高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 原子结构与元素性质免费复习练习题

第1节　原子结构与元素性质

课时1　原子核　核素

1．日前，由中国计量科学研究院(NIM)自主研制出了精确度极高的NIM5铯(133Cs)原子喷泉钟，1 500万年不差一秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为(　　)

A．23　　 B．55

C．78   D.  133

2．某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是(　　)

A.Al   B.Al

C.C   D.C

3．14C可用于考古断代。下列关于14C的说法中正确的是(　　)

A．质量数为6   B．质子数为6

C．电子数为14   D．中子数为14

4．下列有关同位素的叙述正确的是(　　)

A．质子数相同中子数不同的粒子互为同位素

B．同位素原子的区别在于质量数不同

C．同位素原子的物理性质、化学性质均相同

D．同一种元素的不同核素间可互称同位素

5．下列属于同位素的一组是(　　)

A．O2、O3   B．Na2O、Na2O2

C.K、Ca   D．H、D、T

6．请根据你所学过的知识判断下列说法正确的是(　　)

A．碘­131可以表示为I

B．131I的中子数是53

C．核能的利用证实了原子的可分性

D．131就是碘­131的相对原子质量

7．下列说法中正确的是(　　)

A．同种元素的质子数必定相同

B．不同元素的质量数不同

C．原子核都是由质子和中子构成的

D．凡是核外电子数相等的微粒必定属于同一元素

8．对于符号：35Cl和37Cl、H2和D2、1H216O和2H218O。下列有关说法正确的是(　　)

A．35Cl和37Cl互称为同素异形体

B．H2和D2是氢元素的两种同位素

C．35和37表示的是质量数

D．1H216O和2 H218O表示同一种水分子

9．《健康报》报道，放射性Ho可有效治疗肝癌。该原子核内的中子数与核外电子数之差是(　　)

A．32   B．67

C．99   D．166

10．科学研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发利用作未来的新型能源。

(1)He的中子数是        ，He与He互称为        。

(2)α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，由此推断α粒子含有        个质子和        个中子。

(3)在He、He两种核素中，原子核内的中子数之差为        ，与α粒子有相同质子数和中子数的是        。

11．Ⅰ.(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号        。

(2)原子种类由           决定；元素种类由        决定；元素的同位素由            决定；元素的化学性质由        决定。

Ⅱ.有①O；O；O；②H2O、D2O、③石墨、金刚石；

④H、D、T，四组微粒或物质，回答下列问题：

(1)互为同位素的是        。

(2)互为同素异形体的是        。

(3)由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物中相对分子质量最大的是        (填化学式)。

12．用X表示原子：

(1)中性原子的中子数：N＝        。

(2)阳离子的中子数：Xn＋共有x个电子，则N＝        。

(3)阴离子的中子数：Xn－共有x个电子，则N＝        。

(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝        。

(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为        。

13．已知某元素的离子A2－核外有n个电子，核内含有a个中子，则此元素原子符号表示正确的是(　　)

A.A   B.A

C.A   D.A

14．核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是(　　)

A.(A－N＋8)mol

B.(A－N＋10)mol

C．(A－N＋2)mol

D.(A－N＋6)mol

15．设某元素原子的核内质子数为m，中子数为n，则下列判断正确的是(　　)

A．不能由此确定该元素的相对原子质量

B．这种元素的相对原子质量为m＋n

C．若碳原子质量为w g，此原子的质量为(m＋n)·w g

D．若该元素符号为A，则该元素原子符号为A

16．现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、14N、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题：

(1)其中，含有        种元素，属于氢元素的核素有        种，属于铀元素的核素有        种，互为同位素的原子分别是        ，        。

(2)质量数相等的粒子为        ，        ，            (可不填满，也可补充)。

(3)氢元素的同位素1H、2H、3H与氧元素的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为          ，可得        种不同的相对分子质量。

(4)0.1 mol 14N中共含        mol中子，含      个电子。

课时1　原子核　核素答案

1、【C】　[由质子数＋中子数＝质量数，则133Cs的中子数＝133－55＝78。]

2、【C】　[该粒子的质量数为6＋7＝13，又因质子数为6，故化学符号为C。]

3、【B】[14C中含有的质子数为6，质量数为14，根据质量数＝质子数＋中子数可知，14C中含有的中子数＝质量数－质子数＝14－6＝8，核外电子数＝质子数＝6。]

4、【D】[同一种元素中质子数相同而中子数不同的核素间互为同位素，如OH－与F－则不是，A项错误；同位素原子的区别在于中子数不同，同位素的化学性质相同，而物理性质不同，B、C项错误。]

5、【D】[同位素是具有相同质子数而不同中子数的同一种元素的不同核素。同位素是核素不是单质，不是化合物。]

