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初中化学第十一单元 盐 化肥综合与测试巩固练习
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这是一份初中化学第十一单元 盐 化肥综合与测试巩固练习，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．某工厂排放的废水的PH=3，且含有有毒的Cu2+，为治理此废水，回收金属Cu，并将其PH调节至7.5﹣8．其经济可行的方案，是向此废水中加入（ ）
A．Fe B．Ca（OH）2和Fe C．NaOH和Fe D．H2O和Fe
2．下列除去杂质的试剂和方法可行的是（ ）
3．下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）
A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④
4．将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（ ）
A．BaCl2、NaOH、H2SO4 B．KNO3、NaCl、CuSO4
C．HCl、Na2CO3、K2SO4 D．KMnO4、Na2SO4、KCl
5．下列实验对应的图象正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
6．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．普通玻璃是一种纯净物
B．大力开发新能源以替代不可再生的化石燃料
C．人体因碘摄入量不足，容易导致骨质疏松症
D．为了增加草木灰肥料，大力提倡在田间焚烧秸秆
7．家庭常用液体的pH如下，其中碱性最强的是（ ）
A．洁厕精：1.0 B．洗发露：7.6 C．洗衣液：10.5 D．漂白液：13.4
8．下列物质的名称和俗名对应正确的是（ ）
A．氧化钙－熟石灰 B．氢氧化钠－纯碱 C．碳酸氢钠－小苏打 D．硝酸钾－草木灰
9．下表所示的是生活中一些物质的pH，其中呈酸性的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
10．下列物质之间的转化不能一步实现的是（ ）
A．CO2 → O2 B．Na2CO3→ NaCl C．Ca(OH)2 → NaOH D．Fe2O3→ FeCl2
11．在我们学过的化学知识中，有许多物质“名不副实”。下列说法错误的是( )。
A．“食盐”不是盐 B．“纯碱”不是碱
C．“水银”不是银 D．“干冰”不是冰
12．善于归纳和总结是科学学习的良好习惯。小明把与数字“三”有关的部分化学知识进行如下表所示的归纳与小结，其中错误的是（ ）
二、填空题
13．厨房中有许多与化学知识有关的问题，是家庭中的实验室(如图)，试回答：
(1)写出厨房中每天必用的调味品的化学式为______________；
(2)用合成材料作厨房抹布，其优点是__________________________________；
(3)厨房中的不粘锅内衬膜一般是(写化学名称)___________；推测该物质可能具有的两点性质是___________________________；
(4)在家中，胃酸病发作可用厨房中的小苏打进行缓解，反应的化学方程式为_____________________________，但胃溃疡不要用小苏打，总服用以免加快胃穿孔，原因是_________________________________________。
14．稀盐酸与碳酸氢钠反应(小苏打治疗胃酸过多症)：__________________
15．请参与某学习小组进行的化学魔术的过程，并协助完成相关任务：
（查阅资料）氯化钠、氯化钙溶液呈中性。
（魔术药品）氢氧化钠稀溶液、稀盐酸
（魔术表演）在玻璃杯内放入滴有酚酞溶液的蒸馏水，加入无色溶液A后，溶液呈现红色；。再将一枚鸡蛋放入溶液中，观察到鸡蛋慢慢沉到杯底同时在蛋壳表面出现气泡，一会儿又慢慢上浮，当接近液面时又下沉，如此反复。充分反应后，取出这枚鸡蛋，又将另一枚鸡蛋放入其中，观察到鸡蛋直接沉到杯底。（如图所示）。
（1）写出无色溶液A中溶质的化学式为 ；加入无色溶液B后，溶液呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的化学式为 ；
（2）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。鸡蛋壳表面产生的气体的化学方程式 ；
（3）魔术表演结束后，玻璃杯中废液除酚酞和水外，废液中含有 。
16．已知A、B、C、D、E五种物质中都含有人体含量最多的一种金属元素，其中A是单质，B、C含有两种元素，D、E含有三种元素，反应⑤是放热反应，它们之间的转化关系如图所示，下列推理不正确的是
A、反应⑤是化合反应
B．反应④一定是中和反应
C．反应③可以由多个化学反应实现
D．反应②为吸热反应
三、推断题
17．几种常见物质之间的相互转化关系如图所示(每个字母各代表一种物质，每个箭号各表示一个化学反应，部分反应物、生成物及反应条件略去)．已知五种物质均由C、H、O中部分元素组成，A和B所含元素相同，D和E所含元素相同，X为单质，A为有毒气体，B和D可以发生化合反应。
①A的名称是_____
②B的一种用途是_______________________________________。
③写出X→D转化的化学方程式：_________________________。
④实现A→B转化的化学反应类型________(填“一定”或“不一定”)属于化合反应。
18．A～F均为初中化学中常见的物质，且均含一种地壳中含量最多的元素，其中A是单质；B、C均为液体，且组成元素相同；E是引起温室效应的主要物质；反应①中出现火星四射现象；反应②会放出大量的热．其物质间的转化关系如图所示，图中“--”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成均已略去。
（1）写出E的化学式_________,A物质的主要用途是___________;
（2）写出反应①的化学方程式_______________,生成物F是_______色固体；
（3）写出反应②的化学方程式_______________;
（4）写出方法③的化学方程式________________基本反应类型为_____________.
