵的俗名是碳铵
C．工业硝酸常因溶有少量的Fe3+而略显黄色
D．NO2不但能形成酸雨，在日光照射下，还能使氧气经过复杂的反应生成O3
13．如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．E 可以是金属也可以是非金属
B．C 和 D 两种大气污染物，都能用排空气法收集
C．B 的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体
D．实验室制备 F 时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取
14．下列有关氮的叙述，错误的是（ ）
A．氮气常用作保护气B．氮气在常温下化学性质非常活泼
C．氮元素有多种化合价D．氮元素是构成蛋白质不可缺少的成分
15．下列关于氮气的性质和用途的叙述中错误的是（ ）
A．是一种很难溶于水的无色无味气体 B．通常情况下，很难与其它物质发生化学反应
C．从空气中分离出的氮气，可用于填充白炽灯的灯泡 D．从空气中分离出的氮气，不能用于生产氮肥
二、实验题
16．为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO，他根据所提供的如图装置进行实验(夹持装置未画)。(1)装置A产生氨气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→________→________→________→________→________→________ →h。
(2)实验开始时，打开分液漏斗的活塞K，发现浓氨水没有滴下，如果各仪器导管均没有堵塞，则可能的原因是________________________________________________________________________；
(3)实验结束后，装置B中固体由黑色变为红色，装置E中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，则B装置中发生的化学方程式为_______________________________，装置C中的球形装置的作用是_________________________________________________。
17．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知：实验室用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
(1)仪器k的名称是____。
(2)从图中选择制取气体的合适装置：氮气_____、氢气_____。
(3)实验室制取氨的化学方程式是_________。
(4)如图是某学生设计收集氨的几种装置，其中可行的是______。
(5)用甲装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入甲装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：_____，锥形瓶中还可观察到的现象是：___。
(6)写出甲装置中氨催化氧化的化学方程式：________。
18．氮化锶（Sr3N2）在工业上广泛用于生产荧光粉。锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计如下装置制备氮化锶（各装置盛装足量试剂），所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO2、O2等气体杂质。
已知：醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。
Ⅰ.氮化锶的制取
(1)装置B仪器的名称是_____________。
(2)装置C、D、E盛装的试剂分别是_____________（填代号）。
甲．连苯三酚碱性溶液 乙．浓硫酸 丙．醋酸二氨合亚铜溶液
(3)该套装置设计存在缺陷，可能会导致产品变质，提出改进方案____________。
Ⅱ.产品纯度的测定
称取6.0 g Ⅰ中所得产品，加入干燥的三颈瓶中，然后由恒压漏斗加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用200mL1.00ml/L的盐酸标准溶液完全吸收（吸收液体积变化忽略不计）。从烧杯中量取20.00 mL的吸收液，用1.00ml/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗16.00mLNaOH溶液。（图中夹持装置略）
(4)三颈瓶中发生的化学反应方程式为____________________________。
(5)装置中2的作用为__________________________________________。
(6)用1.00ml/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl时所选指示剂为_________（填字母）。
a．石蕊试液 b．酚酞试液 c．甲基橙
(7)产品纯度为____________________。
(8)下列实验操作可能使氮化锶(Sr3N2)测定结果偏高的是_________（填字母）。
a．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管
b．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
c．摇动锥形瓶时有液体溅出
19．高氯酸铵(NH4ClO4)为白色晶体，具有不稳定性，在400℃时开始分解产生多种气体，常用于生产火箭推进剂。某化学兴趣小组同学利用下列装置对NH4ClO4的分解产物进行探究。(假设装置内试剂均足量，部分夹持装置已省略)。
（1）在实验过程中发现C中铜粉由红色变为黑色，说明分解产物中有__(填化学式)。
（2）实验完毕后，取D中硬质玻璃管中的固体物质于试管中，滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，产生该气体的化学方程式为__。
（3）通过上述实验现象的分析，某同学认为产物中还应有H2O，可能有Cl2。该同学认为可能有Cl2存在的理由是__。
（4）为了证明H2O和Cl2的存在，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验：
①按气流从左至右，装置的连接顺序为A→__→__→__。
②F中发生反应的离子方程式为__。
（5）实验结论：NH4ClO4分解时产生了上述几种物质，则高氯酸铵分解的化学方程式为___。
（6）在实验过程中仪器E中装有碱石灰的目的__；实验结束后，某同学拟通过称量D中镁粉质量的变化，计算高氯酸铵的分解率，会造成计算结果__(填“偏大”“偏小”或“无法判断”)。
选项
A
X
A

C
B


C

NaOH
D


参考答案
1．D2．B3．B4．D5．C6．C7．B8．D9．D10．D11．D12．C13．D14．B15．D
16．g f b c d e 没有将分液漏斗颈上的玻璃塞打开[或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔] 3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O 防倒吸
17．分液漏斗 A C 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O d 氨气的氧化反应是放热反应 有红棕色气体生成(或有红棕色气体、白烟生成) 4NH3+5O2 4NO+6H2O
18．洗气瓶 甲丙乙 在装置F后连接一盛有碱石灰的干燥管 Sr3N2+6H2O=3Sr(OH)2+2NH3↑ 平衡气压，防止倒吸 c 96.93% bc
19．O2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ O2和N2都是氧化产物，根据化合价变化规律，还应存在还原产物，从而判断出氯元素的化合价降低，可能生成Cl2 H G F Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O 吸收空气中的CO2和水烝气 偏大