2020-2021学年广东省九年级（上）第三次月考化学试卷

这是一份2020-2021学年广东省九年级（上）第三次月考化学试卷，共21页。


2020-2021学年广东省九年级（上）第三次月考化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
1. 下列过程包含化学变化的是(    )
A. 膜分离技术制富氧空气 B. 干冰制冷
C. 动植物呼吸 D. 铁杵磨成针
2. 下列物质中，属于纯净物的是(    )
A. 氮气 B. 加碘盐 C. 食醋 D. 石灰水
3. 下列化学用语书写正确的是(    )
A. 2个氯原子：Cl2 B. 3个一氧化氮分子：3NO
C. 5个铁离子：5Fe2+ D. 硝酸铵：NH3NO3
4. 下列各图所示的化学实验操作中，正确的是(    )
A. 称取药品 B. 探究CO2与水反应
C. 量取液体读数 D. 倾倒液体
5. “建设美丽中国”，下列环保措施不可行的是(    )
A. 发展公共交通，提倡绿色出行
B. 严禁乱砍滥伐森林
C. 改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空
D. 采用物理或化学方法人工吸收二氧化碳
6. 向如图所示的容器中分层装填活性炭、小卵石、石英砂就制成了简易净水装置，有关说法正确的是(    )
A. 此装置能对水杀菌消毒
B. 此装置能降低水的硬度
C. X层装填石英砂
D. Z层装填活性炭

7. 下列物质的性质与应用对应关系正确的是(    )
A. 一氧化碳有可燃性，可用于工业冶炼金属
B. 氧气能支持燃烧，可做发射火箭的助燃剂
C. 氮气化学性质稳定，可用于医疗麻醉手术
D. 氩气通电时能发光，可用作不锈钢焊接的保护气
8. 下列说法正确的是(    )
A. 金刚石、石墨、石墨烯性质相同 B. 电解水时，正极得到的气体可燃
C. CO、NO2、SO2都是空气污染物 D. 空气中O2的质量约占21%
9. 下列关于电解水(如图所示)的说法错误的是(    )
A. 电解时，水中加入少量NaOH以增强导电性
B. 甲仪器中的气体是最清洁的能源
C. 该实验应该接入直流电源，两电极均产生气泡
D. 通电一段时间后，发现甲、乙两仪器中收集的气体质量比约为2：1

10. 已知C6H12O6+6O2− 点燃 6CO2+6H2O，该反应的基本反应类型属于(    )
A. 化合反应 B. 氧化反应 C. 分解反应 D. 以上都不是
11. 进行如图所示实验时，下列说法中正确的是(    )
A. a处固体由红色逐渐变为黑色
B. 该实验可验证CO的氧化性
C. 实验结束时应先停止加热，待玻璃管冷却后再停止通CO
D. 实验过程中，c处的尾气是CO2，可直接排放到空气中
12. 硝基苯是一种重要的化工原料，化学式为C6H5NO2，下列有关说法正确的是(    )
A. 硝基苯是一种氧化物
B. 硝基苯分子中含有1个氧分子
C. 硝基苯中碳、氢元素质量比为6：5
D. 硝基苯中碳元素的质量分数为12×612×6+1×5+14+16×2×100%
13. 下列实验操作能达到实验目的的是(    )
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别木炭粉和铁粉
用磁铁吸引
B
鉴别氮气和二氧化碳
将燃着的木条分别伸入盛气体的集气瓶中
C
除去一氧化碳中的氧气
将气体缓慢通过灼热的铜网
D
将硬水转化成软水
活性炭吸附
A. A B. B C. C D. D
14. 现有以下曲线，与之对应的叙述正确的是(    )
A. 用氯酸钾制取氧气
B. 等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应
C. 硝酸铵溶于水时溶液的温度变化
D. 发生的反应为：2KNO32KNO2+O2↑
15. 在一定条件下，甲、乙、丙三种物质之间通过一步化学反应能实现如图所示的转化(图中“→”表示“反应生成”，其它反应物、生成物及反应条件均省略)。下表所列A−D四组物质中，不能完全实现图示转化的一组是(    )

