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初中鲁教版第七单元 常见的酸和碱综合与测试随堂练习题
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这是一份初中鲁教版第七单元 常见的酸和碱综合与测试随堂练习题，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题，综合题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（共20题；共40分）
1.下列物质中常用来改良土壤酸性的是 （ ）
A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱
2.下列不能用来中和过多的胃酸的是（ ）
A.氢氧化铝 B.碳酸氢钠粉末 C.氢氧化钠 D.墨鱼骨粉
3.某溶液能使无色酚酞试液变红，则它能使紫色石蕊试液变（ ）
A.紫色 B.红色 C.蓝色 D.无色
4.为防止食品变质，常在食品包装盒中放入一小袋用来吸收水分和氧气的物质，该物质是
A.生石灰 B.熟石灰 C.碳酸氢铵 D.铁粉
5.将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示．下列有关说法不正确的是（ ）
A.说明该反应过程中放热 B.图中C处溶液中的溶质为NaCl和HCl
C.从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐变大 D.图中B点表示稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应
6.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液 pH 的变化规律， 得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（ ）
A.B 点表示此时液体为纯净物 B.A 点时的溶液能使酚酞试液变红
C.C 点时，溶液中的溶质只有氯化氢 D.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
7.下列物质长期敞口放置于空气中，质量会减小的是（ ）
A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.氢氧化钠固体 D.消石灰
8.酸溶液具有相似化学性质的原因是 （ ）
A.酸溶液里都含有水分子 B.酸溶液里都含有氢离子
C.酸溶液里都含有氢元素 D.酸溶液里都含有酸根离子
9.下列有关熟石灰的说法错误的是（ ）
A.熟石灰的溶液俗称石灰水，呈碱性 B.熟石灰可由生石灰与水反应而制得
C.熟石灰的溶解度随温度的升高而增大 D.熟石灰可以和硫酸铜溶液按一定的配比配制农药波尔多液
10.下列物质能和盐酸发生中和反应的是（ ）
A.硝酸银 B.氧化铜 C.熟石灰 D.锌
11.下列物质敞口放置，质量会增加的是（ ）
A.大理石 B.食盐水 C.浓盐酸 D.氢氧化钠固体
12.下列物质投入盐酸溶液中，没有CuCl2生成的是（ ）
（OH）2D.CuCO3
13.下列各组物质中的两种溶液混合后，能发生反应，但无明显现象的是（ ）
A.CuSO4和NaOH B.NaOH和HCl C.AgNO3 和HCl D.Ca（OH）2 和Na2CO3
14.如表是人体内某些液体的正常PH范围，其中酸性最强的是（ ）
A.胃液 B.唾液 C.胆汁 D.血浆
15.许多物质在溶液中都以离子形式存在。我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀 的一类化学反应。如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH-结合成水分子的过程（如图所示）。结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是（ ）
A.H+ Na+ OH- NO3- B.Na+ K+ Cl-OH- C.H+ K+ CO32- HCO3- D.K+ Ba2+ Cl- SO42-
16.如图所示、广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入广口瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起．下表中的各组物质不会出现上述现象的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
17.在物质X的溶液中，分别加入另外三种溶液，产生的现象如表所示，则物质X的化学式可能是（ ）
A.Ca（OH）
18.进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是（ ）
A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液
B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜
C.在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体
D.配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌
19.下面是某学生的一些实验记录，其中正确的是（ ）
A.用托盘天平称取12.05gNaCl固体B.用量筒量取5.28mL稀硫酸
C.用pH试纸测得某种稀氢氧化钠溶液的pH为8.8 D.向酒精灯中添加酒精至约占酒精灯容积的 处
20.如图是生活中一些物质的pH，下列说法正确的是（ ）
A.西瓜汁呈碱性 B.上述呈酸性的物质中酱油的酸性最强
C.肥皂水能使无色酚酞溶液变红 D.玉米粥的碱性比牙膏的碱性强
二、填空题（共5题；共21分）
21.物质的性质和用途是化学的重要研究内容．
（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做________ 剂．
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象________ ．
（3）如图，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色．请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？（写出一组即可）________
22.如图所示，当A溶液加到烧杯中，无色B溶液变成白色浊液．若A为酸溶液，则A、B的可能组合：A为________；B为________．（只需写一组）
23.现有白纸、溶质质量分数为20%的NaOH溶液（A）、溶质质量分数为10%的H2SO4溶液（B）和10%的紫色石蕊试液（C），设计“雨落叶出红花开”的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸取（填序号，下同）________画上花，在蘸取________画上叶．将白纸挂起来，用________向纸上喷洒即可．实验的原理是________．20%的NaOH溶液呈________性，因此________．10%的H2SO4呈________性，因此________．
24.盐酸是________气体的水溶液，打开盛有浓盐酸的瓶盖时，瓶口会出现________，这是因为挥发出来的________气体与空气中的________结合形成________，这一现象说明了浓盐酸具有________性．
25.如图所示．小烧杯乙中盛有浓盐酸．在小烧杯丙中加入某种溶液后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙，烧杯丙中出现了明显变化．则烧杯丙中加入的溶液可能是________
A．酚酞试液 B．硝酸银溶液 C．氢氧化钠溶液 D．________．
三、实验探究题（共2题；共11分）
26.2017年6月某校环保小组监测到一个造纸厂仍在向淮河排放无色碱性污水.请你根据碱的两条不同性质，设计两个实验来证明.
（1）方案⑴：________
（2）方案⑵：________
27.某化学兴趣小组用数字化传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如下图A、B图所示。
（1）图A表明该反应________（选填“吸热”或“放热”）。
（2）图B表明实验时是将________（选填“稀盐酸滴入氢氧化钠溶液”或“氢氧化钠滴入稀盐酸”）中。
（3）酸与碱发生中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失。下图是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析甲、乙处分别应填入的符号为________、________。
（4）做完氢氧化钠与稀盐酸反应的实验后，该小组的同学对反应后溶液中是否有稀盐酸剩余提出如下方案：
a：取样，滴加石蕊试液，若变________，证明有盐酸剩余。
b：取样，加入一小块石灰石，若观察到________，证明有盐酸剩余。发生反应的化学方程式为________。
c：取样，滴加硝酸银溶液，若观察到有白色沉淀，证明有盐酸剩余。同学们认为该方案不合理，理由是________（用化学方程式表示）。
（5）若将20.0g稀盐酸滴加到10.0%的氢氧化钠溶液16.0g（含2滴酚酞试液）中，充分反应后溶液刚好变为无色，可视为恰好完全反应。则反应后所得NaCl溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）________.
