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高考化学（人教）大一轮学考复习考点突破课件：第四章 非金属及其化合物 第16讲
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这是一份高考化学（人教）大一轮学考复习考点突破课件：第四章 非金属及其化合物 第16讲，共60页。PPT课件主要包含了课时作业，硫化物，硫酸盐，还原氧化，酸性氧化物的通性，含硫化石燃料，金属矿物，BaSO4，BaSO3，品红溶液等内容，欢迎下载使用。
考纲要求1.了解硫及其重要化合物的制备方法， 掌握其主要化学性质及应用。2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
考点一 硫及其氧化物的性质
考点三 硫及其化合物的综合应用
考点二 硫酸 硫酸根离子的检验
微专题17 H2O2与O3的结构、性质和用途
考能提升 探究高考 明确考向
1.硫单质的性质及应用(1)硫元素的存在形态
(2)硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精， 溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质
①与金属反应 表现 性②与非金属反应③与强氧化剂反应(如浓硫酸)： ，表现 性。
2.二氧化硫(SO2)(1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。(2)化学性质
按要求完成下列方程式：
①②氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O③还原性④漂白性：可使 溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。
SO2＋H2OH2SO3
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
3.SO2与HClO、H2O2、Na2O2、活性炭漂白原理的比较
4.三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应： ，放出大量的热，SO3是 氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
SO3＋H2O===H2SO4
5.硫的氧化物的污染与治理(1)来源： 的燃烧及 的冶炼等。(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤 ，改进燃烧技术。(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O2 2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)硫在自然界中仅以化合态存在( )(2)硫与铁反应生成硫化亚铁( )(3)硫与汞反应生成硫化亚汞，体现了硫的弱氧化性( )解析 硫与汞反应产物为硫化汞。(4)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫( )解析 硫在空气或纯氧中只会生成二氧化硫。
(5)二氧化硫可广泛用于食品的漂白( )解析 二氧化硫有毒，严禁用于食品漂白。(6)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色( )解析 漂白性是指使有机色质褪色，SO2使溴水褪色体现了二氧化硫的还原性。(7)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3( )解析 由于亚硫酸的酸性比盐酸弱，BaSO3可溶于盐酸，故不会生成沉淀。
2.用CS2或热的烧碱溶液均能洗涤附着在试管内壁上的硫，分别简述洗涤原理。
硫黄易溶于CS2，所以可用CS2溶解试管内壁的硫。硫能与热的烧碱溶液反应生成可溶性的Na2S和Na2SO3，达到除硫的目的。
3.潮湿的Cl2和SO2都具有漂白性，那么将二者混合时其漂白能力是否增强？
不会增强，由于二者混合时，发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，故漂白性减弱或失去。
题组一 性质多样的SO21.关于SO2的叙述中正确的是A.燃煤时加入石灰石减少SO2排放的化学方程式为2CaCO3＋2SO2＋O2 2CaSO3＋2CO2B.SO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C.SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D.SO2通入CuSO4与NaCl混合溶液产生白色沉淀(CuCl)，体现SO2的还原性
A项，有氧气参加反应，应生成CaSO4，错误；B项，亚硫酸不稳定易分解，错误；C项，通入SO2的量不同，产物可能是Na2SO3，也可能是NaHSO3，还可能是二者的混合物，错误；D项，生成CuCl白色沉淀，铜的化合价降低，必然有一种元素的化合价升高，只能是SO2中＋4价的硫被氧化，正确。
2.(2016·武汉调研)如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是
A项，SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O，正确；B项，SO2溶于水生成H2SO3，进而与Na2S溶液反应生成S单质，正确；D项，SO2中和了NaOH溶液，不是漂白性，错误。
3.在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体：①Cl2 ②NH3 ③NO2 ④H2S，均会产生沉淀。回答下列问题：(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是①______；②______；③______；④___。(2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因①_________________________________________________________________________________________________________；④_____________________________________________________。
SO2＋Cl2＋2H2O=== ＋2Cl－＋4H＋、 ＋Ba2＋===BaSO4↓(或SO2＋Cl2＋2H2O＋Ba2＋===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋)
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(或2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O)
SO2的特殊性质及应用(1)注意SO2的漂白性和还原性的区别SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。(2)注意SO2的氧化性的表现SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色沉淀，表现了SO2的氧化性。(3)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红。
题组二 SO2与CO2的检验4.下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是①澄清的石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液A.①②③ B.②③④ C.除①以外 D.全部
SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色。而CO2没有这些性质。所以可以用②、③、④、⑤来区别SO2和CO2。
5.右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：(1)B中加入的试剂是_________，作用是________。(2)C中加入的试剂是_______________，作用是__________________________。(3)D中加入的试剂是___________，作用是_________。(4)实验时，C中应观察到的现象是______________________________________。
除去SO2并检验SO2是否
酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成
一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。
1.SO2和CO2的鉴别方法(1)闻气味法：CO2无气味，SO2有刺激性气味。(2)品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。(3)酸性高锰酸钾溶液或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它们褪色的是CO2。
2.检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为
注意 有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。(如本题组的6题C装置的作用)
1.硫酸的物理性质H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将 。2.硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式①铁： ；②MgO： ；③Ba(OH)2： ；④Na2SO3： ；⑤BaCl2： 。
浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
Ba2＋＋ ===BaSO4↓
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ ===BaSO4↓＋2H2O
＋2H＋===H2O＋SO2↑
3.浓H2SO4的特性(1)填写下表
沾有浓H2SO4的滤纸变黑
铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体
(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式： 、_______________________ 。(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4 ，可用铝槽车运输浓H2SO4。
Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
C＋2H2SO4(浓) CO2↑
＋2SO2↑＋2H2O
先加稀盐酸的目的是 ，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：______________ 、 、 、 。
Ba2＋＋ ===BaSO4↓
＋2H＋===SO2↑＋H2O
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)用硫酸清洗锅炉中的水垢( )解析 CaSO4微溶，不能用硫酸清洗锅炉中的水垢。(2)用BaCl2溶液鉴别 ( )解析 BaSO4、BaSO3均为白色沉淀无法用BaCl2鉴别(3)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO( )解析 浓硫酸虽然具有强氧化性，但不能氧化H2，CO，因而可干燥H2、CO。
(4)稀硫酸没有氧化性，一般不能发生氧化还原反应( )解析 稀硫酸溶液中的H＋可氧化活泼的金属。(5)浓硫酸使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的强氧化性( )解析 体现浓硫酸的吸水性。(6)铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性( )
2.将64 g铜箔加入到盛有含2 ml H2SO4的浓H2SO4试管中加热。(1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。
不能，因为随着反应的进行，浓H2SO4变为稀H2SO4，反应停止。
