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鲁教版九年级下册第七单元 常见的酸和碱综合与测试单元测试课后复习题
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这是一份鲁教版九年级下册第七单元 常见的酸和碱综合与测试单元测试课后复习题，共4页。试卷主要包含了65%，35～7，9～1等内容，欢迎下载使用。
(时间：60分钟 总分：100分)
可能用到的相对原子质量：H—1 O —16 Na—23 Cl—35.5
一、我会选择(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1．除铁锈的试剂是(B)
A．氯化钠溶液 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．水
2．下列物质属于盐的是(C)
A．Fe B．CuO C．Na2CO3 D．H2SO4
3．下列有关熟石灰的说法错误的是(C)
A．熟石灰又称为消石灰
B．熟石灰由生石灰与水反应而制得
C．熟石灰的水溶液在空气中久置后溶液质量会增加
D．石灰水即熟石灰的水溶液，能使紫色石蕊试液变蓝
4．关于酸和碱的描述正确的是(A)
A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂
B．生石灰与熟石灰都属于碱
C．酸就是有酸味的物质
D．碱就是有腐蚀性的物质
5．下列说法正确的是(D)
A．完成“探究碱的性质”实验之后，可以将废液直接倒入下水道
B．在滴有石蕊溶液的水中通入二氧化碳气体后溶液变红，说明二氧化碳气体能使石蕊溶液变红色
C．铁桶能用来盛放氢氧化钠溶液，也能用来盛放稀盐酸
D．熟石灰涂在墙上使墙体表面变硬，原因是熟石灰与二氧化碳反应生成了坚硬的碳酸钙
6．人体内几种体液的正常pH范围如下：
下列说法错误的是(B)
A．血浆显碱性 B．胃液和胆汁显酸性
C．胰液比血浆的碱性强 D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料
7．人若长期食用“镉大米”(镉含量超标)会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系(如图所示)，下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉的吸收率的是(C)
A．氯化钾
B．烧碱
C．熟石灰
D．硫酸亚铁(水溶液显酸性)
8．下列反应属于中和反应的是(C)
A．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O B．MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
C．H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O D．HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
9．某种牵牛花清晨呈粉红色，下午变为蓝紫色，原因是清晨该牵牛花细胞内CO2含量较高，细胞液呈酸性；下午细胞内CO2含量较低，细胞液呈中性或弱碱性。由此推测，该牵牛花中含有能变色的物质，这种物质的性质类似于(B)
A．碘溶液 B．石蕊试液 C．酚酞试液 D．硫酸铜溶液
10．下列实验操作或记录正确的是(C)
A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B．测溶液pH值时，将待测液倾倒在pH试纸上，将pH试纸的颜色与标准比色卡比较即可
C．用托盘天平称取5.4 g氯化钠
D．打开装有浓盐酸的试剂瓶，可看到白烟
11．稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是(A)
A．BaCl2 B．NaOH C．CuO D．Fe
12．只用一种物质就能将稀硫酸、水、澄清石灰水三种无色液体鉴别出来，可供选用的物质是：①pH试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液、⑤石蕊试液，其中能用来鉴别的是(A)
A．①④⑤ B．①②⑤ C．①②③ D．③④⑤
13．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是(C)
A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
B．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
C．某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢元素
D．碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
14．下列各组物质的鉴别方法中，能达到预期目的的是(D)
A．烧碱与熟石灰——加酚酞试剂 B．稀硫酸与稀盐酸——加碳酸钠
C．氮气与氧气——加澄清石灰水 D．生石灰与熟石灰——加水
二、我会填空(每空1分，共16分)
15．请选择与下列叙述相对应物质的序号填空：
①活性炭 ②稀硫酸 ③pH试纸 ④熟石灰 ⑤浓硝酸 ⑥氯化钠 ⑦烧碱
(1)可用于测定溶液酸碱度的是__③__； (2)具有吸附性的是__①__；
(3)生理盐水中的溶质是__⑥__； (4)可用来改良酸性土壤的是__④__；
(5)可用来制炸药的是__⑤__； (6)可用来造纸、印染、炼油的是__⑦__。
16．根据所学知识，回答下列问题。
(1)如图A、B所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水和浓硫酸，放置一段时间。
①A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是__水分子在不断运动__。
