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人教版第十一单元 盐 化肥综合与测试单元测试同步训练题
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这是一份人教版第十一单元 盐 化肥综合与测试单元测试同步训练题，共5页。试卷主要包含了常见的盐，碳酸盐的检验，常见盐的性质和用途，复分解反应，下列分析判断中不正确的是等内容，欢迎下载使用。
考点提示
考点1：
1.常见的盐：NaCl、Na2CO3、CuSO4等
2.碳酸钠的化学式为Na2CO3，俗称苏打或纯碱，水溶液呈碱性；碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，俗称小苏打。
3.碳酸盐的检验：向样品中滴加稀盐酸，用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成；铵盐的检验：将样品与熟石灰混合并加热，检验是否有能使温润的蓝色石蕊试纸变红的气体生成。
4.常见盐的性质和用途
5.复分解反应
（1）定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
（2）复分解反应发生条件：两种物质在溶液中交换离子，生成物中有水、气体或沉淀
（3）形式：AB+CD==AD+CB
考点2：化学肥料
常见的化学肥料的3种，分别是氮肥、钾肥和磷肥。如果某种化学肥料中含有两种或两种以上的营养元素，这样的化肥称为复合肥，如KNO3
2．化学肥料的性质和用途
例1.化学与工农业生产联系密切
（1）NH4H2PO4是一种复合肥，它所含植物必须的营养元素是 和
（2）农业上，可以用 溶液选种
（3）炼铁的主要反应原理是在高温下，用 把铁从铁矿石里还原出来。
[答案]（1）氮元素 磷元素（2）氯化钠 （3）CO
例2.某化学兴趣小组为了探究复分解反应能否发生，进行如下实验
（1）实验②中的现象是
（2）小扬同学认为实验①不反应。小康同学不同意小扬同学的观点，认为无明显现象并不代表没有发生反应。
经小组讨论，同学们设计如下实验来探究稀硫酸与NaOH溶液能否发生反应。
观察到上述实验试管中的 （填“红色消失”或“红色不消失”），说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程式为
（3）反应后，同学们将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，溶液呈无色，该无色溶液中一定含有的溶质（除酚酞外）是否 （填化学式）
[]答案[（1）有大量气泡产生 （2）红色消失 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O （3）NaCl
考点训练
一、选择题
1.下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（）
2.只经过一次实验就能将H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液区别开来的是（）
A.纯碱溶液 B.稀盐酸 C.硝酸银溶液 D石蕊试液
3.下列4种化肥样品中，分别加入熟石灰混合并研磨后能闻到刺激性气味的是（）
A.硫酸钾 B.磷矿粉 C.氯化铵 D.硝酸钾
4.尿素[CO(NH2)2]是一种重要的化学肥料.下列说法正确的是()
A.尿素属于复合肥料 B.60g尿素中含氮元素的质量为28g
c.尿素中含有氢分子 D.尿素中碳\氧两种元素的质量比为1:1
5.下列化肥中属于复合肥的是()
A.NH4NO3 B.KNO3 C.K2SO4 D.Ca3(PO4)2
6.氯化铵(NH4Cl)是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法中正确的是（）
A. 氯化铵属于酸 B. 氯化铵是一种复合肥
C. 氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效 D. 氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀
7.化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用。下列有关说法中错误的是（）
A.KNO3是复合肥 B.残留农业可通过农作物转移到人体中
C.熟石灰可用于改良酸性土壤 D.化肥能提高粮食产量，施用赿多赿好
8.小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是（）
9.除去下列物质中的少量杂质，所选择用试剂及操作方法均正确的是（）
10.下列分析判断中不正确的是()
A.根据元素的化合价，可以判断化学式书写是否正确
B. 根据某物质的溶解度曲线图，可判断该物质在一定温度下的溶解度
C. 根据元素周期表，可以判断元素在人体中的含量
D. 根据酸、碱盐的溶解性表，可以判断某些复分解反应能否进行
二、填空题
11.