(2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为___________________________________________________________________________。
H＋与 又能氧化铜片，发生反应3Cu＋2 ＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
3.下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法，请将实验现象填入下表：
ρ(浓H2SO4)>ρ(稀H2SO4)
铁片逐渐溶解，并产生无色气体
铜片溶解，产生无色气体
题组一 硫酸的性质及应用1.对下列事实的解释错误的是A.在蔗糖中加入浓硫酸出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B.向50 mL 18 ml·L－1H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被 还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mlC.常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应D.反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不 溶于稀硫酸
浓硫酸能使蔗糖脱水炭化发黑，A项正确；随着反应进行，浓硫酸逐渐变稀，而稀硫酸与铜不反应，故硫酸会有剩余，B项正确；常温下，铝在浓硫酸中其表面会被氧化生成一层致密的氧化物薄膜而钝化，C项错误；根据复分解反应发生的条件可知，D项正确。
2.硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性 ⑤催化作用。请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀H2SO4制H2___。(2)浓硫酸作干燥剂___。(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)_______。(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_____。(5)乙酸乙酯的水解___。(6)纤维素的水解___。(7)浓硫酸与铜的反应_____。(8)浓硫酸使湿润石蕊试纸先变红，后来又变黑_____。
浓硫酸与金属的反应规律(1)钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al钝化，若加热或将浓硫酸稀释，则可以继续反应。(2)与活泼金属(如Zn)反应：开始产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2。(3)与某些不活泼金属(如Cu)反应：开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与Cu反应。如1 ml Cu与含2 ml H2SO4的浓硫酸充分反应，生成SO2的物质的量小于1 ml。(4)浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性(生成SO2)又表现酸性(生成硫酸盐)。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。
题组二 的检验3.下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是
A中二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀；B中的亚硫酸根被硝酸氧化为硫酸根，沉淀也是硫酸钡；C中所得沉淀可能是氯化银；D中先加过量盐酸无沉淀，再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。
4.在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是
1.硫及其化合物的转化关系
SO2、SO3是酸性氧化物，H2SO3、H2SO4是酸，物质的类别可以帮助我们理解它们的性质。相同价态的不同含硫化合物间是通过酸碱反应规律联系在一起的。如
2.当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降。如
3.相邻价态的微粒不发生氧化还原反应如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。4.含硫物质的连续氧化硫元素
1.硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排序的是A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3
硫在空气中燃烧生成SO2，SO2溶于水得H2SO3，向H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在H2SO4溶液中加Na2S产生气体H2S，H2S与H2SO3反应产生浅黄色沉淀S，故B项正确。
2.实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：(1)实验时将导管a插入浓硫酸中，可使装置B中的溶液不发生倒吸。其原因是_____________________________________________________________________________。
当装置A中试管内气体压强减小时，空气可从导管a进入装置A，导管a起平衡气压的作用，所以可使装置B中的溶液不发生倒吸。
装置A中试管内气体压强减小时，空气可从导管a进入装置A，导管a起平衡气压的作用
(2)装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，则装置B中发生反应的离子方程式是__________________________________________；装置C中发生反应的化学方程式是________________________。
SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，发生反应的离子方程式为5SO2＋ ＋2Mn2＋＋4H＋；SO2还具有氧化性，能氧化H2S生成单质S，发生反应的化学方程式为2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓。
2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓
(3)装置D的作用是__________________________________；实验结束时需从导管a通入大量空气，其目的是___________________________________________________________________。
SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，但该反应是不稳定的，所以装置D的作用是验证SO2的漂白性和生成物的不稳定性；由于装置中还残留有SO2气体，所以实验结束时需从导管a通入大量空气，其目的是使装置中残留的SO2气体完全被装置E中的NaOH溶液吸收，以防止污染环境。
验证SO2的漂白性和生成物的不稳定性
使装置中残留的SO2气体完全被装置E中的NaOH溶液吸收，以防止污染环境
(4)若装置A反应后的溶液中金属阳离子只含有Fe3＋，则装置A中发生反应的化学方程式是_________________________________________。
1.过氧化氢(其水溶液俗称双氧水)(1)过氧化氢的分子结构：过氧化氢分子中含有极性键和非极性键，其结构式为H—O—O—H，电子式为 。
(2)过氧化氢的化学性质①氧化性：过氧化氢是绿色氧化剂，具有较强的氧化性。例如：H2O2＋2KI＋2HCl===2KCl＋I2＋2H2O2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OH2O2＋H2S===S↓＋2H2OH2O2＋SO2===H2SO4注意 在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O，在中性或碱性条件下其还原产物为OH－(或氢氧化物)。
②还原性：过氧化氢遇到强氧化剂被氧化生成氧气。例如：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O③不稳定性：过氧化氢在常温下缓慢分解生成氧气和水，加热或者加入催化剂(MnO2、Cu2＋、Fe3＋等)快速分解。
(3)过氧化氢的用途：作消毒剂、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯H2O2还可作火箭燃料的氧化剂等。
2.氧气的同素异形体臭氧(O3)(1)物理性质常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气大，比氧气易溶于水。吸入少量臭氧对人体有益，吸入过量对人体健康有一定危害。(2)化学性质
②强氧化性：Ag、Hg等金属在臭氧中可以被氧化，O3能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，其反应的化学方程式如下：O3＋2KI＋H2O===I2＋2KOH＋O2
③漂白和消毒许多染料受到臭氧的强烈氧化会褪色，臭氧还能杀死许多细菌。
(4)臭氧层能吸收来自太阳的大部分紫外线，是人类和其他生物的保护伞。氟氯烃是破坏臭氧层的“元凶”。(5)臭氧的用途：脱色剂、消毒剂等。
1.臭氧(O3)可应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线。长期吸入大量臭氧会引起口干燥、咳嗽等不适症状。臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧的装置。下列说法正确的是A.氧气转化为臭氧是物理变化B.臭氧分子的相对分子质量为36C.一个臭氧分子中含有3个氧原子D.臭氧对人的身体健康不利，应该拒绝使用臭氧
转化过程物质发生了变化，有新物质生成，应为化学变化，故A错误；根据分子式的含义知臭氧的相对分子质量为16×3＝48，故B错误；根据分子式的含义标在化学式中元素符号右下角的数字表示该元素的原子个数，知一个臭氧分子中含有3个氧原子，故C正确；臭氧可应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒，对人的身体健康也有有利的一面，当然也有弊，故D错误。
2.O3是重要的氧化剂和水处理剂，在平流层存在：2O33O2，O3O＋O2，粒子X能加速O3的分解：X＋O3===XO＋O2；XO＋O===X＋O2 (X＝Cl、Br、NO等)。已知：2O3(g)3O2(g) ΔH＝－144.8 kJ·ml－1，t ℃时K＝3×1076。下列说法不正确的是A.O3转变为O2的能量曲线可用右图表示B.O3转变为O2为氧化还原反应C.臭氧层中氟里昂释放出的氯原子是O3分解的催化剂D.t ℃时，3O2(g)2O3(g)，K≈3.33×10－77
根据吸热反应，ΔH＞0，放热反应，ΔH＜0，图像中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应是放热反应，反应焓变＝生成物的总能量－反应物的总能量，据此分析A正确；O2可以转化成O3，但元素化合价未变，不是氧化还原反应，故B错误；X参与反应，加快了速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变，属于催化剂，所以氟利昂在紫外线的照射下分解的氯原子在此转化过程中作为催化剂，故C正确；相同条件下，逆反应的K值是正反应K值的倒数，故D正确。
3.H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。(1)写出H2O2的结构式：_____________，H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式：______________________。(2)①我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：_____________________________。②在“海带提碘”的实验中，利用酸性H2O2得到碘单质的离子方程式是___________________________。③你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是___________________________。
