初中化学人教版九年级上册课题 3 利用化学方程式的简单计算教案设计

这是一份初中化学人教版九年级上册课题 3 利用化学方程式的简单计算教案设计，共11页。教案主要包含了化学方程式的应用等内容，欢迎下载使用。




1. 学会化学方程式的几种常见配平方法。


2. 掌握根据化学方程式计算的步骤，并熟练运用化学方程式进行计算。





化学方程式的配平方法


1、最小公倍数法


高温


要点： 寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。 Fe2O3+C----Fe+CO2 选择O原子为配平起点，由于3与2的最小公倍数为6，故Fe2O3系数为2，而CO2的系数为3，然后调节C与Fe2O3的系数分别为3和4，既原方程变为：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2。


2、观察法


要点： 当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。即观察分析反应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数。


高温


Fe2O3+C----Fe+CO2 反应中：C-----CO2 ，C夺取了Fe2O3 里两个O原子，那么一分子的Fe2O3 里的3个O原子可以供给3/2个C-----3/2个CO2，然后调节为整数系数为：


2Fe2O3+3C 4Fe+3CO。


3、奇数配偶法


要点：寻找反应式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数为一奇一偶的元素为配平的起点。将奇数的原子用2、4、4、8….等偶数配成偶数，调节其他元素的原子的个数。


高温


Fe2O3+C----Fe+CO2 选择O原子，因O原子的个数为一奇一偶，所以先将 Fe2O3用偶数2配平，再依次推导出C、Fe2O3 、CO2的系数，分别为3、4、3，即得2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 。


二、化学方程式的应用：


1.意义：


= 1 \* GB2 \* MERGEFORMAT ⑴质的方面：表示该反应的反应物（或原料）和生成物（或产品）


= 2 \* GB2 \* MERGEFORMAT ⑵量的方面：表示该反应中各物质的质量关系。


2.基本书写依据和格式：


a计算依据：依据化学方程式中各物质的质量比（即各物质的相对分子质量之比）来进行计算；


b计算步骤：


解，设未知量


写出反应化学方程式


③ 写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量


④ 列比例式，求解


⑤ 简明作答


3.常见题型


= 1 \* GB2 \* MERGEFORMAT ⑴根据反应物（或生成物）的质量计算反应物（或生成物）中某种物质的相对分子质量


= 2 \* GB2 \* MERGEFORMAT ⑵有关纯净物的化学方程式的计算，即：


eq \\ac(○,1)已知反应物(或生成物)的质量，求生成物(或反应物)的质量；


eq \\ac(○,2)已知一种反应物(或生成物)的质量，求另一种反应物(或生成物)的质量。


= 3 \* GB2 \* MERGEFORMAT ⑶含杂质(杂质不参加反应)的计算


化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物时，应先把不纯物的质量换算成纯净物质量。


= 4 \* GB2 \* MERGEFORMAT ⑷计算参加反应的物质间的质量比











知识点一：化学方程式的配平


例1. 配平下列化学方程式


(1) P + O2 点燃 P2O5


(2) C + O2 点燃 CO


(3) Al + O2 点燃 Al2O3


(4) Fe + O2 点燃 Fe3O4


(5) Mg + O2 点燃 MgO


(6) H2O2 MnO2 H2O + O2↑


(7) H2O 通电 H2↑+ O2↑


(8) H2 + O2 点燃 H2O


解析：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)


