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初中化学人教版九年级上册课题2 原子的结构教案及反思
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这是一份初中化学人教版九年级上册课题2 原子的结构教案及反思，共14页。教案主要包含了情景激活，基础演练，巩固提高等内容，欢迎下载使用。
掌握原子的结构，知道原子、分子和离子之间的关系。
2. 初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量。
3. 学会离子符号的表示方法和意义。
4. 会书1—20 号原子的核外电子排布图。
电子的自白
我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引…
哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢?
【情景激活】
原子还可以再分吗？
原子究竟是什么样子呢？
今天，咱们就来畅游原子的世界！
知识回顾：
在过氧化氢分解制氧气的实验中,过氧化氢________分裂为氢________和氧________ ,该反应的文字表达为: __________________________________。分子很小,但在化学反应中可以_____________,而________在化学变化中不可再分,所以说 _________ 是化学变化中的最小的粒子。 (提示：填“分子”或“原子”)
那同学们想一想，那原子还能再分吗？
科学史话——原子结构的探索历程
公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。
1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。
1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。
1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。
原子的构成
原子结构
构成原子的微粒有三种：质子、中子、电子。决定原子种类的是：质子数。
（所有原子都是三种粒子构成原子吗？有没有例外？）
氢原子例外，它没有中子。
3. 原子中： 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数
4. 原子不显电性的原因：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带的正电荷数（核电荷数）和核外电子所带的负电相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
三. 原子核外的电子是如何运动的？
(1).高速运动
(2).无规则运动
(3).分层运动
把电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层排布。
1. 核外电子的分层排布
电子层：1 2 3 4 5 6 7
离 核：由近到远。
能 量：由低到高。（能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。）
2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层)
（1）先 “里”后“外” ；(能量最低原则)
（2）第一层最多安排2个,第二层最多安排8个；
（3）最外层最多安排8个电子(最外层同时这第一层时最多安排 2个子)。
原子结构示意图
画法 ：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线。
四. 离子的形成
在化学反应中，金属元素的原子易失去最外层电子，非金属元素的原子易得到电子，目的是达到最外层8电子的稳定结构。
离子的定义 : 带电荷的原子或原子团叫做离子。
离子的分类
阳离子：带正电荷的原子或原子团。
阴离子：带负电荷的原子或原子团。
3.离子的表示方法
离子符号来表示离子
阳离子: H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+
氢离子 钠离子 钾离子 镁离子 铝离子 铵根离子
阴离子: F- Cl- O2- S2-
氟离子 氯离子 氧离子 硫离子
NO3- OH- CO32- SO42-
硝酸根离子 氢氧根离子 碳酸根离子 硫酸根离子
4.离子符号的意义
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
2Mg2+
表示镁离子的个数为2
例如 ----- 镁离子: Mg2 +；5个硫酸根离子:5 SO42-
5.离子的结构特点：
（2）阴离子：
负电荷数=得到的电子数
（1）阳离子：
正电荷数=失去的电子数
质子数>电子数
质子数<电子数，
6.离子与原子的关系
五. 相对原子质量（Ar）
相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。相对原子质量的单位是“1”。
相对原子质量 = 质子数 + 中子数
知识点一 ：原子的结构
例1. 填写下表中的空格。
解析：根据在原子中 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数
答案：氧 8 8 ；硫 16 16 ；镁 12 12 。