四、综合题（共2题；共25分）
28.（2016•大连）为了证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳能发生反应．如图所示进行实验（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态）
资料：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
（1）实验一：氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应．
实验过程中需缓缓通入氮气，其作用是什么？
（2）写出氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验操作及现象．
（3）实验二：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应．
①打开活塞Ⅱ，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞Ⅱ，写出利用图示装置证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的实验操作及现象．
（4）实验后，取B中锥形瓶内的溶液，倒入烧杯中，若溶液呈红色，设计实验方案，探究该溶液中是否有氢氧化钠，写出实验操作、预期现象和结论．
29.（2016•滨州）某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图象描述．图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图．
根据图B的曲线变化，回答下列问题：
（1）该变化对应的实验操作是将________滴加到另一种溶液中；
（2）当滴入溶液的质量为ag时，溶液中的溶质为________（填化学式）；
（3）当溶液的pH=7时，溶液中的主要离子是________（填离子符号）；
（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液是________色；
（5）【结论】从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是________．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
【解析】【解答】A.石灰石的主要成分是碳酸钙，常用于建筑材料，B.熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱．可用于中和酸性土壤改良土壤结构．
C.干冰是固态二氧化碳，属于氧化物，不与酸反应，不能改良酸性土壤．
D.烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性
【分析】酸性土壤一般用碱性物质来中和．选择碱性物质时还要综合考虑这种物质的性质等．
2.【答案】C
【解析】【解答】A、氢氧化铝能用于治疗胃酸过多；
B、碳酸氢钠粉末能用于治疗胃酸过多；
C、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多；
D、鱼骨粉含碳酸钙，能用于治疗胃酸过多；
故选C．
【分析】掌握常见的物质的性质是正确解答本题的关键．
3.【答案】C
【解析】【解答】解：能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，碱性溶液能使石蕊试液变蓝． 故选：C．
【分析】根据已有的知识进行分析，能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，碱性溶液能使石蕊试液变蓝，据此解答．
4.【答案】D
【解析】【分析】本题防止食品变质主要控制了两个条件：吸收水分和氧气，所以主要分析下列选项能否吸水或是和氧气反应．
【解答】铁能和水、氧气反应生成铁锈，可以用作“双吸剂”；烧碱和氧化钙只能吸收水，不能和氧气反应，不能用作“双吸剂”．碳酸氢钠不能和氧气、水反应．
故选D．
5.【答案】C
【解析】【解答】解：A、图象可以看出：随着盐酸的加入温度在逐渐上升，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应，故选项说法正确． B、B到C的过程中，是盐酸完全中和完氢氧化钠后继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，故溶液中的溶质含有NaCl和HCl，故选项说法正确．
C、由图是可知，从A到B过程中，氢氧化钠逐渐减少，碱性减弱，故pH值逐渐减小，故选项说法错误．
D、根据图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度逐渐升高，在B点前后温度是两种情况，B点温度最高，B点表示酸碱恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，显中性，故选项说法正确．
故选：C．
【分析】根据图象可以看出：随着盐酸的加入温度在逐渐上升，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；A到B的过程中温度逐渐升高，B点对于温度是个转折点，对于反应进程也是个转折点；B到C的过程的反应实质，加入的稀盐酸逐渐增多，稀盐酸过量，可以据此进行分析判断．
6.【答案】B
【解析】【解答】 解：A、B点对应的pH等于7，表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中含有氯化钠和水，所以属于混合物，A不符合题意；
B、从图象可以看出，A点溶液呈碱性，酚酞试液在碱性溶液中显红色，B符合题意；
C、C点的pH继续减小，说明酸过量，故溶液中含有生成的氯化钠和和过量的氯化氢两种溶质，C不符合题意；
D、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】酸碱反应不论什么时候都不会有纯净物，其中碱中加酸，pH逐渐减小；酸中加碱，pH逐渐增大。当pH=7时，两者恰好反应完。
7.【答案】A
【解析】【解答】解：A、浓盐酸具有较强的挥发性，敞口放置会不断挥发出氯化氢气体导致溶液质量减少．
B、浓硫酸具有吸水性，在空气中敞口放置易吸水导致溶液质量增加．
C、氢氧化钠在空气中敞口放置会吸收空气中的水而潮解并能与二氧化碳并发生反应，导致自身质量增加．
D、消石灰易和空气在的二氧化碳反应质量增加．
故选A．
【分析】利用相关的四种物质在空气中的变化情况解决此题，浓盐酸具有挥发性而质量减少，浓硫酸具有吸水性，在空气中易吸水质量增加，氢氧化钠在空气中会潮解且吸收二氧化碳并发生反应，消石灰易和空气在的二氧化碳反应质量增加，据此分析解答即可．
8.【答案】B
【解析】【解答】解：A、酸具有相似的化学性质，是因为在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，而不是都含有水分子，故A错误；
B、酸具有相似的化学性质，是因为在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，故B正确；
C、酸具有相似的化学性质是因为在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都含有氢元素，故C错误；
D、酸具有相似的化学性质是因为在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都含有酸根离子，故D错误．
故选：B．
【分析】根据酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此性分析判断即可．
9.【答案】C
【解析】【解答】解：A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，熟石灰的溶液俗称石灰水，显碱性，故选项说法正确． B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，熟石灰可由生石灰与水反应而制得，故选项说法正确．
C、熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，故选项说法错误．
D、农药波尔多液的原料是熟石灰和硫酸铜，熟石灰可以和硫酸铜溶液按一定的配比配制农药波尔多液，故选项说法正确．
故选：C．
【分析】A、根据熟石灰是氢氧化钙的俗称，进行分析判断．
B、根据生石灰的化学性质，进行分析判断．
C、根据氢氧化钙的溶解度受温度影响的变化趋势，进行分析判断．
D、根据碱的化学性质与用途，进行分析判断．
10.【答案】C
【解析】【分析】指酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应；盐酸属于酸，故能与盐酸发生中和反应的物质必须是碱类物质．
【解答】A、硝酸银属于盐，与盐酸发生的反应不是中和反应，故选项错误．
B、氧化铜属于金属氧化物，与盐酸发生的反应不是中和反应，故选项错误．
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，可以与盐酸发生中和反应，故选项正确．
D、铁属于金属单质，与盐酸发生的反应不是中和反应，故选项错误．
故选C．
【点评】本题难度不大，理解、掌握中和反应的概念、特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水)是正确解答本题的关键．
11.【答案】D
【解析】【解答】解：A、大理石在空气中一般无任何变化，质量不会增加，故此选项错误． B、食盐水在空气中不会发生化学变化，长期放置在空气中会因水分的蒸发质量变小，故此选项错误．
C、浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体使溶液质量减小，故此选项错误．
D、氢氧化钠放置在空气中会吸收空气中的水蒸气，并能与二氧化碳反应生成碳酸钠，自身的质量增加，故此选项正确．
故选D．
【分析】物质放入到空气中质量增加，不外乎与空气中的物质发生了化学变化或者是吸收了空气中的物质但未发生化学变化，结合这些知识对四个选项逐一分析即可解决问题．
12.【答案】A
【解析】【解答】解： 依据反应的规律可知，盐酸能与氧化铜、氢氧化铜以及碳酸铜反应生成氯化铜，与单质的铜不会反应，更生成不了氯化铜．
故选A
【分析】利用四种物质与盐酸是否能够发生反应，判断产物中是否存在氯化铜即可．
13.【答案】B
【解析】【解答】解：A、CuSO4、NaOH相互交换成分生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，能发生反应，且现象明显，故选项错误． B、NaOH和HCl相互交换成分生成氯化钠和水，能发生反应，但无明显现象，故选项正确．
C、AgNO3、HCl相互交换成分有氯化银白色沉淀和硝酸，能发生反应，且现象明显，故选项错误．
D、Ca（OH）2 和Na2CO3相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能发生反应，但有明显现象，故选项错误．
故选B．
【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，若没有沉淀、气体生成，则反应发生时现象不明显．
14.【答案】A
【解析】【解答】解：A、胃液的pH为0.9﹣1.5，小于7，显酸性．
B、唾液的pH为6.6﹣7.1，可能显酸性、中性、碱性．
C、胆汁的pH为7.1﹣7.3，大于7，显碱性．
