初中第一单元 化学的魅力综合与测试单元测试课后测评

初中化学沪教版（上海）九年级第一学期第一章化学的魅力单元测试

一、单选题

1．判断物质发生化学变化的依据，找到变化后生成的新物质。在下列变化中只发生物理变化的是

A．煤气中毒 B．煤的干馏

C．生石灰溶于水 D．石油分馏

2．中国古代通过“丝绸之路”与其他国家、地区进行文化和技术交流。下列古代生产工艺不包含化学变化的是

A．谷物酿酒 B．制作火药 C．稻草造纸 D．蚕丝织布

3．蒸发食盐水的过程如下图所示，下列说法错误的是(   )

A．玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高 B．当蒸发皿中有少量固体析出时就停止加热

C．停止加热后蒸发皿不能直接放在桌面上 D．停止加热后还需要继续搅拌

4．下列物质的用途体现物质化学性质的是（）

A．金刚石的硬度大一一刻划玻璃 B．氢气密度小——填充探空气球

C．干冰有制冷作用——人工降雨 D．一氧化碳具有还原性一一冶炼金属

5．某同学用量筒量取液体，开始时俯视凹液面的最低处，读数为amL，倒出一部分后，仰视凹液面的最低处，读数为bmL，则该同学实际倒出液体的体积为

A．小于（a﹣b）mL B．大于（a﹣b）mL

C．等于（a﹣b）mL D．无法判断

6．判断镁条在空气中燃烧是化学变化的主要依据是

A．实验前先将镁条用砂纸打磨 B．发出耀眼白光

C．放出大量的热 D．生成白色固体

7．只含碳、氧两种元素的某气体中，已知碳、氧元素的质量比为3:5，则气体不可能是（  ）

A．CO2和O2 B．CO和O2

C．CO和CO2 D．CO和CO2和O2

8．由CO2和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数是12%，则该混合气体中氧元素的质量分数是（　　）

A．24% B．28% C．56% D．60%

9．某物质的分子式为，它的相对分子质量是m，则R元素的相对原子质量是（　　）

A． B．

C． D．

10．某同学用托盘天平称量5.2g食盐，在称量时发现指针向右偏转，此时他应该

A．调节平衡螺母 B．减少砝码

C．添加食盐 D．向右移动游码

11．参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列做法不符合节能减排要求的是（　　）

A．尽量使用一次性餐具  B．用布袋代替塑料购物袋

C．关闭电器后拔掉插头  D．杜绝自来水的跑、冒、滴、漏现象

12．某同学用俯视方法读得量筒内液体体积为a毫升，则量筒内液体的实际体积为（　　）

A．小于a毫升 B．a毫升 C．大于 a毫升 D．无法判断

13．“墙内开花墙外香”，从分子性质的角度解释，其原因是(　　)

A．分子很小 B．分子在不停地运动

C．分子之间有间隔 D．分子可以再分

14．我国有关部门规定，自来水中含铁＜0.3mg•L-1，含铜＜1.0mg•L-1，……。其中的“铁、铜”指的是

A．元素 B．分子 C．原子 D．金属单质

15．某人用托盘天平称量10.7克食盐时（1克以下用游码），称后发现砝码放在左盘，食盐放在了右盘。所称食盐的实际质量为（     ）

A．11.4克 B．10.7克 C．9.3克 D．10.6

二、填空题

16．规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：

(1)实验室药品的取用要严格按照实验规定的用量取用；若没有说明用量，一般应按最少量取用：液体取___________mL，固体只需___________。

(2)给液体加热时，①试管内液体的体积不超过试管容积的___________，②加热前，先把试管外壁的水擦干，以免___________。

(3)在试管中进行某固体与液体的反应，一般应先加入___________体药品，再加入另一种药品。

17．如图是铈元素在元素周期表中的信息和A~D四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。

（1）铈的原子序数是_____，140.1表示的是_____。

（2）A~D四种粒子中易失去电子的是_____（填字母序号）。

（3）A~D四种元素中属于稀有气体元素的是_____（填字母序号）。

（4）C、D属于不同种元素的原因是_____。

18．有下列物质，①冰水混合物 ②自来水 ③液氮 ④洁净的空气 ⑤铁水 ⑥五氧化二磷⑦呼出气体⑧澄清石灰水 ⑨稀有气体。用序号填空：属于纯净物的有___；属于混合物的有___。

19．某学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，他先俯视读数为68mL，倾倒部分液体后，又仰视读数为60mL，则该省实际倒出的液体的体积为_____（填序号）。

A、等于8mL    B、大于8mL    C、小于8mL

20．西达本胺是中国原创新药，商品名爱普莎，属于全新作用机制的综合靶向抗肿瘤靶向药物。也是中国首个授权美国等发达国家专利使用的原创新药。西达本胺的化学式为C22H19FN4O2，根据西达本胺的化学式，请回答下列问题。

（1）西达本胺的相对分子质量_____。

（2）西达本胺中碳、氧元素的质量比是_____（填写最简整数比）。

三、综合应用题

21．聚合硫酸铁（PFS）是一种新型的饮用水处理剂和城市污水净化剂，其化学组成可表示为[Fex（OH）y（SO4）z]m。某中学化学兴趣小组以聚合硫酸铁的生产流程和相关性质进行了一系列的探究。