例2. 原子是由居于原子中心、带_____的原子核和核外带_____的电子构成，原子核是由_____和_____构成。由于它们所带的电荷_____，电性____，所以整个原子_____(填显或不显)电性。
答案：正电 负电 质子 中子 相等 相反 不显
例3. 能保持物质的化学性质的最小粒子是____；化学变化中的最小粒子是_____；原子中带正电荷的粒子是_ _________；不显电性的粒子有 、 、 。
答案：分子 原子 质子和原子核 中子 分子 原子
例4. 据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子， 161个中子，则该元素核外电子数是_____ 。
答案：111
知识点二 ：原子结构示意图
例5.“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，He-3的原子结构示意图为 图中x为( )。
A.1 B. 2 C. 3 D. 4
答案：B
例6．镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中，镁元素的信息如下图
所示，对图中信息解释不正确的是（ ）
A．原子序数为12
B．核外电子数为 24
C．元素符合为Mg
D．相对原子质量为24.31
解析：左上角代表原子序数，右上角代表元素符号，中间代表元素名称，下面的代表相对原子质量。
答案：B
知识点三：离子符号
例7.说出下列离子符号前面的数字和右上角数字的含义。
（1）2O2- （2）6Na+ （3）3Al3+ （4）2Cl-
答案： （1）前面的2表示两个氧离子，右上角的2表示一个氧离子带两个单位的负电荷。
（2）前面的6表示六个钠离子，右上角的 + 表示一个钠离子带一个单位的正电荷。
（3）前面的3表示三个铝离子，右上角的3表示一个铝离子带三个单位的正电荷。
（4）前面的2表示两个氯离子，右上角的 - 表示一个氯离子带一个单位的负电荷。
知识点四：相对原子质量
例8. 氧原子的相对原子质量为（ ）
A.16g B.16 ×10-26kg D.16kg
解析：根据相对原子质量的定义和单位可得出答案
答案：B
【基础演练】
1.决定元素种类的是 （ ）
A．质子数 B．电子数 C．中子数 D．最外层电子数
答案：A
2.分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是（ ）
A．干冰 B.黄金 C．金刚石 D．氯化钾
答案：D
3.右图是金元素在元素周期表中的信息示意图。从图中获取的信息正确的是（ ）
A．金元素属于非金属元素
B．一个金原子的中子数为197
C．一个金原子的核外电子数为79
D．一个金原子中粒子总数为276
答案：C
4.日本大地震引发了核泄漏事故。事故发生时，放射性原子氮—16可短时存在，氮—16的质子数7，中子数为9。下列有关氮—16的说法正确的是（ ）
A．核外电子数为9 B．相对原子质量为14
C．和普通氮原子是相同的原子 D．和普通氮元素属于同种元素
答案：D
5. 元素符号“H”除表示氢元素外，还能表示（ ）
A.氢气 B.一个氢原子 C.一个氢分子 D.一个氢离子
答案：B
6．（14丰台一模）雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。已知一种Ti原子的原子核内有22个质子和26个中子，该钛原子核外的电子数为 （ ）
A．4 B．22 C．26 D．48
答案:B
7.下列说法正确的是（ ）
A.具有相同核电荷数的一类原子总称为元素 B.原子是不能再分的最小粒子
C.分子是保持物质化学性质的唯一粒子 D.分子、原子是构成物质的粒子，而离子不是
答案：A
8．（15朝阳二模）下列化学符号中，数字“2”表示的意义不正确的是 （ ）
A. 2Na：两个钠元素 B. 2OH-：两个氢氧根离子
C. ：镁元素的化合价为+2价 D. NO2：一个二氧化氮分子含有两个氧原子
答案：A
9.某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关该微粒的说法错误的是（ ）
A.该微粒的原子核内有11个质子 B.该微粒在化学反应中易失去1个电子
C.该微粒的原子核外有3个电子层 D.该图表示的微粒是一种离子
答案：D
【巩固提高】
1.2011年3月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关131I（碘-131）的相关报道成为热门话题。请回答下列问题：
（1）131I原子中含有53个质子，78个中子。
①131I原子的核外电子数为__________。
②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它和131I同属于碘元素。127I原子的质子数为__________。
（2）专家指出，服用碘片（有效成分为KI）可以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为I2）却会引起碘中毒。KI和I2的性质不同的原因是_________。
（3）日本地震后，个别居民抢购食盐。假设某人经医生确认，每日需要补充166 mg KI。已知每千克某品牌碘盐中KIO3的加入量为42、8 mg，如果用该食盐替代碘片提供治疗辐射所需的碘元素，则每日需食用该食盐的质量为__________kg。
答案：(1)53 53
（2）构成物质的微粒（分子）不同（要点是“结构不同”）
