初中化学九年级下人教版期中卷一 答案

期中卷一（答案）

1．B解：A、测定两种金属的密度，与金属活动性顺序无关，故选项错误；

B、铜片放入硝酸银溶液中，铜能与硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜溶液和银，说明了铜的金属活动性比银强，故选项正确；

C、将两种金属片相互刻划，能比较两种金属的硬度，与金属活动性顺序无关，故选项错误；D、铜片、银片分别放入稀硫酸中，均无明显变化，不能比较出铜和银的金属活动性强弱，故选项错误．

2．B解：10℃时，50g水中最多溶解10g 甲物质，则10℃时，甲物质的溶解度为20克；10℃时，100g水中最多溶解20g乙物质，则10℃时，乙物质的溶解度为20g，故在10℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度．

3．BC解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；

B、盐酸能与过量的氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；

C、BaCl2能与过量的硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，能除去杂质但引入了新的杂质氯化铜、硫酸铜（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；

D、过量的铁粉能与CuSO4溶液反应俗称硫酸亚铁和铜，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

4．D解：A、合金中的锌能与硫酸铜反应生成铜，表面有红色物质析出，故A正确；

B、合金中的铜和锌能与硝酸银反应生成银，表面有银白色金属析出，故B正确；

C、合金中的锌能与盐酸反应生成氢气，表面冒气泡，故C正确；

D、铜和锌都不与硝酸钠反应，无法证明，故D错误．

5．D解：A、t1时，产生气体的质量是X＞Y，故A正确；

B、由图可知，t2 时，X已经消耗完，Y还没有消耗完，又开始时两者的质量相等且酸是过量的，所以t2时消耗金属的质量X＞Y，故B正确；

C、由题干可知，金属的质量相等，且酸是足量的，所以最后金属全部反应完．图示中t3 时刻两者的气体质量不再变化，说明金属已经完全反应，又金属的质量相等，所以消耗金属的质量X=Y，故C正确；

D、t3时，产生气体的质量是X＞Y，所以消耗盐酸的质量应该是X＞Y，故D错误．

6．A解：由于铝的金属活动性大于铜，把一定质量的铝粉加到CuSO4溶液中，铝和CuSO4反应生成了铜和Al2（SO4）3．由充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣，说明CuSO4没有全部参与反应，即沉淀中不可能有铝，一定有铜，滤液中有生成的Al2（SO4）3和没完全参与反应的CuSO4，据此可知：

A、滤渣中不含有铝，滴加稀盐酸，无气泡产生，故A正确；

B、滤渣中一定有Cu，一定没有有Al，故B错误；

C、滤液中有生成的Al2（SO4）3和没完全参与反应的CuSO4，故C错误；

D、滤液中有生成的Al2（SO4）3和没完全参与反应的CuSO4，故D错误．

7．D解：溶解度的大小与温度有关，因为甲乙两种物质所处的温度不同，所以溶解度是无法比较的．

8．C解：A、溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的含义是每100份质量的溶液中含有16份质量的氯化钠，而不是溶液中氯化钠10g，故选项说法错误；

B、溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的含义是每100份质量的溶液中含有16份质量的氯化钠，而不是溶液质量为100g，故选项说法错误；

C、溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的含义是每100份质量的溶液中含有16份质量的氯化钠，则每100g溶液中含氯化钠16g，故选项说法正确；

D、溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的含义是每100份质量的溶液中含有16份质量的氯化钠，每100g溶液中（而不是100g水中）含氯化钠16g，故选项说法错误．

9．A解：A、一氧化碳不能与氢氧化钙反应，不会出现小气球a膨胀鼓起来的现象，故此选项错误；

B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故此选项正确；

C、氯化氢气体与氢氧化钙溶液发生中和反应，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故此选项正确；

D、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠与水，能能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故此选项正确．

10．B解：锥形瓶中的稀盐酸显酸性，pH小于7；逐滴加入的NaOH溶液显碱性，pH大于7；随着加入的氢氧化钠溶液质量的增加，使pH逐渐增大，至恰好完全反应时，pH=7；继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH大于7．故图象应为，pH值是开始时小于7逐渐的增加到7然后大于7．