6、【C】[碘­131的正确表示法是I，A项错误；I原子中有78个中子，B项错误；原子核裂变的结果是核内质子数和中子数的变化，说明原子可分，C项正确；131是碘­131的质量数，而非碘­131的相对原子质量，二者的数目可能非常接近，但不相等，故D项错误。]

7、【A】[元素的种类由质子数决定，质子数相同的不同原子称为同一元素，A对；元素没有质量数，B错；H的原子核内无中子，C错；核外电子数相等的微粒可能是原子、分子或离子，D错。]

8、【C】[35Cl和37Cl是不同种原子，是氯元素的两种核素，互为同位素，A错。H2和D2是单质，B错。1 H216O由2个普通氢原子(1H)和1个16O构成，其质量数之和为18；而2H218O由2个重氢原子(2H)和1个18O构成，其质量数之和为22，显然是不同种水分子，D错。]

9、【A】[Ho的核外电子数为67，中子数为166－67＝99，中子数与核外电子数之差为99－67＝32。]

10、【(1)1　同位素　(2)2　2　(3)1　He】

 (1)He表示质子数为2、质量数为3的一个氦原子，其中子数是3－2＝1；He与He互称为同位素。

(2)根据α粒子是一个原子核可知α粒子中不含电子，再由α粒子带有2个单位正电荷可知其含有2个质子，进而可以根据质量数为4的原子核推断出α粒子含有2个中子。

(3)He中有2个质子和1个中子，He中有2个质子和2个中子，故二者中子数之差为1；在He中有2个质子和2个中子，与α粒子有相同质子数和中子数。

11、【Ⅰ.(1)O　(2)质子数和中子数　质子数　中子数　最外层电子数

Ⅱ.(1)①④　(2)③　(3)T2 O】

Ⅰ.(1)含有8个质子的原子为氧原子，含有10个中子，质量数为18，则该原子的化学符号为O。

(2)质子数和中子数完全相同的原子才是同种原子，否则为不同种原子；质子数相同的原子是同种元素，否则不是同种元素；只有质子数相同、中子数不同的同种原子才互为同位素；最外层电子数的多少决定元素的化学性质。

Ⅱ.互为同位素的应该是质子数相同而中子数不同的同种原子，所以答案选①④；互为同素异形体的应该是相同元素形成的性质不同的单质，答案应该选③；由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物中相对分子质量最大的应该是质量数最大的两种原子形成的分子，应该是T2 O。

12、【(1)A－Z　(2)A－x－n　(3)A－x＋n

(4)22　(5)(m－x＋2)mol】

(1)对于中性原子来说其N＝A－Z。

(2)阳离子中由于失去电子，所以若阳离子有x个电子，则其Z＝x＋n，则中子数N＝A－(x＋n)＝A－x－n。

(3)阴离子中由于得到电子，所以若阴离子有x个电子，则其Z＝x－n，则中子数N＝A－(x－n)＝A－x＋n。

(4)中性分子或原子团的中子数等于各原子的中子数之和，则N＝(12－6)＋2×(16－8)＝22。

(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则该离子中的质子数Z＝m－x，由于带两个单位的负电荷，则A2－所含电子数为m－x＋2，则n g A2－所含电子的物质的量为(m－x＋2)mol。

13、【B】[A2－核外有n个电子，则A含电子数为n－2，即质子数为n－2，故质量数为a＋n－2。]

14、【A】　[质子、中子在化学变化中均不变化，故R的质量数为A，中子数为N，质子数为(A－N)。R2＋氧化物的化学式为RO，摩尔质量为(A＋16) g·mol－1，n g RO的物质的量为 mol，则所含质子的物质的量为(A－N＋8) mol。]

15、【A】　[元素的相对原子质量是所有同位素原子的相对原子质量计算出的平均值，B项错误，A项正确；此原子的质量约为(m＋n)×w g，C项错误；该元素原子的符号为mA，D项错误。]

16、【(1)7　3　3　1H、2H、3H　234U、235U、238U

(2)40K与40Ca　14N与14C　1H与1H＋

(3)18　7

(4)2.1　2.2NA】

(1)共有7种元素，氢元素中有1H、2H、3H三种核素，铀元素有234U、235U、238U三种核素，上述三种氢原子、三种铀原子各自互为同位素。

(2)质量数相等的粒子有：40K与40Ca、14N与14C、1H与1H＋。

(3)结合水分子种数：①每2个相同氢原子核素分别与三个氧原子结合成9种；②任意2个不同氢原子核素分别与三个氧原子结合成9种，共有18种；组成H2O的质量数为18、19、20、21、22、23、24，共7种。

(4)每个14N中含质子数为7×3＝21个，中子数为(14－7)×3＝21个，电子数为22个，则0.1 mol 14N中含2.1 mol 中子，含2.2NA个电子。