（3）5
2.用化学用语填空：
（1） ①2个氧分子___________；②3个氢离子 _____________ 。
2
8
1
+11
（2）某粒子的结构示意图为 ，它的电子数为_____ 。
答案：（1） 2O2 3H+ (2)11
3.人体中约有50多种元素，其中钙元素主要存在于骨骼牙齿中，是人体的必需元素。右图是钙元素在元素周期表中的相关信息。请回答：
（1）钙元素的原子序数是___________ 。
（2）钙元素属于__________ （填“金属”或“非金属”）元素。
（3）青少年缺钙易引起_____________________（填序号）
A. 佝偻病 B .坏血病 C .甲状腺肿大
答案：（1）20 （2）金属 （3）A
4.化学用语是学习化学的重要工具，请用数字和符号表示下列粒子：
3个氢分子 ___________，②5个硫酸根离子___________。
答案： = 1 \* GB3 ①3H2 ②5SO42-
5.我国有大面积含丰富硒的土壤资源，在这种土壤中种植的白莲、甘薯、大米等，由于含丰富的硒被称为富硒产品，出口欧美市场。富硒产品中的“硒”指的是_________ (选填“元素”、“分子”或“原子”)，已知硒原于的核电荷数为34，相对原子质量为79，则一个硒原子的原子核由34个质子和45_________个构成。
答案：元素 中子
1.元素周期表是学习化学的重要工具。右下图是元素周期表
中的一格，从中获取的信息不正确的是（ ）
A．该元素的元素符号为Ar B．该元素属于金属元素
C．该元素的原子核外有18个电子 D．该元素的相对原子质量为39.95
答案：B
2.2011年3月，日本近海强震引发的海啸，造成福岛核电站发生核泄露事件，导致周边环境出现碘131超标，碘131原子的核电荷数为53，相对原子质量为131。碘原子的核外电子数为（ ）
A.131 B.127 C.78 D.53
答案：D
3.根据原子结构示意图不能确定的是（ ）
A．元素的化学性质 B．相对原子质量 C．原子序数 D．元素种类
答案：B
4.下列叙述错误的是（ ）
A．分子、原子和离子都能直接构成物质
B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
C．决定原子质量大小的主要是质子和电子
D．原子如果得到或失去电子就变成离子
答案：C
5．（14朝阳一模）右图为汞元素的信息，下列说法正确的是 （ ）
A．汞的核电荷数为80
B．汞属于非金属元素
C．汞的相对原子质量为200.6g
D．在化学反应中，汞原子容易得到电子
答案：A
6.请在横线上用恰当的化学用语表示：
（1）2个一氧化碳分子 __________；（2）钙离子 ________；（3）碳酸氢钠的化学式_________。
答案：(1)2CO （2）Ca2+ （3）NaHCO3
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
1．如图是某化学反应的微观示意图，相同的球代表同种原子。下列说法不正确的是 （ ）
A．分子由原子构成
B．该反应属于置换反应
C．原子在化学反应中不可再分
D．化学反应前后原子的种类和数目不变
答案：B
2．如图所示为某化学反应的微观示意图，其中“○”和“●”表示两种不同元素的原子。该反应（ ）
A．是化合反应
B．可表示氢气和氧气的反应
C．反应前后原子种类发生了变化
D．反应前后元素化合价没有发生变化
答案：A
3．（14东城二模）“2H”表示 （ ）
A. 2个氢原子 B. 2个氢离子 C. 2个氢分子 D. 2个氢元素
答案：A
4.根据右表提供的信息，下列判断正确的是（ ）
A．元素所在的周期数等于其原子的电子数
B．钠离子核外有三个电子层
C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增大
D．在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+2
答案：C
5.如图是核聚变燃料氦的原子结构模型。该原子核外有2个电子，则其原子核内的质子数为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．5
答案：B
6．（14东城一模）锰元素的相关信息如右图所示。下列说法中正确的是 （ ）
A．属于金属元素B．原子核内中子数为25
C．原子的核外电子数为30D．在地壳中的含量为54.94%
答案：A
7. 用化学符号填空。
（1）天然气的主要成分 _____________ （2）+1价的氢元素 ______________
（3）碳酸氢铵 ________________ （4）硫酸根离子 ________________
答案：（1）CH4 （2） （3）NH4HCO3 （4）SO42－
原子种类
核电荷数
质子数
原子序数
核外电子数
氧
8
8
硫
16
16
镁
12
12
掌握原子的结构，知道原子、分子和离子之间的关系。
2. 初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量。
3. 学会离子符号的表示方法和意义。
4. 会书1—20 号原子的核外电子排布图。
电子的自白
我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引…
哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢?
