江苏省扬州市公道中学2020-2021学年下学期高二第二次学情测试化学试卷

公道中学第二次学情检测试题

高二化学（选修）

202103

可能用到的相对原子质量：H：1    O：16   S：32  I：127

一、单选题（每题只有1个正确答案，每题3分共42分）

1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是

A． 预防新型冠状病毒，可用95%的医用酒精进行环境消毒

B． 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收

C．导航卫星中的计算机芯片材料是高纯度的二氧化硅

D． 地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂

2．反应Cl2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2HCl可用于污水脱氯。下列相关微粒的说法正确的是

       A．中子数为20的氯原子：                  B．H2O的电子式：  

C．Na+的结构示意图：                                D ．SO32—水解的方程式：SO32—+2H2OH2SO3+2OH—

3．下列说法正确的是

A．铜的化学性质比铁稳定，在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率

B．氢氧燃料电池正极消耗5.6L气体时，电路中通过的电子数为个

C．常温下，稀释0.1mol/L CH3COOH，则 变小

D．100ml pH=3的HA溶液与HB溶液与足量的锌反应， HB放出氢气多，说明HB酸性比HA的弱

4． 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．SO2具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂

B．氨气具有还原性，可用作制冷剂

C．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂

D． 碳酸钠溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污

5．下列说法中正确的是                                                        

A．保存FeSO4溶液时，可向其中加入稀H2SO4以抑制Fe2+水解

B．室温下，稀释0.1mol·L-1CH3COOH溶液，溶液导电能力增强

C．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7

D．在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是                                   

A．装置甲用于配制0.10 mol·L－1NaOH溶液                B．装置乙用于除去Cl2中的HCl

C．用装置丙将MgCl2·6H2O加热得到MgCl2                     D．装置丁记录滴定终点读数为12.20 mL

阅读下列资料完成7~8题：SO2是一种重要的化工原料，主要用于生产三氧化硫、亚硫酸盐等，生产SO3的反应为2SO2(g）+O2(g)2SO3(g) =-198KJ·mol-1。实验室用浓硫酸和Na2SO3固体反应制取少量SO2，SO2排放到大气中会形成酸雨。

7．下列关于SO2说法正确的是

A．SO2是电解质                                                                 B．SO2可以漂白酸性KMnO4溶液

C．SO2的水溶液放置在空气中2~4小时，pH增大       D．生产SO3时，SO2表现出还原性

8．工业合成三氧化硫的的反应过程可用下图模拟(代表O2分子，代表SO2分子，代表催化剂)。下列说法正确的是

A．过程Ⅰ和过程Ⅳ决定了整个反应进行的程度

B．过程Ⅱ为放热反应，过程Ⅲ为吸热反应

C．1 mol SO2和1 molO2反应，放出的热量小于99 kJ

D．催化剂可降低整个反应的活化能，因此使减小

9．某反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如图所示（、表示两反应的活化能）。下列有关叙述正确的是

A． 两步反应均为放热反应       

 B． 整个反应的

C． 加入催化剂可以改变反应的焓变

D． 三种物质所含能量由高到低依次为A、B、C

10．在10L密闭容器中， A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时， A、B、C物质的量与时间的关系如图一， C的百分含量与温度的关系如图二。下列分析不正确的是

A．0~4时， A的平均反应速率为0.01mol/(L．min)

  B．该反应的平衡常数表达式为：

C．由T1向T2变化时，

D．此反应的正反应为吸热反应

11．下列关于图像的解释或得出的结论正确的是

A．图甲表示用 0.10mol·L-1NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.10mol·L-1 CH3COOH溶液

B．图乙表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.10mol·L-1H2C2O4 溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化(Mn2+)对该反应有催化作用)

C．图丙表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

D．图丁表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

12．一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．该电池能在高温下工作

B．该电池工作时，中间室中的Cl—移向右室

C．正极上发生的电极反应:

D．若有机废水中有机物用表示，每消耗1 C6H12O6转移4 mol电子

13．常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL同浓度的甲酸溶液过程中溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知：HCOOH溶液的)

提示：几种常见的酸碱指示剂变色范围如下：

下列有关说法正确的有

A． 当加入10.00 mL NaOH溶液时，溶液中：

B． 加入5.00 mL NaOH溶液和加入25.00 mL NaOH溶液时，水的电离程度相同

C． 当加入20.00 mL NaOH溶液时，溶液pH=8.0

D． 该滴定过程中选择甲基橙试液作为指示剂

14．25℃时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1溶液中：

B．0.1溶液中：

C．0.1的溶液中：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)