②B中示数__变大__(填“变大”“不变”或“变小”)，其原因是__浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气__。
(2)如图C所示，用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，放置一会儿发现用__浓__(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。结论：同种酸由于__溶液浓度(或溶质的质量分数)__不同，它们的性质不完全相同。
17．分析下列反应，回答有关问题。
①2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
②Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(1)NaOH、Ca(OH)2都属于__碱__(填“酸”“碱”或“盐”)，由上述反应可知，它们与二氧化碳反应的规律是都生成__盐__和水；
(2)根据上述规律，KOH与CO2反应的化学方程式为2KOH＋CO2===__K2CO3＋H2O__；
(3)用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2两种溶液时，能观察到明显现象的是__Ca(OH)2__溶液；
(4)向敞口久置在空气中的氢氧化钠固体中滴入一定量的稀盐酸，观察到的现象为____有气泡冒出__。
三、我会回答(除化学方程式每空2分外，其余每空1分，共12分)
18．如图所示化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界、魅力化学”。请回答：
(1)溶液X是__酸__(填“酸”“碱”或“盐”)，试剂A的名称是__石蕊试液__。
(2)若X是稀硫酸、B是氧化物，则B的化学式为__Fe2O3__。
(3)若X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为__铁__。
(4)若X是稀硫酸、D是碱， 则X与D反应的化学方程式为__H2SO4＋Cu(OH)2===CuSO4＋2H2O__。
19．A、B、C、D是初中化学常见物质，如图是包含A、B、C、D和盐酸5种物质的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质间能发生反应。
(1)单质A可能是__A、B__(填标号)。
A．Mg B．Fe C．C
(2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。
(3)若C为碳酸钠。C与D反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠(NaHCO3)，该反应的反应物有__3__种。
四、我会实验(每空2分，共22分)
20．盐酸溶液中含有H2O分子、H＋和Cl－，要探究是哪一种粒子能使紫色石蕊溶液变成红色，请观察在白色点滴板上进行的下列实验，将实验现象和结论填入下表。
eq \a\vs4\al()
21．某化学兴趣小组的四位同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分进行了探究。
【作出猜想】小马猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH；小程猜想：溶质只有NaCl；小宫猜想：溶质有NaCl、HCl；小尚猜想：溶质有NaCl、NaOH。
老师认为小马的猜想是错误的，她的理由是__盐酸与氢氧化钠溶液会发生反应，不能共存__。
【方案设计】小程和小宫分别设计了如下方案验证各自的猜想。
【方案评价】两位同学中__小程__的方案正确。
【方案反思】请分析错误方案的原因：__反应生成的氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，因此并不能判断有无HCl__(都正确，不作答)。
【拓展研究】请你再设计一个实验方案验证小尚的猜想正确，填写下列实验报告。
五、我会计算(共8分)
22．将40 g稀盐酸逐滴加入到20 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：
图一 图二
(1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐__减小__(填“增大”或“减小”)。
(2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是__B__。
(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。
解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x。
NaOH ＋ HCl===NaCl＋H2O
40 36.5
20 g×4% 20 g×x
eq \f(40,36.5)＝eq \f(20 g×4%,20 g×x) x＝3.65%
答：稀盐酸中溶质的质量分数是3.65%。
体液
血浆
胃液
胆汁
胰液
pH
7.35～7.45
0.9～1.5
7.1～7.3
7.5～8.0
滴加紫色石蕊溶液后的现象
结论
第1孔
孔中溶液仍为紫色
水分子__不能使紫色石蕊溶液变红__
第2孔
__孔中溶液仍为紫色__
__Cl－不能使紫色石蕊溶液变红__
第3孔、
第4孔
__孔中溶液变为红色__
__H＋能使紫色石蕊溶液变红
方案设计者
方案步骤
方案预估现象
方案结论
小程
用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸所呈现的颜色与标准比色卡进行对照
pH__＝__(填“＞”
“＜”或“＝”)7
小程猜想正确
小宫
取少量反应后的溶液于一支试管中，再向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液
有白色沉淀生成
小宫猜想正确
方案步骤
方案预估现象
方案结论
