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初中第7章 应用广泛的酸、碱、盐第2节 常见的酸和碱备课课件ppt
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这是一份初中第7章 应用广泛的酸、碱、盐第2节 常见的酸和碱备课课件ppt，共50页。PPT课件主要包含了常见的碱，含NaOH除油污，知识回顾，归纳与小结，知识拓展，碱的化学性质，方案设计等内容，欢迎下载使用。
在我们的周围，存在着许多含有碱的物质。
你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？
1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会 怎么样？知道是什么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且 有人把这种物质叫做火碱。3、你见过氨水吗？它有些什么性质？
人类社会不只需要酸，同样也离不开碱。下面，让我们一起来认识一些常见到的碱。
氢氧化钙——Ca(OH)2
阅读P44《活动与探究》实验1-2
实验1 观察固体烧碱的颜色、状态。在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化？
实验2 在试管中加一些氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。
1. 氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钠吸收空气中的水分
氢氧化钠（NaOH）俗称烧碱、火碱或苛性钠
① 白色固体；② 易吸收空气中的水分而潮解；常用作某些气体的干燥剂。问：实验室称量氢氧化钠固体，能否直接放在纸上称量？提示：不能，因为氢氧化钠易潮解，在表面形成氢氧化钠 溶液，腐蚀纸张，进而腐蚀托盘，应当放在玻璃器皿 （如小烧杯）中称量。③ 易溶于水，溶解时放出大量的热。水溶液有滑腻感。
④ 氢氧化钠用途——常用于制人造丝、造纸、炼油、纺织、 印染与橡胶工业。
氢氧化钠能与蛋白质和油脂作用，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油，充分振荡。
烧碱与蛋白质、油脂的作用P47
放入约20%的氢氧化钠溶液中
氢氧化钠具有强腐蚀性，俗称“火碱、烧碱、苛性钠”
海鲜用火碱甲醛泡制更加“新鲜”危害更大！
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?
注意！ 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
问：氢氧化钠除油污与洗洁精、汽油除油污有什么不同？提示：氢氧化钠能与油污发生反应生成溶于水的物质；洗洁精具有乳化作用，能将油污分散成小油滴；汽油能将油污溶解。
石灰水是如何配制的？主要成分是什么？
在蒸发皿中放入一小块生石灰
氢氧化钙俗称“熟石灰、消石灰”，其水溶液被称为石灰水，具有一定的腐蚀性。
CaO + H2O ==== Ca(OH)2生石灰的主要成分 熟石灰
1.此反应放热.P45图7-152.生石灰具有强烈的吸水性，极易跟水反应。 常用生石灰作干燥剂。
小童说：“熟石灰易溶于水，溶解时产生大量的热，是一种腐蚀性极强的碱”。请分析这句话中有哪些不正确的地方。
常使用和接触熟石灰的建筑工人的手，为什么会特别粗糙，并时常出现皮肤开裂的症状？请你对此问题，从劳动保护措施上提出建议。
2. 氢氧化钙[Ca(OH)2]俗称消石灰或熟石灰
（2）制取： CaCO3 ====CaO + CO2↑ CaO + H2O ==== Ca(OH)2 此反应放热，常将CaO作为干燥剂
（3）腐蚀性：较强 氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应注意安全。
（4）用途：常用于建筑业（砌砖、抹墙）；农业上用来改良酸性土壤和配制农药波尔多液。
常见的碱还有 氢氧化钾（KOH）---俗称苛性钾 氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水（NH3·H2O）---NH3的水溶液：无色有氨臭气味的水溶液，易挥发。
1、按实验要求确定溶液的用量，若未规定用量 时，则应该使用尽可能少的量。
溶液使用的注意事项P47
4、使用浓酸、浓碱要特必注意安全。浓硫酸、浓 硝酸有强烈的腐蚀性、氧化性，与可燃物混放 易引起火灾,要妥善保管。
3、实验剩余溶液应倒入指定容器，不要随意倾倒， 防止发生意外或污染环境。
2、配制的溶液应及时装入试剂瓶，贴好标签备用。
1.不同的碱溶解性不同，大多数碱不溶于水。可溶于 水的碱有：钾、钠、钙（微溶）、钡、氨五种。 大部分的碱不溶于水。
2.大多数碱的颜色为白色。氢氧化铜为蓝色， 氢氧化铁为红褐色。
3.碱的命名：氢氧化（亚）某
第二节 常见的酸和碱
在白色点滴板上进行实验，并观察现象。
只有溶于水的碱能使酸碱指示剂变色。
氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式为：
CO2 + Ca(OH)2 ==== CaCO3↓+ H2O
氢氧化钠也能发生类似的反应吗？请设计实验探究氢氧化钠是否能与二氧化碳反应。
知识回顾：CO2气体的检验方法
如下图所示，挤压胶头后，打开止水夹，你会看到什么现象？
1.对CO2与NaOH溶液发生反应的考查经常在中考中出现，由于无明显现象发生，无法肯定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断反应是否发生。下面的一些装置可以帮助我们判断：