2H2O2 2H2O＋O2↑
H2O2＋Cu＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
H2O2＋2I－＋2H＋===2H2O＋I2
还原产物为水，对环境无
(3)H2O2还有一定的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。①写出反应的离子方程式：____________________________________________。②实验室常用酸性KMnO4标准液测定溶液中H2O2的浓度，酸性KMnO4溶液应盛放在_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断到达滴定终点的现象是_________________________________________________。(4)H2O2是一种二元弱酸，写出其第一步电离的方程式：________________，它与过量的Ba(OH)2反应的化学方程式为___________________________。
5H2O2＋2 ＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋
滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后变浅紫色，30 s内不褪色
H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O
1.(高考选项组合题)下列说法正确的是A.SO2作纸浆的漂白剂没有发生化学变化 (2016·四川理综，1C)B.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4(2015·重庆理综，2D)C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥 (2015·安徽理综，9C)D.用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2 (2014·重庆理综，2A)
SO2的漂白性是利用SO2与有色物质化合生成无色物质，是化学变化，A项错误；SO3溶于水生成H2SO4， 在酸性条件下将SO2氧化为 ，因而SO2和SO3的混合气体通入Ba(NO3)2溶液中最终沉淀为BaSO4，B项错误；C项，三种物质均不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，正确；氢氧化钾与二氧化硫和三氧化硫都能反应，而且都没有明显现象，因此不能用KOH溶液鉴别，D项错误。
2.(2016·北京理综，28)以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
(1)经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：_________________________。
由“0.2 ml·L－1 Na2SO3溶液和饱和Ag2SO4溶液反应，产生白色沉淀是Ag2SO3”可知离子方程式为2Ag＋＋ ===Ag2SO3↓。
2Ag＋＋ ===Ag2SO3↓
①用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu＋的实验现象是_____________。
根据题给信息Cu＋ Cu＋Cu2＋可知，棕黄色沉淀若含有Cu＋，Cu＋会在稀硫酸作用下生成红色的铜。
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2＋和 。
a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是_______________。b.证实沉淀中含有Cu2＋和 的理由是____________________________________________________。
HCl和BaCl2溶液
在I－作用下，Cu2＋转化为白色沉
(3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无 ，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。①推测沉淀中含有亚硫酸根和____________。
根据题意知实验Ⅲ的白色沉淀中无 ，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色，①推测沉淀中含有氢氧根离子、铝离子和亚硫酸根离子。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：ⅰ.被Al(OH)3所吸附；ⅱ.存在于铝的碱式盐中。对假设ⅱ设计了对比实验，证实了假设ⅱ成立。a.将对比实验方案补充完整。步骤一：步骤二：____________________________________________(按上图形式呈现)。b.假设ⅱ成立的实验证据是______________。
步骤一中向2 mL 0.1 ml·L－1的Al2(SO4)3溶液中滴加稍过量的Na2SO3溶液，生成碱式亚硫酸铝沉淀，然后再向沉淀中滴加V1体积的稀氢氧化钠溶液至沉淀恰好溶解，此时溶液中的溶质为NaAlO2和Na2SO3。实验方案设计步骤二的思路是取等体积等物质的量浓度的Al2(SO4)3溶液与过量稀氨水反应生成不含 的Al(OH)3沉淀，然后再向沉淀中滴加同浓度的稀氢氧化钠溶液至沉淀恰好溶解，并记录体积为V2，此时溶液中的溶质为NaAlO2；比较V1和V2的大小，可推知假设ⅱ成立。
(4)根据实验，亚硫酸盐的性质有_________________________________________________。盐溶液间反应的多样性与________________________________________有关。
根据实验，亚硫酸盐的溶解性(Ag2SO3沉淀、Na2SO3、碱式亚硫酸铝)、氧化还原性( 被I2、酸性高锰酸钾氧化)、在水溶液中的酸碱性。盐溶液间反应的多样性与两种盐溶液中阴、阳离子的性质和溶液的酸碱性有关。
亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水
两种盐溶液中阴、阳离子
3.(2014·四川理综，9)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。Ⅰ.[查阅资料](1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。
Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)：实验步骤：(1)检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是_________；E中的试剂是____(选填下列字母编号)。A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.饱和NaHSO3溶液
仪器a有活塞，故a为分液漏斗；在A装置中产生污染环境的气体SO2，故E装置用于处理未反应的SO2，在给定的三种溶液中，只有NaOH溶液能吸收SO2。
(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经_____(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
从溶液中得到晶体的操作包括蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥这五步。
Ⅲ.[探究与反思](1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，______________________________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl
根据Ⅰ中(3)可知BaSO3可溶于HCl，而BaSO4难溶于HCl，则在配制的稀溶液中加入BaCl2溶液后，将生成的沉淀过滤、洗涤后，向沉淀中加入HCl，沉淀未完全溶解，说明溶液中含有 ，沉淀溶解的部分生成了刺激性气味的气体为SO2，则沉淀中含有BaSO3，故原溶液中含有 。
(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是_________________________________________________________________________________________。
由Ⅰ中(3)可知Na2SO3易被氧化，故装置中的氧气能将Na2SO3氧化，为了减少Na2SO4的生成量，应先将装置中的空气排尽，可先用A装置中生成的SO2将装置中的空气排尽。
先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的
气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液
(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过________方法提纯。
因为硫代硫酸钠的溶解度随温度升高而显著增大，故可采用重结晶法将其提纯。
1.下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是A.硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫B.SO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D.自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫
硫粉燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A正确；二氧化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质被氧化生成，故B正确；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物与碱反应的性质，与漂白性无关，故C错误；自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，且S易溶于CS2，故D正确。
2.下列说法正确的是A.SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B.将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C.铜与硫化合的产物是CuSD.富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸
SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B项错误；铜与硫化合的产物是Cu2S，C项错误。
3.(2016·天门高三模拟)硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸。下列说法不正确的是A.若向Na2S溶液中通入SO2，则产生淡黄色沉淀B.这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐C.这三种酸的水溶液久置在空气中都会变质且原溶质的浓度减小D.向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应
硫酸在空气中不会变质，只是浓度变小。
4.下列关于硫的化合物的说法正确的是A.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O2 2CO2＋2CaSO4B.把SO2通入酸性高锰酸钾溶液可验证SO2的漂白性C.浓硫酸能与木炭反应，证明浓硫酸既具有强氧化性又具有强酸性D.SO3与SO2都是酸性氧化物，都能与少量Ca(OH)2反应生成难溶性沉淀