__取少量反应后的溶液于一支试管中，再向试管中滴加无色酚酞试液(或取少量反应后的溶液于一支试管中，再向试管中滴加硫酸铜溶液或其他可溶性铜盐溶液)__
__溶液变红色(或有蓝色沉淀生成)__
小尚猜想正确
(时间：60分钟 总分：100分)
可能用到的相对原子质量：H—1 O —16 Na—23 Cl—35.5
一、我会选择(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1．除铁锈的试剂是(B)
A．氯化钠溶液 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．水
2．下列物质属于盐的是(C)
A．Fe B．CuO C．Na2CO3 D．H2SO4
3．下列有关熟石灰的说法错误的是(C)
A．熟石灰又称为消石灰
B．熟石灰由生石灰与水反应而制得
C．熟石灰的水溶液在空气中久置后溶液质量会增加
D．石灰水即熟石灰的水溶液，能使紫色石蕊试液变蓝
4．关于酸和碱的描述正确的是(A)
A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂
B．生石灰与熟石灰都属于碱
C．酸就是有酸味的物质
D．碱就是有腐蚀性的物质
5．下列说法正确的是(D)
A．完成“探究碱的性质”实验之后，可以将废液直接倒入下水道
B．在滴有石蕊溶液的水中通入二氧化碳气体后溶液变红，说明二氧化碳气体能使石蕊溶液变红色
C．铁桶能用来盛放氢氧化钠溶液，也能用来盛放稀盐酸
D．熟石灰涂在墙上使墙体表面变硬，原因是熟石灰与二氧化碳反应生成了坚硬的碳酸钙
6．人体内几种体液的正常pH范围如下：
下列说法错误的是(B)
A．血浆显碱性 B．胃液和胆汁显酸性
C．胰液比血浆的碱性强 D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料
7．人若长期食用“镉大米”(镉含量超标)会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系(如图所示)，下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉的吸收率的是(C)
A．氯化钾
B．烧碱
C．熟石灰
D．硫酸亚铁(水溶液显酸性)
8．下列反应属于中和反应的是(C)
A．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O B．MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
C．H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O D．HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
9．某种牵牛花清晨呈粉红色，下午变为蓝紫色，原因是清晨该牵牛花细胞内CO2含量较高，细胞液呈酸性；下午细胞内CO2含量较低，细胞液呈中性或弱碱性。由此推测，该牵牛花中含有能变色的物质，这种物质的性质类似于(B)
A．碘溶液 B．石蕊试液 C．酚酞试液 D．硫酸铜溶液
10．下列实验操作或记录正确的是(C)
A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B．测溶液pH值时，将待测液倾倒在pH试纸上，将pH试纸的颜色与标准比色卡比较即可
C．用托盘天平称取5.4 g氯化钠
D．打开装有浓盐酸的试剂瓶，可看到白烟
11．稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是(A)
A．BaCl2 B．NaOH C．CuO D．Fe
12．只用一种物质就能将稀硫酸、水、澄清石灰水三种无色液体鉴别出来，可供选用的物质是：①pH试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液、⑤石蕊试液，其中能用来鉴别的是(A)
A．①④⑤ B．①②⑤ C．①②③ D．③④⑤
13．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是(C)
A．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
B．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
C．某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢元素
D．碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
14．下列各组物质的鉴别方法中，能达到预期目的的是(D)
A．烧碱与熟石灰——加酚酞试剂 B．稀硫酸与稀盐酸——加碳酸钠
C．氮气与氧气——加澄清石灰水 D．生石灰与熟石灰——加水
二、我会填空(每空1分，共16分)
15．请选择与下列叙述相对应物质的序号填空：
①活性炭 ②稀硫酸 ③pH试纸 ④熟石灰 ⑤浓硝酸 ⑥氯化钠 ⑦烧碱
(1)可用于测定溶液酸碱度的是__③__； (2)具有吸附性的是__①__；
(3)生理盐水中的溶质是__⑥__； (4)可用来改良酸性土壤的是__④__；
(5)可用来制炸药的是__⑤__； (6)可用来造纸、印染、炼油的是__⑦__。
16．根据所学知识，回答下列问题。
(1)如图A、B所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水和浓硫酸，放置一段时间。
①A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是__水分子在不断运动__。
②B中示数__变大__(填“变大”“不变”或“变小”)，其原因是__浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气__。
