高中化学人教版 (新课标)必修2第三节 化学键多媒体教学ppt课件

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【考纲要求】1.了解共价键的定义和共价键的形成。2.了解共价化合物的概念，掌握常见共价化合物及分子电子式的书写。3.了解分子间作用力和氢键及其对物质性质的影响。
非金属元素之间的成键情况？双方都不想失去电子。
我是非金属，我很少失电子
1.定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。2.成键微粒：原子3.成键本质：共用电子对4.成键条件：一般形成于两个非金属原子之间5.存在：共价键存在于非金属单质的多原子分子中，共价化合物和某些离子化合物中的离子团。
1.概念：原子之间通过共用电子对形成的化合物2.判断：只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，一定为离子化合物）3.常见物质类别：（1）非金属氧化物（2）非金属氢化物（3）酸（4）绝大部分有机物
1．电子式用电子式表示共价化合物时，不需要加“[　]”和标电荷。如：Cl2的电子式为 ，HCl的电子式为 ，N2的电子式为 ,CO2的电子式为 。
练习1.写出下列物质的电子式并判断其中存在的化学键：NH3、NaOH、NH4Cl。
判断电子式是否正确应注意以下几点：①每个原子周围是否满足了8电子稳定结构（H为2电子稳定结构）共价化合物中8电子稳定结构的判断规律ⅰ．对原子序数不大于5的元素，形成化合物时，一般不可能为8电子稳定结构。如HCl中的H，BeCl2中的Be，BF3中的B等。ⅱ．对原子序数大于5的元素，形成化合物时，若|元素化合价|＋原子最外层电子数＝8，则该化合物中该元素满足8电子稳定结构；否则不满足。如CO2中的C：|＋4|＋4＝8，满足，O：|－2|＋6＝8，也满足；PCl5中的P：|＋5|＋5＝10≠8，不满足，Cl：|－1|＋7＝8，满足。ⅲ。对于共价单质，方法与上面类似，只是将“|元素的化合价|”换成共用电子对数即可。②所标的电子总数是否等于所有原子的最外层电子数之和。
练习2：用电子式表示下列化合物的形成过程CO2 ： H2O： NH3 ： HCl：
2．结构式在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，其余电子一律省去，这样的式子叫做结构式。如：
共价键中元素化合价的体现：形成非极性键的原子间共用电子对不偏移，不会产生化合价的升降；而形成极性键的过程中，电子对偏离的元素化合价升高，电子对偏向的元素化合价降低。
练习3：下列物质中，（1）F2 （2）O2 （3）NH3 （4）CH4 （5）SO2以极性键结合的（ ），以非极性键结合的（ ）
五、化学键与化学反应的实质
1．化学键(1)使离子相结合或原子相结合的作用力。(2)分类：化学键2．化学反应的实质:化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
注意：①化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，只有化学键的断裂，不一定是化学变化，如熔融NaCl。②物质中不一定都存在化学键，如He等稀有气体分子。③非金属元素的两个原子之间能形成共价键，但多个非金属元素原子间也可能形成离子键，如NH4Cl。
六、分子间作用力和氢键
冰中氢键的存在使冰的结构中有空隙，造成其密度低于液态水。
1.（2020·重庆八中高一月考）下列叙述正确的是（ ）A．H2O分子间存在着极性共价键B．盐酸中存在H+和Cl-，故HCl为离子化合物C．Na2O2内存在非极性共价键D．非金属原子只能形成共价键
2.（2019·高台县第一中学高一期中）下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是：(　　)A．HCl 和NaOHB．Na2O 和Na2O2C．CO2和 CaOD．CaCl2和 Na2S
3.（2020·河北承德第一中学高一月考）下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（ ）A．BeCl2B．CH4C．BF3D．PCl3