D．0.1溶液与0.1溶液等体积混合所得溶液中：

非选择题（58分）

15．（12分）是重要的化工原料，经一系列反应可得到等产品。

以NH3和CO2为原料生产尿素的反应如下：

反应Ⅰ：2NH3(l)+CO2(g)=NH2COONH4(l)    △H1= a

反应Ⅱ：NH2COONH4(l) =NH2CONH2(l)+H2O(l) △H2=  b

(1)已知：。

反应2NH3(g)+CO2(g)=NH2CONH2(l)+H2O(l)△H4=                    (用含的式子表示)，该反应在一定温度下能自发进行，则________0(填“>”或“<”)。

(2)一定条件下，在一容积为0．5 L密闭容器中投入4 mol和1 mol ，测得各组分物质的量随时间变化如图所示。

①下列说法正确的是___________________________(填序号)。

A．选择合适的碳氮比有利于提高产率

B．过量氨气可以与反应生成的水结合，有利于尿素合成

C．气体物质的量不再变化时，反应达到平衡状态

②反应Ⅰ的活化能__________反应Ⅱ的活化能(填“大于”“小于”或“等于”)。

③反应Ⅰ的平衡常数=___________(保留一位小数)。（写出计算过程）

16．（16分）二氧化硫在生产和生活中有着广泛的用途。SO2可用来制备定影剂Na2S2O3，

反应的化学方程式为：      。

（1）请用双线桥表示该反应中的电子转移情况，还原剂与氧化剂的物质的量的比_______________。

（2）用足量NaOH溶液吸收尾气中SO2，反应的离子方程式为：                                                                 ；吸收后的浓溶液可用图1的装置再生循环脱硫，并制得硫酸，电极a的电极反应为                                ，

乙是_________________。

(3)可设计二氧化硫空气质子交换膜燃料电池处理尾气中的二氧化硫，原理如图2所示。

c电极是______________极，d电极上发生的电极反应是                                     。当反应转移0.2mol电子时，消耗的SO2在标准状态下的体积是                        。

17．（12分）酸碱混合时可以得到滴定图像、物种分布图像等。

⑴室温下，用未知浓度NaOH溶液分别滴定20.00 mL物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，所得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如下图甲所示。

①在滴定的某时刻，滴定管中液面如图乙所示，此时滴定管读数为_________mL。

②A点时溶液中由大到小的顺序为________。

③B点时溶液中由水电离出的_________。

⑵已知25℃时，向的溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的分布系数随pH变化的关系如图丙所示。

①酚酞的变色范围为8.2~10，若以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时主要反应的离子方程式为___________。

②25℃，磷酸的Ka1=                          pH＝3时溶液中___________。

18． (18分)Na2S2O3俗称大苏打(海波)，是重要的化工原料，无色易溶于水，不溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，在40～45 ℃熔化，48 ℃分解。实验室用Na2SO3和过量硫粉(不溶于水，可溶于乙醇)在水溶液中加热反应制取Na2S2O3·5H2O晶体的步骤如下：

(图1是有关物质的溶解度曲线)[反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)]

①称取一定量的Na2SO3于烧杯中，溶于水。

②另取过量的硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

③如图2所示(部分装置略去)，水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。

④滤液在经过相关实验操作后析出Na2S2O3·5H2O晶体。

⑤进行减压过滤并低温干燥。

(1) 图2中，仪器B的名称是________。

(2) 实验步骤②中，加入的硫粉用乙醇润湿的目的是____________________。

(3) 实验步骤③中，趁热过滤的原因是____________________。

(4) 实验步骤④中，应采取的相关实验操作为________。

(5) 实验步骤⑤中，采用低温干燥的目的是____________________。

(6) 产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________。

(7) 准确称取2.00 g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol·L－1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O＋I2===S4＋2I－。滴定至终点时，现象是____________________。消耗碘的标准溶液体积为36.00 mL，产品的纯度为________。（写出计算过程）

化学选修参考答案

15．（12分）(1) ；<      (2) ①AB      ②小于     ③4.2 （写出正确计算过程4分）

16．（16分） (1) ；1：2

(2)；；较浓的溶液

(3负； O2+4H++4e— = 2H2O； 2.24L

17．（12分）⑴①19.80         ②   ③ ； 

⑵①     ②1.0×10-2，0.1

18．（18分）

(1) (球形)冷凝管

(2) 硫粉可溶于乙醇，增大反应物的接触面积，加快反应速率

(3) 防止温度降低使Na2S2O3晶体析出

(4) 蒸发浓缩、冷却结晶

(5) 防止Na2S2O3·5H2O分解

(6) Na2SO4

(7) 溶液由无色变成蓝色；　89.28%(写出正确解题过程4分)

注：除特殊说明，每空2分