D、胰液的pH为7.35﹣7.45，大于7，显碱性．
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强．
故选A．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．
15.【答案】B
【解析】氢离子和氢氧根离子能够结合生成水，氢离子和碳酸根离子能够结合生成水和二氧化碳，钡离子和硫酸根离子能够结合生成硫酸钡沉淀；钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离子之间不能结合生成水或气体或沉淀。
A、氢离子和氢氧根离子能够结合生成水，离子之间能反应；
B、钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离子之间不能结合生成水或气体或沉淀，离子之间不能反应；
C、氢离子和碳酸根离子能够结合生成水和二氧化碳，离子之间能反应；
D、钡离子和硫酸根离子能够结合生成硫酸钡沉淀，离子之间能反应。
故选B。
16.【答案】A
【解析】【解答】解：A、一氧化碳不能与氢氧化钙反应，不会出现小气球a膨胀鼓起来的现象，故此选项错误．
B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故此选项正确．
C、氯化氢气体与氢氧化钙溶液发生中和反应，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故此选项正确．
D、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠与水，能能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故此选项正确．
故选：A．
【分析】利用四选项涉及的物质的特点分别进行探讨，由题目的现象可知X气体只有能与Y反应使烧瓶内气压减小，才会出现小气球a膨胀鼓起来的现象，进而对题目进行判断．
17.【答案】D
【解析】【解答】解：能与铁锈反应生成氯化铁的黄色溶液，能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，则该物质为酸 故选D．
【分析】根据选项中的四种物质与表中的三种物质的反应现象分析解答即可；
18.【答案】B
【解析】【解答】解：A、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，故A错误； B、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以实验使用时，最好戴上防护眼镜，故B正确；
C、药品不能品尝，所以不能在实验室里用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体，故C错误；
D、配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定量的水，再慢慢注入浓硫酸并不断搅拌，故D错误．
故选：B．
【分析】A、根据不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液进行解答；
B、根据氢氧化钠有强烈的腐蚀性进行解答；
C、根据药品不能品尝进行解答；
D、根据配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定量的水，再慢慢注入浓硫酸并不断搅拌进行解答．
19.【答案】D
【解析】【解答】解：A、托盘天平用于粗略称量药品的质量，准确到0.1g，不能精确到0.01g，故不能用托盘天平称取12.05gNaCl固体，实验记录不合理． B、用10mL量筒量取5.28mL稀硫酸，不符合10mL量筒的精确度为0.1mL，故无法量取，实验记录不合理．
C、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得某种稀氢氧化钠溶液的pH不可能精确为8.8，实验记录不合理．
D、向酒精灯内添加酒精时，不可超过其容积的 ，该实验记录合理．
故选D．
【分析】A、托盘天平用于粗略称量药品的质量，准确到0.1g．
B、根据10mL量筒的精确度为0.1mL进行分析判断．
C、pH试纸所附的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数．
D、根据酒精灯的使用方法、注意事项进行分析判断．
20.【答案】C
【解析】【解答】解：A、西瓜汁的pH在5﹣6之间，呈酸性，故说法错误；
B、pH小于7显酸性，数值越小酸性越强，因此上述呈酸性的物质中苹果汁的酸性最强，故说法错误；
C、肥皂水的pH大于7，显碱性，能使无色酚酞试液变红，故说法正确；
D、牙膏的pH大于玉米粥的pH，因此玉米粥的碱性比牙膏的碱性弱，故说法错误；
故选C．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强．
酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色．
二、填空题
21.【答案】干燥；石灰浆中含有Ca（OH）2 ， 能与空气中的二氧化碳反应生成不溶于水的白色物质碳酸钙，干燥后墙面变硬；石蕊溶液和浓盐酸（或酚酞溶液和浓氨水）
【解析】【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂．
（2）石灰浆中的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色的坚硬的物质，干燥后墙面变得既白又硬．
（3）滤纸做成的小花喷上某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色；
若喷洒的是石蕊溶液，则烧杯中的应是具有挥发性的酸性溶液，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水生成盐酸使紫色石蕊溶液变红色；
若喷洒的是酚酞溶液，则烧杯中的应是具有挥发性的碱性溶液，浓氨水有挥发性，挥发出的氨气体遇到试剂中的水形成氨水，氨水呈碱性，无色的酚酞溶液遇碱性溶液变红色．
故答案为：（1）干燥；（2）石灰浆中含有Ca（OH）2 ， 能与空气中的二氧化碳反应生成不溶于水的白色物质碳酸钙，干燥后墙面变硬；（3）石蕊溶液和浓盐酸（或酚酞溶液和浓氨水）．
【分析】（1）根据浓硫酸具有吸水性进行分析解答．
（2）根据石灰浆的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，进行分析解答．
（3）滤纸做成的小花喷上某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色；根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，结合常见的具有挥发性的溶液进行分析解答．
22.【答案】H2SO4；BaCl2
【解析】【解答】解：其原理是二种无色的溶液混合后发生化学反应生成白色沉淀．常见的酸溶液有稀盐酸和稀硫酸，能和稀盐酸反应生成白色沉淀的物质是硝酸银溶液；能和稀硫酸反应生成白色沉淀的是可溶性的钡盐的溶液和氢氧化钡溶液． 故答案为：H2SO4；BaCl2或HCl；AgNO3（答案合理即可）
【分析】考虑二种无色的溶液混合后发生化学反应生成白色沉淀．
23.【答案】B；A；C；酸碱指示剂遇到酸、碱溶液呈现不同的颜色；碱；使紫色石蕊试剂变蓝；酸；使紫色石蕊试剂变红
【解析】【解答】解：要在白纸上变出“雨落叶出红花开”的趣味实验，首先白纸上需用无色液体作画，然后喷洒其它液体与纸上液体变化而呈现出不同颜色．因此在纸上作画时不可使用紫色石蕊试液，一是因为其有色二是喷洒其它溶液时要呈现不同颜色，喷洒中要让花呈红色，石蕊试液遇酸变红，所以用稀硫酸画花，那么NaOH溶液就用来画叶，石蕊试液遇碱变蓝，叶呈蓝色，石蕊试液就是“雨”；
故选B，A，C；
石蕊为常用的酸碱指示剂，遇酸、碱会呈现不同的颜色．比如稀硫酸呈酸性，能使石蕊变红色；NaOH溶液呈碱性，能使石蕊变蓝色；
故答：酸碱指示剂遇到酸、碱溶液呈现不同的颜色；碱；使紫色石蕊试剂变蓝；酸；使紫色石蕊试剂变红．
【分析】“雨落叶出红花开”，雨落为喷洒溶液，喷洒溶液后白纸上显现出花叶和红色的花．
所提供的物质中，NaOH溶液能使石蕊变蓝，不能出现“红色开”的现象，可用于“叶出”；硫酸溶液能使石蕊变红，满足“红花开”的需要．
24.【答案】氯化氢；白雾；氯化氢；水蒸气；盐酸小液滴；挥发
【解析】【解答】解：气体HCl的水溶液俗称盐酸，敞口放置的浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气再结合成盐酸的小液滴，所以在瓶口看到了白雾． 故答：氯化氢，白雾，氯化氢，水蒸气，盐酸小液滴，挥发．
【分析】利用气体HCl易溶于水形成盐酸的特性，解释敞口放置的浓盐酸瓶口出现白雾的原因，从而了解浓盐酸的挥发性．
25.【答案】B；石蕊试液等
【解析】【解答】解：A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体，不能使酚酞试液变色，故选项错误． B、从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体，与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，烧杯丙中出现了明显变化，故选项正确．
C、从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体，与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，但无明显变化，故选项错误．
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体，能使紫色石蕊溶液变红色（合理即可）．
故答案为：B；石蕊试液等．
【分析】根据小烧杯乙中盛有浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，在小烧杯丙中加入某种溶液后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙，烧杯丙中出现了明显变化，说明从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与丙中溶液反应出现了明显现象，据此结合酸的化学性质，进行分析判断．
三、实验探究题
26.【答案】（1）用试管取污水少许，滴入酚酞试液，试液变红；
（2）用试管取污水少许，滴入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成．
【解析】【解答】（1）碱溶液能使酚酞试液变红色，所以要检验废水显碱性，就可以向废水样品中滴加酚酞试液，若溶液变红色，则说明废水显碱性．（2）碱溶液能和硫酸铜溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，所以我们可以根据这个有特殊反应现象的反应进行检验，向废水样品中滴加硫酸铜溶液，如果有蓝色沉淀产生，则说明废水显碱性．故答案为：（1）用试管取污水少许，滴入酚酞试液，试液变红；（2）用试管取污水少许，滴入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成．
【分析】根据碱溶液的化学性质可以知道，要检验溶液显碱性，可以通过滴加指示剂或与非金属氧化物来.酸及盐溶液反应，但常见的碱溶液和非金属氧化物.酸反应均无明显现象，顾可以选用和指示剂及盐中的硫酸铜溶液反应来检验.