甲
乙
丙
A
过氢化氢
水
氧气
B
氯酸钾
氯化钾
氧气
C
碳酸钙
二氧化碳
水
D
碳
二氧化碳
一氧化碳

A. A B. B C. C D. D
16. 化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
(1)下列A～E是几种元素的粒子结构示意图或元素的信息，请回答：

①B结构图中，x=______；砷的相对原子质量为______。
②A、C两元素形成化合物的化学式是______。
③D元素的原子最外层电子数为______。
(2)微观示意图可形象地表示微粒发生的变化。请写出NH3在纯氧中燃烧的化学方程式______，并把如图第二、三个方框中．把的微观粒子补充完整。

17. 化学与生活息息相关。
(1)某品牌矿泉水瓶上标签的部分内容如图1。
①“钙”和“钾”指的是______(填“单质”或“原子”或“元素”)。
②该品牌矿泉水中含量最多的物质的化学式是______。
③可以用______来检验该品牌矿泉水是否属于硬水。
④已知偏硅酸的化学式为H2SiO3，其中硅元素的化合价为______。
(2)有野外作业人员在酒精炉上用白纸做成的轻便纸锅煮食物(如图2)。
①酒精(C2H5OH)充分燃烧产物是二氧化碳和一种常见液体，化学方程式为：______。
②医用酒精是______(填“纯净物”或“混合物”)。
③新冠肺炎期间人们经常用75%酒精消毒，请结合生活常识谈谈使用时的注意事项______。

18. 下列A−E为气体发生装置，F−G为气体收集装置，请根据图示回答问题。

(1)仪器①的名称是______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，选用B作为该反应发生装置时，为使试管口略向下倾斜，应调节的旋钮是______(选填“a”、“b”或“c”)。
(3)用装置C制气体时，液体药品要加到使仪器②的下端形成液封，目的是______。
(4)H2O2溶液加入MnO2中制氧气的反应速率较快，发生装置适宜选择______(填字母)。
(5)用A装置制取二氧化碳时，使反应停止的便捷操作是______。
(6)氨气(NH3)是一种重要的化工原料：
①实验室也是用调节旋钮后制氧气的B装置制氨气，由此可推知，制氨气的反应物是______态的，且反应需要在______条件下才能发生。
②收集氨气只能用G装置而不能用F装置，说明氨气______。
用G装置收集时，氨气应从______(填“m”或“n”)导管口进入，理由是______。
19. 焦炭与水蒸气在高温下反应，产物是一种俗称水煤气的气体燃料(其中不含甲烷)，为确定水煤气的成分，某实验小组进行了如下探究：
【查阅资料】新鲜的鸡血遇一氧化碳变为樱桃红色。
【提出猜想】小组成员对水煤气的成分提出以下四种猜想：
猜想1：H2、CO2；猜想2：H2、CO；猜想3：CO、CO2；猜想4：H2、CO、CO2。
(1)请你说明猜想3不能成立的理由______。
【实验探究】小组设计了如图所示的实验装置进行探究。

【实验现象】通入水煤气后，澄清石灰水不变浑浊，新鲜鸡血变樱桃红色。
(2)由此可知，水煤气中不含______，含有______(均填化学式)。
【继续实验】在B处点燃气体，然后用一个干冷的烧杯罩在火焰上方。
(3)A处生石灰的作用是______，气体通过A后再在B处点燃时，观察到所罩烧杯的内壁______，由此证明水煤气中含有H2，猜想______成立。
(4)由探究结果可知，焦炭与水蒸气在高温下反应的化学方程式为______。
20. 超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如图：

[已经“生浆池”中主要成分为Ca(OH)2]
(1)石灰石主要成分的化学式为______，实验室常用于______，反应方程式是：______。
(2)该流程中可循环利用的物质是______。
(3)过筛的目的是拦截______(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒，相当于基本实验操作中的______，该实验室操作要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______。
(4)碳化塔中反应的化学方程式为：______。
21. 某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度(质量分数)，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参与化学反应)，试计算：
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量(g)
4.24
4.16
4.08
4.08
(1)反应时间在______时物质已经完全反应完，完全反应后产生的氧气的总质量为______。
(2)样品氯酸钾的质量是多少？(写出计算过程)
(3)样品氯酸钾的质量分数是多少？(写出计算过程)
答案和解析
1.【答案】C

【解析】解：A、膜分离技术制富氧空气，只是通过膜分离除去部分物质，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、干冰制冷是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、动植物呼吸吸入氧气呼出二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、铁杵磨成针只是将其磨细，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：C。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。
2.【答案】A