四、实验题
19．我国海洋资源十分丰富．从海水中提取氯化钠并以氯化钠和水为原料制取氢氧化钠、氯气等物质的工艺流程图如下：
某兴趣小组进行如下实验：
【实验一】除去粗盐中的不溶性杂质
步骤一：用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止．称量剩下的粗盐质量为1.4g
步骤二：经过过滤、蒸发，得到3.2g精盐．
（1）计算精盐的产率 （保留一位小数）．
（2）该小组测得的产率偏低，可能的原因是 ．
A．溶解时未充分搅拌
B．蒸发时水分未蒸干
C．蒸发时盐粒溅出蒸发皿
（3）步骤一、二的部分操作如图所示，其中错误的是 （填字母序号）．
【实验二】探究工艺流程图步骤Ⅱ所得的氯化钠溶液中MgCl2是否除尽，溶液中是否含有CaCl2
[查阅资料]有关物质的溶解性表（20℃）
[进行实验]请你与他们共同完成，并回答所给的问题：
[拓展思维]
（1）工艺流程图步骤Ⅰ从海水中得到粗盐，采用风吹日晒蒸发溶剂的方法，而不是采用降低溶液温度的方法，原因是 ．
（2）写出工艺流程图步骤Ⅳ的化学方程式 ．
20．有一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，同学们想用10%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是两组同学的设想及做法：
①甲组同学的实验如下图所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。
请回答：
酚酞溶液的作用是 ⑿ 边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是 ⒀ 。
当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸14.6g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为
⒁ （写出计算过程，结果用百分数表示）。
②乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的。
下列使用pH试纸的方法正确的是 ⒂ （填字母)。
A．将pH试纸剪成几段节约使用
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸放在干净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸润湿后放在干净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。他们通过进一步实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。请你根据他们的实验步骤写出实验现象：
若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出实验方案 ⒄ 。
五、计算题
21．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现取一定量该样品，加水配制成80g溶液，再加入80g氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤后得到溶质质量分数为10%的滤液150g。求：
（1）生成沉淀的质量为_____g；
（2）原样品中氯化钠的质量_________。
22．张南和化学兴趣小组的同学从内蒙古伊盟地区的天然碱湖带来一种“碱”样品（含 有碳酸钠、氯化钠和泥沙）。为测定这种样品（样品中的泥沙不参加反应，也不溶于水）中 碳酸钠的含量，并得到纯净的一定浓度的氯化钠溶液。进行了如下实验：
请回答下列问题：
（1）写出发生反应的化学方程式____________；
（2）根据已知条件列出求解反应中生成氯化钠的质量(X)的比例式_______；
（3）该“碱”样品中碳酸钠的含量为_______；
（4）若最终得到的滤液为不饱和溶液，则所得滤液中溶质的质量分数为______；
（5）若用36.5%的浓盐酸配制上述实验所用的稀盐酸，需浓盐酸的质量为________。
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂和方法
A
Mg（NO3）2溶液（AgNO3）
加入过量铁粉，过滤
B
NaCl溶液（Na2SO4）
加入适量BaCl2溶液，过滤
C
CO2（CO）
通过足量澄清石灰水
D
N2（O2）
通过灼热的氧化铜
选项
A
B
C
D
名称
牙膏
鸡蛋清
肥皂
橘子水
pH
8～9
7～8
9～11
3～4
知识内容
小结
A
农业常用三种化肥
氮肥、钾肥、磷肥
B
空气中常见的三种有害气体
一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫
C
自然界的三种化石燃料
煤、石油和天然气
D
生活中用得最多的三种有机合成材料
合成纤维、塑料和合成橡胶
阴离子
阳离子
OH﹣
Ca2+
微
不
Mg2+
不
微
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤一：取一定量的氯化钠溶液于试管中，加入适量的NaOH溶液
无明显现象
说明MgCl2 （填“已”或“未”）除尽
步骤二：往步骤一所得溶液中加入适量的 溶液
产生白色沉淀
说明溶液中含有CaCl2
实验步骤
现 象
结 论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。
⒃
NaOH溶液部分变质
参考答案
1．B
【解析】A、加入铁可以与铜离子反应生成铜从而回收铜，同样铁可以和酸反应降低溶液的酸性，但不能将溶液的PH调节至7.5﹣8，从经济方面考虑也不可行，故A错误；
B、加入石灰水能与酸反应从而降低废水的酸性，铁排在铜的前面，能与硫酸铜反应回收铜，故B正确；
C、加入烧碱能与酸反应从而降低废水的酸性，铁排在铜的前面，能与硫酸铜反应回收铜，但是氢氧化钠的价格比较高，从经济方面考虑不可行，故C错误；
D、加入铁可以与铜离子反应生成铜从而回收铜，加入水降低废水的酸性，但不能将溶液的pH调节至7.5﹣8，故D错误．
故选：B．
2． B
【解析】试题分析：A、铁粉与硝酸银反应，生成银和硝酸亚铁，引来新的杂质，错误；B、硫酸钠与适量氯化钡反应，生成硫酸钡和氯化钠，正确；C、CO与澄清石灰水不发生反应，错误；D、氧化铜与氧气不发生化学反应，错误。故选B
考点：除杂质问题。
3．A