高温下，CaCO3与SO2能发生如下反应：2CaCO3＋2SO2＋O2 2CO2＋2CaSO4，所以可在燃煤中加入石灰石以减少SO2的排放，A项正确；SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误；浓硫酸与木炭的反应中，浓硫酸作氧化剂，证明浓硫酸具有强氧化性，该反应中浓硫酸不表现其强酸性，C项错误；SO2与少量Ca(OH)2生成易溶的Ca(HSO3)2，D项错误。
5.下列实验报告记录的实验现象正确的是
SO2的水溶液呈酸性，使石蕊溶液显红色，但不能漂白石蕊溶液；SO2能漂白品红溶液，使品红溶液褪为无色；SO2的饱和溶液加入Ba(NO3)2溶液中，SO2被 与Ba2＋形成BaSO4沉淀；d试管中：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。
6.用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与结论相符的是
将浓硫酸滴入浓盐酸中，浓硫酸溶解，放出大量的热，促进了氯化氢的逸出，A项错误；浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行，B项错误；浓硫酸使胆矾失去结晶水，是浓硫酸的吸水性，该变化为化学变化，C项错误；浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的热量，进而与生成的炭反应生成SO2，D项正确。
7.下列四种溶液中一定存在 的是A.向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生
8.为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：
对实验现象的“解释或结论”错误的是
9.CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质 的量之比最好为3∶2B.与途径①③相比，途径②更好地体现 了绿色化学思想C.生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①＝②＜③D.利用途径②制备16 g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1 ml
A项，3Cu＋8H＋＋2 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，当恰好完全反应时，H＋和 的物质的量之比为8∶2，所以混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比为3∶2，正确；B项，途径①中产生有毒的气体NO，途径③中产生有毒的气体SO2，而途径②中的反应为2Cu＋O2＋2H2SO4 2CuSO4＋2H2O，反应中不产生有毒气体，正确；
C项，根据途径①②中的反应，生成1 ml CuSO4，要消耗1 ml H2SO4，途径③的反应为Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，生成1 ml CuSO4，要消耗2 ml H2SO4，即三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①＝②＜③；正确；D项，n(CuSO4)＝ ＝0.1 ml，根据反应②中的反应方程式，Cu为还原剂，O2为氧化剂，硫酸没有被还原，错误。
10.现有Na2SO3、Na2SO4混合物样品a g，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是A.将样品配制成溶液V1 L，取其中25.00 mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准 KMnO4溶液V2 mLB.向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量 其质量为b gC.将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、 干燥，称量其质量为c gD.将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气 瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ， 测得干燥管Ⅰ增重d g
A项，用标准KMnO4溶液滴定，KMnO4氧化亚硫酸根，可以根据方程式计算亚硫酸根的量，正确；B项，双氧水氧化亚硫酸根全部变成硫酸根，根据原样品量和硫酸钡沉淀的量列方程组求算，正确；C项，将样品与足量稀盐酸充分反应除亚硫酸根后，再加入足量BaCl2溶液，可求得硫酸根的量，结合原样品的量进行计算，正确；D项，盐酸易挥发，通入NaHSO3的洗气瓶时，会使二氧化硫的量增加，测定结果有误差，错误。
11.锌与100 mL 18.5 ml·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1。下列叙述不正确的是A.反应中共消耗1.8 ml H2SO4B.气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1C.反应中共消耗97.5 g ZnD.反应中共转移3 ml电子
反应后溶液的pH＝1，说明硫酸过量，且反应后硫酸的物质的量为0.05 ml，则反应掉的硫酸的物质的量为18.5×0.1 ml－0.05 ml＝1.8 ml，A项正确；随着反应的进行，硫酸浓度会变稀，可能会生成氢气，所以生成的气体甲可能是SO2和H2的混合物，由Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，不论是生成SO2还是H2，都是1 ml Zn产生1 ml气体甲，n(Zn)＝n(甲)＝n(ZnSO4)＝ ＝1.5 ml，则反应中共消耗Zn 97.5 g，C项正确；反应中转移电子的物质的量为锌的物质的量的两倍，为3 ml，D项正确；由硫原子守恒可知n(SO2)＝1.8 ml－1.5 ml＝0.3 ml，n(H2)＝1.5 ml－0.3 ml＝1.2 ml，所以SO2和H2的体积比为1∶4，B项错误。
12.硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空：(1)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：________________________________________________。
5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5S↓
利用“化合价升降相等法”，结合题中信息可直接写出并配平氧化还原反应方程式。
(2)石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法(除空气外，不使用其他原料)，以化学方程式表示：___________________________________________________、___________________________________________。
H2S溶液可直接与O2发生氧化还原反应得到单质硫和水；H2S在氧气中充分燃烧可得SO2和H2O，然后SO2与H2S发生归中反应得到单质硫和水；H2S不稳定，也可直接加热H2S使其分解为单质硫和氢气。
2H2S＋3O2 2SO2＋2H2O，
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
H2S S↓＋H2(或2H2S＋O2 2S↓
(3)将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有______、_____。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________________________________________________________
加入盐酸得到单质硫说明Fe2S3固体溶于盐酸，生成的Fe3＋与S2－发生氧化还原反应，得到单质硫，Fe3＋还原为Fe2＋；此外利用电子守恒知也会有剩余S2－与溶液中H＋结合为H2S，因此可知产物除硫外，还有FeCl2、H2S；过滤、微热(除去S、H2S)后溶液为FeCl2溶液，加入NaOH溶液生成白色Fe(OH)2沉淀，然后Fe(OH)2沉淀被空气中的氧气氧化，最终变为红褐色Fe(OH)3沉淀。因此看到的现象为先有白色沉淀生成，然后沉淀变为灰绿色，最终转化为红褐色沉淀。
先有白色沉淀生成，然后沉淀转化为灰绿色，最终转化为红褐色
13.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________。
Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
装置A中盛放亚硫酸钠的仪器带有支管，因此是蒸馏烧瓶(注意与圆底烧瓶的区别)。
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_____________________、_______________________；这些现象分别说明SO2具有的性质是_______和_______；装置B中发生反应的离子方程式为__________________________________________。
由于SO2中S的价态处于中间价态，故既有氧化性又有还原性，所以通入酸性KMnO4溶液时被氧化，酸性KMnO4溶液被还原，溶液颜色由紫红色变为无色；通入Na2S溶液时，SO2体现氧化性，发生归中反应，生成单质硫，可看到无色溶液中出现黄色浑浊。
无色溶液中出现黄色浑浊
(3)装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象___________________________________________________________________。
SO2漂白品红是可逆的，加热褪色后的溶液又会恢复为红色。
品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为
(4)尾气可采用___________________溶液吸收。
吸收酸性气体SO2应使用碱性溶液，如NaOH溶液。
NaOH(答案合理即可)
14.工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq) (Ⅰ)2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) (Ⅱ)S(s)＋Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq) (Ⅲ)
(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若_________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是_________。装置E中为_______________溶液。
若装置不漏气，则长颈漏斗中会形成一段液柱并且液柱高度保持不变；装置D为安全瓶，可防止倒吸；装置E是尾气处理装置，用来吸收过量的SO2，故所盛溶液可以是NaOH溶液等。
(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_____。
若生成3 ml Na2S2O3，根据方程式的关系可知需要3 ml S和3 ml Na2SO3；生成3 ml S需2 ml H2S；而生成2 ml H2S需2 ml Na2S且同时生成2 ml Na2SO3；故需要的Na2S为2 ml、Na2SO3为1 ml，其物质的量之比为2∶1。
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择___。a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是_____________________________。已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是______________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有____。a.烧杯 b.蒸发皿 c.试管 d.锥形瓶
溶液变澄清(或浑浊消失)