27.【答案】（1）放热
（2）氢氧化钠滴入稀盐酸
（3）OH-；H+
（4）红；气泡；CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑；NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
（5）解：设反应后所得NaCl溶液的溶质质量为 ，
解得： =2.34g，所以反应后所得NaCl溶液的溶质质量分数为 。
答：反应后所得NaCl溶液的溶质质量分数为6.5%。
【解析】【解答】（1）从图上可以看出，随着反应的进行，温度是逐渐升高的，说明反应中有热量放出；（2）溶液开始是pH小于7，说明是氢氧化钠往稀盐酸中加；（3）酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失。由NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，氢氧化钠中含有钠离子和氢氧根离子，盐酸中含有氢离子和氯离子，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，则甲、乙处应填入的化学符号依次是OH−、H+；（4）a：取样，滴加石蕊试液，若变红，证明有盐酸剩余；b：取样，加入一小块石灰石，若观察到气泡，证明有盐酸剩余。发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑；c：取样，滴加硝酸银溶液，若观察到有白色沉淀，证明有盐酸剩余。同学们认为该方案不合理，因为生成的氯化钠中也含有氯离子，化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl ↓+NaNO3.
故答案为：放热；氢氧化钠滴入稀盐酸；OH-；H+；红；气泡；CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑；NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；
解：设反应后所得NaCl溶液的溶质质量为 x ，
解得： =2.34g，所以反应后所得NaCl溶液的溶质质量分数为 。
答：反应后所得NaCl溶液的溶质质量分数为6.5%。
【分析】在化学反应中，参加反应的物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。
四、综合题
28.【答案】（1）防止B中的二氧化碳进入A中.
（2）开始时，氢氧化钙溶液显碱性，遇到酚酞显示红色，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，随着盐酸的滴入，烧杯中溶液红色逐渐褪去；当红色刚好变为无色时，氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应.
（3）打开活塞Ⅱ，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞Ⅱ，锥形瓶中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，压强变小，A装置中的压强大，就会将锥形瓶内的氯化钙压入B中，然后氯化钙与反应生成的碳酸钠反应，生成碳酸钙白色沉淀，因此有白色沉淀生成.
（4）取反应后的溶液，滴加氯化钡溶液（或氯化钙溶液）至不再产生沉淀为止，静置；取上层清液，加入酚酞溶液，溶液变红，说明该溶液中有氢氧化钠。
【解析】【解答】解：（1）实验过程中需缓缓通入氮气，其作用是防止B中的二氧化碳进入A中；（2）开始时，氢氧化钙溶液显碱性，遇到酚酞显示红色，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，随着盐酸的滴入，烧杯中溶液红色逐渐褪去；当红色刚好变为无色时，氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应；（3）打开活塞Ⅱ，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞Ⅱ，锥形瓶中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，压强变小，A装置中的压强大，就会将锥形瓶内的氯化钙流入B中，然后氯化钙与反应生成的碳酸钠反应，生成碳酸钙白色沉淀，因此有白色沉淀生成；（4）取反应后的溶液，滴加氯化钡溶液（或氯化钙溶液）至不再产生沉淀为止，静置；取上层清液，加入酚酞溶液，溶液变红，说明该溶液中有氢氧化钠
故答案为：（1）防止B中的二氧化碳进入A中；
（2）开始时，氢氧化钙溶液显碱性，遇到酚酞显示红色，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，随着盐酸的滴入，烧杯中溶液红色逐渐褪去；当红色刚好变为无色时，氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应；
（3）打开活塞Ⅱ，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞Ⅱ，锥形瓶中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，压强变小，A装置中的压强大，就会将锥形瓶内的氯化钙压入B中，然后氯化钙与反应生成的碳酸钠反应，生成碳酸钙白色沉淀，因此有白色沉淀生成；
（4）取反应后的溶液，滴加氯化钡溶液（或氯化钙溶液）至不再产生沉淀为止，静置；取上层清液，加入酚酞溶液，溶液变红，说明该溶液中有氢氧化钠
【分析】（1）根据实验过程中需缓缓通入氮气，其作用是防止B中的二氧化碳进入A中解答；（2）根据氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水解答；（3）根据打开活塞Ⅱ，氢氧化钠和二氧化碳反应，使瓶内压强减小，在大气压的作用下，打开K2时，盐酸与氢氧化钙反应生成的氯化钙溶液进入B中解答；（4）根据检验是否含有氢氧化钠，需要先把碳酸钠除去，据此解答．本题考查了氢氧化钠和盐酸的反应，以及氢氧化钠和二氧化碳的反应，完成此题，可以依据氢氧化钠的化学性质进行．所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的练习．
29.【答案】（1）氢氧化钠溶液
（2）HCl、NaCl
（3）Na+、Cl﹣
（4）蓝
（5）氢离子；氢氧根离子
【解析】【解答】解：（1）坐标的pH变化是由小于7到大于7的过渡，因此进行的操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中．（2）当加入溶液的质量为ag时，溶液呈现酸性，所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠．
故填：HCl、NaCl；（3）当溶液的pH=7时，酸碱恰好完全反应，溶液中的主要离子是（些离子符号）钠离子和氯离子；（4）当加入溶液的质量为bg时，所得溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色．故填：蓝．【结论】中和反应的实质是酸电离的氢离子和碱电离的氢氧根离子相互作用生成水的过程，即中和反应的实质是H++OH﹣=H2O．
答案：（1）氢氧化钠溶液；（2）HCl、NaCl；（3）Na+、Cl﹣；（4）蓝；【结论】氢离子；氢氧根离子．
【分析】（1）根据坐标变化的趋势结合盐酸的PH小于7，氢氧化钠溶液的PH大于7分析；（2）当加入溶液的质量为ag时，溶液呈现酸性，溶液中既有生成的氯化钠，又有未反应的盐酸；（3）根据当溶液的pH=7时，酸碱恰好完全反应解答；（4）当加入溶液的质量为bg时，溶液显碱性能使石蕊试液变红色．【结论】根据中和反应的实质是酸电离的氢离子和碱电离的氢氧根离子相互作用生成水的过程，即中和反应的实质是H++OH﹣=H2O．解答本题的关键是根据坐标的pH变化结合溶液的酸碱性与溶液pH的关系进行分析，并对反应过程中的溶液的酸碱性正确判断．液体
胃液
唾液
胆汁
血浆
PH
0.9﹣1.5
6.6﹣7.1
7.1﹣7.3
7.35﹣7.45
X
Y
A
CO
Ca（OH）2溶液
B
CO2
NaOH溶液
C
HCl
Ca（OH）2溶液
D
SO2
NaOH溶液
酚酞溶液
铁锈
碳酸氢钠
物质X
无明显变化
溶液变为黄色
产生气泡
HCl+
NaOH=
NaCl+H2O
40
58.5
16 10%
x
HCl+
NaOH=
NaCl+H2O
40
58.5
16 10%
x
一、单选题（共20题；共40分）
1.下列物质中常用来改良土壤酸性的是 （ ）
A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱
2.下列不能用来中和过多的胃酸的是（ ）
A.氢氧化铝 B.碳酸氢钠粉末 C.氢氧化钠 D.墨鱼骨粉