【解析】①2Cu+O2 △2CuO，CuO+H2SO4= CuSO4+H2O ，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，正确；②Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑，FeSO4不能发生反应生成Fe (OH)3，错误；③2NaOH+CuCl2= 2NaCl+ Cu(OH)2↓ ，NaCl不能发生反应生成Na2CO3，错误；④CaCO3+ 2HCl==CaCl2+ H2O + CO2↑， CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2 NaCl，正确。故选A。
【点睛】熟知物质之间的转化关系。
4．C
【解析】
试题分析：物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子． A、BaCl2和H2SO4生成硫酸钡沉淀，溶液变浑浊，故选项错误． B、CuSO4溶液有颜色，故选项错误． C、三者之间不反应，符合无色透明的要求，故选项正确． D、三者之间不反应，但高锰酸钾溶于水呈紫黑色，故选项错误．故选C．
考点：物质的共存
5．C
【解析】
A、等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，铝生成的氢气质量大于镁，在金属活动性顺序中，镁在铝的前面，与酸反应的速率比铝快，在坐标中，斜线越陡，反应的速率越快，故A错误；
B、向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠的pH大于7，最后溶液的pH会大于7，故B错误；
C、盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，生成的氢氧化铁沉淀能与盐酸反应生成氯化铁和水，所以一开始时盐酸与氢氧化钠反应，无沉淀生成，当盐酸消耗尽，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，故C正确；
D、氢氧化钠的pH大于7，加水稀释其pH变小，但不会小于等于7，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了常见物质间的反应以及溶液稀释pH变化的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识结合反应的实验现象进行．
6． B
【解析】
试题分析：A选项普通玻璃是一种纯净物是错误的叙述，属于混合物；B选项大力开发新能源以替代不可再生的化石燃料是正确的叙述；C选项是错误的叙述，人体因钙元素摄入量不足，容易导致骨质疏松症；D选项为了增加草木灰肥料，大力提倡在田间焚烧秸秆是错误的叙述，这样污染空气，故答案选择B
考点：化学与生活、生产
7．D
【解析】
溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。上述物质中漂白液的pH最大，溶液的减小最强。
8．C
【解析】A氧化钙是生石灰，熟石灰是氢氧化钙，错误；B、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠，错误；C碳酸氢钠俗称小苏打，正确；D、草木灰的主要成分是碳酸钾，错误。故选C。
点睛：生石灰是氧化钙，熟石灰和消石灰是氢氧化钙；苏打是碳酸钠，小苏打是碳酸氢钠 。
9．D
【解析】牙膏、鸡蛋清、肥皂等物质的pH大于7，显碱性；橘子水的pH小于7，显酸性。故选D。
10．D
【解析】
试题分析：A、CO2 → O2，可以通过植物的光合作用一步实现，正确，B、Na2CO3→ NaCl可以通过Na2CO3与盐酸或氯化钙溶液反应一步实现，正确，C、Ca(OH)2→ NaOH可以通过Ca(OH)2与Na2CO3溶液反应一步实现，正确，D、Fe2O3与盐酸反应得到FeCl3，故Fe2O3→ FeCl2不能一步实现，错误，故选D
考点：物质的转化
11．A
【解析】
试题分析：A、“食盐”是氯化钠,是属于盐,错误， B、“纯碱”是碳酸钠，不是碱，正确，C、“水银”是金属汞，不是银，正确，D、“干冰”是固态二氧化碳，不是冰，正确，故选A
考点：物质的成分
12．B
【解析】A、农业上常用的三种化肥是氮肥、钾肥、磷肥； 正确；
B、空气中常见的三种有害气体是一氧化碳、二氧化氮和二氧化硫，二氧化碳不是有毒气体，能形成温室效应；不正确；
C、自然界的三种化石燃料是：煤、石油和天然气； 正确；
D、生活中用得最多的三种有机合成材料是：合成纤维、塑料和合成橡胶． 正确．
故选B
13．(1) NaCl；（2）耐磨，耐化学腐蚀，[没答强度高也给分] ;
(3) 聚四氟乙烯；不溶于水，无毒(答：不溶于油，熔点较高，与金属有很强的附着力均给分)；（4）NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑；在胃内发生的上述反应，产生气体增多（1分），胃内压强增大（1分），易通破创面（答出要点：产生气体，压强增大即给分）
【解析】
试题分析：（1） 厨房中每天必用的调味品为氯化钠，化学式为：NaCl
（2）用合成材料作厨房抹布，属于合成纤维，其优点是耐磨，耐化学腐蚀
（3） 厨房中的不粘锅内衬膜一般是：聚四氟乙烯；该物质可能具有的两点性质是：不溶于水，无毒(或不溶于油，熔点较高，与金属有很强的附着力)
（4）胃酸病发作可用厨房中的小苏打进行缓解，反应化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
但胃溃疡不要用小苏打，总服用以免加快胃穿孔，原因是：在胃内发生的上述反应，产生气体增多，胃内压强增大，易通破创面
考点：常见盐的性质及用途，有机合成材料
14．HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑_
【解析】稀盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应方程式为：HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑
15．(1) NaOH； NaCl、HCl（有错或漏一个不得分）
(2) CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
（3）NaCl、CaCl2（有错或漏一个不得分）
【解析】