2.NaOH和Ca(OH)2与CO2反应后会生成对应的Na2CO3和CaCO3，利用Na2CO3和CaCO3都能与稀盐酸反应产生CO2气体这一现象，来证实NaOH和Ca(OH)2与CO2发生了反应，或者是NaOH和Ca(OH)2变质。
二、碱能与某些非金属氧化物反应
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（吸收CO2)
Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O（检验CO2）
NaOH能潮解，NaOH和Ca(OH)2都能和空气中的CO2反应而变质，因此两者应密封保存。
碱+某些非金属氧化物→盐＋水（化合价不变化）
练习： NaOH + SO2 ——NaOH + SO3 ——CO（CO2)
注：CO、NO属于非金属氧化物，但不与碱溶液反应。
检验CO2时为什么用Ca(OH)2溶液而不用NaOH溶液？吸收或除去CO2时为什么用NaOH溶液而不用Ca(OH)2溶液？ 提示：CO2与Ca(OH)2溶液反应后有白色混浊现象，而CO2与NaOH溶液反应没有明显现象。 氢氧化钙微溶于水，即使在饱和溶液中，含氢氧化钙的量也比较少，只能吸收少量的二氧化碳，而氢氧化钠易溶于水，其饱和溶液或浓溶液，可吸收较多的二氧化碳，除去CO2时能够除得干净。
酸能与盐反应，碱是否也能与盐反应？
NaOH和CuSO4、FeCl3的反应
实验步骤1：在盛有少量硫酸铜溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，观察现象。
实验步骤2：在盛有少量氯化铁溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，观察现象。
拓展：碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液的反应
实验步骤：在盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氢氧化钙溶液，观察现象。
Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3 ↓ +2NaOH
工业上用此法制氢氧化钠，又叫“土法制碱”
拓展：硫酸铵与氢氧化钠溶液的反应
实验步骤：在盛有少量硫酸铵的试管中滴加氢氧化钠溶液，观察现象。
有刺激性气味的气体生成
2NaOH+CuSO4 = Na2SO4+Cu（OH）2↓
Ca(OH)2+CuSO4 = CaSO4+ Cu（OH）2↓
碱＋盐→新盐＋新碱（化合价不变化）
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
观察“碱＋盐→新盐＋新碱”这一类反应有何特点？
Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
H2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2HCl
AgNO3+HCl = AgCl↓+ HNO3
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
学过的反应中还有没有这类特点的反应 ？
两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的一类反应。 AB + CD ==== AD + CB
复分解反应属于四种基本反应类型之一。
判断:1) 看反应物和生成物是不是两种化合物 2）两种反应物是不是交换了成分。
特点：反应物之间交换成分，各物质中元素 的化合价均不改变。
判断下列反应是否属于复分解反应 ？
Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O
SO2 +2NaOH = Na2SO3 + H2O
能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红色
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
Ca(OH)2+ CuSO4 = Cu(OH)2↓+ CaSO4
1.能使紫色石蕊试剂变蓝色；无色酚酞变红色
4.碱＋盐→新盐＋新碱
3.碱＋某些非金属氧化物→盐＋水
【思考】不同的碱为什么也有相似的化学性质？
1.组成上都含有氢、氧元素。
2.在其水溶液中都能产生的OH-，所以碱有一些相似的 性质——碱的通性。又由于金属离子不同，所以碱的化学性质也有差异。即组成决定性质。
NaOH → Na+ + OH-
Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
科学家认识酸和碱的过程 (阅读材料)
最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是酸。1663年，英国化学家波义耳首先提出识别酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊试液由蓝色变为红色，并能溶解其他物质的液体。18世纪，人们发现酸能跟碱作用生成中性物质。1787年，法国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。1811年，英国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结合其他含氧酸都含有氢，提出“氢才是酸不可缺少的元素”。1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯认为凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质就是碱。酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。近代酸碱理论由此而诞生。