装置B中的溶液不能和SO2反应。蒸馏水能溶解SO2；Na2SO3溶液能与SO2反应：SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3；NaHCO3溶液也能与SO2反应：NaHCO3＋SO2===CO2＋NaHSO3。为使SO2缓慢进入烧瓶C，应使生成SO2的速率减慢，可通过控制滴加硫酸的速度来实现；因反应(Ⅲ)相对较慢，C中反应达到终点时S消耗完，现象是溶液变澄清。蒸发皿加热时不需垫石棉网，试管是小型玻璃仪器，加热时也不需垫石棉网；烧杯、锥形瓶在加热时需垫石棉网。
考纲要求1.了解硫及其重要化合物的制备方法， 掌握其主要化学性质及应用。2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
考点一 硫及其氧化物的性质
考点三 硫及其化合物的综合应用
考点二 硫酸 硫酸根离子的检验
微专题17 H2O2与O3的结构、性质和用途
考能提升 探究高考 明确考向
1.硫单质的性质及应用(1)硫元素的存在形态
(2)硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精， 溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质
①与金属反应 表现 性②与非金属反应③与强氧化剂反应(如浓硫酸)： ，表现 性。
2.二氧化硫(SO2)(1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。(2)化学性质
按要求完成下列方程式：
①②氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O③还原性④漂白性：可使 溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。
SO2＋H2OH2SO3
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
3.SO2与HClO、H2O2、Na2O2、活性炭漂白原理的比较
4.三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应： ，放出大量的热，SO3是 氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
SO3＋H2O===H2SO4
5.硫的氧化物的污染与治理(1)来源： 的燃烧及 的冶炼等。(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤 ，改进燃烧技术。(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O2 2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)硫在自然界中仅以化合态存在( )(2)硫与铁反应生成硫化亚铁( )(3)硫与汞反应生成硫化亚汞，体现了硫的弱氧化性( )解析 硫与汞反应产物为硫化汞。(4)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫( )解析 硫在空气或纯氧中只会生成二氧化硫。
(5)二氧化硫可广泛用于食品的漂白( )解析 二氧化硫有毒，严禁用于食品漂白。(6)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色( )解析 漂白性是指使有机色质褪色，SO2使溴水褪色体现了二氧化硫的还原性。(7)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3( )解析 由于亚硫酸的酸性比盐酸弱，BaSO3可溶于盐酸，故不会生成沉淀。
2.用CS2或热的烧碱溶液均能洗涤附着在试管内壁上的硫，分别简述洗涤原理。
硫黄易溶于CS2，所以可用CS2溶解试管内壁的硫。硫能与热的烧碱溶液反应生成可溶性的Na2S和Na2SO3，达到除硫的目的。
3.潮湿的Cl2和SO2都具有漂白性，那么将二者混合时其漂白能力是否增强？
不会增强，由于二者混合时，发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，故漂白性减弱或失去。
题组一 性质多样的SO21.关于SO2的叙述中正确的是A.燃煤时加入石灰石减少SO2排放的化学方程式为2CaCO3＋2SO2＋O2 2CaSO3＋2CO2B.SO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C.SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D.SO2通入CuSO4与NaCl混合溶液产生白色沉淀(CuCl)，体现SO2的还原性
A项，有氧气参加反应，应生成CaSO4，错误；B项，亚硫酸不稳定易分解，错误；C项，通入SO2的量不同，产物可能是Na2SO3，也可能是NaHSO3，还可能是二者的混合物，错误；D项，生成CuCl白色沉淀，铜的化合价降低，必然有一种元素的化合价升高，只能是SO2中＋4价的硫被氧化，正确。
2.(2016·武汉调研)如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是
A项，SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O，正确；B项，SO2溶于水生成H2SO3，进而与Na2S溶液反应生成S单质，正确；D项，SO2中和了NaOH溶液，不是漂白性，错误。
3.在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体：①Cl2 ②NH3 ③NO2 ④H2S，均会产生沉淀。回答下列问题：(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是①______；②______；③______；④___。(2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因①_________________________________________________________________________________________________________；④_____________________________________________________。
SO2＋Cl2＋2H2O=== ＋2Cl－＋4H＋、 ＋Ba2＋===BaSO4↓(或SO2＋Cl2＋2H2O＋Ba2＋===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋)
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(或2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O)
SO2的特殊性质及应用(1)注意SO2的漂白性和还原性的区别SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。(2)注意SO2的氧化性的表现SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色沉淀，表现了SO2的氧化性。(3)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红。
题组二 SO2与CO2的检验4.下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是①澄清的石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液A.①②③ B.②③④ C.除①以外 D.全部
SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色。而CO2没有这些性质。所以可以用②、③、④、⑤来区别SO2和CO2。
5.右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：(1)B中加入的试剂是_________，作用是________。(2)C中加入的试剂是_______________，作用是__________________________。(3)D中加入的试剂是___________，作用是_________。(4)实验时，C中应观察到的现象是______________________________________。
除去SO2并检验SO2是否
酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成
一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。
1.SO2和CO2的鉴别方法(1)闻气味法：CO2无气味，SO2有刺激性气味。(2)品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。(3)酸性高锰酸钾溶液或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它们褪色的是CO2。
2.检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为
注意 有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。(如本题组的6题C装置的作用)
1.硫酸的物理性质H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将 。2.硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式①铁： ；②MgO： ；③Ba(OH)2： ；④Na2SO3： ；⑤BaCl2： 。
浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
Ba2＋＋ ===BaSO4↓
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ ===BaSO4↓＋2H2O
＋2H＋===H2O＋SO2↑
3.浓H2SO4的特性(1)填写下表
沾有浓H2SO4的滤纸变黑
铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体
(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式： 、_______________________ 。(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4 ，可用铝槽车运输浓H2SO4。
Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
C＋2H2SO4(浓) CO2↑
＋2SO2↑＋2H2O
先加稀盐酸的目的是 ，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：______________ 、 、 、 。
Ba2＋＋ ===BaSO4↓
＋2H＋===SO2↑＋H2O
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)用硫酸清洗锅炉中的水垢( )解析 CaSO4微溶，不能用硫酸清洗锅炉中的水垢。(2)用BaCl2溶液鉴别 ( )解析 BaSO4、BaSO3均为白色沉淀无法用BaCl2鉴别(3)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO( )解析 浓硫酸虽然具有强氧化性，但不能氧化H2，CO，因而可干燥H2、CO。
(4)稀硫酸没有氧化性，一般不能发生氧化还原反应( )解析 稀硫酸溶液中的H＋可氧化活泼的金属。(5)浓硫酸使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的强氧化性( )解析 体现浓硫酸的吸水性。(6)铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性( )
2.将64 g铜箔加入到盛有含2 ml H2SO4的浓H2SO4试管中加热。(1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。
不能，因为随着反应的进行，浓H2SO4变为稀H2SO4，反应停止。
(2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为___________________________________________________________________________。
