人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第一节 原电池同步练习题

这是一份人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第一节 原电池同步练习题，共5页。试卷主要包含了有关原电池的下列说法中正确的是，下列装置可以构成原电池的是，某化学兴趣小组同学设计如图装置，依据氧化还原反应等内容，欢迎下载使用。

A．在外电路中电子由正极流向负极B．在原电池中负极发生还原反应
C．阳离子向正极方向移动D．原电池中正极一定是不活泼金属
2．下列装置可以构成原电池的是( )
3．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( )
A．正极附近的SO浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出
4．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上产生大量气泡。则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为( )
A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞bC．b＞d＞c＞a D．c＞a＞b＞d
5．下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：

序号：28 时间：
实验后的记录：①Zn为正极，Cu为负极
②H＋向负极移动
③电子流动方向为Zn―→Cu
④Cu极有H2产生
⑤若有1 ml电子流过导线，则产生的H2为0.5 ml
⑥正极反应式：Zn－2e－===Zn2＋
卡片上的描述合理的是( )
A．①②③ B．③④⑤C．①⑤⑥ D．②③④
6．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是( )
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极
7．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中央滴入浓硫酸铜溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)( )
A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低
D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高
8．某化学兴趣小组同学设计如图装置：
回答下列问题：
(1)正极的电极反应式为_____________________________________________________。
(2)盐桥的作用是向甲、乙两烧杯中提供Cl－和NH，使两烧杯中的溶液保持电荷守恒，反应过程中Cl－进入________(填“甲”或“乙”)烧杯。
(3)该电池离子方程式为_____________________________________________________。
9．依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示：
请回答下列问题：
(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是______。
(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为________________________；X电极上发生的电极反应为________________________。
(3)外电路中的电子是从________电极流向______电极。
10．某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 ml·L－1稀硫酸中，乙同学将电极放入6 ml·L－1的NaOH溶液中，如图所示。
(1)写出甲池中发生的有关电极反应式：
负极_______________________________________________________________________，
正极_______________________________________________________________________。
(2)乙池中负极为________。正极发生________反应，总反应离子方程式为____________________________。
(3)如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。
(4)由此实验，可得到如下哪些结论？________。
A．利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂、反应条件多变，应具体问题具体分析
(5)上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序直接判断原电池中正负极”，这种做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，则请你提出另一个判断原电池正负极可行的实验方案__________________________________________。
参考答案
1. 解析：在外电路中，电子从负极流向正极；原电池中负极发生氧化反应；随着反应的进行，阳离子在正极被还原，所以电解质溶液中的阳离子向正极移动；原电池中一般正极金属比负极金属活泼性差，但不一定是不活泼金属。
答案：C
2. 解析：原电池构成的三个条件是：活泼性不同的两个电极，A错误；电解质溶液，B错误；构成闭合回路，D错误；C满足这三个条件。
答案：C
3. 解析：题干所述装置属于原电池装置，负极反应式：Zn－2e－===Zn2＋，正极反应式：2H＋＋2e－===H2↑，电子由负极流出经过外电路流向正极。为形成闭合回路，溶液中的阴离子向负极迁移，阳离子向正极移动。因此可知选项D正确。
答案：D
4. 解析：a、b相连时，a为负极，因较活泼金属为负极，故活动性a＞b；c、d相连，电流由d到c，则c为负极，活动性c＞d；a、c相连，c极产生大量气泡，说明H＋在c极得电子生成H2，发生还原反应，c为正极，则活动性a＞c；同理活动性d＞b；由此可知a、b、c、d四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为a＞c＞d＞b。
答案：B
5. 解析：构成原电池的正极是Cu，负极是Zn，故①错误；电子从负极Zn流出，流向正极Cu，H＋向正极移动，在Cu上得电子：2H＋＋2e－===H2↑，故②错误，③④正确；此原电池负极上发生的反应是Zn－2e－===Zn2＋，⑥错误；总反应方程式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，当有1 ml电子通过时，产生H2为0.5 ml，故⑤正确。
答案：B
6. 解析：由总反应方程式知，I－失去电子(氧化反应)，Fe3＋得电子(被还原)，故A、B项正确。当电流计读数为零时，即说明没有电子发生转移，可证明反应达平衡，C项正确。加入Fe2＋，导致平衡逆向移动，则Fe2＋失去电子生成Fe3＋，甲中石墨作负极，D项错误。
答案：D
7. 解析：若杠杆为导体则构成原电池，铁作负极失电子而溶解：Fe－2e－===Fe2＋，溶液中Cu2＋在正极(铜极)得电子生成铜，质量增大而下降，A端低，B端高；若杠杆为绝缘体，则铁球和CuSO4溶液发生置换反应生成Cu覆于表面，质量增加，下降，A端高，B端低。
答案：D
8. 解析：该装置是带盐桥的原电池装置，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，正极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，由于甲中锌离子过剩，所以氯离子进入甲中保持电中性。
答案：(1)Cu2＋＋2e－===Cu
(2)甲
(3)Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
9. 解析：由电池反应2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)可知：Cu－2e－===Cu2＋发生氧化反应，所以负极材料必须选择Cu。
答案：(1)Cu AgNO3溶液
(2)正 Ag＋＋e－===Ag Cu－2e－===Cu2＋
(3)铜 银
10. 解析：(1)甲池中电池总反应方程式为Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，Mg作负极，电极反应式为：Mg－2e－===Mg2＋，Al作正极，电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑。
(2)乙池中电池总反应方程式为：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，所以负极为Al，正极为Mg，正极上发生还原反应。
(3)甲池中Mg为负极，Al为正极；乙池中Al为负极，Mg为正极，若根据负极材料金属比正极活泼，则甲判断Mg活动性强，乙判断Al活动性强。
(4)选A、D。Mg的金属活动性一定比Al强，金属活动性顺序是正确的，应用广泛。
(5)判断正负极可根据回路中电流方向或电子流向等进行判断，直接利用金属活动性顺序判断原电池的正负极是不可靠的。
答案：(1)Mg－2e－===Mg2＋ 2H＋＋2e－===H2↑
(2)Al 还原 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑
(3)Mg Al
(4)AD
(5)不可靠 根据电路中电流的方向或电子转移的方向