人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第四节 难溶电解质的溶解平衡教案及反思

第四节　难溶电解质的溶解平衡

【课标要求】1掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用

2运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题

【学习重点】难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化

【学习难点】沉淀的转化和溶解
【学习过程】

【情景创设】

一、溶解平衡

[思考与交流] 指导学生阅读P59-60，思考：
1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：

2、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？此溶液是否为AgCl的饱和溶液？
 

3、难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？仔细阅读、思考理解，并写出AgCl的溶解平衡表达式。

4、溶解平衡的特征：

二、沉淀反应的应用

（1）沉淀的生成

①沉淀生成的应用：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀达到分离或某些离子的目的。

②废水处理化学沉淀法工艺流程示意图（见教材P61）

③沉淀的方法

a调节PH法：

b加沉淀剂法：

写出使用Na2S、H2S作沉淀剂使Cu2+、Hg2+形成沉淀的离子方程式.

[思考与交流] 1、在生活中，水资源是很宝贵的，如果工业废水中含有Ag+，理论上，你会选择加入什么试剂？

2、粗盐提纯时,NaCl溶液中含有SO42- 离子，选择含Ca2+还是Ba2+离子的试剂除去？

（2）沉淀的溶解

①沉淀溶解的原理：

②沉淀溶解的实验探究（实验3-3）

[讨论] a、为什么加入1ml盐酸沉淀溶解了？写出反应的化学方程式。

b、为什么加入过量的氯化铵溶液，沉淀也可以溶解？写出反应的化学方程式。
 

      c、试从以上现象中找出沉淀溶解的规律。

（3）沉淀的转化

①沉淀转化的实验探究（实验3-4）

实验一

实验二

②沉淀转化的方法及实质

③沉淀转化的应用（阅读教材P63-64）

三、溶度积（Ksp）

（1）概念：

（2）表达式：对于沉淀溶解平衡MmAnMmn+(aq)+Nam-(aq)，Ksp =

（3）溶度积规则：比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。

Qc＞Ksp时                                                               

Qc＝Ksp时                                                               

Qc＜Ksp时