【解析】解：A、氮气是一种物质，属于纯净物；故选项正确；
B、加碘盐中有氯化钠和含有碘元素的物质，属于混合物；故选项错误；
C、食醋中有醋酸、水等，属于混合物；故选项错误；
D、石灰水中有氢氧化钙和水，属于混合物；故选项错误；
故选：A。
纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。
解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物。
3.【答案】B

【解析】解：A.由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氯原子可表示为：2Cl，故选项化学用语书写错误。
B.由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3个一氧化氮分子可表示为3NO，故选项化学用语书写正确。
C.由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故5个铁离子表示为5Fe3+，故选项化学用语书写错误。
D.铵根显+1价，硝酸根显−1价，所以硝酸铵的化学式为NH4NO3，故选项化学用语书写错误。
故选：B。
A.原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
B.分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。
C.离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字。
D.根据化合物化学式的书写方法进行分析解答。
本题难度不大，掌握常见化学用语(原子符号、分子符号、化合价、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
4.【答案】C

【解析】解：A、称取药品时要左物右码，图示错误，故A错；
B、二氧化碳能溶于水也能使塑料瓶变瘪，不能探究二氧化碳是否能与水反应，故B错；
C、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，故C正确；
D、倾倒液体的注意事项：瓶塞倒放在桌面上，故D错。
故选：C。
A、称取药品时要左物右码；
B、根据二氧化碳能溶于水考虑；
C、根据量筒的读数方法考虑；
D、根据倾倒液体的注意事项考虑。
解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。
5.【答案】C

【解析】解：A、发展公共交通，提倡绿色出行，减少汽车尾气污染，环保措施可行；故选项错误；
B、严禁乱砍滥伐森林，环保措施可行；故选项错误；
C、改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空，废气还是污染空气，环保措施不可行；故选项正确；
D、采用物理或化学方法人工吸收二氧化碳，环保措施可行；故选项错误；
故选：C。
防止环境污染的措施有：发展公共交通，提倡绿色出行；严禁乱砍滥伐森林；采用物理或化学方法人工吸收二氧化碳；工厂排放的废气经过处理再排放；植树造林；合理开发新能源；禁止燃放烟花爆竹等。
环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
6.【答案】D

【解析】解：A.图示净化水的装置只能起到过滤、吸附的作用，不能起到杀菌消毒的作用，故错误；
B.图示净化水的装置只能起到除去难溶性杂质、色素和异味的作用，不能除去可溶性杂质，即不能降低水的硬度，故错误；
C.图示中简易净水装置，其中活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素；水经过小卵石可除去较大颗粒的固体不溶物，而石英砂则可除去小颗粒的固体不溶物，因此小卵石、石英砂都起到过滤的作用，X层为小卵石、Y层为石英砂、Z层为活性炭，故错误；
D.由以上分析可知，Z层为活性炭，故正确。
故选：D。
根据净化水的方法与原理来分析解答。
本题为涉及水的净化等基础知识，题目难点不大但涉及面较广，耐心审题、沉着作答。
7.【答案】B

【解析】解：A、一氧化碳有还原性，可用于工业冶炼金属，物质的性质与应用对应关系错误；
B、氧气能支持燃烧，可做发射火箭的助燃剂，物质的性质与应用对应关系正确；
C、氮气性质稳定，与用于医疗手术无关，液氮汽化吸热，可用于医疗手术，物质的性质与应用对应关系错误；
D、氩气化学性质不活泼，可用作不锈钢焊接的保护气，物质的性质与应用对应关系错误；
故选：B。
根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8.【答案】C

【解析】解：A、金刚石、石墨、石墨烯的化学性质相似，物理性质不同，金刚石是最硬的物质，石墨是最软的物质，故A错；
B、电解水时，正极得到的气体是氧气，具有助燃性，不具有可燃性，故B错；
C、CO、NO2、SO2都是空气污染物，故C正确；
D、空气中O2的体积分数约占21%，故D错。
故选：C。
A、根据金刚石、石墨、石墨烯的化学性质相似，物理性质不同回答本题；
B、根据电解水时，正极得到的气体氧气考虑；
C、根据空气污染物回答本题；
D、空气中O2的体积分数约占21%。
解答本题关键是熟悉碳单质的性质；熟悉电解水的过程和结论；熟悉空气的组成。
9.【答案】D