11．C解：①中银不能与稀盐酸反应，说明银的金属活动性比氢弱，即H＞银；

②中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即Fe＞Cu；

③中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即Fe＞H；

④铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即Cu＞A；g

综合以上分析可知，②④的组合即可判断Fe，Cu，Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序．

12．A解：同一温度下饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数肯定是饱和溶液的溶质质量分数大，故20℃时的饱和石灰水比不饱和石灰水的溶质质量分数大，60℃时的饱和石灰水也比该温度下的不饱和溶液的溶质质量分数大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，溶解度减小饱和溶液的溶质质量分数也减小，因为饱和溶液的溶质质量分数=×100%，溶解度小了溶质质量分数也减小，所以20℃的饱和溶液溶质质量分数最大．

13．C解：A、把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发水分，随水分蒸发溶质氯化钠析出，溶液仍为该温度下的饱和溶液；同一温度下的同种溶质的饱和溶液因溶解度相同，其饱和溶液的溶质质量分数也相同；故A不正确；

B、将硝酸钾的饱和溶液温度升高，由于硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温后的溶液变成了硝酸钾的不饱和溶液，其溶质、溶剂的量都不变，因此，所得溶液的溶质质量分数也不改变；故B不正确；

C、将氯化铵的饱和溶液温度降低，由于氯化铵的溶解度随温度升高而增大，降温后将有氯化铵固体析出，由于溶质的析出降温后的溶液的溶质质量分数将减小；故C正确；

D、向蔗糖的饱和溶液中加入少量的蔗糖，饱和溶液不能继续溶解所加入的蔗糖，因此，溶液中溶质、溶剂的质量都没有改变，溶液的溶质质量分数也不发生改变；故D不正确．

14．C解：A、在金属活动性顺序中，由于Na＞Zn＞Cu，Zn不能与NaCl反应，Zn能与CuCl2反应生成了Cu和ZnCl2，由于CuCl2是过量的，只能得到一种金属Cu，故A不符合题意；

B、在金属活动性顺序中，由于Fe＞Cu＞Ag，Fe先与AgNO3反应生成了Ag和Fe（NO3）2，当AgNO3反应完后再与Cu（NO3）2反应生成了Cu和Fe（NO3）2，由于Fe是过量的，能得到三种金属Ag、Cu、Fe，故B不符合题意；

C、在金属活动性顺序中，由于K＞Fe＞Cu，Fe不能与KNO3反应，Fe能与CuSO4反应生成了Cu和FeSO4，由于Fe是过量的，能得到两种金属Cu、Fe，故C符合题意；

D、在金属活动性顺序中，由于Fe＞H＞Cu，Cu不能与FeCl2、HCl反应，只能得到一种金属Cu，故D不符合题意．

15．CD解：A、设需要加入食盐的质量为x，（100g+x）×20%=100g×10%+x，x=12.5g，故选项采用的方法错误；

B、加入50g水后，溶质质量不变，溶剂增加，所得溶液的溶质质量分数减小，故选项采用的方法错误；

C、设需要蒸发水的质量为y，（100g﹣x）×20%=100g×10%，x=50g，故选项采用的方法正确；

D、加入100g溶质质量分数为30%的食盐溶液，所得溶液的溶质质量分数为=20%，故选项采用的方法正确．

16．（1）Fe3O4；（2）b；（3）浅绿色；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（4）减小．

解：（1）铁丝的燃烧产物是四氧化三铁，四氧化三铁是黑色的固体；

（2）铁生锈的条件：铁与水和氧气同时接触，所以因b处与水和氧气同时充分接触，所以最易生锈；

（3）铁和稀硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁和氢气，反应的方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（4）铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，由反应的方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知，每56份质量的铁参加反应生成了64份质量的铜，试管内固体质量比反应前增大，试管内溶液质量与反应前相比减小．

17．（1）t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；（2）20%；（3）降温结晶；（4）乙、甲、丙．

解：（1）通过分析溶解度曲线可知，p点的含义是t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；

（2）t3℃时，甲物质的溶解度是25g，所以将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为×100%=20%；

（3）由于甲物质的溶解度受温度影响很大，所以甲中含有少量时，通常采用冷却热饱和溶液（即降温结晶）的方法，提纯甲；

（4）t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，甲、乙物质的溶解度随温度的升高而减小，降温会析出晶体，丙物质的溶解度降温不会析出晶体，应该按照t1℃时的溶解度计算，所以将t2℃时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙、甲、丙．

