高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第四节 难溶电解质的溶解平衡背景图课件ppt

这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第四节 难溶电解质的溶解平衡背景图课件ppt，共20页。PPT课件主要包含了课堂练习，②溶度积规则，pH32，pH91等内容，欢迎下载使用。

生成沉淀的离子反应反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。 例如，AgCl 20℃时在100g水中仅能溶解1.5×10-4g；尽管AgCl溶解很小，但并不是绝对不溶（溶解是绝对的），生成的AgCl沉淀会有少量溶解。因此，生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。
大于10g 易溶；1g～10g 可溶0.01g～1g 微溶；小于0.01g 难溶
0.01g 的量是很小的，一般情况下，相当量的离子相互反应生成难溶电解质，可以认为反应完全了。
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 1×10-5 ml/L， 沉淀就达完全。
1、下列说法中正确的是（ ） A.不溶于不的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水2、下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的是（ ）①I－ ClO－ NO3－ H＋ ②K＋ NH4＋ HCO3－ OH－③ SO42－ SO32- Cl－ OH－ ④Fe3+ Cu2+ SO42－ Cl －⑤H＋ K＋ AlO2－ HSO3－ ⑥Ca2＋ Na＋ SO42- CO32- A．①⑥B．③④C．②⑤D．①④
3、试利用平衡移动原理解释下列事实：(1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中(2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中(3)分别用等体积的蒸馏水和0．010ml/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量
2. 溶度积常数（1）难溶电解质的溶度积常数的含义 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)当溶解与结晶速度相等时，达到平衡状态Ksp，AgCl =CAg+·CCl- 为一常数，该常数称为难溶电解质的溶度积常数，简称溶度积。（2）难溶电解质的溶度积常数用Ksp表示。 通式：AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) 则Ksp, AnBm= CnAm+ . CmBn-练习：BaSO4、Ag2CrO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶度积表达式
3、溶度积与溶解度之间的关系
例1、已知Ksp,AgCl＝1.5610-10， Ksp,Ag2CrO4＝9.010-12，试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度（用g/L表示）
在水中：AgCl溶解度小于Ag2CrO4的溶解度
例2、把足量的AgCl放入1L 1 .0 ml ／L的盐酸溶液中溶解度是多少？（g/L）
AgCl在盐酸溶液中溶解度比在水中的小。
4、溶度积规则 ①离子积
AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq)
Q c >Ksp 时，沉淀从溶液中析出（溶液过饱和），体系中不断析出沉淀，直至达到平衡（此时Q c =Ksp ）(2)Q c =Ksp 时，沉淀与饱和溶液的平衡Q c Qc= Cn Am+· CmBn-Qc称为离子积，其表达式中离子浓度是任意的，为此瞬间溶液中的实际浓度，所以其数值不定，但对一难溶电解质，在一定温度下，Ksp 为一定值。
例：下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？已知Ksp,CaCO3=4.96 10-9（1）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 ml /L 的CaCl2和Na2CO3；
[Ca2+] =[CO32-] = 0.110-30.01/1.0 = 10-6 ml /L Qc = [Ca2+]×[CO32-] = 10-12 < Ksp,CaCO3=4.96 10-9 因此无 CaCO3沉淀生成。
[Ca2+]×[CO32-] = 10-4 ml /L Qc = [Ca2+]×[CO32-] = 10-8 >Ksp,CaCO3 因此有CaCO3沉淀生成。
（2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0 ml /L 呢？
二、沉淀溶解平衡的应用
1. 沉淀的生成 加入沉淀剂，应用同离子效应，控制溶液的pH，当 时有沉淀生成。
①调节pH法：加入氨水调节pH至7~8，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。
②加沉淀剂法：以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2+、Hg2+等生成极难容的硫化物CuS、HgS沉淀。
例1、向1.0×10-3 mlL-3 的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液,求开始有Ag2CrO4沉淀生成时的[Ag+] =? CrO42-沉淀完全时, [Ag+]= ?已知：Ksp，Ag2CrO4=9.0×10-12
CrO42-沉淀完全时的浓度为1.0 ×10-5 mlL-3故有
2. 沉淀的溶解Qc < Ksp 时,沉淀发生溶解，使Qc减小的方法有： (1) 利用氧化还原方法降低某一离子的浓度。 (2) 生成弱电解质。如： H2SFeS Fe2+ + S2- S + NO + H2O (3) 生成配位化合物，例银铵溶液的配制
3. 分步沉淀 溶液中含有几种离子，加入某沉淀剂均可生成沉淀，沉淀生成的先后顺序按离子积大于溶度积的先后顺序沉淀，叫作分步沉淀。 Ksp越小越先沉淀，且Ksp相差越大分步沉淀越完全;如AgCl、AgBr、AgI、Ag2S 一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5 ml/L时,则认为已经沉淀完全
3、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（ ） A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS
例1：如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 ml／L, 使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什么? 相应的Ksp查阅教材P65页表格中数据。
Mg2＋开始沉淀的pH值为:
因此, 只要控制pH值在3.2 ~ 9.1之间即可使Fe3+定量沉淀而使Mg2+不沉淀。
4、 同离子效应（1）同离子效应的来源 HAc H+ + Ac- 加入NaAc， NaAc ＝ Na+ + Ac-
溶液中Ac-大大增加，平衡向左移动，降低了HAc的电离度. 同离子效应：向弱电解质中加入具有相同离子(阳离子或阴离子)的强电解质后，解离平衡发生左移，降低电解质电离度的作用称为同离子效应，电离度降低。
（2）同离子效应在沉淀溶解平衡中应用 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
加入AgNO3，平衡向沉淀方向移动， Cl-减少。