叶脉书签的制法P50第10题
取少量氢氧化钠溶液与碳酸钠混合，放入叶片，煮沸6-10分钟。当叶肉呈现黄色后取出叶片，用清水漂洗除去碱液。然后把叶片平放在玻璃板上，用毛刷轻轻刷去叶肉。如要上色，可将叶片漂洗后晾至半干，着上你喜欢的颜色，再晾干压平。（注意：使用的药品有腐蚀性，不要溅入眼睛或沾在皮肤上）
知识点一、氢氧化钠的性质
【典例1】实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是（ ） A．酚酞试液 B．镁条 C．氯化钾溶液 D．氯化铜溶液
【典例2】下列关于氢氧化钙的 叙述中，不正确的是（ ） A.氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质 B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高 C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤 D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰
知识点二、氢氧化钙的性质
1、在氯化铁溶液中滴入烧碱溶液，观察到的现象是（ ） A.有白色沉淀 B.有红褐色沉淀 C.有气泡冒出 D.有蓝色沉淀产生
2、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色液体区别开 的最简单的方法是（ ） A.滴入酚酞试液 B.滴入石蕊试液 C.滴入氯化钡溶液 D.通入二氧化碳气体
3、下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（ ）A.物理性质完全相同B.都常用于改良酸性土壤C.它们的溶液可用盐酸区分D.它们的溶液都能使无色酚酞试液变红
4.下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓 H2SO4干燥的是( ) A.CO2 B.HCl C.SO2 D.O2
5．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试 剂中的（ ） A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水
6.若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_____、________和________，最后剩余的气体主要是_______。
7. 氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称 。氢氧化钠易吸收水分可用作某些气体的__ __剂，它的水溶液倒入充满C02气体的矿泉水瓶中，密闭、振荡，可以观察到 ，发生化学反应的方程式为 ，因此，氢氧化钠应密封保存。
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
在我们的周围，存在着许多含有碱的物质。
你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？
1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会 怎么样？知道是什么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且 有人把这种物质叫做火碱。3、你见过氨水吗？它有些什么性质？
人类社会不只需要酸，同样也离不开碱。下面，让我们一起来认识一些常见到的碱。
氢氧化钙——Ca(OH)2
阅读P44《活动与探究》实验1-2
实验1 观察固体烧碱的颜色、状态。在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化？
实验2 在试管中加一些氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。
1. 氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钠吸收空气中的水分
氢氧化钠（NaOH）俗称烧碱、火碱或苛性钠
① 白色固体；② 易吸收空气中的水分而潮解；常用作某些气体的干燥剂。问：实验室称量氢氧化钠固体，能否直接放在纸上称量？提示：不能，因为氢氧化钠易潮解，在表面形成氢氧化钠 溶液，腐蚀纸张，进而腐蚀托盘，应当放在玻璃器皿 （如小烧杯）中称量。③ 易溶于水，溶解时放出大量的热。水溶液有滑腻感。
④ 氢氧化钠用途——常用于制人造丝、造纸、炼油、纺织、 印染与橡胶工业。
氢氧化钠能与蛋白质和油脂作用，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油，充分振荡。
烧碱与蛋白质、油脂的作用P47
放入约20%的氢氧化钠溶液中
氢氧化钠具有强腐蚀性，俗称“火碱、烧碱、苛性钠”
海鲜用火碱甲醛泡制更加“新鲜”危害更大！
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?