【情景激活】
原子还可以再分吗？
原子究竟是什么样子呢？
今天，咱们就来畅游原子的世界！
知识回顾：
在过氧化氢分解制氧气的实验中,过氧化氢________分裂为氢________和氧________ ,该反应的文字表达为: __________________________________。分子很小,但在化学反应中可以_____________,而________在化学变化中不可再分,所以说 _________ 是化学变化中的最小的粒子。 (提示：填“分子”或“原子”)
那同学们想一想，那原子还能再分吗？
科学史话——原子结构的探索历程
公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。
1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。
1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。
1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。
原子的构成
原子结构
构成原子的微粒有三种：质子、中子、电子。决定原子种类的是：质子数。
（所有原子都是三种粒子构成原子吗？有没有例外？）
氢原子例外，它没有中子。
3. 原子中： 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数
4. 原子不显电性的原因：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带的正电荷数（核电荷数）和核外电子所带的负电相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
三. 原子核外的电子是如何运动的？
(1).高速运动
(2).无规则运动
(3).分层运动
把电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层排布。
1. 核外电子的分层排布
电子层：1 2 3 4 5 6 7
离 核：由近到远。
能 量：由低到高。（能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。）
2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层)
（1）先 “里”后“外” ；(能量最低原则)
（2）第一层最多安排2个,第二层最多安排8个；
（3）最外层最多安排8个电子(最外层同时这第一层时最多安排 2个子)。
原子结构示意图
画法 ：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线。
四. 离子的形成
在化学反应中，金属元素的原子易失去最外层电子，非金属元素的原子易得到电子，目的是达到最外层8电子的稳定结构。
离子的定义 : 带电荷的原子或原子团叫做离子。
离子的分类
阳离子：带正电荷的原子或原子团。
阴离子：带负电荷的原子或原子团。
3.离子的表示方法
离子符号来表示离子
阳离子: H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+
氢离子 钠离子 钾离子 镁离子 铝离子 铵根离子
阴离子: F- Cl- O2- S2-
氟离子 氯离子 氧离子 硫离子
NO3- OH- CO32- SO42-
硝酸根离子 氢氧根离子 碳酸根离子 硫酸根离子
4.离子符号的意义
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
2Mg2+
表示镁离子的个数为2
例如 ----- 镁离子: Mg2 +；5个硫酸根离子:5 SO42-
5.离子的结构特点：
（2）阴离子：
负电荷数=得到的电子数
（1）阳离子：
正电荷数=失去的电子数
质子数>电子数
质子数<电子数，
6.离子与原子的关系
五. 相对原子质量（Ar）
相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。相对原子质量的单位是“1”。
相对原子质量 = 质子数 + 中子数
知识点一 ：原子的结构
例1. 填写下表中的空格。
解析：根据在原子中 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数
答案：氧 8 8 ；硫 16 16 ；镁 12 12 。
例2. 原子是由居于原子中心、带_____的原子核和核外带_____的电子构成，原子核是由_____和_____构成。由于它们所带的电荷_____，电性____，所以整个原子_____(填显或不显)电性。
答案：正电 负电 质子 中子 相等 相反 不显
例3. 能保持物质的化学性质的最小粒子是____；化学变化中的最小粒子是_____；原子中带正电荷的粒子是_ _________；不显电性的粒子有 、 、 。
答案：分子 原子 质子和原子核 中子 分子 原子