3.某溶液能使无色酚酞试液变红，则它能使紫色石蕊试液变（ ）
A.紫色 B.红色 C.蓝色 D.无色
4.为防止食品变质，常在食品包装盒中放入一小袋用来吸收水分和氧气的物质，该物质是
A.生石灰 B.熟石灰 C.碳酸氢铵 D.铁粉
5.将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示．下列有关说法不正确的是（ ）
A.说明该反应过程中放热 B.图中C处溶液中的溶质为NaCl和HCl
C.从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐变大 D.图中B点表示稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应
6.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液 pH 的变化规律， 得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（ ）
A.B 点表示此时液体为纯净物 B.A 点时的溶液能使酚酞试液变红
C.C 点时，溶液中的溶质只有氯化氢 D.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
7.下列物质长期敞口放置于空气中，质量会减小的是（ ）
A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.氢氧化钠固体 D.消石灰
8.酸溶液具有相似化学性质的原因是 （ ）
A.酸溶液里都含有水分子 B.酸溶液里都含有氢离子
C.酸溶液里都含有氢元素 D.酸溶液里都含有酸根离子
9.下列有关熟石灰的说法错误的是（ ）
A.熟石灰的溶液俗称石灰水，呈碱性 B.熟石灰可由生石灰与水反应而制得
C.熟石灰的溶解度随温度的升高而增大 D.熟石灰可以和硫酸铜溶液按一定的配比配制农药波尔多液
10.下列物质能和盐酸发生中和反应的是（ ）
A.硝酸银 B.氧化铜 C.熟石灰 D.锌
11.下列物质敞口放置，质量会增加的是（ ）
A.大理石 B.食盐水 C.浓盐酸 D.氢氧化钠固体
12.下列物质投入盐酸溶液中，没有CuCl2生成的是（ ）
（OH）2D.CuCO3
13.下列各组物质中的两种溶液混合后，能发生反应，但无明显现象的是（ ）
A.CuSO4和NaOH B.NaOH和HCl C.AgNO3 和HCl D.Ca（OH）2 和Na2CO3
14.如表是人体内某些液体的正常PH范围，其中酸性最强的是（ ）
A.胃液 B.唾液 C.胆汁 D.血浆
15.许多物质在溶液中都以离子形式存在。我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀 的一类化学反应。如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH-结合成水分子的过程（如图所示）。结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是（ ）
A.H+ Na+ OH- NO3- B.Na+ K+ Cl-OH- C.H+ K+ CO32- HCO3- D.K+ Ba2+ Cl- SO42-
16.如图所示、广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入广口瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起．下表中的各组物质不会出现上述现象的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
17.在物质X的溶液中，分别加入另外三种溶液，产生的现象如表所示，则物质X的化学式可能是（ ）
A.Ca（OH）
18.进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是（ ）
A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液
B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜
C.在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体
D.配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌
19.下面是某学生的一些实验记录，其中正确的是（ ）
A.用托盘天平称取12.05gNaCl固体B.用量筒量取5.28mL稀硫酸
C.用pH试纸测得某种稀氢氧化钠溶液的pH为8.8 D.向酒精灯中添加酒精至约占酒精灯容积的 处
20.如图是生活中一些物质的pH，下列说法正确的是（ ）
A.西瓜汁呈碱性 B.上述呈酸性的物质中酱油的酸性最强
C.肥皂水能使无色酚酞溶液变红 D.玉米粥的碱性比牙膏的碱性强
二、填空题（共5题；共21分）
21.物质的性质和用途是化学的重要研究内容．
（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做________ 剂．
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象________ ．
（3）如图，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色．请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？（写出一组即可）________
22.如图所示，当A溶液加到烧杯中，无色B溶液变成白色浊液．若A为酸溶液，则A、B的可能组合：A为________；B为________．（只需写一组）
23.现有白纸、溶质质量分数为20%的NaOH溶液（A）、溶质质量分数为10%的H2SO4溶液（B）和10%的紫色石蕊试液（C），设计“雨落叶出红花开”的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸取（填序号，下同）________画上花，在蘸取________画上叶．将白纸挂起来，用________向纸上喷洒即可．实验的原理是________．20%的NaOH溶液呈________性，因此________．10%的H2SO4呈________性，因此________．
24.盐酸是________气体的水溶液，打开盛有浓盐酸的瓶盖时，瓶口会出现________，这是因为挥发出来的________气体与空气中的________结合形成________，这一现象说明了浓盐酸具有________性．
25.如图所示．小烧杯乙中盛有浓盐酸．在小烧杯丙中加入某种溶液后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙，烧杯丙中出现了明显变化．则烧杯丙中加入的溶液可能是________
A．酚酞试液 B．硝酸银溶液 C．氢氧化钠溶液 D．________．
三、实验探究题（共2题；共11分）
26.2017年6月某校环保小组监测到一个造纸厂仍在向淮河排放无色碱性污水.请你根据碱的两条不同性质，设计两个实验来证明.
（1）方案⑴：________
（2）方案⑵：________
27.某化学兴趣小组用数字化传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如下图A、B图所示。
（1）图A表明该反应________（选填“吸热”或“放热”）。
（2）图B表明实验时是将________（选填“稀盐酸滴入氢氧化钠溶液”或“氢氧化钠滴入稀盐酸”）中。
（3）酸与碱发生中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失。下图是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析甲、乙处分别应填入的符号为________、________。
（4）做完氢氧化钠与稀盐酸反应的实验后，该小组的同学对反应后溶液中是否有稀盐酸剩余提出如下方案：
a：取样，滴加石蕊试液，若变________，证明有盐酸剩余。
b：取样，加入一小块石灰石，若观察到________，证明有盐酸剩余。发生反应的化学方程式为________。
c：取样，滴加硝酸银溶液，若观察到有白色沉淀，证明有盐酸剩余。同学们认为该方案不合理，理由是________（用化学方程式表示）。
（5）若将20.0g稀盐酸滴加到10.0%的氢氧化钠溶液16.0g（含2滴酚酞试液）中，充分反应后溶液刚好变为无色，可视为恰好完全反应。则反应后所得NaCl溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）________.