试题分析：(1)滴有酚酞溶液的蒸馏水，加入无色溶液A后，溶液呈现红色，说明A呈碱性，为氢氧化钠；再慢慢加入无色溶液B，溶液最终变为无色，则溶液可以是恰好中和呈中性，或盐酸过量呈酸性，可确定一定有中和反应生成的氯化钠，再将一枚鸡蛋放入溶液中，观察到鸡蛋慢慢沉到杯底同时在蛋壳表面出现气泡，说明还含有氯化氢；(2)即碳酸钙和盐酸的反应；（3）原本的氯化钠和氯化氢，其中氯化氢和碳酸钙反应生成氯化钙，那么废液中含有氯化钠和氯化钙。
考点：酸碱盐的性质
16．B
【解析】
试题分析：人体含有最多的金属元素是钙元素，B、C含有两种元素，D、E含有三种元素，反应⑤是放热反应，那么B是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，即D是氢氧化钙，E是碳酸钙，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。氢氧化钙与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，氯化钙含有两种元素，故反应4不一定是中和反应。故选B。
考点：物质的推断
17．一氧化碳 灭火、制汽水、作气体肥料、人工降雨等，任填一种即可 2H2+O2点燃2H2O 不一定
【解析】
【分析】
据题中信息和已有的知识，A为有毒气体，且由C、H、O中的部分元素组成，推测A为一氧化碳，A和B所含元素相同，故B为二氧化碳，D和E所含元素相同，均由C、H、O中部分元素组成，B和D可以发生化合反应，故猜测D可能为水，E为过氧化氢，X为单质，并且过氧化氢反应可以生成单质X，推断X是氧气。故A是一氧化碳，B是二氧化碳，D是水，E是过氧化氢，X是氧气。带入图示和已知信息，推断正确。
【详解】
①由推测可知A的名称是一氧化碳；
② B是二氧化碳，其用途有：灭火、制汽水、作气体肥料、人工降雨等，任填一种即可；
③X→D转化就是氧气到水的转化，即氧气与氢气反应生成水，2H2+O2点燃2H2O；
④A→B转化是一氧化碳到二氧化碳的转化，可以利用一氧化碳与氧气化合，也可利用一氧化碳与金属氧化物的反应得到二氧化碳，所以不一定属于化合反应。
18．CO2 供给呼吸 3Fe+2O2点燃Fe3O4 黑 CaO+H2O==Ca(OH)2 2H2O2MnO22H2O+O2↑ 分解反应
【解析】
【分析】
推断题要注意找突破口，可以从典型物质、典型现象、典型组成、典型反应等方面寻找，也可以从特征用途、元素或物质之最、反应基本类型、反应条件等方面寻找。
【详解】
（1）都含有地壳中含量最多的元素氧，且A是单质，E是引起温室效应的主要物质，由此可知A是氧气，能供给呼吸，E是二氧化碳，故填CO2和供给呼吸；
（2）根据“火星四射”可知F是四氧化三铁，那么①的转化就是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故填3Fe+2O2Fe3O4和黑色；
（3）含有氧元素的液体常见的有水和过氧化氢，水通电分解可以得到氧气，氢气在氧气中燃烧又可以生成水，A和C之间可以相互转化，可知C是水， B就是过氧化氢，能和二氧化碳发生反应的物质有水和可溶性碱，所以D应当是可溶性的碱，且这种碱是由水和物质反应得到的，符合条件的只有氧化钙和水反应生成的氢氧化钙，则D是氢氧化钙，故填CaO+H2O=Ca(OH)2；
（4）由上分析可知③发生的是过氧化氢分解生成水和氧气，属于分解反应，故填2H2O22H2O+O2↑。
19．【实验一】（1）88.9% （2）AC （3）B
【实验二】步骤一：已； 步骤二：碳酸钠
（1）氯化钠的溶解度受温度变化影响很小．
（2）2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑．
20．⑿ 判断反应是否恰好完成（或证明两者发生了反应等）
⒀ 使反应物充分接触，完全反应
⒁ 32%
⒂ A C
⒃ 产生白色沉淀，酚酞变红
⒄ 加入适量Ba（OH)2溶液【或Ca（OH)2溶液】恰好反应（或刚好不再产生沉淀），过滤。
【解析】
试题分析：①酚酞溶液为酸碱指示剂，所以判断反应是否恰好完成（或证明两者发生了反应等）；边要用玻璃棒不断搅拌的目的是使反应物充分接触，完全反应；当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸14.6g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数
解：HCl物质的量：14.6g×10%÷36.5=0.04ml……（1分）
设氢氧化钠为x ml
NaOH + HCl → NaCl + H2O （1分）
1 1
x 0.04ml
1:1=x：0.04ml
x=0.04ml （比例式和答案共1分）
0.04×40÷5×100%=32% （1分）
答：略
②乙组：下列使用pH试纸的方法正确的是A．将pH试纸剪成几段节约使用；C．将pH试纸放在干净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上；该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。产生白色沉淀，酚酞变红证明已部分变质；若要除去溶液中变质生成的杂质，必须出去碳酸根离子，但不能引进新杂质，故加入适量Ba（OH)2溶液【或Ca（OH)2溶液】恰好反应（或刚好不再产生沉淀），过滤。即可。
考点：氢氧化钠的性质、根据化学方程式的计算、除杂、实验方案评价
21． 10 3.3g
【解析】
【分析】
本题考查了根据化学方程式的计算，通过质量守恒求出生成沉淀的质量是解题的基础。
【详解】
（1）生成沉淀的质量为：80g+80g﹣150g=10g；
（2）设：生成氯化钠的质量为x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
100 117
10g x
100117=10gx
x=11.7g
原样品中氯化钠的质量为：150g×10%﹣11.7g=3.3g。
22．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 117x=444.4g 53％ 6.7％ 20g
【解析】
【详解】
生成二氧化碳的质量=20g+100g-115.6g=4.4g；
设反应生成氯化钠的质量为x，样品中碳酸钠的质量为y，消耗盐酸的质量为m。
106y=73m=117x=444.4g
x=11.7g
y=10.6g
m=7.3g
（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）列出求解反应中生成氯化钠的质量(x)的比例式为：117x=444.4g；
