人教版 (新课标)必修2第三节 化学键优秀教案

第三节  化学键

教学目标

1．知识与技能目标

(1)通过氯化钠和氯气的形成理解离子键的概念及本质和形成条件。

(2)通过实例了解离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物。

(3)能熟练地用电子式表示物质的组成，及离子化合物的形成过程。

2.过程与方法目标

(1)通过实验的演示，培养学生观察分析实验现象、得出结论的能力。

(2)通过对氯化钠的形成过程分析抽象出离子键概念，学会学习概念的方法。

(3)由离子通过离子键能结合成离子化合物，学会微观的问题研究方法。

3.情感态度与价值观目标

(1)通过离子键的探索，让学生体验发现问题和解决问题的乐趣。

(2)通过对化学键、离子键、离子化合物的学习，培养学生抽象思维和综合概括能力。

(3)通过讨论学习，增加学生的自主学习能力和合作精神。

学情分析

本节课的教学对象是高一学生，在此之前，已经学习了物质是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的，所以对于学习原子直接是如何构成物质有一定的基础知识。本节课理论性只是占有一定的篇幅，虽然学生具有一定的思维能力，但是对于新知识需要的抽象思维能力还是不足的。对此情况，用实验和视频将知识化静为动，变抽象为形象，将抽象的概念直观化，将理性的概念感性化，让学生能通过实验和相关视频来直接看到离子化合物的形成过程，充分调动学生学习的兴趣。

 1、教学重点：离子键、离子化合物的概念，电子式的书写。

2、教学难点：离子键的概念，离子化合物的形成，用电子式表示离子化合物及形成过程。

4教学过程

 【导入】新课导入

【提问】在我们的生活中化学物质是不可缺的，不论在哪里都能接触到，例如我们每天做菜放的食盐，供我们呼吸的氧气，维持生命活动的水等等。在初中，我们学习了物质是由哪些微观粒子构成的？

【提问】很好，那么食盐和氧气是由什么元素构成的呢？

【设问】回答得很好。我们再想想，这些元素是不是一定要与一种元素构成一种物质，可不可以和其它元素构成别的物质？

【讲述】我们知道自然界尽管只有一百多种元素，但是缤纷五彩的世界却是由世间万物构成，所以一种元素可以与多种元素构成不同的物质，今天我们来学习有限的元素是如何构成这个万千世界？

【引言】人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有引力作用。那么由此我们可以推想出原子之间结合成新物质肯定也需要某种作用力。而使原子与原子结合在一起的作用力叫做化学键。

【板书】化学键：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。

【提问】在化学键的概念中，我们可以抓住哪些重要的字眼？

【板书】要点：1、相邻的原子2、原子之间3、强烈作用

【过渡】根据原子和原子相互作用实质不同，我们把化学键分为离子键、共价键和金属键等，这节课我们首先来学习离子键。

 【活动】氯化钠的形成

【演示实验】取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层）再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。（边演示边讲解）

【归纳总结】

【启发思维】从实验中，钠和氯气发生了化学反应生成了新物质，如何从微观的角度来解析为什么金属钠和氯气能发生反应呢？（提示：请同学从电子得失角度分析钠和氯气生成氯化钠的过程。）

【播放动画】认真观察动画中氯原子和钠原子的变化，请学生对照自己所写的示意图是否正确。巩固氯化钠的微观形成过程。讲解

【师生结论】钠原子最外层只有一个电子，氯原子最外层有七个电子，都不稳定，在化学反应中，钠原子失去最外层电子，变成钠离子带一个正电荷，氯原子得到一个电子，变成氯离子带一个负电荷。于是带正电的钠离子和带负电的氯离子相互吸引，形成了氯化钠。

 【讲授】离子键概念的学习

【板书】离子键：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。（或使带相反电荷的阴阳离子结合的相互作用称为离子键。）

【引导讨论】离子键成键的微粒、成键的相互作用力、成键的过程？

【总结板书】

成键微粒：阴、阳离子

相互作用：静电作用（静电引力和斥力）

成键过程：阴阳离子接近到某一距离，引力和斥力达到平衡就形成了离子键

【提问】

1、所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？

2、所有非金属化合不能形成离子键吗？

【得出结论】离子键的成键范围：

1、活泼金属（IA、IIA）与非金属（VIA、VIIA）

2、活泼金属元素和酸根离子或氢氧根离子

铵根离子和酸根离子或非金属（VIA、VIIA）

活泼金属氧化物、活泼金属过氧化物（如Na2O、Na2O2)等属于离子化合物。

【板书讲述】

A离子化合物：阴、阳离子通过离子键结合而形成的化合物

特征：

1、有电子得失；

2、由阴、阳离子构成；

3、组成元素是活泼金属元素和活泼非金属元素

【小牛试刀】投影出练习题，完成后讲解

 【活动】电子式的学习和书写

【引言】从上可以看出原子成键是和其最外层电子有关,那么如何形象地表示原子的最外层电子呢?为此我们引入一个新的化学用语——电子式。请同学们阅读课本20页的资料卡片。
【板书】电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子。

【启发思维】电子式这么简便，那么它可以用在哪方面呢？

【归纳评价】都回答得很好，用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价

化合物、离子化合物及其形成过程。

【练习1】写出下列原子Ca、Na、Mg、Al、O、S、F、Cl的电子式。

【教师评价】同学们都掌握得很好，基本都写对了。下面我们来总结下原子的电子式表示方式。

【板书】原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。

【练习2】接下来我们试着写H+、Na+、Mg2+、Ca2+和O2-、Br-、S2-、F-的电子式

【教师评价】很不错，这里面包含阴阳离子的电子式书写。我们看看它的要求是什么。

【板书】

1、阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。

2、阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。

【讲述、板书】最后我们来学习离子化合物的电子式书写。在大显身手之前，我们先来看看写法。由阴阳离子的电子式组成,阴、阳离子的电子式相间写,但对于相同的离子不得合并，每个离子都要单独写。（投影出几个例子）

【练习3】立刻来巩固所学的知识，写出NaBr、MgCl2、K2O的电子式。

【过渡】学习了各种微粒的电子式书写，那么接下来我们就可以很容易地用电子式来表示离子化合物的形成过程了，这也是电子式的最要用途之一。

【引导学习】请同学们阅读课本20页，用电子式表示NaCl的形成过程。

【讲述】同学们，你们是否发现了电子式的更大魅力了呢？通过比较我们可以看到用电子式表示NaCl的形成比用原子结构示意图方便明了，而且更加容易看到形成的本质。

【小牛试刀】既然这么好用的方法，我们马上来试试吧。用电子式表示MgCl2、NaF、CaBr2的形成过程。

让三位学生上黑板写出他们的答案

【教师评价】给予学生积极正确的评价，根据学生写出的答案提出注意要点（写离子化合物电子式时，离子数目少的微粒写在中间，离子数目多的微粒逐个写在左右，不得合并）

 【讲授】归纳总结

【总结】

要求学生用自己的语言对化学键、离子键、离子化合物、电子式的涵义一一描述

【投影】

化学键：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。

离子键：阴阳离子间通过静电作用所形成的

化学键叫做离子键。

离子化合物：阴、阳离子通过离子键结合而形成的化合物。

电子式：在元素符号周围用“•”或“x”来表示原子最外层电子的式子。