【解析】解：A、纯水几乎不导电，电解时，水中加入少量NaOH以增强导电性，故选项说法正确。
B、甲仪器与电源的负极相连，是氢气，氢气是最清洁的能源，故选项说法正确。
C、该实验应该接入直流电源，两电极均产生气泡，故选项说法正确。
D、通电一段时间后，发现甲、乙两仪器中收集的气体体积比约为2：1，故选项说法错误。
故选：D。
电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，据此结合题意进行分析解答．
本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论(正氧负氢、氢二氧一)等是正确解答本题的关键．
10.【答案】B

【解析】解：A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；
B、氧化反应是物质与氧发生的化学反应，C6H12O6+6O2− 点燃  6CO2+6H2O属于氧化反应，故选项正确；
C、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；故选项错误；
D、C6H12O6+6O2− 点燃  6CO2+6H2O属于氧化反应，故选项错误；
故选：B。
化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一．分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应．氧化反应是物质与氧发生的化学反应。
本考点考查了基本反应类型的判断、氧化反应等，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用．本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
11.【答案】C

【解析】解：A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，a处固体由黑色逐渐变为红色，故选项说法错误。
B、一氧化碳夺取了氧化铜中的氧，该实验可验证CO的还原性，故选项说法错误。
C、实验结束时应先停止加热，待玻璃管冷却后再停止通CO，以防止生成的铜再次被氧化，故选项说法正确。
D、实验过程中，c处的尾气是CO，有毒，不能直接排放到空气中，故选项说法错误。
故选：C。
根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，结合实验注意事项，进行分析判断。
本题难度不大，掌握一氧化碳具有还原性、还原氧化铜的实验注意事项等是正确解答本题的关键。
12.【答案】D

【解析】解：A.硝基苯是由四种元素组成的，不属于氧化物，说法错误；
B.分子是由原子构成的，硝基苯分子中含有氧原子，不含氧分子，说法错误；
C.硝基苯中碳、氢元素质量比为(12×6)：(1×5)≠6：5，说法错误；
D.硝基苯中碳元素的质量分数为12×612×6+1×5+14+16×2×100%，说法正确。
故选：D。
A.氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素；
B.根据分子结构来分析；
C.根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；
D.根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
13.【答案】A

【解析】解：A、磁铁能够吸引铁粉，不能吸引木炭粉，该选项能够达到实验目的；
B、氮气和二氧化碳都不能支持木条燃烧，该选项不能达到实验目的；
C、高温条件下，氧气和铜反应生成氧化铜，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，该选项不能达到实验目的；
D、活性炭不能除去溶于水的钙、镁化合物，该选项不能达到实验目的。
故选：A。
A、磁铁能够吸引铁粉；
B、氮气和二氧化碳都不能支持木条燃烧；
C、高温条件下，氧气和铜反应生成氧化铜，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳；
D、活性炭不能除去溶于水的钙、镁化合物。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】D

【解析】解：A、氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，使用催化剂时反应速率快一些，因此有催化剂时反应时间短一些，该选项对应关系不正确；
B、反应物接触面积越大，反应速率越快，等质量碳酸钙中，粉末状的表面积>颗粒状的表面积>块状的表面积，因此粉末状的碳酸钙和稀盐酸的反应时间最短，块状的反应时间最长，该选项对应关系不正确；
C、硝酸铵溶于水吸热，硝酸铵溶于水时，溶液温度降低，完全溶解后温度开始上升，直至上升到室温，该选项对应关系不正确；
D、反应的化学方程式及其质量关系为：
2KNO32KNO2+O2↑，
202             170     32
由以上质量关系和图中质量关系可知，202份质量的硝酸钾完全分解后生成170份质量的亚硝酸钾和32份质量的氧气，该选项对应关系正确。
故选：D。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】B