（3）该“碱”样品中碳酸钠的含量为：10.6g20g×100％=53％；
（4）反应后溶液中氯化钠的质量=11.7g+（20g-10.6g-1g）=20.1g。若最终得到的滤液为不饱和溶液，则所得滤液中溶质的质量分数为：+185.4g×100％=6.7％；
（5）设需要36.5%的浓盐酸的质量为A，36.5%×A=7.3，A=20g。故需浓盐酸的质量为20g。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．某工厂排放的废水的PH=3，且含有有毒的Cu2+，为治理此废水，回收金属Cu，并将其PH调节至7.5﹣8．其经济可行的方案，是向此废水中加入（ ）
A．Fe B．Ca（OH）2和Fe C．NaOH和Fe D．H2O和Fe
2．下列除去杂质的试剂和方法可行的是（ ）
3．下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）
A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④
4．将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（ ）
A．BaCl2、NaOH、H2SO4 B．KNO3、NaCl、CuSO4
C．HCl、Na2CO3、K2SO4 D．KMnO4、Na2SO4、KCl
5．下列实验对应的图象正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
6．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．普通玻璃是一种纯净物
B．大力开发新能源以替代不可再生的化石燃料
C．人体因碘摄入量不足，容易导致骨质疏松症
D．为了增加草木灰肥料，大力提倡在田间焚烧秸秆
7．家庭常用液体的pH如下，其中碱性最强的是（ ）
A．洁厕精：1.0 B．洗发露：7.6 C．洗衣液：10.5 D．漂白液：13.4
8．下列物质的名称和俗名对应正确的是（ ）
A．氧化钙－熟石灰 B．氢氧化钠－纯碱 C．碳酸氢钠－小苏打 D．硝酸钾－草木灰
9．下表所示的是生活中一些物质的pH，其中呈酸性的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
10．下列物质之间的转化不能一步实现的是（ ）
A．CO2 → O2 B．Na2CO3→ NaCl C．Ca(OH)2 → NaOH D．Fe2O3→ FeCl2
11．在我们学过的化学知识中，有许多物质“名不副实”。下列说法错误的是( )。
A．“食盐”不是盐 B．“纯碱”不是碱
C．“水银”不是银 D．“干冰”不是冰
12．善于归纳和总结是科学学习的良好习惯。小明把与数字“三”有关的部分化学知识进行如下表所示的归纳与小结，其中错误的是（ ）
二、填空题
13．厨房中有许多与化学知识有关的问题，是家庭中的实验室(如图)，试回答：
(1)写出厨房中每天必用的调味品的化学式为______________；
(2)用合成材料作厨房抹布，其优点是__________________________________；
(3)厨房中的不粘锅内衬膜一般是(写化学名称)___________；推测该物质可能具有的两点性质是___________________________；
(4)在家中，胃酸病发作可用厨房中的小苏打进行缓解，反应的化学方程式为_____________________________，但胃溃疡不要用小苏打，总服用以免加快胃穿孔，原因是_________________________________________。
14．稀盐酸与碳酸氢钠反应(小苏打治疗胃酸过多症)：__________________
15．请参与某学习小组进行的化学魔术的过程，并协助完成相关任务：
（查阅资料）氯化钠、氯化钙溶液呈中性。
（魔术药品）氢氧化钠稀溶液、稀盐酸
（魔术表演）在玻璃杯内放入滴有酚酞溶液的蒸馏水，加入无色溶液A后，溶液呈现红色；。再将一枚鸡蛋放入溶液中，观察到鸡蛋慢慢沉到杯底同时在蛋壳表面出现气泡，一会儿又慢慢上浮，当接近液面时又下沉，如此反复。充分反应后，取出这枚鸡蛋，又将另一枚鸡蛋放入其中，观察到鸡蛋直接沉到杯底。（如图所示）。
（1）写出无色溶液A中溶质的化学式为 ；加入无色溶液B后，溶液呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的化学式为 ；
（2）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。鸡蛋壳表面产生的气体的化学方程式 ；
（3）魔术表演结束后，玻璃杯中废液除酚酞和水外，废液中含有 。
16．已知A、B、C、D、E五种物质中都含有人体含量最多的一种金属元素，其中A是单质，B、C含有两种元素，D、E含有三种元素，反应⑤是放热反应，它们之间的转化关系如图所示，下列推理不正确的是
A、反应⑤是化合反应
B．反应④一定是中和反应
C．反应③可以由多个化学反应实现
D．反应②为吸热反应
三、推断题
17．几种常见物质之间的相互转化关系如图所示(每个字母各代表一种物质，每个箭号各表示一个化学反应，部分反应物、生成物及反应条件略去)．已知五种物质均由C、H、O中部分元素组成，A和B所含元素相同，D和E所含元素相同，X为单质，A为有毒气体，B和D可以发生化合反应。
①A的名称是_____
②B的一种用途是_______________________________________。
③写出X→D转化的化学方程式：_________________________。
④实现A→B转化的化学反应类型________(填“一定”或“不一定”)属于化合反应。
18．A～F均为初中化学中常见的物质，且均含一种地壳中含量最多的元素，其中A是单质；B、C均为液体，且组成元素相同；E是引起温室效应的主要物质；反应①中出现火星四射现象；反应②会放出大量的热．其物质间的转化关系如图所示，图中“--”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成均已略去。
（1）写出E的化学式_________,A物质的主要用途是___________;
（2）写出反应①的化学方程式_______________,生成物F是_______色固体；
（3）写出反应②的化学方程式_______________;
（4）写出方法③的化学方程式________________基本反应类型为_____________.
