江苏省启东中学2020-2021学年高二下学期第二次月考化学试卷+答案

2020～2021学年第二学期第二次月考

高二化学试题

本卷满分：100分，考试时间：75分钟。

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

1．大国重器彰显中国实力，化学材料助力科技成果转化运用。下列说法正确的是（）

A.“蛟龙号”载人潜水器使用的钛合金是金属材料

B.“C919”大飞机使用的氮化硅陶瓷是传统硅酸盐材料

C.“玉兔二号”月球车使用的太阳能电池板材料是二氧化硅

D.“山东舰”航母使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

2． 甲醛是家庭装修常见的污染物。一种催化氧化甲醛的反应为：HCHO＋O2H2O＋CO2。下列有关叙述正确的是

A．HCHO分子中σ键和π键的数目之比为2∶1

B．16O原子中的中子数为16

C．H2O是由极性键构成的非极性分子

D．CO2的空间构型为直线形

3．氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是

A．Al2O3有两性，可用于制造耐高温陶瓷  B．ClO2有氧化性，可用于自来水消毒 

C．SiO2硬度大，可用于制备光导纤维   D．SO2有还原性，可用于漂白有色织物

4．下列有关氯气的说法不正确的是

A．Cl2是由共价键构成的非极性分子  B．制备漂白粉的方法是用石灰水吸收Cl2

C．利用湿润的淀粉-KI试纸可检验Cl2  D．工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2

5．实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的的是

A．生成Cl2   B．净化Cl2   C．收集Cl2   D．吸收Cl2尾气  

6．自来水厂一种预防和处理Cl2泄漏的方法如题6图所示。下列有关说法不正确的是

A．Cl2和水反应的离子方程式为：

H2O＋Cl2Cl－＋HClO＋H+

B．铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2

C．吸收漏氯的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2＝2Cl－＋2Fe3＋

D．铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2＋、Fe3＋、ClO－、Cl－

7．下列说法正确的是(　　)

A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1­氯丁烷

B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3

C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3

D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同

8．某有机物的结构简式如图所示，有关叙述不正确的是

   A．分子中含有三种官能团

   B．该化合物能使溴水褪色

   C．该化合物属于芳香族化合物

   D．分子中只有5种不同化学环境的氢。

9．下列说法正确的是

   A．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）

 B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上

 C．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基

    戊烷

 D． 与 互为同系物

10．五倍子是一种常见中草药，其有效成分为X，在一定条件下X可分别转化为Y、Z。

下列关于X、Y、Z的说法正确的是

A. Y分子中含有两种官能团

B. X分子能发生取代、氧化和消去反应

C. Z分子与NaOH溶液反应时最多可消耗7 mol NaOH

D. Y分子与氢气发生加成反应的产物中含有两个手性碳原子

11．下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是       

12．欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择正确的是(　　 )

A．溴苯中的溴(KI溶液)

B．溴乙烷中的乙醇(NaOH溶液)

C．苯中的甲苯(溴水)

D．乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液)