H＋与 又能氧化铜片，发生反应3Cu＋2 ＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
3.下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法，请将实验现象填入下表：
ρ(浓H2SO4)>ρ(稀H2SO4)
铁片逐渐溶解，并产生无色气体
铜片溶解，产生无色气体
题组一 硫酸的性质及应用1.对下列事实的解释错误的是A.在蔗糖中加入浓硫酸出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B.向50 mL 18 ml·L－1H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被 还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mlC.常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应D.反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不 溶于稀硫酸
浓硫酸能使蔗糖脱水炭化发黑，A项正确；随着反应进行，浓硫酸逐渐变稀，而稀硫酸与铜不反应，故硫酸会有剩余，B项正确；常温下，铝在浓硫酸中其表面会被氧化生成一层致密的氧化物薄膜而钝化，C项错误；根据复分解反应发生的条件可知，D项正确。
2.硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性 ⑤催化作用。请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀H2SO4制H2___。(2)浓硫酸作干燥剂___。(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)_______。(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_____。(5)乙酸乙酯的水解___。(6)纤维素的水解___。(7)浓硫酸与铜的反应_____。(8)浓硫酸使湿润石蕊试纸先变红，后来又变黑_____。
浓硫酸与金属的反应规律(1)钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al钝化，若加热或将浓硫酸稀释，则可以继续反应。(2)与活泼金属(如Zn)反应：开始产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2。(3)与某些不活泼金属(如Cu)反应：开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与Cu反应。如1 ml Cu与含2 ml H2SO4的浓硫酸充分反应，生成SO2的物质的量小于1 ml。(4)浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性(生成SO2)又表现酸性(生成硫酸盐)。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。
题组二 的检验3.下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是
A中二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀；B中的亚硫酸根被硝酸氧化为硫酸根，沉淀也是硫酸钡；C中所得沉淀可能是氯化银；D中先加过量盐酸无沉淀，再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。
4.在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是
1.硫及其化合物的转化关系
SO2、SO3是酸性氧化物，H2SO3、H2SO4是酸，物质的类别可以帮助我们理解它们的性质。相同价态的不同含硫化合物间是通过酸碱反应规律联系在一起的。如
2.当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降。如
3.相邻价态的微粒不发生氧化还原反应如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。4.含硫物质的连续氧化硫元素
1.硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排序的是A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3
硫在空气中燃烧生成SO2，SO2溶于水得H2SO3，向H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在H2SO4溶液中加Na2S产生气体H2S，H2S与H2SO3反应产生浅黄色沉淀S，故B项正确。
2.实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：(1)实验时将导管a插入浓硫酸中，可使装置B中的溶液不发生倒吸。其原因是_____________________________________________________________________________。
当装置A中试管内气体压强减小时，空气可从导管a进入装置A，导管a起平衡气压的作用，所以可使装置B中的溶液不发生倒吸。
装置A中试管内气体压强减小时，空气可从导管a进入装置A，导管a起平衡气压的作用
(2)装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，则装置B中发生反应的离子方程式是__________________________________________；装置C中发生反应的化学方程式是________________________。
SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，发生反应的离子方程式为5SO2＋ ＋2Mn2＋＋4H＋；SO2还具有氧化性，能氧化H2S生成单质S，发生反应的化学方程式为2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓。
2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓
(3)装置D的作用是__________________________________；实验结束时需从导管a通入大量空气，其目的是___________________________________________________________________。
SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，但该反应是不稳定的，所以装置D的作用是验证SO2的漂白性和生成物的不稳定性；由于装置中还残留有SO2气体，所以实验结束时需从导管a通入大量空气，其目的是使装置中残留的SO2气体完全被装置E中的NaOH溶液吸收，以防止污染环境。
验证SO2的漂白性和生成物的不稳定性
使装置中残留的SO2气体完全被装置E中的NaOH溶液吸收，以防止污染环境
(4)若装置A反应后的溶液中金属阳离子只含有Fe3＋，则装置A中发生反应的化学方程式是_________________________________________。
1.过氧化氢(其水溶液俗称双氧水)(1)过氧化氢的分子结构：过氧化氢分子中含有极性键和非极性键，其结构式为H—O—O—H，电子式为 。
(2)过氧化氢的化学性质①氧化性：过氧化氢是绿色氧化剂，具有较强的氧化性。例如：H2O2＋2KI＋2HCl===2KCl＋I2＋2H2O2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OH2O2＋H2S===S↓＋2H2OH2O2＋SO2===H2SO4注意 在酸性条件下H2O2的还原产物为H2O，在中性或碱性条件下其还原产物为OH－(或氢氧化物)。
②还原性：过氧化氢遇到强氧化剂被氧化生成氧气。例如：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O③不稳定性：过氧化氢在常温下缓慢分解生成氧气和水，加热或者加入催化剂(MnO2、Cu2＋、Fe3＋等)快速分解。
(3)过氧化氢的用途：作消毒剂、杀菌剂，作漂白剂、脱氯剂，纯H2O2还可作火箭燃料的氧化剂等。
2.氧气的同素异形体臭氧(O3)(1)物理性质常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气大，比氧气易溶于水。吸入少量臭氧对人体有益，吸入过量对人体健康有一定危害。(2)化学性质
②强氧化性：Ag、Hg等金属在臭氧中可以被氧化，O3能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，其反应的化学方程式如下：O3＋2KI＋H2O===I2＋2KOH＋O2
③漂白和消毒许多染料受到臭氧的强烈氧化会褪色，臭氧还能杀死许多细菌。
(4)臭氧层能吸收来自太阳的大部分紫外线，是人类和其他生物的保护伞。氟氯烃是破坏臭氧层的“元凶”。(5)臭氧的用途：脱色剂、消毒剂等。
1.臭氧(O3)可应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线。长期吸入大量臭氧会引起口干燥、咳嗽等不适症状。臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧的装置。下列说法正确的是A.氧气转化为臭氧是物理变化B.臭氧分子的相对分子质量为36C.一个臭氧分子中含有3个氧原子D.臭氧对人的身体健康不利，应该拒绝使用臭氧
转化过程物质发生了变化，有新物质生成，应为化学变化，故A错误；根据分子式的含义知臭氧的相对分子质量为16×3＝48，故B错误；根据分子式的含义标在化学式中元素符号右下角的数字表示该元素的原子个数，知一个臭氧分子中含有3个氧原子，故C正确；臭氧可应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒，对人的身体健康也有有利的一面，当然也有弊，故D错误。
2.O3是重要的氧化剂和水处理剂，在平流层存在：2O33O2，O3O＋O2，粒子X能加速O3的分解：X＋O3===XO＋O2；XO＋O===X＋O2 (X＝Cl、Br、NO等)。已知：2O3(g)3O2(g) ΔH＝－144.8 kJ·ml－1，t ℃时K＝3×1076。下列说法不正确的是A.O3转变为O2的能量曲线可用右图表示B.O3转变为O2为氧化还原反应C.臭氧层中氟里昂释放出的氯原子是O3分解的催化剂D.t ℃时，3O2(g)2O3(g)，K≈3.33×10－77
根据吸热反应，ΔH＞0，放热反应，ΔH＜0，图像中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应是放热反应，反应焓变＝生成物的总能量－反应物的总能量，据此分析A正确；O2可以转化成O3，但元素化合价未变，不是氧化还原反应，故B错误；X参与反应，加快了速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变，属于催化剂，所以氟利昂在紫外线的照射下分解的氯原子在此转化过程中作为催化剂，故C正确；相同条件下，逆反应的K值是正反应K值的倒数，故D正确。
3.H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。(1)写出H2O2的结构式：_____________，H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式：______________________。(2)①我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：_____________________________。②在“海带提碘”的实验中，利用酸性H2O2得到碘单质的离子方程式是___________________________。③你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是___________________________。
2H2O2 2H2O＋O2↑
H2O2＋Cu＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