注意！ 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
问：氢氧化钠除油污与洗洁精、汽油除油污有什么不同？提示：氢氧化钠能与油污发生反应生成溶于水的物质；洗洁精具有乳化作用，能将油污分散成小油滴；汽油能将油污溶解。
石灰水是如何配制的？主要成分是什么？
在蒸发皿中放入一小块生石灰
氢氧化钙俗称“熟石灰、消石灰”，其水溶液被称为石灰水，具有一定的腐蚀性。
CaO + H2O ==== Ca(OH)2生石灰的主要成分 熟石灰
1.此反应放热.P45图7-152.生石灰具有强烈的吸水性，极易跟水反应。 常用生石灰作干燥剂。
小童说：“熟石灰易溶于水，溶解时产生大量的热，是一种腐蚀性极强的碱”。请分析这句话中有哪些不正确的地方。
常使用和接触熟石灰的建筑工人的手，为什么会特别粗糙，并时常出现皮肤开裂的症状？请你对此问题，从劳动保护措施上提出建议。
2. 氢氧化钙[Ca(OH)2]俗称消石灰或熟石灰
（2）制取： CaCO3 ====CaO + CO2↑ CaO + H2O ==== Ca(OH)2 此反应放热，常将CaO作为干燥剂
（3）腐蚀性：较强 氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应注意安全。
（4）用途：常用于建筑业（砌砖、抹墙）；农业上用来改良酸性土壤和配制农药波尔多液。
常见的碱还有 氢氧化钾（KOH）---俗称苛性钾 氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水（NH3·H2O）---NH3的水溶液：无色有氨臭气味的水溶液，易挥发。
1、按实验要求确定溶液的用量，若未规定用量 时，则应该使用尽可能少的量。
溶液使用的注意事项P47
4、使用浓酸、浓碱要特必注意安全。浓硫酸、浓 硝酸有强烈的腐蚀性、氧化性，与可燃物混放 易引起火灾,要妥善保管。
3、实验剩余溶液应倒入指定容器，不要随意倾倒， 防止发生意外或污染环境。
2、配制的溶液应及时装入试剂瓶，贴好标签备用。
1.不同的碱溶解性不同，大多数碱不溶于水。可溶于 水的碱有：钾、钠、钙（微溶）、钡、氨五种。 大部分的碱不溶于水。
2.大多数碱的颜色为白色。氢氧化铜为蓝色， 氢氧化铁为红褐色。
3.碱的命名：氢氧化（亚）某
第二节 常见的酸和碱
在白色点滴板上进行实验，并观察现象。
只有溶于水的碱能使酸碱指示剂变色。
氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式为：
CO2 + Ca(OH)2 ==== CaCO3↓+ H2O
氢氧化钠也能发生类似的反应吗？请设计实验探究氢氧化钠是否能与二氧化碳反应。
知识回顾：CO2气体的检验方法
如下图所示，挤压胶头后，打开止水夹，你会看到什么现象？
1.对CO2与NaOH溶液发生反应的考查经常在中考中出现，由于无明显现象发生，无法肯定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断反应是否发生。下面的一些装置可以帮助我们判断：
2.NaOH和Ca(OH)2与CO2反应后会生成对应的Na2CO3和CaCO3，利用Na2CO3和CaCO3都能与稀盐酸反应产生CO2气体这一现象，来证实NaOH和Ca(OH)2与CO2发生了反应，或者是NaOH和Ca(OH)2变质。
二、碱能与某些非金属氧化物反应
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（吸收CO2)
Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O（检验CO2）
NaOH能潮解，NaOH和Ca(OH)2都能和空气中的CO2反应而变质，因此两者应密封保存。
碱+某些非金属氧化物→盐＋水（化合价不变化）
练习： NaOH + SO2 ——NaOH + SO3 ——CO（CO2)
注：CO、NO属于非金属氧化物，但不与碱溶液反应。
检验CO2时为什么用Ca(OH)2溶液而不用NaOH溶液？吸收或除去CO2时为什么用NaOH溶液而不用Ca(OH)2溶液？ 提示：CO2与Ca(OH)2溶液反应后有白色混浊现象，而CO2与NaOH溶液反应没有明显现象。 氢氧化钙微溶于水，即使在饱和溶液中，含氢氧化钙的量也比较少，只能吸收少量的二氧化碳，而氢氧化钠易溶于水，其饱和溶液或浓溶液，可吸收较多的二氧化碳，除去CO2时能够除得干净。
酸能与盐反应，碱是否也能与盐反应？
NaOH和CuSO4、FeCl3的反应
实验步骤1：在盛有少量硫酸铜溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，观察现象。
实验步骤2：在盛有少量氯化铁溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，观察现象。
拓展：碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液的反应
实验步骤：在盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氢氧化钙溶液，观察现象。
Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3 ↓ +2NaOH
工业上用此法制氢氧化钠，又叫“土法制碱”
拓展：硫酸铵与氢氧化钠溶液的反应
实验步骤：在盛有少量硫酸铵的试管中滴加氢氧化钠溶液，观察现象。
有刺激性气味的气体生成
2NaOH+CuSO4 = Na2SO4+Cu（OH）2↓
Ca(OH)2+CuSO4 = CaSO4+ Cu（OH）2↓
碱＋盐→新盐＋新碱（化合价不变化）
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
观察“碱＋盐→新盐＋新碱”这一类反应有何特点？
Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
H2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2HCl