四、实验题
19．我国海洋资源十分丰富．从海水中提取氯化钠并以氯化钠和水为原料制取氢氧化钠、氯气等物质的工艺流程图如下：
某兴趣小组进行如下实验：
【实验一】除去粗盐中的不溶性杂质
步骤一：用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止．称量剩下的粗盐质量为1.4g
步骤二：经过过滤、蒸发，得到3.2g精盐．
（1）计算精盐的产率 （保留一位小数）．
（2）该小组测得的产率偏低，可能的原因是 ．
A．溶解时未充分搅拌
B．蒸发时水分未蒸干
C．蒸发时盐粒溅出蒸发皿
（3）步骤一、二的部分操作如图所示，其中错误的是 （填字母序号）．
【实验二】探究工艺流程图步骤Ⅱ所得的氯化钠溶液中MgCl2是否除尽，溶液中是否含有CaCl2
[查阅资料]有关物质的溶解性表（20℃）
[进行实验]请你与他们共同完成，并回答所给的问题：
[拓展思维]
（1）工艺流程图步骤Ⅰ从海水中得到粗盐，采用风吹日晒蒸发溶剂的方法，而不是采用降低溶液温度的方法，原因是 ．
（2）写出工艺流程图步骤Ⅳ的化学方程式 ．
20．有一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，同学们想用10%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是两组同学的设想及做法：
①甲组同学的实验如下图所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。
请回答：
酚酞溶液的作用是 ⑿ 边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是 ⒀ 。
当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸14.6g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为
⒁ （写出计算过程，结果用百分数表示）。
②乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入10%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的。
下列使用pH试纸的方法正确的是 ⒂ （填字母)。
A．将pH试纸剪成几段节约使用
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸放在干净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸润湿后放在干净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。他们通过进一步实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。请你根据他们的实验步骤写出实验现象：
若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出实验方案 ⒄ 。
五、计算题
21．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现取一定量该样品，加水配制成80g溶液，再加入80g氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤后得到溶质质量分数为10%的滤液150g。求：
（1）生成沉淀的质量为_____g；
（2）原样品中氯化钠的质量_________。
22．张南和化学兴趣小组的同学从内蒙古伊盟地区的天然碱湖带来一种“碱”样品（含 有碳酸钠、氯化钠和泥沙）。为测定这种样品（样品中的泥沙不参加反应，也不溶于水）中 碳酸钠的含量，并得到纯净的一定浓度的氯化钠溶液。进行了如下实验：
请回答下列问题：
（1）写出发生反应的化学方程式____________；
（2）根据已知条件列出求解反应中生成氯化钠的质量(X)的比例式_______；
（3）该“碱”样品中碳酸钠的含量为_______；
（4）若最终得到的滤液为不饱和溶液，则所得滤液中溶质的质量分数为______；
（5）若用36.5%的浓盐酸配制上述实验所用的稀盐酸，需浓盐酸的质量为________。
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂和方法
A
Mg（NO3）2溶液（AgNO3）
加入过量铁粉，过滤
B
NaCl溶液（Na2SO4）
加入适量BaCl2溶液，过滤
C
CO2（CO）
通过足量澄清石灰水
D
N2（O2）
通过灼热的氧化铜
选项
A
B
C
D
名称
牙膏
鸡蛋清
肥皂
橘子水
pH
8～9
7～8
9～11
3～4
知识内容
小结
A
农业常用三种化肥
氮肥、钾肥、磷肥
B
空气中常见的三种有害气体
一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫
C
自然界的三种化石燃料
煤、石油和天然气
D
生活中用得最多的三种有机合成材料
合成纤维、塑料和合成橡胶
阴离子
阳离子
OH﹣
Ca2+
微
不
Mg2+
不
微
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤一：取一定量的氯化钠溶液于试管中，加入适量的NaOH溶液
无明显现象
说明MgCl2 （填“已”或“未”）除尽
步骤二：往步骤一所得溶液中加入适量的 溶液
产生白色沉淀
说明溶液中含有CaCl2
实验步骤
现 象
结 论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。
⒃
NaOH溶液部分变质
参考答案
1．B
【解析】A、加入铁可以与铜离子反应生成铜从而回收铜，同样铁可以和酸反应降低溶液的酸性，但不能将溶液的PH调节至7.5﹣8，从经济方面考虑也不可行，故A错误；
B、加入石灰水能与酸反应从而降低废水的酸性，铁排在铜的前面，能与硫酸铜反应回收铜，故B正确；
C、加入烧碱能与酸反应从而降低废水的酸性，铁排在铜的前面，能与硫酸铜反应回收铜，但是氢氧化钠的价格比较高，从经济方面考虑不可行，故C错误；
D、加入铁可以与铜离子反应生成铜从而回收铜，加入水降低废水的酸性，但不能将溶液的pH调节至7.5﹣8，故D错误．
故选：B．
2． B
【解析】试题分析：A、铁粉与硝酸银反应，生成银和硝酸亚铁，引来新的杂质，错误；B、硫酸钠与适量氯化钡反应，生成硫酸钡和氯化钠，正确；C、CO与澄清石灰水不发生反应，错误；D、氧化铜与氧气不发生化学反应，错误。故选B
考点：除杂质问题。
3．A
