九年级下册第三节 溶液的酸碱性教案设计

7.3溶液的酸碱性

教学目标

【知识与能力】

1.认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；

2.学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；

3.了解常见物质的pH值；知道酸碱性对生命活动和农作物生长的重要性及影响。

【过程与方法】

1.通过亲自实验，掌握正确的酸碱性检验方法，并能说出生活中一些常见溶液的酸碱性；

2.能通过实验现象对某些问题初步做出正确的科学判断。

【情感态度价值观】

1.通过小组合作的方式探究指示剂遇到酸、碱、中性溶液颜色的变化，体验合作学习的重要性；

2.了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用。

教学重难点

【教学重点】

酸碱指示剂与溶液pH的测定方法

【教学难点】  

pH与溶液酸碱性强弱的关系

教学过程

第一课时

环节一 新课导入

生活中我们常听说醋酸、盐酸、果酸有酸性，是酸性溶液，还听说烧碱和熟石灰这些物质的溶液有碱性，是碱性溶液，在现实生活中怎样测定溶液的酸碱性呢？

环节二 新课讲授

第一部分：酸性溶液和碱性溶液

1.实验：检验溶液的酸碱性

结论：

（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；

（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；

（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。

（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。

注意：我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性：酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。

2.日常生活中常见的酸性物质与碱性物质

（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿、过氧乙酸等。

（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。

3.区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液

注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。

例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。

4.补充知识：酸、碱、盐的概念

（1）酸：溶于水后都能解离出相同的阳离子——氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。

HCl=H++Cl-；H2SO4=2H++SO42-；

（2）碱：溶于水后都能产生一种共同的阴离子——氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。

NaOH=Na++OH-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-；

（3）盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。如：NaCl、NH4NO3。

NaCl=Na++Cl-；NH4NO3=NH4++NO3-；

第二部分：溶液酸碱性的强弱程度

过渡：怎样用pH试纸测定pH值呢？

讲解：用pH试纸测定pH值的方法：用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，或用胶头滴管滴加，待显色后（大约3秒）与标准比色卡对照，读出pH值，颜色最为接近的值即为pH值 。用pH试纸测出的pH值是整数值。

过渡：请同学们练习用pH试纸测定部分溶液的pH值，探究溶液酸碱性和pH的关系。

学生实验：

实验步骤：1.请同学撕取三条pH试纸，每条撕成两段，即6小段分别放在一个点滴板的六个凹陷处。

2.分别向上面滴加一滴盐酸、醋酸、果酸、烧碱溶液、石灰水、蒸馏水。

3.待大约3秒后，读数填表，找出规律。

学生总结

常温时 pH=7, 溶液呈中性； pH<7, 溶液呈酸性；pH>7，溶液呈碱性。

过渡引入新问题：盐酸、醋酸、果酸都显酸性，pH值都小于7，哪一种酸性更强呢？烧碱溶液、石灰水都显碱性，pH值都大于7，那一种碱性更强呢？它们的强弱又和pH值有怎样的关系呢？观察教师演示实验，思考。

教师实验：

实验步骤：1.取大约5毫升的盐酸溶液于大烧杯中，向其中滴加2滴紫色石蕊溶液，用玻璃棒搅拌，观察现象（溶液变红）。

2. pH试纸测出溶液的pH值（值为3）。

3.烧杯中加入约150毫升的蒸馏水，观察现象（溶液依然是红色，但变淡了）。

4.用pH试纸测出溶液的pH值（值为5） 。

5.向溶液中加入大约250毫升的蒸馏水，观察现象（溶液依然是红色，但已变的很淡很淡了）。

6.用pH试纸测出溶液的pH值（值为6）

7.向溶液中继续加蒸馏水，观察现象（溶液的颜色会越来越淡）。

8. pH值会越来越大，但不会等于或大于7。

讲解：由此我们得出：pH<7, 溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，酸性溶液再稀都不可能pH≥7。同样，用烧碱溶液做实验也能得出类似的结论，pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，碱性溶液再稀都不可能pH≤7。

问题讨论：做完上述实验请同学们思考下面三个问题。

思考1：把pH试纸伸入待测液，会有怎样的现象？用水湿润pH试纸，用有水的玻璃棒蘸取，用有水的胶头滴管滴加，这样测得的结果会怎样？

思考2：酸性溶液稀释后pH值会怎样变化？碱性溶液稀释后pH值会怎样变化？

思考3：pH试纸比酸碱指示剂优越在哪里？

生：（学生讨论完问题后，各组派代表举手回答问题）

过渡：物质的pH值在现实生活中有什么用途呢？请同学们阅读常见物质的pH值和pH与生命活动。

第三部分：物质酸碱性与生命活动的关系

1. 人的体液有一定的酸碱性。血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中

性，而且变化极小；

2.胃液的pH在0.9～1.5之间，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却能安然无恙。因为胃里有一层“粘液屏障”，它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液，在胃粘膜表面构成一个保护膜，用来保护胃，防止胃酸对其本身的腐蚀及胃蛋白酶对胃本身的消化，还能防止粗糙的食物对胃的机械性损伤。

3.多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5～7.5之间）的土壤中生长。

在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。

4.水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。

板书设计

7.3溶液的酸碱性

一、  如何检验溶液的酸碱性

紫色石蕊：酸红碱蓝中不变      无色酚酞：酸无碱红中不变

二、  怎样判断溶液酸碱性的强弱

常温时： pH=7，呈中性；

pH<7，呈酸性，pH越小，酸性越强，酸性溶液再稀都不可能pH≥7；

pH>7，呈碱性，pH越大，碱性越强，碱性溶液再稀都不可能pH≤7。

三、物质的酸碱性对生命活动的意义