人教版 (新课标)必修1第二节 离子反应多媒体教学课件ppt

这是一份人教版 (新课标)必修1第二节 离子反应多媒体教学课件ppt，共29页。PPT课件主要包含了离子反应，无现象，产生白色沉淀，没有发生反应，难溶性，难电离，挥发性，离子方程式，化学方程式，不参加反应等内容，欢迎下载使用。

1、概念：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。
2、实验探究：离子反应的实质
Na+ 、SO42- K+ Cl-
Na+ 、SO42- Ba2+ Cl-
Na+ 、 Cl-
SO42- ＋Ba2+=BaSO4↓
离子反应的实质是某些离子间结合成难电离的物质，造成了溶液中自由移动的离子数目减少
（1）实验探究（课本P33实验3-2）（2）离子反应发生的条件（复分解反应类型）①生成______的物质。（沉淀）②生成______的物质。（如：水）③生成______的物质。（气体）注意：只要具备以上一个条件，离子反应即可发生。另外，在溶液中进行的置换反应也属于离子反应。
3、离子反应发生的条件
1．概念：用_______________________表示离子反应的式子。2．书写步骤：(以CuSO4与BaCl2反应为例)：(1)写——写出相应的____________；CuSO4＋BaCl2===CuCl2＋BaSO4↓(2)拆——把易溶于水且易电离的物质改写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示；Cu2＋＋ ＋Ba2＋＋2Cl－===Cu2＋＋2Cl－＋BaSO4↓
实际参加反应的离子符号
(3)删——删去两边 __________ 的离子；Ba2＋＋ BaSO4↓(4)查——检查_________________________是否相等。Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋Cl－ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
元素的原子个数和电荷总数
（1）离子方程式中应该拆成离子形式的物质。①强酸：HCl、H2SO4 、HNO3 、HI、HBr、HClO4等②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2等③可溶性盐：NaCl、 NaNO3 、 K2SO4 等 （2）不能拆成离子形式，仍用化学式表示的物质。①难溶的物质： AgCl 、 Cu(OH)2 BaSO4 等②难电离的物质：弱酸（如：H2CO3 、CH3COOH、HClO、H2S）、弱碱（如：NH3·H2O）和水③气体 ④单质⑤氧化物 ⑥非电解质
(3)微溶物如作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作为生成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“↓”符号。(4)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如 不能拆写成H＋和 。(5)浓H2SO4作为反应物不能拆开写，应写成化学式。
3．离子方程式的正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如2Fe＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。(2)看表示各物质的化学式是否正确，如多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而 在水溶液中通常写成 ＋H＋。(3)看是否漏掉离子反应，如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与 的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。
(4)看原子及电荷是否守恒，如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2 Fe3＋＋2Cl－，而应写成 2Fe2＋ ＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－。(5)看反应物和产物的配比是否正确，如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋ ＋Ba2＋ BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋ ＋Ba2＋ BaSO4↓＋2H2O。
4、离子方程式的意义表示某一个具体的化学反应表示同一类型的离子反应
1．书写下列离子方程式A．铁与稀硫酸反应：____________________________B．盐酸与氢氧化钡溶液：________________________C．碳酸钙与稀盐酸：____________________________D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：__________________