【解析】解：A、过氧化氢分解生成水和氧气，水通电生成氢气和氧气，能实现图示转化，故A正确；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，氯化钾不能转化成氧气，不能实现图示转化，故B错误；
C、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，能实现图示转化，故C正确；
D、碳和充足那组的反应反应生成二氧化碳，和不足的氧气反应生成一氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，能实现图示转化，故D正确。
故选：B。
根据各组物质的化学性质及变化规律，分析各组物质间能按转化关系图完全物质间转化的一组；通过列出具体的反应，可以使分析和判断变得直观、简单。
本题难度较大，根据常见化学物质的性质，通过列举具体反应，判断物质间是否可以实现一步反应的转化，采用排除法(即发现一步转化不能实现，排除该选项)是解答本题的捷径。
16.【答案】8  74.92  Al2O3  1  4NH3+3O2− 点燃  2N2+6H2O

【解析】解：(1)①由B图可知，第三层上有2个电子，所以第二层上有8个电子；由E图元素周期表的信息可知，砷的相对原子质量为74.92；故答案为：8；74.92；
②A的质子数为8，是氧元素，在化合物中显−2价，C的质子数为13，是铝元素，在化合物中显+3价，二者组成的化合物的化学式为Al2O3；故答案为：Al2O3；
③D的质子数为19，其原子核外有19个电子，分四层排列，依次为2、8、8、1，最外层有1个电子；故答案为：1；
(2)在点燃的条件下，氨气和氧气反应生成氮气和水，化学方程式为：4NH3+3O2− 点燃  2N2+6H2O；根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，第二个方框中缺少3个氧分子，第三个方框中缺少2个水分子和2个氮气分子；故答案为：4NH3+3O2− 点燃  2N2+6H2O；。
(1)根据原子结构中，质子数=核外电子数、元素周期表的信息、元素的化合物与化学式的写法、离子结构示意图来分析；
(2)根据微观反应示意图的信息以及质量守恒定律来分析。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，确定物质的分子构成，能够正确写出物质的化学式，是解答此类题的关键。
17.【答案】元素  H2O  肥皂水  +4  C2H5OH+3O2− 点燃  2CO2+3H2O  混合物  远离火源

【解析】解：(1)①物质是偶元素组成的，所以“钙”和“钾”指的是元素；
②该品牌矿泉水中含量最多的物质是水，化学式是H2O；
③硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，测定此矿泉水是否属于硬水，应向矿泉水中加入肥皂水，若产生泡沫较多，是软水，若泡沫较少，是硬水，所以可以用肥皂水来检验该品牌矿泉水是否属于硬水；
④氢元素显+1价，氧元素显−2价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+x+(−2)×3=0，则x=+4价；
(2)①酒精和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：C2H5OH+3O2− 点燃  2CO2+3H2O；
②医用酒精是由酒精和水混合而成的，所以医用酒精是混合物；
③酒精具有可燃性，所以使用时的注意事项是：远离火源。
故答案为：(1)①元素；
②H2O；
③肥皂水；
④+4；
(2)①C2H5OH+3O2− 点燃  2CO2+3H2O；
②混合物；
③远离火源。
(1)①根据物质是由元素组成的进行分析；
②根据该品牌矿泉水中含量最多的物质是水进行分析；
③根据硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少进行分析；
④根据在化合物中正负化合价代数和为零进行分析；
(2)①根据酒精和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳进行分析；
②根据医用酒精是由酒精和水混合而成的进行分析；
③根据酒精具有可燃性进行分析。
本题难度不大，掌握化合物中正负化合价代数和为零、硬水和软水的检验方法、加深对元素概念的理解等是正确解答本题的关键。
18.【答案】锥形瓶  2KMnO4−  △   K2MnO4+MnO2+O2↑  a  防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出  D  往下拉注射器的活塞，使稀盐酸和大理石(或石灰石)分开  固  加热  易溶于水；  n  氨气的密度比空气小