【解析】①2Cu+O2 △2CuO，CuO+H2SO4= CuSO4+H2O ，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，正确；②Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑，FeSO4不能发生反应生成Fe (OH)3，错误；③2NaOH+CuCl2= 2NaCl+ Cu(OH)2↓ ，NaCl不能发生反应生成Na2CO3，错误；④CaCO3+ 2HCl==CaCl2+ H2O + CO2↑， CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2 NaCl，正确。故选A。
【点睛】熟知物质之间的转化关系。
4．C
【解析】
试题分析：物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子． A、BaCl2和H2SO4生成硫酸钡沉淀，溶液变浑浊，故选项错误． B、CuSO4溶液有颜色，故选项错误． C、三者之间不反应，符合无色透明的要求，故选项正确． D、三者之间不反应，但高锰酸钾溶于水呈紫黑色，故选项错误．故选C．
考点：物质的共存
5．C
【解析】
A、等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，铝生成的氢气质量大于镁，在金属活动性顺序中，镁在铝的前面，与酸反应的速率比铝快，在坐标中，斜线越陡，反应的速率越快，故A错误；
B、向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠的pH大于7，最后溶液的pH会大于7，故B错误；
C、盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，生成的氢氧化铁沉淀能与盐酸反应生成氯化铁和水，所以一开始时盐酸与氢氧化钠反应，无沉淀生成，当盐酸消耗尽，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，故C正确；
D、氢氧化钠的pH大于7，加水稀释其pH变小，但不会小于等于7，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了常见物质间的反应以及溶液稀释pH变化的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识结合反应的实验现象进行．
6． B
【解析】
试题分析：A选项普通玻璃是一种纯净物是错误的叙述，属于混合物；B选项大力开发新能源以替代不可再生的化石燃料是正确的叙述；C选项是错误的叙述，人体因钙元素摄入量不足，容易导致骨质疏松症；D选项为了增加草木灰肥料，大力提倡在田间焚烧秸秆是错误的叙述，这样污染空气，故答案选择B
考点：化学与生活、生产
7．D
【解析】
溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。上述物质中漂白液的pH最大，溶液的减小最强。
8．C
【解析】A氧化钙是生石灰，熟石灰是氢氧化钙，错误；B、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠，错误；C碳酸氢钠俗称小苏打，正确；D、草木灰的主要成分是碳酸钾，错误。故选C。
点睛：生石灰是氧化钙，熟石灰和消石灰是氢氧化钙；苏打是碳酸钠，小苏打是碳酸氢钠 。
9．D
【解析】牙膏、鸡蛋清、肥皂等物质的pH大于7，显碱性；橘子水的pH小于7，显酸性。故选D。
10．D
【解析】
试题分析：A、CO2 → O2，可以通过植物的光合作用一步实现，正确，B、Na2CO3→ NaCl可以通过Na2CO3与盐酸或氯化钙溶液反应一步实现，正确，C、Ca(OH)2→ NaOH可以通过Ca(OH)2与Na2CO3溶液反应一步实现，正确，D、Fe2O3与盐酸反应得到FeCl3，故Fe2O3→ FeCl2不能一步实现，错误，故选D
考点：物质的转化
11．A
【解析】
试题分析：A、“食盐”是氯化钠,是属于盐,错误， B、“纯碱”是碳酸钠，不是碱，正确，C、“水银”是金属汞，不是银，正确，D、“干冰”是固态二氧化碳，不是冰，正确，故选A
考点：物质的成分
12．B
【解析】A、农业上常用的三种化肥是氮肥、钾肥、磷肥； 正确；
B、空气中常见的三种有害气体是一氧化碳、二氧化氮和二氧化硫，二氧化碳不是有毒气体，能形成温室效应；不正确；
C、自然界的三种化石燃料是：煤、石油和天然气； 正确；
D、生活中用得最多的三种有机合成材料是：合成纤维、塑料和合成橡胶． 正确．
故选B
13．(1) NaCl；（2）耐磨，耐化学腐蚀，[没答强度高也给分] ;
(3) 聚四氟乙烯；不溶于水，无毒(答：不溶于油，熔点较高，与金属有很强的附着力均给分)；（4）NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑；在胃内发生的上述反应，产生气体增多（1分），胃内压强增大（1分），易通破创面（答出要点：产生气体，压强增大即给分）
【解析】
试题分析：（1） 厨房中每天必用的调味品为氯化钠，化学式为：NaCl
（2）用合成材料作厨房抹布，属于合成纤维，其优点是耐磨，耐化学腐蚀
（3） 厨房中的不粘锅内衬膜一般是：聚四氟乙烯；该物质可能具有的两点性质是：不溶于水，无毒(或不溶于油，熔点较高，与金属有很强的附着力)
（4）胃酸病发作可用厨房中的小苏打进行缓解，反应化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
但胃溃疡不要用小苏打，总服用以免加快胃穿孔，原因是：在胃内发生的上述反应，产生气体增多，胃内压强增大，易通破创面
考点：常见盐的性质及用途，有机合成材料
14．HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑_
【解析】稀盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应方程式为：HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑
15．(1) NaOH； NaCl、HCl（有错或漏一个不得分）
(2) CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
（3）NaCl、CaCl2（有错或漏一个不得分）
【解析】
试题分析：(1)滴有酚酞溶液的蒸馏水，加入无色溶液A后，溶液呈现红色，说明A呈碱性，为氢氧化钠；再慢慢加入无色溶液B，溶液最终变为无色，则溶液可以是恰好中和呈中性，或盐酸过量呈酸性，可确定一定有中和反应生成的氯化钠，再将一枚鸡蛋放入溶液中，观察到鸡蛋慢慢沉到杯底同时在蛋壳表面出现气泡，说明还含有氯化氢；(2)即碳酸钙和盐酸的反应；（3）原本的氯化钠和氯化氢，其中氯化氢和碳酸钙反应生成氯化钙，那么废液中含有氯化钠和氯化钙。