四、综合题（共2题；共25分）
28.（2016•大连）为了证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳能发生反应．如图所示进行实验（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态）
资料：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
（1）实验一：氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应．
实验过程中需缓缓通入氮气，其作用是什么？
（2）写出氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验操作及现象．
（3）实验二：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应．
①打开活塞Ⅱ，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞Ⅱ，写出利用图示装置证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的实验操作及现象．
（4）实验后，取B中锥形瓶内的溶液，倒入烧杯中，若溶液呈红色，设计实验方案，探究该溶液中是否有氢氧化钠，写出实验操作、预期现象和结论．
29.（2016•滨州）某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图象描述．图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图．
根据图B的曲线变化，回答下列问题：
（1）该变化对应的实验操作是将________滴加到另一种溶液中；
（2）当滴入溶液的质量为ag时，溶液中的溶质为________（填化学式）；
（3）当溶液的pH=7时，溶液中的主要离子是________（填离子符号）；
（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液是________色；
（5）【结论】从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是________．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
【解析】【解答】A.石灰石的主要成分是碳酸钙，常用于建筑材料，B.熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱．可用于中和酸性土壤改良土壤结构．
C.干冰是固态二氧化碳，属于氧化物，不与酸反应，不能改良酸性土壤．
D.烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性
【分析】酸性土壤一般用碱性物质来中和．选择碱性物质时还要综合考虑这种物质的性质等．
2.【答案】C
【解析】【解答】A、氢氧化铝能用于治疗胃酸过多；
B、碳酸氢钠粉末能用于治疗胃酸过多；
C、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多；
D、鱼骨粉含碳酸钙，能用于治疗胃酸过多；
故选C．
【分析】掌握常见的物质的性质是正确解答本题的关键．
3.【答案】C
【解析】【解答】解：能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，碱性溶液能使石蕊试液变蓝． 故选：C．
【分析】根据已有的知识进行分析，能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，碱性溶液能使石蕊试液变蓝，据此解答．
4.【答案】D
【解析】【分析】本题防止食品变质主要控制了两个条件：吸收水分和氧气，所以主要分析下列选项能否吸水或是和氧气反应．
【解答】铁能和水、氧气反应生成铁锈，可以用作“双吸剂”；烧碱和氧化钙只能吸收水，不能和氧气反应，不能用作“双吸剂”．碳酸氢钠不能和氧气、水反应．
故选D．
5.【答案】C
【解析】【解答】解：A、图象可以看出：随着盐酸的加入温度在逐渐上升，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应，故选项说法正确． B、B到C的过程中，是盐酸完全中和完氢氧化钠后继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，故溶液中的溶质含有NaCl和HCl，故选项说法正确．
C、由图是可知，从A到B过程中，氢氧化钠逐渐减少，碱性减弱，故pH值逐渐减小，故选项说法错误．
D、根据图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度逐渐升高，在B点前后温度是两种情况，B点温度最高，B点表示酸碱恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，显中性，故选项说法正确．
故选：C．
【分析】根据图象可以看出：随着盐酸的加入温度在逐渐上升，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应；A到B的过程中温度逐渐升高，B点对于温度是个转折点，对于反应进程也是个转折点；B到C的过程的反应实质，加入的稀盐酸逐渐增多，稀盐酸过量，可以据此进行分析判断．
6.【答案】B
【解析】【解答】 解：A、B点对应的pH等于7，表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中含有氯化钠和水，所以属于混合物，A不符合题意；
B、从图象可以看出，A点溶液呈碱性，酚酞试液在碱性溶液中显红色，B符合题意；
C、C点的pH继续减小，说明酸过量，故溶液中含有生成的氯化钠和和过量的氯化氢两种溶质，C不符合题意；
D、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】酸碱反应不论什么时候都不会有纯净物，其中碱中加酸，pH逐渐减小；酸中加碱，pH逐渐增大。当pH=7时，两者恰好反应完。
7.【答案】A
【解析】【解答】解：A、浓盐酸具有较强的挥发性，敞口放置会不断挥发出氯化氢气体导致溶液质量减少．
B、浓硫酸具有吸水性，在空气中敞口放置易吸水导致溶液质量增加．
C、氢氧化钠在空气中敞口放置会吸收空气中的水而潮解并能与二氧化碳并发生反应，导致自身质量增加．
D、消石灰易和空气在的二氧化碳反应质量增加．
故选A．
【分析】利用相关的四种物质在空气中的变化情况解决此题，浓盐酸具有挥发性而质量减少，浓硫酸具有吸水性，在空气中易吸水质量增加，氢氧化钠在空气中会潮解且吸收二氧化碳并发生反应，消石灰易和空气在的二氧化碳反应质量增加，据此分析解答即可．
8.【答案】B
【解析】【解答】解：A、酸具有相似的化学性质，是因为在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，而不是都含有水分子，故A错误；
B、酸具有相似的化学性质，是因为在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，故B正确；
C、酸具有相似的化学性质是因为在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都含有氢元素，故C错误；
D、酸具有相似的化学性质是因为在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都含有酸根离子，故D错误．
故选：B．
【分析】根据酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此性分析判断即可．
9.【答案】C
【解析】【解答】解：A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，熟石灰的溶液俗称石灰水，显碱性，故选项说法正确． B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，熟石灰可由生石灰与水反应而制得，故选项说法正确．
C、熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，故选项说法错误．
D、农药波尔多液的原料是熟石灰和硫酸铜，熟石灰可以和硫酸铜溶液按一定的配比配制农药波尔多液，故选项说法正确．
故选：C．
【分析】A、根据熟石灰是氢氧化钙的俗称，进行分析判断．
B、根据生石灰的化学性质，进行分析判断．
C、根据氢氧化钙的溶解度受温度影响的变化趋势，进行分析判断．
D、根据碱的化学性质与用途，进行分析判断．
10.【答案】C
【解析】【分析】指酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应；盐酸属于酸，故能与盐酸发生中和反应的物质必须是碱类物质．
【解答】A、硝酸银属于盐，与盐酸发生的反应不是中和反应，故选项错误．
B、氧化铜属于金属氧化物，与盐酸发生的反应不是中和反应，故选项错误．
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，可以与盐酸发生中和反应，故选项正确．
D、铁属于金属单质，与盐酸发生的反应不是中和反应，故选项错误．
故选C．
【点评】本题难度不大，理解、掌握中和反应的概念、特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水)是正确解答本题的关键．
11.【答案】D
【解析】【解答】解：A、大理石在空气中一般无任何变化，质量不会增加，故此选项错误． B、食盐水在空气中不会发生化学变化，长期放置在空气中会因水分的蒸发质量变小，故此选项错误．
C、浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体使溶液质量减小，故此选项错误．
D、氢氧化钠放置在空气中会吸收空气中的水蒸气，并能与二氧化碳反应生成碳酸钠，自身的质量增加，故此选项正确．
故选D．
【分析】物质放入到空气中质量增加，不外乎与空气中的物质发生了化学变化或者是吸收了空气中的物质但未发生化学变化，结合这些知识对四个选项逐一分析即可解决问题．
12.【答案】A
【解析】【解答】解： 依据反应的规律可知，盐酸能与氧化铜、氢氧化铜以及碳酸铜反应生成氯化铜，与单质的铜不会反应，更生成不了氯化铜．
故选A
【分析】利用四种物质与盐酸是否能够发生反应，判断产物中是否存在氯化铜即可．
13.【答案】B
【解析】【解答】解：A、CuSO4、NaOH相互交换成分生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，能发生反应，且现象明显，故选项错误． B、NaOH和HCl相互交换成分生成氯化钠和水，能发生反应，但无明显现象，故选项正确．
C、AgNO3、HCl相互交换成分有氯化银白色沉淀和硝酸，能发生反应，且现象明显，故选项错误．
D、Ca（OH）2 和Na2CO3相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能发生反应，但有明显现象，故选项错误．
故选B．
【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，若没有沉淀、气体生成，则反应发生时现象不明显．
14.【答案】A
【解析】【解答】解：A、胃液的pH为0.9﹣1.5，小于7，显酸性．
B、唾液的pH为6.6﹣7.1，可能显酸性、中性、碱性．
C、胆汁的pH为7.1﹣7.3，大于7，显碱性．