Ⅰ．聚合硫酸铁的工业生产。

如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。

回答下列问题

（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为______。“过筛”与化学实验中的______原理相似（填操作名称）。

（2）酸浸时最合适的酸是______，写出铁锈与该酸反应的化学反应方程式______。

（3）反应釜中加入氧化剂的作用是将Fe2+转化为Fe3+。你认为下列氧化剂中最合适的是

______（填标号），原因是______。

A．KMnO4    B．Cl2    C．H2O2    D．HNO3

（4）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是______。

A．有利于水分蒸发    B．降低沸点，防止晶体分解    C．降低生产成本

Ⅱ．聚合硫酸铁的成分探究。

该研究小组为确定聚合硫酸铁的化学式，进行了如下实验：

①称取5.52 g聚合硫酸铁样品溶于足量的稀盐酸中并充分混合；

②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥、称重，得沉淀4.66 g。

③若向步骤②的滤液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体3.20 g。

则聚合硫酸铁[Fex（OH）y（SO4）z]m样品中的x：y：z的值为______。

试写出该聚合硫酸铁与盐酸的反应方程式______。

Ⅲ．聚合硫酸铁的热分解气体产物成分探究。

该小组将5.52 g聚合硫酸铁在一定条件下加热完全分解，对所得气体产物进行实验探究。（已知SO3的熔点为16.8℃）。

（提出假设）

假设1：所得气体的成分是SO3；

假设2：所得气体的成分是SO2、O2；

假设3：所得气体的成分是______。

（设计实验）

按下图装置进行实验。

实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是______。

（实验结论）

通过实验现象判断，假设______成立。

如果最终试管中固体为一种红棕色纯净物，则质量为______。

22．某研究性学习小组设计了测定纯碱（Na2CO3）样品（假设只含NaCl杂质）中Na2CO3质量分数的实验方案，请你参与他们的探究活动，请回答下列问题：（不考虑原装置内空气的影响）

Ⅰ．A组同学设计了如图1的实验装置。

（1）实验时，在装药品前需组装好如图仪器，并_________。

（2）装置乙的作用是_________；

（3）装置丁的作用是_________。（填字母）

A．吸收Na2CO3与酸溶液反应产生CO2 

B．防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置丙中

C．干燥二氧化碳

（4）实验中如果滴加酸溶液的速度过快，会导致测得样品中碳酸钠的质量分数____（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

（5）B组同学认为A组同学的方案存在问题，即使操作规范，测定结果也会偏低，理由是_________，应该将装置甲中双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞，并在甲的左边连接上图2装置，实验结束后缓缓通入一段时间空气，目的是_________，其中NaOH溶液的作用是________。若没有图2装置，直接通入空气，则会导致测得结果_________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

（6）你认为实验时加入的酸溶液最好是_________（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。

Ⅱ．小明同学称取样品11.0g放入烧杯中，按如下实验方案进行实验。

（1）滤液Y中含有的溶质有_________（填写化学式）。

（2）证明CaCl2已过量的方法是_________（填写字母序号），然后观察现象判断。

A．静置悬浊液X，向上层清液中继续滴加少量氯化钙溶液

B．取少量滤液Y于试管中，滴加氯化钙溶液 

（3）如果沉淀没有洗涤操作会造成碳酸钠质量分数________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

（4）通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为_________。（写出计算过程，结果保留至0.1%）

23．在化学学习中运用适当的方法可以起到事半功倍的效果。请回答下列问题：

(1)下列是一些粒子结构示意图，请按照一定的标准将其平均分为两类。

其中的—个分类标准是①__________，包含微粒为②___________(填字母)；

(2)将数据进行图表化总结，是化学学习中经常用到的方法。如图所示，三种方法各有优势：

请你模仿图1和图2，将图3表格所表示的内容在答题卡分别以柱状图和饼状图的形式大略地呈现出来_____________。

参考答案

1．D2．D3．B4．D5．A6．D7．A8．D9．D10．C11．A12．A13．B14．A15．C

16．1﹣2    盖满试管底部        受热不均引起试管炸裂    固   

17．58    相对原子质量    C    AD    核电荷数（或质子数）不同   

18．①③⑤⑥     ②④⑦⑧⑨   

19．C

20．（1）390；（2）33：4

21．三氧化二铁    过滤    稀硫酸    Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O    C    不引入其他杂质    AB    2：4：1    3[Fe2（OH）4SO4]m + 12m HCl = m Fe2（SO4）3 + 4m FeCl3 + 12m H2O    SO3、SO2、O2    吸收多余的二氧化硫，防止污染空气    3    3.2 g   

22．检查装置气密性    除去CO2中水蒸气（或干燥CO2）    B    偏小    有CO2残留在烧瓶内    将残留的CO2全部鼓入到丙装置中，使其完全被氢氧化钠溶液吸收    除去通入空气中的CO2    偏大    稀硫酸    CaCl2 、NaCl    A    偏大    96.4%   

23．化学性质相似(或元素周期表中同一纵行元素)的原子    b、c