高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 原子结构与元素性质课文内容ppt课件

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1.原子是化学变化中的最小微粒。2.原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的。而原子核是由质子和中子两种粒子构成的。3.元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。原子可以说种类或者个数,元素只能说种类,不能说个数。
一、原子结构1.原子的构成
对于原子来说:核电荷数=质子数=核外电子数2.质量数人们将原子核中质子数和中子数之和称为质量数。质量数用符号A表示,中子数用符号N表示,质子数用符号Z表示,三者的关系式如下:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
二、核素1.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。元素的种类是由原子核内的质子数决定的。2.人们把具有相同数目的质子和相同数目的中子的一类原子称为核素。氢元素的三种核素,如下表:
3.同位素(1)定义:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。(2)性质。①互为同位素的原子化学性质几乎完全相同,物理性质有所不同。②由互为同位素的不同原子构成的单质或化合物,化学性质几乎相同而物理性质都有一定的差别。③由天然存在的某种元素组成的物质中,不论是游离态还是化合态,该元素的各种核素的丰度一般是不变的。
【微思考1】是不是所有原子都是由质子、中子和电子构成的?
【微思考2】质子数相同的微粒一定属于同一种元素吗?
提示:不一定。如Ne和H2O。
1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)有些元素有多种核素,有些元素只有一种核素,有多少种核素就有多少种原子。 (　　)
答案:(1)√　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)√
(4)上述9种微粒中有　　　种核素,含有　　　　种元素。 
构成原子的微粒及其相互关系问题探究1.已知R2+核外有a个电子、核内有b个中子。通过分析说明R原子如何表示?
提示:由R2+的电荷数和核外电子数可知,R原子的电子数为a+2,原子的核外电子数等于核内质子数,再由“质子数+中子数=质量数”可得该原子的质量数为a+b+2,所以R原子可表示为
2.若两种微粒的质子数和核外电子数分别相等,则它们的关系可能有哪几种情况?
(2)可能是两种分子,如CH4、NH3;
(4)可能是两种带电荷数相同的阴离子,如OH-、F-。
知识归纳构成原子的微粒间的关系(1)质量关系:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。(2)数量关系:①对于原子,质子数=核电荷数=核外电子数。②对于阳离子,质子数=核外电子数+离子所带电荷数。③对于阴离子,质子数=核外电子数-离子所带电荷数。(3)电性关系:质子数=核外电子数时,为原子;质子数>核外电子数时,为阳离子;质子数<核外电子数时,为阴离子。
典例剖析例1某元素一种核素的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是(　　)A.该元素的相对原子质量为(m+n)B.这种元素的原子序数为n
D.核内中子的总质量小于质子的总质量答案:C解析:该核素的质量数为m+n,A项错误;这种元素的原子序数为m,B项错误;该同位素原子的摩尔质量为(m+n)g·ml-1,所以W g 该原子的物质的量约为 ml,C项正确;题给核素的质子的总质量和中子的总质量的相对大小无法确定,D项错误。
原子(核素)的相对原子质量与近似相对原子质量　元素的相对原子质量(1)原子(核素)的相对原子质量。
(2)原子(核素)的近似相对原子质量=质量数。(3)元素的相对原子质量是各种核素的相对原子质量分别与各种核素在自然界里丰度的乘积的加和。
答案:D解析:该微粒的中子数=质量数-质子数=b-a,A项错误;该微粒的核外电子数=核内质子数+所带负电荷数=a+n,B项错误;X原子的质量数为b,C项错误;一个原子实际质量的数值(以g为单位时)约等于原子的相对原子质量与阿伏加德罗常数数值的比值,则一个X原子的
变式训练1-2假设R元素没有同位素,R原子的质量数为A,Rm-的核外电子数为x,则W g Rm-所含中子的物质的量为(　　)A.(A-x+m)ml B.(A-x-m)ml
元素、核素、同位素、同素异形体的概念辨析问题探究
3.12C和14C互为同位素,物理性质不同,但化学性质几乎完全相同吗?提示:12C和14C由于其质子数均为6,而中子数分别为6和8,故它们互为同位素,其物理性质不同,但化学性质几乎完全相同。
知识归纳1.元素、核素、同位素、同素异形体之间的关系
2.元素、核素、同位素及同素异形体的比较
典例剖析例2(双选)下列说法正确的是(　　)A.由H、D、T与16O、17O、18O相互结合为水,可得18种水分子,相对分子质量不同的水分子种数为8种B.H2、D2、T2互为同素异形体C.H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1∶2∶3D.氘、氚发生核聚变成为其他元素,不属于化学变化答案:CD解析:H、D、T组合有H2、D2、T2、HD、HT、DT共6种,分别与16O、17O、18O构成水分子,共有6×3=18种,相对分子质量介于18~24之间,共有7种,A项错误;H2、D2、T2均为氢气单质,化学性质相同属于化学范围内的同一种物质,B项错误;H2、D2、T2在相同条件下的密度比等于气体的相对分子质量之比,即三者的密度之比为2∶4∶6=1∶2∶3,C项正确;氘、氚发生的核聚变属于核反应,不是化学变化,D项正确。
变式训练2下列说法正确的是(　　)
C.35Cl和37Cl-两者互为同位素D.当氘原子转变为氕原子发生了分解反应答案:B
不同,故A项错误 原子的质子数是86,中子数是222-86=136,中子数与质子数的差是50,故B项正确;同位素是指质子数相同、中子数不同的原子,37Cl-是离子,故C项错误;氘原子转变为氕原子是核变化,核变化属于物理变化,故D项错误。
1.下列关于原子构成的说法正确的是(　　)A.由质子和电子构成B.由原子核和核外电子构成C.由质子和中子构成D.由中子和电子构成答案:B解析:原子是由原子核和核外电子构成,原子核一般由质子和中子构成。
3.已知元素R有某种同位素的氯化物RClX,该氯化物由离子构成,其中R微粒核内中子数为Y,核外电子数为Z,该同位素的符号为(　　)
答案:C解析:氯化物中阳离子为Rx+,其核外电子数为Z,则R原子的质子数为Z+X,质量数为Z+X+Y。