H2O2＋2I－＋2H＋===2H2O＋I2
还原产物为水，对环境无
(3)H2O2还有一定的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。①写出反应的离子方程式：____________________________________________。②实验室常用酸性KMnO4标准液测定溶液中H2O2的浓度，酸性KMnO4溶液应盛放在_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断到达滴定终点的现象是_________________________________________________。(4)H2O2是一种二元弱酸，写出其第一步电离的方程式：________________，它与过量的Ba(OH)2反应的化学方程式为___________________________。
5H2O2＋2 ＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋
滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后变浅紫色，30 s内不褪色
H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O
1.(高考选项组合题)下列说法正确的是A.SO2作纸浆的漂白剂没有发生化学变化 (2016·四川理综，1C)B.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4(2015·重庆理综，2D)C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥 (2015·安徽理综，9C)D.用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2 (2014·重庆理综，2A)
SO2的漂白性是利用SO2与有色物质化合生成无色物质，是化学变化，A项错误；SO3溶于水生成H2SO4， 在酸性条件下将SO2氧化为 ，因而SO2和SO3的混合气体通入Ba(NO3)2溶液中最终沉淀为BaSO4，B项错误；C项，三种物质均不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，正确；氢氧化钾与二氧化硫和三氧化硫都能反应，而且都没有明显现象，因此不能用KOH溶液鉴别，D项错误。
2.(2016·北京理综，28)以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
(1)经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：_________________________。
由“0.2 ml·L－1 Na2SO3溶液和饱和Ag2SO4溶液反应，产生白色沉淀是Ag2SO3”可知离子方程式为2Ag＋＋ ===Ag2SO3↓。
2Ag＋＋ ===Ag2SO3↓
①用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu＋的实验现象是_____________。
根据题给信息Cu＋ Cu＋Cu2＋可知，棕黄色沉淀若含有Cu＋，Cu＋会在稀硫酸作用下生成红色的铜。
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2＋和 。
a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是_______________。b.证实沉淀中含有Cu2＋和 的理由是____________________________________________________。
HCl和BaCl2溶液
在I－作用下，Cu2＋转化为白色沉
(3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无 ，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。①推测沉淀中含有亚硫酸根和____________。
根据题意知实验Ⅲ的白色沉淀中无 ，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色，①推测沉淀中含有氢氧根离子、铝离子和亚硫酸根离子。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：ⅰ.被Al(OH)3所吸附；ⅱ.存在于铝的碱式盐中。对假设ⅱ设计了对比实验，证实了假设ⅱ成立。a.将对比实验方案补充完整。步骤一：步骤二：____________________________________________(按上图形式呈现)。b.假设ⅱ成立的实验证据是______________。
步骤一中向2 mL 0.1 ml·L－1的Al2(SO4)3溶液中滴加稍过量的Na2SO3溶液，生成碱式亚硫酸铝沉淀，然后再向沉淀中滴加V1体积的稀氢氧化钠溶液至沉淀恰好溶解，此时溶液中的溶质为NaAlO2和Na2SO3。实验方案设计步骤二的思路是取等体积等物质的量浓度的Al2(SO4)3溶液与过量稀氨水反应生成不含 的Al(OH)3沉淀，然后再向沉淀中滴加同浓度的稀氢氧化钠溶液至沉淀恰好溶解，并记录体积为V2，此时溶液中的溶质为NaAlO2；比较V1和V2的大小，可推知假设ⅱ成立。
(4)根据实验，亚硫酸盐的性质有_________________________________________________。盐溶液间反应的多样性与________________________________________有关。
根据实验，亚硫酸盐的溶解性(Ag2SO3沉淀、Na2SO3、碱式亚硫酸铝)、氧化还原性( 被I2、酸性高锰酸钾氧化)、在水溶液中的酸碱性。盐溶液间反应的多样性与两种盐溶液中阴、阳离子的性质和溶液的酸碱性有关。
亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水
两种盐溶液中阴、阳离子
3.(2014·四川理综，9)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。Ⅰ.[查阅资料](1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。
Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)：实验步骤：(1)检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是_________；E中的试剂是____(选填下列字母编号)。A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.饱和NaHSO3溶液
仪器a有活塞，故a为分液漏斗；在A装置中产生污染环境的气体SO2，故E装置用于处理未反应的SO2，在给定的三种溶液中，只有NaOH溶液能吸收SO2。
(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经_____(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
从溶液中得到晶体的操作包括蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥这五步。
Ⅲ.[探究与反思](1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，______________________________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl
根据Ⅰ中(3)可知BaSO3可溶于HCl，而BaSO4难溶于HCl，则在配制的稀溶液中加入BaCl2溶液后，将生成的沉淀过滤、洗涤后，向沉淀中加入HCl，沉淀未完全溶解，说明溶液中含有 ，沉淀溶解的部分生成了刺激性气味的气体为SO2，则沉淀中含有BaSO3，故原溶液中含有 。
(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是_________________________________________________________________________________________。
由Ⅰ中(3)可知Na2SO3易被氧化，故装置中的氧气能将Na2SO3氧化，为了减少Na2SO4的生成量，应先将装置中的空气排尽，可先用A装置中生成的SO2将装置中的空气排尽。
先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的
气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液
(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过________方法提纯。
因为硫代硫酸钠的溶解度随温度升高而显著增大，故可采用重结晶法将其提纯。
1.下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是A.硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫B.SO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D.自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫
硫粉燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A正确；二氧化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质被氧化生成，故B正确；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物与碱反应的性质，与漂白性无关，故C错误；自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，且S易溶于CS2，故D正确。
2.下列说法正确的是A.SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B.将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C.铜与硫化合的产物是CuSD.富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸
SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B项错误；铜与硫化合的产物是Cu2S，C项错误。
3.(2016·天门高三模拟)硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸。下列说法不正确的是A.若向Na2S溶液中通入SO2，则产生淡黄色沉淀B.这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐C.这三种酸的水溶液久置在空气中都会变质且原溶质的浓度减小D.向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应
硫酸在空气中不会变质，只是浓度变小。
4.下列关于硫的化合物的说法正确的是A.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O2 2CO2＋2CaSO4B.把SO2通入酸性高锰酸钾溶液可验证SO2的漂白性C.浓硫酸能与木炭反应，证明浓硫酸既具有强氧化性又具有强酸性D.SO3与SO2都是酸性氧化物，都能与少量Ca(OH)2反应生成难溶性沉淀
高温下，CaCO3与SO2能发生如下反应：2CaCO3＋2SO2＋O2 2CO2＋2CaSO4，所以可在燃煤中加入石灰石以减少SO2的排放，A项正确；SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误；浓硫酸与木炭的反应中，浓硫酸作氧化剂，证明浓硫酸具有强氧化性，该反应中浓硫酸不表现其强酸性，C项错误；SO2与少量Ca(OH)2生成易溶的Ca(HSO3)2，D项错误。
5.下列实验报告记录的实验现象正确的是