D、胰液的pH为7.35﹣7.45，大于7，显碱性．
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强．
故选A．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．
15.【答案】B
【解析】氢离子和氢氧根离子能够结合生成水，氢离子和碳酸根离子能够结合生成水和二氧化碳，钡离子和硫酸根离子能够结合生成硫酸钡沉淀；钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离子之间不能结合生成水或气体或沉淀。
A、氢离子和氢氧根离子能够结合生成水，离子之间能反应；
B、钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离子之间不能结合生成水或气体或沉淀，离子之间不能反应；
C、氢离子和碳酸根离子能够结合生成水和二氧化碳，离子之间能反应；
D、钡离子和硫酸根离子能够结合生成硫酸钡沉淀，离子之间能反应。
故选B。
16.【答案】A
【解析】【解答】解：A、一氧化碳不能与氢氧化钙反应，不会出现小气球a膨胀鼓起来的现象，故此选项错误．
B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故此选项正确．
C、氯化氢气体与氢氧化钙溶液发生中和反应，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故此选项正确．
D、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠与水，能能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故此选项正确．
故选：A．
【分析】利用四选项涉及的物质的特点分别进行探讨，由题目的现象可知X气体只有能与Y反应使烧瓶内气压减小，才会出现小气球a膨胀鼓起来的现象，进而对题目进行判断．
17.【答案】D
【解析】【解答】解：能与铁锈反应生成氯化铁的黄色溶液，能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，则该物质为酸 故选D．
【分析】根据选项中的四种物质与表中的三种物质的反应现象分析解答即可；
18.【答案】B
【解析】【解答】解：A、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，故A错误； B、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以实验使用时，最好戴上防护眼镜，故B正确；
C、药品不能品尝，所以不能在实验室里用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体，故C错误；
D、配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定量的水，再慢慢注入浓硫酸并不断搅拌，故D错误．
故选：B．
【分析】A、根据不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液进行解答；
B、根据氢氧化钠有强烈的腐蚀性进行解答；
C、根据药品不能品尝进行解答；
D、根据配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定量的水，再慢慢注入浓硫酸并不断搅拌进行解答．
19.【答案】D
【解析】【解答】解：A、托盘天平用于粗略称量药品的质量，准确到0.1g，不能精确到0.01g，故不能用托盘天平称取12.05gNaCl固体，实验记录不合理． B、用10mL量筒量取5.28mL稀硫酸，不符合10mL量筒的精确度为0.1mL，故无法量取，实验记录不合理．
C、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得某种稀氢氧化钠溶液的pH不可能精确为8.8，实验记录不合理．
D、向酒精灯内添加酒精时，不可超过其容积的 ，该实验记录合理．
故选D．
【分析】A、托盘天平用于粗略称量药品的质量，准确到0.1g．
B、根据10mL量筒的精确度为0.1mL进行分析判断．
C、pH试纸所附的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数．
D、根据酒精灯的使用方法、注意事项进行分析判断．
20.【答案】C
【解析】【解答】解：A、西瓜汁的pH在5﹣6之间，呈酸性，故说法错误；
B、pH小于7显酸性，数值越小酸性越强，因此上述呈酸性的物质中苹果汁的酸性最强，故说法错误；
C、肥皂水的pH大于7，显碱性，能使无色酚酞试液变红，故说法正确；
D、牙膏的pH大于玉米粥的pH，因此玉米粥的碱性比牙膏的碱性弱，故说法错误；
故选C．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强．
酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色．
二、填空题
21.【答案】干燥；石灰浆中含有Ca（OH）2 ， 能与空气中的二氧化碳反应生成不溶于水的白色物质碳酸钙，干燥后墙面变硬；石蕊溶液和浓盐酸（或酚酞溶液和浓氨水）
【解析】【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂．
（2）石灰浆中的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色的坚硬的物质，干燥后墙面变得既白又硬．
（3）滤纸做成的小花喷上某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色；
若喷洒的是石蕊溶液，则烧杯中的应是具有挥发性的酸性溶液，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水生成盐酸使紫色石蕊溶液变红色；
若喷洒的是酚酞溶液，则烧杯中的应是具有挥发性的碱性溶液，浓氨水有挥发性，挥发出的氨气体遇到试剂中的水形成氨水，氨水呈碱性，无色的酚酞溶液遇碱性溶液变红色．
故答案为：（1）干燥；（2）石灰浆中含有Ca（OH）2 ， 能与空气中的二氧化碳反应生成不溶于水的白色物质碳酸钙，干燥后墙面变硬；（3）石蕊溶液和浓盐酸（或酚酞溶液和浓氨水）．
【分析】（1）根据浓硫酸具有吸水性进行分析解答．
（2）根据石灰浆的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，进行分析解答．
（3）滤纸做成的小花喷上某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色；根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，结合常见的具有挥发性的溶液进行分析解答．
22.【答案】H2SO4；BaCl2
【解析】【解答】解：其原理是二种无色的溶液混合后发生化学反应生成白色沉淀．常见的酸溶液有稀盐酸和稀硫酸，能和稀盐酸反应生成白色沉淀的物质是硝酸银溶液；能和稀硫酸反应生成白色沉淀的是可溶性的钡盐的溶液和氢氧化钡溶液． 故答案为：H2SO4；BaCl2或HCl；AgNO3（答案合理即可）
【分析】考虑二种无色的溶液混合后发生化学反应生成白色沉淀．
23.【答案】B；A；C；酸碱指示剂遇到酸、碱溶液呈现不同的颜色；碱；使紫色石蕊试剂变蓝；酸；使紫色石蕊试剂变红
【解析】【解答】解：要在白纸上变出“雨落叶出红花开”的趣味实验，首先白纸上需用无色液体作画，然后喷洒其它液体与纸上液体变化而呈现出不同颜色．因此在纸上作画时不可使用紫色石蕊试液，一是因为其有色二是喷洒其它溶液时要呈现不同颜色，喷洒中要让花呈红色，石蕊试液遇酸变红，所以用稀硫酸画花，那么NaOH溶液就用来画叶，石蕊试液遇碱变蓝，叶呈蓝色，石蕊试液就是“雨”；
故选B，A，C；
石蕊为常用的酸碱指示剂，遇酸、碱会呈现不同的颜色．比如稀硫酸呈酸性，能使石蕊变红色；NaOH溶液呈碱性，能使石蕊变蓝色；
故答：酸碱指示剂遇到酸、碱溶液呈现不同的颜色；碱；使紫色石蕊试剂变蓝；酸；使紫色石蕊试剂变红．
【分析】“雨落叶出红花开”，雨落为喷洒溶液，喷洒溶液后白纸上显现出花叶和红色的花．
所提供的物质中，NaOH溶液能使石蕊变蓝，不能出现“红色开”的现象，可用于“叶出”；硫酸溶液能使石蕊变红，满足“红花开”的需要．
24.【答案】氯化氢；白雾；氯化氢；水蒸气；盐酸小液滴；挥发
【解析】【解答】解：气体HCl的水溶液俗称盐酸，敞口放置的浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气再结合成盐酸的小液滴，所以在瓶口看到了白雾． 故答：氯化氢，白雾，氯化氢，水蒸气，盐酸小液滴，挥发．
【分析】利用气体HCl易溶于水形成盐酸的特性，解释敞口放置的浓盐酸瓶口出现白雾的原因，从而了解浓盐酸的挥发性．
25.【答案】B；石蕊试液等
【解析】【解答】解：A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体，不能使酚酞试液变色，故选项错误． B、从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体，与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，烧杯丙中出现了明显变化，故选项正确．
C、从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体，与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，但无明显变化，故选项错误．
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体，能使紫色石蕊溶液变红色（合理即可）．
故答案为：B；石蕊试液等．
【分析】根据小烧杯乙中盛有浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，在小烧杯丙中加入某种溶液后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙，烧杯丙中出现了明显变化，说明从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与丙中溶液反应出现了明显现象，据此结合酸的化学性质，进行分析判断．
三、实验探究题
26.【答案】（1）用试管取污水少许，滴入酚酞试液，试液变红；
（2）用试管取污水少许，滴入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成．
【解析】【解答】（1）碱溶液能使酚酞试液变红色，所以要检验废水显碱性，就可以向废水样品中滴加酚酞试液，若溶液变红色，则说明废水显碱性．（2）碱溶液能和硫酸铜溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，所以我们可以根据这个有特殊反应现象的反应进行检验，向废水样品中滴加硫酸铜溶液，如果有蓝色沉淀产生，则说明废水显碱性．故答案为：（1）用试管取污水少许，滴入酚酞试液，试液变红；（2）用试管取污水少许，滴入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成．
【分析】根据碱溶液的化学性质可以知道，要检验溶液显碱性，可以通过滴加指示剂或与非金属氧化物来.酸及盐溶液反应，但常见的碱溶液和非金属氧化物.酸反应均无明显现象，顾可以选用和指示剂及盐中的硫酸铜溶液反应来检验.