例4. 据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子， 161个中子，则该元素核外电子数是_____ 。
答案：111
知识点二 ：原子结构示意图
例5.“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，He-3的原子结构示意图为 图中x为( )。
A.1 B. 2 C. 3 D. 4
答案：B
例6．镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中，镁元素的信息如下图
所示，对图中信息解释不正确的是（ ）
A．原子序数为12
B．核外电子数为 24
C．元素符合为Mg
D．相对原子质量为24.31
解析：左上角代表原子序数，右上角代表元素符号，中间代表元素名称，下面的代表相对原子质量。
答案：B
知识点三：离子符号
例7.说出下列离子符号前面的数字和右上角数字的含义。
（1）2O2- （2）6Na+ （3）3Al3+ （4）2Cl-
答案： （1）前面的2表示两个氧离子，右上角的2表示一个氧离子带两个单位的负电荷。
（2）前面的6表示六个钠离子，右上角的 + 表示一个钠离子带一个单位的正电荷。
（3）前面的3表示三个铝离子，右上角的3表示一个铝离子带三个单位的正电荷。
（4）前面的2表示两个氯离子，右上角的 - 表示一个氯离子带一个单位的负电荷。
知识点四：相对原子质量
例8. 氧原子的相对原子质量为（ ）
A.16g B.16 ×10-26kg D.16kg
解析：根据相对原子质量的定义和单位可得出答案
答案：B
【基础演练】
1.决定元素种类的是 （ ）
A．质子数 B．电子数 C．中子数 D．最外层电子数
答案：A
2.分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是（ ）
A．干冰 B.黄金 C．金刚石 D．氯化钾
答案：D
3.右图是金元素在元素周期表中的信息示意图。从图中获取的信息正确的是（ ）
A．金元素属于非金属元素
B．一个金原子的中子数为197
C．一个金原子的核外电子数为79
D．一个金原子中粒子总数为276
答案：C
4.日本大地震引发了核泄漏事故。事故发生时，放射性原子氮—16可短时存在，氮—16的质子数7，中子数为9。下列有关氮—16的说法正确的是（ ）
A．核外电子数为9 B．相对原子质量为14
C．和普通氮原子是相同的原子 D．和普通氮元素属于同种元素
答案：D
5. 元素符号“H”除表示氢元素外，还能表示（ ）
A.氢气 B.一个氢原子 C.一个氢分子 D.一个氢离子
答案：B
6．（14丰台一模）雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。已知一种Ti原子的原子核内有22个质子和26个中子，该钛原子核外的电子数为 （ ）
A．4 B．22 C．26 D．48
答案:B
7.下列说法正确的是（ ）
A.具有相同核电荷数的一类原子总称为元素 B.原子是不能再分的最小粒子
C.分子是保持物质化学性质的唯一粒子 D.分子、原子是构成物质的粒子，而离子不是
答案：A
8．（15朝阳二模）下列化学符号中，数字“2”表示的意义不正确的是 （ ）
A. 2Na：两个钠元素 B. 2OH-：两个氢氧根离子
C. ：镁元素的化合价为+2价 D. NO2：一个二氧化氮分子含有两个氧原子
答案：A
9.某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关该微粒的说法错误的是（ ）
A.该微粒的原子核内有11个质子 B.该微粒在化学反应中易失去1个电子
C.该微粒的原子核外有3个电子层 D.该图表示的微粒是一种离子
答案：D
【巩固提高】
1.2011年3月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关131I（碘-131）的相关报道成为热门话题。请回答下列问题：
（1）131I原子中含有53个质子，78个中子。
①131I原子的核外电子数为__________。
②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它和131I同属于碘元素。127I原子的质子数为__________。
（2）专家指出，服用碘片（有效成分为KI）可以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为I2）却会引起碘中毒。KI和I2的性质不同的原因是_________。
（3）日本地震后，个别居民抢购食盐。假设某人经医生确认，每日需要补充166 mg KI。已知每千克某品牌碘盐中KIO3的加入量为42、8 mg，如果用该食盐替代碘片提供治疗辐射所需的碘元素，则每日需食用该食盐的质量为__________kg。
答案：(1)53 53
（2）构成物质的微粒（分子）不同（要点是“结构不同”）
（3）5
2.用化学用语填空：
（1） ①2个氧分子___________；②3个氢离子 _____________ 。
2