SO2的水溶液呈酸性，使石蕊溶液显红色，但不能漂白石蕊溶液；SO2能漂白品红溶液，使品红溶液褪为无色；SO2的饱和溶液加入Ba(NO3)2溶液中，SO2被 与Ba2＋形成BaSO4沉淀；d试管中：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。
6.用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与结论相符的是
将浓硫酸滴入浓盐酸中，浓硫酸溶解，放出大量的热，促进了氯化氢的逸出，A项错误；浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行，B项错误；浓硫酸使胆矾失去结晶水，是浓硫酸的吸水性，该变化为化学变化，C项错误；浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的热量，进而与生成的炭反应生成SO2，D项正确。
7.下列四种溶液中一定存在 的是A.向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生
8.为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：
对实验现象的“解释或结论”错误的是
9.CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质 的量之比最好为3∶2B.与途径①③相比，途径②更好地体现 了绿色化学思想C.生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①＝②＜③D.利用途径②制备16 g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1 ml
A项，3Cu＋8H＋＋2 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，当恰好完全反应时，H＋和 的物质的量之比为8∶2，所以混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比为3∶2，正确；B项，途径①中产生有毒的气体NO，途径③中产生有毒的气体SO2，而途径②中的反应为2Cu＋O2＋2H2SO4 2CuSO4＋2H2O，反应中不产生有毒气体，正确；
C项，根据途径①②中的反应，生成1 ml CuSO4，要消耗1 ml H2SO4，途径③的反应为Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，生成1 ml CuSO4，要消耗2 ml H2SO4，即三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①＝②＜③；正确；D项，n(CuSO4)＝ ＝0.1 ml，根据反应②中的反应方程式，Cu为还原剂，O2为氧化剂，硫酸没有被还原，错误。
10.现有Na2SO3、Na2SO4混合物样品a g，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是A.将样品配制成溶液V1 L，取其中25.00 mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准 KMnO4溶液V2 mLB.向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量 其质量为b gC.将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、 干燥，称量其质量为c gD.将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气 瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ， 测得干燥管Ⅰ增重d g
A项，用标准KMnO4溶液滴定，KMnO4氧化亚硫酸根，可以根据方程式计算亚硫酸根的量，正确；B项，双氧水氧化亚硫酸根全部变成硫酸根，根据原样品量和硫酸钡沉淀的量列方程组求算，正确；C项，将样品与足量稀盐酸充分反应除亚硫酸根后，再加入足量BaCl2溶液，可求得硫酸根的量，结合原样品的量进行计算，正确；D项，盐酸易挥发，通入NaHSO3的洗气瓶时，会使二氧化硫的量增加，测定结果有误差，错误。
11.锌与100 mL 18.5 ml·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1。下列叙述不正确的是A.反应中共消耗1.8 ml H2SO4B.气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1C.反应中共消耗97.5 g ZnD.反应中共转移3 ml电子
反应后溶液的pH＝1，说明硫酸过量，且反应后硫酸的物质的量为0.05 ml，则反应掉的硫酸的物质的量为18.5×0.1 ml－0.05 ml＝1.8 ml，A项正确；随着反应的进行，硫酸浓度会变稀，可能会生成氢气，所以生成的气体甲可能是SO2和H2的混合物，由Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，不论是生成SO2还是H2，都是1 ml Zn产生1 ml气体甲，n(Zn)＝n(甲)＝n(ZnSO4)＝ ＝1.5 ml，则反应中共消耗Zn 97.5 g，C项正确；反应中转移电子的物质的量为锌的物质的量的两倍，为3 ml，D项正确；由硫原子守恒可知n(SO2)＝1.8 ml－1.5 ml＝0.3 ml，n(H2)＝1.5 ml－0.3 ml＝1.2 ml，所以SO2和H2的体积比为1∶4，B项错误。
12.硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空：(1)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：________________________________________________。
5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5S↓
利用“化合价升降相等法”，结合题中信息可直接写出并配平氧化还原反应方程式。
(2)石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法(除空气外，不使用其他原料)，以化学方程式表示：___________________________________________________、___________________________________________。
H2S溶液可直接与O2发生氧化还原反应得到单质硫和水；H2S在氧气中充分燃烧可得SO2和H2O，然后SO2与H2S发生归中反应得到单质硫和水；H2S不稳定，也可直接加热H2S使其分解为单质硫和氢气。
2H2S＋3O2 2SO2＋2H2O，
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
H2S S↓＋H2(或2H2S＋O2 2S↓
(3)将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有______、_____。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________________________________________________________
加入盐酸得到单质硫说明Fe2S3固体溶于盐酸，生成的Fe3＋与S2－发生氧化还原反应，得到单质硫，Fe3＋还原为Fe2＋；此外利用电子守恒知也会有剩余S2－与溶液中H＋结合为H2S，因此可知产物除硫外，还有FeCl2、H2S；过滤、微热(除去S、H2S)后溶液为FeCl2溶液，加入NaOH溶液生成白色Fe(OH)2沉淀，然后Fe(OH)2沉淀被空气中的氧气氧化，最终变为红褐色Fe(OH)3沉淀。因此看到的现象为先有白色沉淀生成，然后沉淀变为灰绿色，最终转化为红褐色沉淀。
先有白色沉淀生成，然后沉淀转化为灰绿色，最终转化为红褐色
13.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________。
Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
装置A中盛放亚硫酸钠的仪器带有支管，因此是蒸馏烧瓶(注意与圆底烧瓶的区别)。
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_____________________、_______________________；这些现象分别说明SO2具有的性质是_______和_______；装置B中发生反应的离子方程式为__________________________________________。
由于SO2中S的价态处于中间价态，故既有氧化性又有还原性，所以通入酸性KMnO4溶液时被氧化，酸性KMnO4溶液被还原，溶液颜色由紫红色变为无色；通入Na2S溶液时，SO2体现氧化性，发生归中反应，生成单质硫，可看到无色溶液中出现黄色浑浊。
无色溶液中出现黄色浑浊
(3)装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象___________________________________________________________________。
SO2漂白品红是可逆的，加热褪色后的溶液又会恢复为红色。
品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为
(4)尾气可采用___________________溶液吸收。
吸收酸性气体SO2应使用碱性溶液，如NaOH溶液。
NaOH(答案合理即可)
14.工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq) (Ⅰ)2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) (Ⅱ)S(s)＋Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq) (Ⅲ)
(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若_________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是_________。装置E中为_______________溶液。
若装置不漏气，则长颈漏斗中会形成一段液柱并且液柱高度保持不变；装置D为安全瓶，可防止倒吸；装置E是尾气处理装置，用来吸收过量的SO2，故所盛溶液可以是NaOH溶液等。
(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_____。
若生成3 ml Na2S2O3，根据方程式的关系可知需要3 ml S和3 ml Na2SO3；生成3 ml S需2 ml H2S；而生成2 ml H2S需2 ml Na2S且同时生成2 ml Na2SO3；故需要的Na2S为2 ml、Na2SO3为1 ml，其物质的量之比为2∶1。
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择___。a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是_____________________________。已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是______________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有____。a.烧杯 b.蒸发皿 c.试管 d.锥形瓶
溶液变澄清(或浑浊消失)
装置B中的溶液不能和SO2反应。蒸馏水能溶解SO2；Na2SO3溶液能与SO2反应：SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3；NaHCO3溶液也能与SO2反应：NaHCO3＋SO2===CO2＋NaHSO3。为使SO2缓慢进入烧瓶C，应使生成SO2的速率减慢，可通过控制滴加硫酸的速度来实现；因反应(Ⅲ)相对较慢，C中反应达到终点时S消耗完，现象是溶液变澄清。蒸发皿加热时不需垫石棉网，试管是小型玻璃仪器，加热时也不需垫石棉网；烧杯、锥形瓶在加热时需垫石棉网。
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