AgNO3+HCl = AgCl↓+ HNO3
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
学过的反应中还有没有这类特点的反应 ？
两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的一类反应。 AB + CD ==== AD + CB
复分解反应属于四种基本反应类型之一。
判断:1) 看反应物和生成物是不是两种化合物 2）两种反应物是不是交换了成分。
特点：反应物之间交换成分，各物质中元素 的化合价均不改变。
判断下列反应是否属于复分解反应 ？
Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O
SO2 +2NaOH = Na2SO3 + H2O
能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红色
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
Ca(OH)2+ CuSO4 = Cu(OH)2↓+ CaSO4
1.能使紫色石蕊试剂变蓝色；无色酚酞变红色
4.碱＋盐→新盐＋新碱
3.碱＋某些非金属氧化物→盐＋水
【思考】不同的碱为什么也有相似的化学性质？
1.组成上都含有氢、氧元素。
2.在其水溶液中都能产生的OH-，所以碱有一些相似的 性质——碱的通性。又由于金属离子不同，所以碱的化学性质也有差异。即组成决定性质。
NaOH → Na+ + OH-
Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
科学家认识酸和碱的过程 (阅读材料)
最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是酸。1663年，英国化学家波义耳首先提出识别酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊试液由蓝色变为红色，并能溶解其他物质的液体。18世纪，人们发现酸能跟碱作用生成中性物质。1787年，法国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。1811年，英国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结合其他含氧酸都含有氢，提出“氢才是酸不可缺少的元素”。1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯认为凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质就是碱。酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。近代酸碱理论由此而诞生。
叶脉书签的制法P50第10题
取少量氢氧化钠溶液与碳酸钠混合，放入叶片，煮沸6-10分钟。当叶肉呈现黄色后取出叶片，用清水漂洗除去碱液。然后把叶片平放在玻璃板上，用毛刷轻轻刷去叶肉。如要上色，可将叶片漂洗后晾至半干，着上你喜欢的颜色，再晾干压平。（注意：使用的药品有腐蚀性，不要溅入眼睛或沾在皮肤上）
知识点一、氢氧化钠的性质
【典例1】实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是（ ） A．酚酞试液 B．镁条 C．氯化钾溶液 D．氯化铜溶液
【典例2】下列关于氢氧化钙的 叙述中，不正确的是（ ） A.氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质 B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高 C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤 D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰
知识点二、氢氧化钙的性质
1、在氯化铁溶液中滴入烧碱溶液，观察到的现象是（ ） A.有白色沉淀 B.有红褐色沉淀 C.有气泡冒出 D.有蓝色沉淀产生
2、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色液体区别开 的最简单的方法是（ ） A.滴入酚酞试液 B.滴入石蕊试液 C.滴入氯化钡溶液 D.通入二氧化碳气体
3、下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（ ）A.物理性质完全相同B.都常用于改良酸性土壤C.它们的溶液可用盐酸区分D.它们的溶液都能使无色酚酞试液变红
4.下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓 H2SO4干燥的是( ) A.CO2 B.HCl C.SO2 D.O2
5．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试 剂中的（ ） A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水
6.若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_____、________和________，最后剩余的气体主要是_______。
7. 氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称 。氢氧化钠易吸收水分可用作某些气体的__ __剂，它的水溶液倒入充满C02气体的矿泉水瓶中，密闭、振荡，可以观察到 ，发生化学反应的方程式为 ，因此，氢氧化钠应密封保存。
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
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