18．（1）CaO；CuSO4；（2）

解：（1）由A的浓溶液是无色液体，有刺激性气味，在空气中会形成白雾，所以可知A是盐酸，B为单质，所以B是铁粉，D是“波尔多液”的主要成分之一，所以D是硫酸铜，E是熟石灰的主要成分，所以E是氢氧化钙，C是氧化钙，故C、D两种物质的化学式CaO、CuSO4；

（2）根据物质间的反应规律可知盐酸能够与铁反应，能够与氧化钙反应，能够与氢氧化钙反应，铁能够与盐酸和硫酸铜反应，氧化钙和水反应能够生成氢氧化钙，硫酸铜能够与氢氧化钙反应，故物质间的关系是

19．（1）3；（2）移动游码；（3）50；（4）大于．

解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g；

（2）称量所需的氯化钠时，先调节天平平衡，然后移动游码，再添加药品；

（3）量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，量取47mL水，应选用50mL的量筒；

（4）在量取水时，若俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大．

20．（1）把胶头滴管伸入试管中；NaOH+HCl═NaCl+H2O；

（2）产生气泡．（3）氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．（4）氢氧化钠不能和镁反应；酚酞试液．（5）利用氢氧化钙中和酸性土壤．

解：（1）当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液显中性，酚酞试液变成无色；

①图中操作中的错误是：把胶头滴管伸入试管中；

②NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O．

（2）如果稀盐酸过量时，稀盐酸能和镁反应生成氢气，能够观察到产生气泡；

（3）方案一在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，产生气泡的原因可能是：氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能够观察到产生气泡；

（4）方案二不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是氢氧化钠不能和镁反应，即使氢氧化钠过量，也没有明显现象；

再向溶液中滴加酚酞试液时，如果溶液变红色，说明氢氧化钠过量，如果酚酞试液不变色，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应；

（5）在生产生活中，利用氢氧化钙中和酸性土壤，利用氢氧化铝可以治疗胃酸过多．

21．（1）①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；②不能；（2）没有明显现象；Fe、Ni、Cu；（3）硫酸铜溶液

解：（1）①根据查阅的资料，Ni显正二价，故与盐酸反应时生成二价镍盐，同时生成氢气，反应的方程式为：Ni+2HCl=NiCl2+H2↑；

②镍和铁都能与盐酸或稀硫酸反应，并放出氢气，因此根据二者产生气泡的速率快慢比较二者的活动性强弱；

（2）因为镍和铁都在氢的前面，故铜不能置换出镍，观察到的现象是：没有明显现象；铁可以置换出镍，因此三种金属活动性由强到弱的顺序为：Fe、Ni、Cu；

（3）金属和盐溶液发生置换反应的规律是排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以利用金属和盐溶液的置换反应进行验证．

故可选择中间的金属与其它两种金属的盐溶液能否发生置换反应进行验证：在两只试管中分别放入打磨光亮的镍片，再加入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中；现象为：在硫酸亚铁溶液中的镍片没有变化，在硫酸铜溶液中的镍片表面出现红色物质．

22．（1）12%；（2）174.2g．

解：（1）设参加反应的硫酸镁的质量是x

  2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓

         120            58

          x            5.8g

x=12g

故硫酸镁溶液的溶质质量分数为=12%

（2）反应后溶液的质量为100g+80g﹣5.8g=174.2g

答：（1）该MgSO4溶液的溶质质量分数是12%；（2）反应后所得溶液的质量是174.2g．

23．（1）1：4；（2）52%；（3）19.6%．

解：（1）铜、锌合金中铜和稀硫酸不反应只有锌和稀硫酸反应，第二次和第一次所取的合金质量相同，第二次所用的稀硫酸比第一次多，而两次生成的气体质量相同，说明两次所取的合金中的锌都完全反应了，由此可以知道25g合金只能生成0.4g氢气；第三次所取的合金是前两次的2倍，如果合金中的锌完全反应，应该产生0.8g气体，而实际上产生的气体和前两次相同只有0.4g，说明第三次反应中稀硫酸不足量，由此可以知道100g稀硫酸只能产生0.4g氢气，综上可以知道：25g合金中的锌和100g稀硫酸可恰好完全反应，即合金和稀硫酸的质量比为25g：100g=1：4；

（2）设25g铜锌合金中含有锌的质量为x，稀硫酸溶液的溶质质量为y

x=13g

y=19.6g

铜合金中锌的质量分数为：100%=52%；

（3）所用稀硫酸溶液的溶质的质量分数=100%=19.6%．