高中化学人教版 (新课标)选修3 物质结构与性质第一章 原子结构与性质第二节 原子结构与元素的性质教课内容课件ppt

这是一份高中化学人教版 (新课标)选修3 物质结构与性质第一章 原子结构与性质第二节 原子结构与元素的性质教课内容课件ppt，共14页。PPT课件主要包含了元素周期表的横行，①特点，②周期的组成，元素周期表的纵行，A结尾，ⅠA～ⅦA，B结尾，一些族的别名，ds区，2两列等内容，欢迎下载使用。

元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称
核素：含有一定数目质子和中子的一种原子
同位素：质子数相同中子数不同的 同一种元素的不同原子
核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数
质量数A= 质子数Z+ 中子数N
一、原子结构与元素周期表
同周期元素电子层数相同
同周期元素从左至右原子依次序数递增
镧系：57～71 锕系：89～103
第七周期也称为不完全周期
， ⅢB～ⅦB，ⅠB，ⅡB
主族元素族序数＝原子最外层电子数
副族、Ⅷ族通称过渡元素，过渡金属
按最后填入电子所属能级符号ds区除外
3 ～ 7、8 ～ 10 八列
13 ～ 17、18 六列
元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化
同周期主族元素：从左至右原子半径递减
同主族元素：从上至下原子半径递增
电子层结构相同的离子原子序数小的半径大！
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需最低能量
同周期主族元素第一电离能从左至右逐渐升高
ⅡA、ⅤA反常！比下一主族的高
利用逐级电离能判断化合价
键合电子：参与化学键形成
孤对电子：未参与化学键形成
不同元素的原子对键合电子吸引能力
电负性越大，对键合电子吸引能力越大
同周期主族元素从左至右电负性逐渐变大
同主族元素从上至下电负性逐渐变小
一般而言金属<1.8，非金属>1.81.8左右的既有金属性，又有非金属性
对角线规则：元素周期表中的某些主族元素 其某些性质与右下角元素相似
4、金属性与非金属性
金属性：金属单质的还原性 非金属性：非金属单质的氧化性
同周期的主族元素从左至右
金属性减弱，非金属性增强
金属性增强，非金属性减弱
最高价氧化物对应水化物——最高价氢氧化物 碱性强弱 最高价氢氧化物碱性越强，金属性越强
金属性强弱的判断依据
跟水（酸）反应置换出氢的难易程度 越容易发生，金属性越强
单质与盐溶液的置换反应
气态氢化物的稳定性 越稳定，非金属性越强
非金属性强弱的判断依据
最高价氧化物对应水化物——最高价含氧酸酸性强弱 酸性越强，非金属性越强
跟氢气化合生成气态氢化物的难易程度 越易反应，非金属性越强