考点：酸碱盐的性质
16．B
【解析】
试题分析：人体含有最多的金属元素是钙元素，B、C含有两种元素，D、E含有三种元素，反应⑤是放热反应，那么B是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，即D是氢氧化钙，E是碳酸钙，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。氢氧化钙与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，氯化钙含有两种元素，故反应4不一定是中和反应。故选B。
考点：物质的推断
17．一氧化碳 灭火、制汽水、作气体肥料、人工降雨等，任填一种即可 2H2+O2点燃2H2O 不一定
【解析】
【分析】
据题中信息和已有的知识，A为有毒气体，且由C、H、O中的部分元素组成，推测A为一氧化碳，A和B所含元素相同，故B为二氧化碳，D和E所含元素相同，均由C、H、O中部分元素组成，B和D可以发生化合反应，故猜测D可能为水，E为过氧化氢，X为单质，并且过氧化氢反应可以生成单质X，推断X是氧气。故A是一氧化碳，B是二氧化碳，D是水，E是过氧化氢，X是氧气。带入图示和已知信息，推断正确。
【详解】
①由推测可知A的名称是一氧化碳；
② B是二氧化碳，其用途有：灭火、制汽水、作气体肥料、人工降雨等，任填一种即可；
③X→D转化就是氧气到水的转化，即氧气与氢气反应生成水，2H2+O2点燃2H2O；
④A→B转化是一氧化碳到二氧化碳的转化，可以利用一氧化碳与氧气化合，也可利用一氧化碳与金属氧化物的反应得到二氧化碳，所以不一定属于化合反应。
18．CO2 供给呼吸 3Fe+2O2点燃Fe3O4 黑 CaO+H2O==Ca(OH)2 2H2O2MnO22H2O+O2↑ 分解反应
【解析】
【分析】
推断题要注意找突破口，可以从典型物质、典型现象、典型组成、典型反应等方面寻找，也可以从特征用途、元素或物质之最、反应基本类型、反应条件等方面寻找。
【详解】
（1）都含有地壳中含量最多的元素氧，且A是单质，E是引起温室效应的主要物质，由此可知A是氧气，能供给呼吸，E是二氧化碳，故填CO2和供给呼吸；
（2）根据“火星四射”可知F是四氧化三铁，那么①的转化就是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故填3Fe+2O2Fe3O4和黑色；
（3）含有氧元素的液体常见的有水和过氧化氢，水通电分解可以得到氧气，氢气在氧气中燃烧又可以生成水，A和C之间可以相互转化，可知C是水， B就是过氧化氢，能和二氧化碳发生反应的物质有水和可溶性碱，所以D应当是可溶性的碱，且这种碱是由水和物质反应得到的，符合条件的只有氧化钙和水反应生成的氢氧化钙，则D是氢氧化钙，故填CaO+H2O=Ca(OH)2；
（4）由上分析可知③发生的是过氧化氢分解生成水和氧气，属于分解反应，故填2H2O22H2O+O2↑。
19．【实验一】（1）88.9% （2）AC （3）B
【实验二】步骤一：已； 步骤二：碳酸钠
（1）氯化钠的溶解度受温度变化影响很小．
（2）2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑．
20．⑿ 判断反应是否恰好完成（或证明两者发生了反应等）
⒀ 使反应物充分接触，完全反应
⒁ 32%
⒂ A C
⒃ 产生白色沉淀，酚酞变红
⒄ 加入适量Ba（OH)2溶液【或Ca（OH)2溶液】恰好反应（或刚好不再产生沉淀），过滤。
【解析】
试题分析：①酚酞溶液为酸碱指示剂，所以判断反应是否恰好完成（或证明两者发生了反应等）；边要用玻璃棒不断搅拌的目的是使反应物充分接触，完全反应；当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸14.6g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数
解：HCl物质的量：14.6g×10%÷36.5=0.04ml……（1分）
设氢氧化钠为x ml
NaOH + HCl → NaCl + H2O （1分）
1 1
x 0.04ml
1:1=x：0.04ml
x=0.04ml （比例式和答案共1分）
0.04×40÷5×100%=32% （1分）
答：略
②乙组：下列使用pH试纸的方法正确的是A．将pH试纸剪成几段节约使用；C．将pH试纸放在干净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上；该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。产生白色沉淀，酚酞变红证明已部分变质；若要除去溶液中变质生成的杂质，必须出去碳酸根离子，但不能引进新杂质，故加入适量Ba（OH)2溶液【或Ca（OH)2溶液】恰好反应（或刚好不再产生沉淀），过滤。即可。
考点：氢氧化钠的性质、根据化学方程式的计算、除杂、实验方案评价
21． 10 3.3g
【解析】
【分析】
本题考查了根据化学方程式的计算，通过质量守恒求出生成沉淀的质量是解题的基础。
【详解】
（1）生成沉淀的质量为：80g+80g﹣150g=10g；
（2）设：生成氯化钠的质量为x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
100 117
10g x
100117=10gx
x=11.7g
原样品中氯化钠的质量为：150g×10%﹣11.7g=3.3g。
22．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 117x=444.4g 53％ 6.7％ 20g
【解析】
【详解】
生成二氧化碳的质量=20g+100g-115.6g=4.4g；
设反应生成氯化钠的质量为x，样品中碳酸钠的质量为y，消耗盐酸的质量为m。
106y=73m=117x=444.4g
x=11.7g
y=10.6g
m=7.3g
（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）列出求解反应中生成氯化钠的质量(x)的比例式为：117x=444.4g；
（3）该“碱”样品中碳酸钠的含量为：10.6g20g×100％=53％；
（4）反应后溶液中氯化钠的质量=11.7g+（20g-10.6g-1g）=20.1g。若最终得到的滤液为不饱和溶液，则所得滤液中溶质的质量分数为：+185.4g×100％=6.7％；
（5）设需要36.5%的浓盐酸的质量为A，36.5%×A=7.3，A=20g。故需浓盐酸的质量为20g。
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