8
1
+11
（2）某粒子的结构示意图为 ，它的电子数为_____ 。
答案：（1） 2O2 3H+ (2)11
3.人体中约有50多种元素，其中钙元素主要存在于骨骼牙齿中，是人体的必需元素。右图是钙元素在元素周期表中的相关信息。请回答：
（1）钙元素的原子序数是___________ 。
（2）钙元素属于__________ （填“金属”或“非金属”）元素。
（3）青少年缺钙易引起_____________________（填序号）
A. 佝偻病 B .坏血病 C .甲状腺肿大
答案：（1）20 （2）金属 （3）A
4.化学用语是学习化学的重要工具，请用数字和符号表示下列粒子：
3个氢分子 ___________，②5个硫酸根离子___________。
答案： = 1 \* GB3 ①3H2 ②5SO42-
5.我国有大面积含丰富硒的土壤资源，在这种土壤中种植的白莲、甘薯、大米等，由于含丰富的硒被称为富硒产品，出口欧美市场。富硒产品中的“硒”指的是_________ (选填“元素”、“分子”或“原子”)，已知硒原于的核电荷数为34，相对原子质量为79，则一个硒原子的原子核由34个质子和45_________个构成。
答案：元素 中子
1.元素周期表是学习化学的重要工具。右下图是元素周期表
中的一格，从中获取的信息不正确的是（ ）
A．该元素的元素符号为Ar B．该元素属于金属元素
C．该元素的原子核外有18个电子 D．该元素的相对原子质量为39.95
答案：B
2.2011年3月，日本近海强震引发的海啸，造成福岛核电站发生核泄露事件，导致周边环境出现碘131超标，碘131原子的核电荷数为53，相对原子质量为131。碘原子的核外电子数为（ ）
A.131 B.127 C.78 D.53
答案：D
3.根据原子结构示意图不能确定的是（ ）
A．元素的化学性质 B．相对原子质量 C．原子序数 D．元素种类
答案：B
4.下列叙述错误的是（ ）
A．分子、原子和离子都能直接构成物质
B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
C．决定原子质量大小的主要是质子和电子
D．原子如果得到或失去电子就变成离子
答案：C
5．（14朝阳一模）右图为汞元素的信息，下列说法正确的是 （ ）
A．汞的核电荷数为80
B．汞属于非金属元素
C．汞的相对原子质量为200.6g
D．在化学反应中，汞原子容易得到电子
答案：A
6.请在横线上用恰当的化学用语表示：
（1）2个一氧化碳分子 __________；（2）钙离子 ________；（3）碳酸氢钠的化学式_________。
答案：(1)2CO （2）Ca2+ （3）NaHCO3
_________________________________________________________________________________
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1．如图是某化学反应的微观示意图，相同的球代表同种原子。下列说法不正确的是 （ ）
A．分子由原子构成
B．该反应属于置换反应
C．原子在化学反应中不可再分
D．化学反应前后原子的种类和数目不变
答案：B
2．如图所示为某化学反应的微观示意图，其中“○”和“●”表示两种不同元素的原子。该反应（ ）
A．是化合反应
B．可表示氢气和氧气的反应
C．反应前后原子种类发生了变化
D．反应前后元素化合价没有发生变化
答案：A
3．（14东城二模）“2H”表示 （ ）
A. 2个氢原子 B. 2个氢离子 C. 2个氢分子 D. 2个氢元素
答案：A
4.根据右表提供的信息，下列判断正确的是（ ）
A．元素所在的周期数等于其原子的电子数
B．钠离子核外有三个电子层
C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增大
D．在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+2
答案：C
5.如图是核聚变燃料氦的原子结构模型。该原子核外有2个电子，则其原子核内的质子数为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．5
答案：B
6．（14东城一模）锰元素的相关信息如右图所示。下列说法中正确的是 （ ）
A．属于金属元素B．原子核内中子数为25
C．原子的核外电子数为30D．在地壳中的含量为54.94%
答案：A
7. 用化学符号填空。
（1）天然气的主要成分 _____________ （2）+1价的氢元素 ______________
（3）碳酸氢铵 ________________ （4）硫酸根离子 ________________
答案：（1）CH4 （2） （3）NH4HCO3 （4）SO42－
原子种类
核电荷数
质子数
原子序数
核外电子数
氧
8
8
硫
16
16
镁
12
12
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