13．用硫酸渣（主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄（FeOOH)的一种工艺流程如下。

已知：“还原”时，发生反应FeS2+14Fe3++8H2O==2SO42-+15Fe2++16H+;FeS2与H2SO4不反

应。下列有关说法不正确的是

A.“酸溶”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率

B.“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:15

C.“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+和H+

D.“沉降、氧化”时发生的离子方程式：4Fe2++8NH3·H2O+O2==8NH4++4FeOOH↓+2H2O

14．抗氧化剂香豆酰缬氨酸乙酯（Z)可由下列反应制得。

下列关于化合物X、Y、Z说法不正确的是

A.化合物X的分子式为C9H8O3

B.化合物Y中所含元素的电负性：O>N>C>H

C.化合物Z中的含氧官能团有酯基、酰胺基、羟基

D.1mol化合物Z最多能与含1mol Br2的溴水发生反应

二、非选择题：共4题，共58分。

15．（16分）根据题意，完成下列有机试题的填空：

（1）提纯互溶液体有机物常用的方法是    ▲    。

（2）有机物具有三种官能团：

   ▲  、    ▲  和   ▲   (填官能团的名称)。

（3）化合物M分子式是C2H4Br 2， M的核磁共振氢谱图如图

所示，则M的结构简式为　　▲　　,

（4）键线式表示的有机物的分子式为　  ▲     。

（5）根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体的数目是   ▲     。

（6）将甲醛（HCHO）水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品（如图所

     示）。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比

     应为   ▲    。

16．（12分）药物萘普生具有较强的抗炎、抗风湿和解热镇痛作用，其合成路线如下：

(1)CH3CH2COCl中碳原子的轨道杂化类型为___▲____。

(2)E→F的反应类型为 ___▲___。

(3)若省略步骤①和④，则A与CH3CH2COCl反应可生成多种产物，除生成G()外，最可能生成的产物(与G互为同分异构体)的结构简式为___▲_____。

(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 ___▲____。

①分子中含有萘环()；

②分子中含有2个取代基，且取代基在同一个苯环；

③能在NaOH溶液中发生水解，产物中含萘环的分子有5种不同化学环境的氢原子。

(5)已知：RCOOHRCOCl(R为烃基)。根据已有知识并结合相关信息，设计以对二甲苯和HOCH2CH2CH2OH为原料制备合成路线__▲__。

17．（12分）二氧化氯(ClO2)是一种绿色消毒剂，常温常压下为黄绿色气体，易溶于水。常见的化学合成方法有氧化法和还原法。

(1) 过硫酸盐氧化法：用原料亚氯酸钠(NaClO2)和过硫酸钠(Na2S2O8)直接反应，操作简单，同时可得到副产品Na2SO4。

①制备时发生反应的离子方程式为____▲______。

②原料亚氯酸钠的阴离子(ClO)中Cl原子的杂化方式为____▲______，副产品Na2SO4中阴离子的空间构型为___▲_______。

(2) 盐酸还原法：此法制得的二氧化氯消毒液中常含有ClO2和Cl2两种主要成分。为测定某二氧化氯消毒液中ClO2的浓度，进行如下实验：

量取5.00 mL二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25.00 mL，再向其中加入过量KI溶液，充分振荡；用0.10 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色后，加入指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液5.50 mL；加入稀H2SO4调节溶液pH＝3，再用0.10 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，滴至浅黄色时加入指示剂，继续滴定至终点，第二次滴定消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。

已知：2ClO2＋2KI===2KClO2＋I2

KClO2＋4KI＋2H2SO4===KCl＋2K2SO4＋2I2＋2H2O

2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋ 2NaI

计算该二氧化氯消毒液中ClO2的物质的量浓度。(写出计算过程)

18．（18分）碘是人体必需的微量元素，也可用于工业、医药等领域。大量的碘富集于海藻灰〔主要成分是)中，因此从海藻灰中提取碘，可有效利用海洋资源。

(1)某兴趣小组以海藻灰为原料进行的制备实验。具体步骤如下：将海藻灰加热浸泡后，得到了溶液，将适量固体溶于溶液，再将饱和溶液滴入上述溶液中，生成白色沉淀，该反应的离子方程式为___▲___。

(2)待沉淀完全后，过滤，将沉淀物置于小烧杯中，在搅拌下逐滴加入适量浓，观察到__▲____(颜色)气体放出，___▲___(颜色)晶体析出。该反应的化学方程式为___▲___。

(3)用倾析法弃去上清液，固体物质用少量水洗涤后得到粗，进一步精制时，选择必需的仪器搭建装置，并按次序排列：__▲____(夹持装置略)。

A.  B.  C.   D.   E.  F.

(4)将精制得到的配成浓度为的标准溶液，用来测定某样品中维生素C(相对分子质量为M)的含量。具体操作如下：准确称量ag样品，溶于新煮沸过并冷却至室温的蒸馏水中，煮沸蒸馏水的目的是__▲____。用容量瓶定容，使用滴定管量取样品溶液于锥形瓶中，再加入1∶1醋酸溶液和适量的___▲___指示剂，立即用标准溶液滴定，溶液显稳定的__▲____(颜色)即为滴定终点（提示：用指示剂与有关物质发生反应的颜色变化指示化学反应已经完全），消耗标准溶液，则样品中维生素C的质量分数是__▲____(写出表达式)。已知滴定反应方程式：  

2021～2022学年第二学期第二次月考

高二化学试题

 参考答案及评分标准            

一、单项选择题（每小题3分，共42分）

二、非选择题（共58分）

15.（16分）（每空2分）

（1）蒸馏  （2）羟基   羧基   醛基   （3） CH2BrCH2Br

（4）C6H14　  （5）3      （6）3:2

16. （12分）（除第5小题4分外，其余每空2分）

（1）sp2、sp3（2分  各1分）   （2）取代反应 （2分）（3）（2分） 

（4）（2分）

（5）（4分）

HOCH2CH2CH2OH  OHCCH2CHO HOOCCH2COOH  

ClOCH2COCl      

17.（12分）（除第2小题6分外，其余每空2分）

 (1) ①2ClO＋S2O===2ClO2↑＋2SO(2分)   ②sp3杂化(2分)　正四面体(2分)

(2)依据反应原理得关系式：

2ClO2～2KClO2～4I2～8Na2S2O3(2分)

　1　　　　　　　　　　　4

　x　　　　　0.1 mol/L×20.00 mL×10－3 L/mL

x＝5.0×10－4 mol(2分)

c(ClO2)＝＝0.1 mol/L(2分)

18．（18分）（每空2分）

 (1)   

(2)红棕色    紫黑色          

 (3)DCAF   

(4). 除去蒸馏水中溶解的氧，防止干扰实验     淀粉    蓝色