【解析】解：(1)①是锥形瓶；
(2)高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4−  △   K2MnO4+MnO2+O2↑；选用B作为该反应发生装置时，为使试管口略向下倾斜，应调节的旋钮是a；
(3)用装置C制气体时，液体药品要加到使仪器②的下端形成液封，目的是防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出；
(4)H2O2溶液加入MnO2中制氧气的反应速率较快，发生装置适宜选择D；
(5)用A装置制取二氧化碳时，使反应停止的便捷操作是：往下拉注射器的活塞，使稀盐酸和大理石(或石灰石)分开，反应停止；
(6)①实验室也是用调节旋钮后制氧气的B装置制氨气，由此可推知，制氨气的反应物是固态的，且反应需要在加热的条件下才能发生；
②收集氨气只能用G装置而不能用F装置，说明氨气易溶于水；用G装置收集时，氨气应从n导管口进入，理由是氨气的密度比空气小。
故答案为：
(1)锥形瓶；
(2)2KMnO4−  △   K2MnO4+MnO2+O2↑；a；
(3)防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出；
(4)D；
(5)往下拉注射器的活塞，使稀盐酸和大理石(或石灰石)分开；
(6)①固；加热；②易溶于水；n；氨气的密度比空气小。
(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
(2)根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据仪器的特点进行分析；
(3)根据防止气体从长颈漏斗下端逸出进行分析；
(4)根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；
(5)根据装置A的特点进行分析；
(6)①根据装置的特点推测制取气体所需反应物的状态和反应条件；
②根据装置的特点推测氨气的性质。
本题主要考查仪器的名称和用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
19.【答案】反应物中含有氢元素，因此生成物中应该含有氢元素，而一氧化碳和二氧化碳中不含有氢元素  CO2  CO  吸收水蒸气  出现水珠  2  C+H2O(气)− 高温  CO+H2

【解析】解：(1)猜想3不能成立的理由：反应物中含有氢元素，因此生成物中应该含有氢元素，而一氧化碳和二氧化碳中不含有氢元素。
故填：反应物中含有氢元素，因此生成物中应该含有氢元素，而一氧化碳和二氧化碳中不含有氢元素。
(2)澄清石灰水不变浑浊，说明水煤气中不含二氧化碳，新鲜鸡血变樱桃红色，说明水煤气中含有一氧化碳。
故填：CO2；CO。
(3)A处生石灰的作用是吸收水蒸气，气体通过A后再在B处点燃时，观察到所罩烧杯的内壁出现水珠，由此证明水煤气中含有H2，猜想2成立。
故填：吸收水蒸气；出现水珠；2。
(4)由探究结果可知，焦炭与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：C+H2O(气)− 高温  CO+H2。
故填：C+H2O(气)− 高温  CO+H2。
化学反应前后元素种类不变；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
高温条件下碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】CaCO3  制取二氧化碳  2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑  二氧化碳  大于  过滤  玻璃棒  Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

【解析】解：(1)石灰石的主要成分为碳酸钙，化学式为CaCO3，常与稀盐酸一起用制取二氧化碳，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；
故答案为：CaCO3；制取二氧化碳；2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑。
(2)碳化塔中需要二氧化碳与氢氧化钙反应，但是二氧化碳不能过量，否则会生成碳酸氢钙，所以二氧化碳循环使用，保证碳酸钙的生成量；
故答案为：二氧化碳。
(3)过筛去除大颗粒物质，因此去除是大于筛孔直径的颗粒；该方法与过滤的原理相似，除了烧杯和漏斗外，还需要玻璃棒引流；
故答案为：大于；过滤；玻璃棒。
(4)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
故答案为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
(1)考查实验常用药品名称及作用；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；
(2)根据实验流程图分析回答此题；
(3)根据过筛目的分析回答此题；考查实验室常用操作步骤及使用的仪器；
(4)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，据此书写化学方程式。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
21.【答案】t3  1.92g

【解析】解：(1)t3时固体不再减少，说明完全反应，根据质量守恒定律固体减少的质量就是生成氧气的质量，故氧气的质量为：6g−4.08g=1.92g，故填：t3；1.92g；
(2)设氯酸钾的质量为x
2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑
245                          96
x                            1.92g
24596=x1.92g
x=4.9g
(3)样品氯酸钾的质量分数：4.9g6g−1g×100%=98%
答：(1)t3；1.92g；
(2)样品氯酸钾的质量是4.9g；
(3)样品氯酸钾的质量分数是98%。
(1)当固体不再减少时，说明完全反应，根据质量守恒定律固体减少的质量就是生成氧气的质量；
(2)由氧气的质量根据氯酸钾分解的化学方程式可以计算出样品中氯酸钾的质量；
(3)根据氯酸钾的质量和样品的质量即可求算氯酸钾的质量分数。
本题主要考查质量守恒定律和含杂质物质的化学方程式的计算，难度不大，关键是对剩余固体的讨论，找到氯酸钾完全反应的状态。