27.【答案】（1）放热
（2）氢氧化钠滴入稀盐酸
（3）OH-；H+
（4）红；气泡；CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑；NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
（5）解：设反应后所得NaCl溶液的溶质质量为 ，
解得： =2.34g，所以反应后所得NaCl溶液的溶质质量分数为 。
答：反应后所得NaCl溶液的溶质质量分数为6.5%。
【解析】【解答】（1）从图上可以看出，随着反应的进行，温度是逐渐升高的，说明反应中有热量放出；（2）溶液开始是pH小于7，说明是氢氧化钠往稀盐酸中加；（3）酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失。由NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，氢氧化钠中含有钠离子和氢氧根离子，盐酸中含有氢离子和氯离子，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，则甲、乙处应填入的化学符号依次是OH−、H+；（4）a：取样，滴加石蕊试液，若变红，证明有盐酸剩余；b：取样，加入一小块石灰石，若观察到气泡，证明有盐酸剩余。发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑；c：取样，滴加硝酸银溶液，若观察到有白色沉淀，证明有盐酸剩余。同学们认为该方案不合理，因为生成的氯化钠中也含有氯离子，化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl ↓+NaNO3.
故答案为：放热；氢氧化钠滴入稀盐酸；OH-；H+；红；气泡；CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑；NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；
解：设反应后所得NaCl溶液的溶质质量为 x ，
解得： =2.34g，所以反应后所得NaCl溶液的溶质质量分数为 。
答：反应后所得NaCl溶液的溶质质量分数为6.5%。
【分析】在化学反应中，参加反应的物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。
四、综合题
28.【答案】（1）防止B中的二氧化碳进入A中.
（2）开始时，氢氧化钙溶液显碱性，遇到酚酞显示红色，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，随着盐酸的滴入，烧杯中溶液红色逐渐褪去；当红色刚好变为无色时，氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应.
（3）打开活塞Ⅱ，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞Ⅱ，锥形瓶中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，压强变小，A装置中的压强大，就会将锥形瓶内的氯化钙压入B中，然后氯化钙与反应生成的碳酸钠反应，生成碳酸钙白色沉淀，因此有白色沉淀生成.
（4）取反应后的溶液，滴加氯化钡溶液（或氯化钙溶液）至不再产生沉淀为止，静置；取上层清液，加入酚酞溶液，溶液变红，说明该溶液中有氢氧化钠。
【解析】【解答】解：（1）实验过程中需缓缓通入氮气，其作用是防止B中的二氧化碳进入A中；（2）开始时，氢氧化钙溶液显碱性，遇到酚酞显示红色，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，随着盐酸的滴入，烧杯中溶液红色逐渐褪去；当红色刚好变为无色时，氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应；（3）打开活塞Ⅱ，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞Ⅱ，锥形瓶中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，压强变小，A装置中的压强大，就会将锥形瓶内的氯化钙流入B中，然后氯化钙与反应生成的碳酸钠反应，生成碳酸钙白色沉淀，因此有白色沉淀生成；（4）取反应后的溶液，滴加氯化钡溶液（或氯化钙溶液）至不再产生沉淀为止，静置；取上层清液，加入酚酞溶液，溶液变红，说明该溶液中有氢氧化钠
故答案为：（1）防止B中的二氧化碳进入A中；
（2）开始时，氢氧化钙溶液显碱性，遇到酚酞显示红色，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，随着盐酸的滴入，烧杯中溶液红色逐渐褪去；当红色刚好变为无色时，氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应；
（3）打开活塞Ⅱ，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞Ⅱ，锥形瓶中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，压强变小，A装置中的压强大，就会将锥形瓶内的氯化钙压入B中，然后氯化钙与反应生成的碳酸钠反应，生成碳酸钙白色沉淀，因此有白色沉淀生成；
（4）取反应后的溶液，滴加氯化钡溶液（或氯化钙溶液）至不再产生沉淀为止，静置；取上层清液，加入酚酞溶液，溶液变红，说明该溶液中有氢氧化钠
【分析】（1）根据实验过程中需缓缓通入氮气，其作用是防止B中的二氧化碳进入A中解答；（2）根据氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水解答；（3）根据打开活塞Ⅱ，氢氧化钠和二氧化碳反应，使瓶内压强减小，在大气压的作用下，打开K2时，盐酸与氢氧化钙反应生成的氯化钙溶液进入B中解答；（4）根据检验是否含有氢氧化钠，需要先把碳酸钠除去，据此解答．本题考查了氢氧化钠和盐酸的反应，以及氢氧化钠和二氧化碳的反应，完成此题，可以依据氢氧化钠的化学性质进行．所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的练习．
29.【答案】（1）氢氧化钠溶液
（2）HCl、NaCl
（3）Na+、Cl﹣
（4）蓝
（5）氢离子；氢氧根离子
【解析】【解答】解：（1）坐标的pH变化是由小于7到大于7的过渡，因此进行的操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中．（2）当加入溶液的质量为ag时，溶液呈现酸性，所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠．
故填：HCl、NaCl；（3）当溶液的pH=7时，酸碱恰好完全反应，溶液中的主要离子是（些离子符号）钠离子和氯离子；（4）当加入溶液的质量为bg时，所得溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色．故填：蓝．【结论】中和反应的实质是酸电离的氢离子和碱电离的氢氧根离子相互作用生成水的过程，即中和反应的实质是H++OH﹣=H2O．
答案：（1）氢氧化钠溶液；（2）HCl、NaCl；（3）Na+、Cl﹣；（4）蓝；【结论】氢离子；氢氧根离子．
【分析】（1）根据坐标变化的趋势结合盐酸的PH小于7，氢氧化钠溶液的PH大于7分析；（2）当加入溶液的质量为ag时，溶液呈现酸性，溶液中既有生成的氯化钠，又有未反应的盐酸；（3）根据当溶液的pH=7时，酸碱恰好完全反应解答；（4）当加入溶液的质量为bg时，溶液显碱性能使石蕊试液变红色．【结论】根据中和反应的实质是酸电离的氢离子和碱电离的氢氧根离子相互作用生成水的过程，即中和反应的实质是H++OH﹣=H2O．解答本题的关键是根据坐标的pH变化结合溶液的酸碱性与溶液pH的关系进行分析，并对反应过程中的溶液的酸碱性正确判断．液体
胃液
唾液
胆汁
血浆
PH
0.9﹣1.5
6.6﹣7.1
7.1﹣7.3
7.35﹣7.45
X
Y
A
CO
Ca（OH）2溶液
B
CO2
NaOH溶液
C
HCl
Ca（OH）2溶液
D
SO2
NaOH溶液
酚酞溶液
铁锈
碳酸氢钠
物质X
无明显变化
溶液变为黄色
产生气泡
HCl+
NaOH=
NaCl+H2O
40
58.5
16 10%
x
HCl+
NaOH=
NaCl+H2O
40
58.5
16 10%
x
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