答案：(1) 4P + 5O2 点燃2 P2O5 (2) 2C + O2 点燃 2CO


(3) 4Al + 3O2 点燃 2 Al2O3 (4) 3 Fe + 2O2 点燃 Fe3O4


(5) 2Mg + O2 点燃 2 MgO (6) 2 H2O2 MnO2 2H2O + O2↑


(7)2 H2O 通电 2H2↑+ O2↑ (8) 2 H2 + O2 点燃 2H2O


例2．配平下列化学方程式


CuSO4 + NaOH — Na2SO4 + Cu(OH)2


Mg + HCl — MgCl2 + H2↑


Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O


Al + H2SO4 — Al2(SO4)3 + H2↑


Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O


Al2(SO4)3 + NaOH — Na2SO4 + Al(OH)3


解析：观察法：先金属后原子团


答案：CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2


Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑


Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O


2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2↑


2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O


Al2(SO4)3 + 6 NaOH 3Na2SO4 + 2Al(OH)3





知识点二：化学方程式的应用


例3. 16.8g铁在空气中完全燃烧，需要消耗 g氧气，同时生成 g四氧化三铁 。


解析：解：设消耗氧气的质量为x，生成四氧化三铁的质量为y。


3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4


168 64 232


16.8g x y


x =6.4g


=


168 16.8g


64 x


y=23.2g


=


168 16.8g


232 y


答：反应中消耗6.4g氧气，生成23.2g四氧化三铁。


答案：6.4g，23.2g


例4. 已知4.8g金属M与足量的稀硫酸反应，生成MSO4和0.4g氢气，则M的相对原子质量为 。


解析：解：设M的相对原子质量为x。


M + H2SO4 == MSO4 + H2↑


x 2


4.8g 0.4g


=


x 2


4.8g 0.4g


x =24


答：M的相对原子质量为24。


答案： 24


例5. 煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？


解析：























答案： 32.5t,64.8t








【基础演练】


1．20g的高锰酸钾在试管中加热一段时间后，再称剩余固体的质量为19.8ｇ，则生成氧气的质量是（ ）


A. 19.8ｇ B. 0.2ｇ C. 2.0ｇ D. 不能确定


答案：B


2．碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（ ）


A．8g碳与3g氧气完全反应，可以得到11g二氧化碳


B．6g碳与16g氧气完全反应，可以得到22g二氧化碳


C．10g碳与12g氧气完全反应，可以得到22g二氧化碳


D．32g碳与12g氧气完全反应，可以得到44g二氧化碳


答案： B


3．配平下列的各个化学反应的方程式：


KMnO4 — K2MnO4 + MnO2 + O2↑


Al + CuSO4 — Al2(SO4)3 + Cu


Zn + HCl — ZnCl2 + H2↑


Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O


Fe2(SO4)3 + NaOH — Na2SO4 + Fe(OH)3


答案：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑


2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu


Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑


Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O


Fe2(SO4)3 + 6NaOH 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3


2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O


4．在实验室里用氢气还原氧化铜制取铜，若制取0.6g铜需要氧化铜的质量是多少？


答案：8g


【巩固提高】


5．实验室利用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制氧气,反应前二氧化锰占固体质量的25%, 反应后剩余固体中二氧化锰占32.7%,氯酸钾的分解率为多少？(计算过程保留三 位小数,结果保留整数)


答案：80%


6．加热31.6g高锰酸钾，当得到3.2g氧气时,剩余的固体为（ ）


A．K2MnO4和MnO2 B．KMnO4和MnO2


C．KMnO4和K2MnO4 D．KMnO4、K2MnO4和MnO2


答案： A


7．在2A+B == 2C反应中，已知B的相对分子质量为32，C的相对分子质量为40，则A的相对分子质量为（ ）


A. 24 B. 48 C. 4 D. 8


答案： A


8．4.6g某有机物完全燃烧时需消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4gH2O，该有机物中( )


A．只含碳、氢两种元素 B．只含碳元素


C．含有碳、氢、氧三种元素 D．可能含氧


答案： C


9．将干燥、纯净的氯酸钾与二氧化锰混合，取31g混合物装入试管中加热,待充分反应后，将剩余固体物质冷却后称得其质量为21.4g，试回答：


（1）根据 定律，反应后可生成氧气 g；


（2）21.4g剩余固体中含有 和 两种物质；


（3）求原混合物中氯酸钾的质量。


答案：质量守恒定律 9.6g 氯化钾、二氧化锰 24.5g








配平下列化学方程式：


CH4 + O2 点燃 CO2 + H2O


C + CO2 高温 CO


NH3 + O2 催化剂 NO + H2O


CO + Fe2O3 高温 Fe + CO2


答案：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O


C + CO2 高温 2CO


4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6H2O


3CO + Fe2 O3 高温 2Fe + 3CO2


2．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（ ）


A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16


答案： C


3．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（ ）克


A．10 B．6 C．5 D．12


答案： C


4．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要烧氧气_______克（ ）


A．30克30克 B．30克40克 C．31克40克 D．40克31克


答案： C


5．实验室要制取4.8克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？


答案：47.4克


6．4克氧气可跟（ ）克氢气完全反应。


A．1 B．0.5 C．2 D．4


答案： B


7．（2015•绥化•12）一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表．下列对该反应的认识正确的是（ ）





答案： D


8. 用一氧化碳冶炼含杂质4％的生铁500t，需纯度为80％的赤铁矿石多少吨?(假设冶炼过程中铁没有损失，而且杂质中不含铁)


答案：857.1t





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1. a g镁在氧气中完全燃烧后，得到b g白色固体，此时参加反应的氧气为（ ）


A．（a+b）g B．（a-b）g C．（b-a）g D．无法判断


答案： C


2．由化学方程式CxHyOz + 5O2==4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分别是（ ）


A．1、2、3 B．2、4、1 C．4、8、2 D．4、4、1


答案： C


3．如下图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（ ）








A．反应生成的丙物质属于单质


B．参加反应的甲物质属于化合物


C．该反应中原子的种类发生了改变


D．根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子


答案： C


4. 配平下列方程式：


（1） CH4 + O2 点燃 CO2 + H2O （2）C + CO2 高温 CO


(3)NH3 + O2 催化剂 NO + H2O (4) CO + Fe2O3 高温 Fe + CO2


答案： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O C + CO2 高温 2CO


4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6H2O 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2


5．在加热和催化剂的条件下，M和N反应生成X和Y。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列叙述中，不正确的是


答案： B


6．氮化铝（AlN）被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制得：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO，现欲制备12.3t氮化铝，需要参加反应的氧化铝（Al2O3）质量是多少？


答案：20.4t


7．发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。该反应的化学方程式为____________________________________ __。


答案：











物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质的质量/g
4
16
6
2
反应后物质的质量/g
8
2
x
12

A．
该反应为化合反应

B．
丙一定是该反应的催化剂

C．
x的值是4

D．
该反应中甲和丁的质量变化之比为2：5
物质
M
N
X
Y
微观示意图
A．生成物均为氧化物
B．在该反应中，生成X和Y的质量比为5:9
C．若反应中消耗17 g M，生成X的质量为30 g
D．在该反应中，参与反应的M和N两种物质的分子个数比为4:5