解析：根据书写离子方程式的步骤书写，注意改写和最后的守恒检查(电荷、原子个数)。答案：A：Fe＋2H＋ Fe2＋＋H2↑　B：H＋＋OH－ H2O　C：CaCO3＋2H＋ Ca2＋＋CO2↑＋H2O　D：Cu2＋＋ ＋Ba2＋＋2OH－ Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
2．下列离子方程式正确的是(　　)A．碳酸钙和盐酸反应： ＋2H＋ H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋ BaSO4↓C．向稀盐酸中加铁：3Fe＋6H＋ 3Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl－ AgCl↓
解析：A项，碳酸钙不应拆写；B项，还有水不应拆写后就抵消；C项，不符合化学反应的事实，因为铁被氢离子只能氧化为亚铁离子。答案：D
二、离子共存问题1．离子共存离子间不能发生化学反应，它们在同一溶液中能大量共存；离子间能发生化学反应，它们在同一溶液中不能大量共存。2．判断离子共存的规律(1)生成难溶或微溶物质不能大量共存如 与Ba2＋、Ca2＋、Ag＋；Cl－与Ag＋； 与Ca2＋、Ba2＋等。
(2)强酸性溶液中不共存的离子有OH－、 弱酸根离子(如 、 、S2－、 、ClO－、CH3COO－等)，多元弱酸酸式酸根离子(如 、 、HS－等)。(3)强碱性溶液中不共存的离子有H＋、弱碱阳离子(如Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋等)、多元弱酸式酸根离子(如 、 、HS－、 等)(4)在“无色溶液”中不能存在有色离子如Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、 (紫红色)、Cu2＋(浓溶液：绿色；稀溶液：蓝色)等。
3．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是(　 　)A．H＋、 、 、 B．Cu2＋、Cl－、 、 C．Mg2＋、H＋、 、Cl－D．Mg2＋、OH－、Ba2＋、H＋
解析：A中H＋和 反应生成二氧化碳气体，B中Cu2＋和 反应生成碳酸铜沉淀，D中OH－和H＋反应生成水，Mg2＋和OH－反应生成氢氧化镁沉淀。答案：C
一、离子方程式的书写及正误判断
( 双选题)下列反应的离子方程式中，错误的是(　　)A．铁跟稀硫酸反应2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2OD．碳酸镁跟稀硫酸反应MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑
解析：解本题时应采用正向思维，对每一个离子方程式进行分析。因为每一个离子方程式都应与化学方程式及实际情况相吻合，不能随意臆造。浓硫酸与铁作用生成三价铁，而稀硫酸与铁作用则生成二价铁，故A选项不正确；Ca(HCO3)2是可溶于水的盐，应写成离子形式，反应前后Ca2＋的数目并没有变化，因此离子方程式中不应出现 Ca2＋，故B选项也不正确；醋酸是弱酸，在离子方程式中应写成分子式，碳酸镁是微溶于水的盐，此处表示固体，故不能用离子形式表示，应用化学式表示，所以C、D正确。答案：AB
名师点睛：判断离子方程式正误的关键在于：是否遵循书写离子方程式规则、是否符合化学反应事实、是否遵循几个守恒、是否符合物质组成比等。如易溶于水的、易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示，而难溶于水的、难电离的物质用化学式表示；检查质量是否守恒、电荷是否守恒等。
1．(双选题)下列离子方程式书写正确的是(　　)A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag＋＋S2－ Ag2S↓B．过量CO2通入澄清石灰水中CO2＋OH－ C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液　 ＋2H＋ CO2↑＋H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液　2 ＋Ba2＋＋2OH－ BaSO3↓＋ ＋2H2O
解析：C项中CH3COOH应写分子式；D项中由于Ba(OH)2过量(即Ba2＋过量)生成物中不能有 。答案：AB
名师点睛：离子共存问题是高考的热点问题之一。下列情况下的离子不能大量共存：(1)离子间发生复分解反应(生成沉淀、气体、难电离物质等)；(2)离子间发生氧化还原反应。
2．下列各组中的离子， 能在溶液中大量共存的是(　　)A．K＋、Ag＋、 、Cl－B．Ba2＋、Na＋、 、OH－C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、 D．Al3＋、Fe3＋、 、Cl－
解析：选项A中因Ag＋与Cl－生成AgCl沉淀而不能大量共存；选项B中Ba2＋与 因生成BaCO3沉淀而不能大量共存；选项C中Mg2＋与OH－因生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存。答案：D
1．下列反应中，不属于离子反应的是(　　)A．H2和O2的反应B．铁与CuSO4溶液的反应C．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应D．Zn和稀H2SO4反应