(2)如图C所示，用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，放置一会儿发现用__浓__(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。结论：同种酸由于__溶液浓度(或溶质的质量分数)__不同，它们的性质不完全相同。
17．分析下列反应，回答有关问题。
①2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
②Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(1)NaOH、Ca(OH)2都属于__碱__(填“酸”“碱”或“盐”)，由上述反应可知，它们与二氧化碳反应的规律是都生成__盐__和水；
(2)根据上述规律，KOH与CO2反应的化学方程式为2KOH＋CO2===__K2CO3＋H2O__；
(3)用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2两种溶液时，能观察到明显现象的是__Ca(OH)2__溶液；
(4)向敞口久置在空气中的氢氧化钠固体中滴入一定量的稀盐酸，观察到的现象为____有气泡冒出__。
三、我会回答(除化学方程式每空2分外，其余每空1分，共12分)
18．如图所示化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界、魅力化学”。请回答：
(1)溶液X是__酸__(填“酸”“碱”或“盐”)，试剂A的名称是__石蕊试液__。
(2)若X是稀硫酸、B是氧化物，则B的化学式为__Fe2O3__。
(3)若X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为__铁__。
(4)若X是稀硫酸、D是碱， 则X与D反应的化学方程式为__H2SO4＋Cu(OH)2===CuSO4＋2H2O__。
19．A、B、C、D是初中化学常见物质，如图是包含A、B、C、D和盐酸5种物质的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质间能发生反应。
(1)单质A可能是__A、B__(填标号)。
A．Mg B．Fe C．C
(2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。
(3)若C为碳酸钠。C与D反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠(NaHCO3)，该反应的反应物有__3__种。
四、我会实验(每空2分，共22分)
20．盐酸溶液中含有H2O分子、H＋和Cl－，要探究是哪一种粒子能使紫色石蕊溶液变成红色，请观察在白色点滴板上进行的下列实验，将实验现象和结论填入下表。
eq \a\vs4\al()
21．某化学兴趣小组的四位同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分进行了探究。
【作出猜想】小马猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH；小程猜想：溶质只有NaCl；小宫猜想：溶质有NaCl、HCl；小尚猜想：溶质有NaCl、NaOH。
老师认为小马的猜想是错误的，她的理由是__盐酸与氢氧化钠溶液会发生反应，不能共存__。
【方案设计】小程和小宫分别设计了如下方案验证各自的猜想。
【方案评价】两位同学中__小程__的方案正确。
【方案反思】请分析错误方案的原因：__反应生成的氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，因此并不能判断有无HCl__(都正确，不作答)。
【拓展研究】请你再设计一个实验方案验证小尚的猜想正确，填写下列实验报告。
五、我会计算(共8分)
22．将40 g稀盐酸逐滴加入到20 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：
图一 图二
(1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐__减小__(填“增大”或“减小”)。
(2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是__B__。
(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。
解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x。
NaOH ＋ HCl===NaCl＋H2O
40 36.5
20 g×4% 20 g×x
eq \f(40,36.5)＝eq \f(20 g×4%,20 g×x) x＝3.65%
答：稀盐酸中溶质的质量分数是3.65%。
体液
血浆
胃液
胆汁
胰液
pH
7.35～7.45
0.9～1.5
7.1～7.3
7.5～8.0
滴加紫色石蕊溶液后的现象
结论
第1孔
孔中溶液仍为紫色
水分子__不能使紫色石蕊溶液变红__
第2孔
__孔中溶液仍为紫色__
__Cl－不能使紫色石蕊溶液变红__
第3孔、
第4孔
__孔中溶液变为红色__
__H＋能使紫色石蕊溶液变红
方案设计者
方案步骤
方案预估现象
方案结论
小程
用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸所呈现的颜色与标准比色卡进行对照
pH__＝__(填“＞”
“＜”或“＝”)7
小程猜想正确
小宫
取少量反应后的溶液于一支试管中，再向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液
有白色沉淀生成
小宫猜想正确
方案步骤
方案预估现象
方案结论
__取少量反应后的溶液于一支试管中，再向试管中滴加无色酚酞试液(或取少量反应后的溶液于一支试管中，再向试管中滴加硫酸铜溶液或其他可溶性铜盐溶液)__
__溶液变红色(或有蓝色沉淀生成)__
小尚猜想正确
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