以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐。
（1）加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是 。
（2）为了除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：
①加过量的Na2CO3，②过滤，③加过量的NaOH，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液，
能达到目的的顺序是 。
A.⑤③②①④ B.③⑤①④② C.③⑤①②④
（3）用PH试纸检测溶液是否呈中性的操作
。
12.水是生命之源，也是工农业生产不可缺少的物质，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任。
(1)下列做法中不合理的是（）
①严格监管化肥学业的使用 ②积极探索污水处理的订新技术 ③不间断地放水洗衣服
（2）利用下图所示的简易装置可把海水转化为淡水。下列说法中错误的是（）
a.小容器中的水为淡水 b.大容器得到的溶液一这是氯化钠饱和溶液
c.获得淡水的快慢与温度有关
（3）市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量的热。该反应的化学方程式为： 。
（4）自来水厂生产自来水的过程中，常加入 ，用来吸附水中一些溶解性的杂质，除去臭味。
13.联系学过的化学知识，回答下列问题：
（1）古代“丝绸之路”运输的商品有丝绸、陶瓷、铁器等，其中陶瓷属于 （填字母）
A.金属材料 B.无机非金属材料 C.复合材料 D.有机高分子材料
（2）活性炭能除去冰箱内的异味，这是利用活性炭的 性。
（3）碳酸氢钠（NaHCO3）可用作干粉灭火剂，灭火时，碳酸氢钠粉末受热生成碳酸钠和两种常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式： ，其基本反应类型为： 。
14.酸、碱、盐在生产、生活中具有广泛的应用。
（1）制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液，现配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
①若用氢氧化钠固体配制，需要称量氢氧化钠的质量为 g。
②在用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液的过程中，需要用到的仪器，除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要 。
③下列操作中正确的是 （填字母）
A.称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码
B.先在托盘天平的左、右托盘上垫滤纸，再称量氢氧化钠固体
C.将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解
D.将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
④若用20%的氢氧化钠溶液加水（水的密度为1g/cm3）配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要20%的氢氧化钠溶液的质量为 g；配制时应选用（填“10”或“50”）ml的量筒量取水。
（2）某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为了确定该固体粉末的成分，进行了如下实验：
①反应I的化学式为： 。
②白色沉淀C是 （填化学式）
③原固体粉末中一定不含 （填化学式）
15.某实验小组在做探究碱的化学性质的实验时，用到了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液.
（1）甲同学不小心将这两种溶液混合在一起，结果产生 的现象，说明氢氧化钠溶液变质了。写出氢氧化钠溶液变质时发生反应的化学方程式： 。
（2）同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣，进行如下探究。
[提出问题] 氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？
[做出猜想]猜想1：Na2CO3；猜想2： 。
[交流讨论]甲同学取少量待测溶液并加入足量的稀盐酸，有气泡产生。认为猜想I成立。乙同学不同意甲同学的观点，理由是： 。
[实验与结论]请你验证猜想2成立，并完成实验报告。
[反思]在实验室里，氢氧化钠应 保存。
16.某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油样品中残余的硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。这一石油样品中含有的的硫酸质量是多少克？
考试内容
考试要求
食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐的主要性质及其在日常生活中的用途
理解
常用化肥（氮肥、农药、钾肥）的名称和作用
了解
合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义
理解
物质
俗称
物理性质
用途
氯化钠
食盐
白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大
①做调味品，腌制咸菜；②做防腐剂；③消除积雪(长期过量使用融雪剂会破坏植物和道路，还会使土壤盐碱化)；④农业上用氯化钠溶液来选种；⑤制生理盐水
碳酸钠
苏打或纯碱
白色粉末，易溶于水
用于玻璃、造纸、洗涤、食品工业等（Na2CO3与NaOH用途相似，但玻璃例外）
碳酸钙
—
白色固体，不溶于水
做建筑材料、补钙剂，是实验室制取CO2的原料的主要成分
碳酸氢钠
小苏打
白色晶体，易溶于水
制作糕点所用的发酵粉（发酵粉不是Na2CO3，但没有NaHCO3时可用 Na2CO3代替）；治疗胃酸过多（NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑）
物质
常见种类
用途
氮肥
铵盐，如NH4Cl、NH4HCO3；硝酸盐，如KNO3、NaNO3；尿素[CO(NH2)]；氨水(NH3·H2O)
氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
磷肥
磷矿粉[Ca3(PO4)2]、钙镁磷肥、过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]
磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，可以促进作物生长，增强作物的抗菌、抗寒能力
钾肥
硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）
钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等
实验序号
①
②
③
物质
NaOH溶液
Na2CO3溶液
BaCl2溶液
加稀硫酸后的现象
无明显现象
白色沉淀
选项
实验目的
试剂或方法
A
鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液
不另加试剂
B
鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体
水
C
除去MgCl2溶液中少量的CuCl2
加过量铁粉、充分发挥反应、过滤
D
除去N2中的少量O2
将气体缓缓通过灼热的铜网
选项
X的物质类别
观点描述
A
金属
若X为Cu，则反应能够发生
B
金属氧化物
若X为Mg，则Y为H2O
C
碱
若X为NaOH，则盐为Na2SO4
D
盐
若X为BaCl2，则生成白色沉淀
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂
操作方法
A
CO（CO2）
适量O2
点燃
B
NaCl溶液（Na2CO3溶液）
过量CaCl2溶液
过滤
C
KNO3溶液（K2SO4溶液）
适量Ba(NO3)2溶液
过滤
D
FeCl2溶液（CuCl2溶液）
足量镁粉
过滤
实验操作
实验现象
实验结论
①取一定量的待测溶液于试管中，加入 溶液
猜想2成立
②充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞溶液
考点提示
考点1：
1.常见的盐：NaCl、Na2CO3、CuSO4等
2.碳酸钠的化学式为Na2CO3，俗称苏打或纯碱，水溶液呈碱性；碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，俗称小苏打。
3.碳酸盐的检验：向样品中滴加稀盐酸，用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成；铵盐的检验：将样品与熟石灰混合并加热，检验是否有能使温润的蓝色石蕊试纸变红的气体生成。
4.常见盐的性质和用途
5.复分解反应
（1）定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
（2）复分解反应发生条件：两种物质在溶液中交换离子，生成物中有水、气体或沉淀
（3）形式：AB+CD==AD+CB
考点2：化学肥料
常见的化学肥料的3种，分别是氮肥、钾肥和磷肥。如果某种化学肥料中含有两种或两种以上的营养元素，这样的化肥称为复合肥，如KNO3
2．化学肥料的性质和用途
例1.化学与工农业生产联系密切
（1）NH4H2PO4是一种复合肥，它所含植物必须的营养元素是 和
（2）农业上，可以用 溶液选种
（3）炼铁的主要反应原理是在高温下，用 把铁从铁矿石里还原出来。
[答案]（1）氮元素 磷元素（2）氯化钠 （3）CO
例2.某化学兴趣小组为了探究复分解反应能否发生，进行如下实验
（1）实验②中的现象是
（2）小扬同学认为实验①不反应。小康同学不同意小扬同学的观点，认为无明显现象并不代表没有发生反应。
经小组讨论，同学们设计如下实验来探究稀硫酸与NaOH溶液能否发生反应。
观察到上述实验试管中的 （填“红色消失”或“红色不消失”），说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程式为
（3）反应后，同学们将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，溶液呈无色，该无色溶液中一定含有的溶质（除酚酞外）是否 （填化学式）
[]答案[（1）有大量气泡产生 （2）红色消失 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O （3）NaCl
考点训练
一、选择题
1.下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（）
2.只经过一次实验就能将H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液区别开来的是（）
A.纯碱溶液 B.稀盐酸 C.硝酸银溶液 D石蕊试液
3.下列4种化肥样品中，分别加入熟石灰混合并研磨后能闻到刺激性气味的是（）
A.硫酸钾 B.磷矿粉 C.氯化铵 D.硝酸钾
4.尿素[CO(NH2)2]是一种重要的化学肥料.下列说法正确的是()
A.尿素属于复合肥料 B.60g尿素中含氮元素的质量为28g
c.尿素中含有氢分子 D.尿素中碳\氧两种元素的质量比为1:1
5.下列化肥中属于复合肥的是()
A.NH4NO3 B.KNO3 C.K2SO4 D.Ca3(PO4)2
6.氯化铵(NH4Cl)是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法中正确的是（）
A. 氯化铵属于酸 B. 氯化铵是一种复合肥
C. 氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效 D. 氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀
7.化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用。下列有关说法中错误的是（）
A.KNO3是复合肥 B.残留农业可通过农作物转移到人体中
C.熟石灰可用于改良酸性土壤 D.化肥能提高粮食产量，施用赿多赿好
8.小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是（）
9.除去下列物质中的少量杂质，所选择用试剂及操作方法均正确的是（）
10.下列分析判断中不正确的是()
A.根据元素的化合价，可以判断化学式书写是否正确
B. 根据某物质的溶解度曲线图，可判断该物质在一定温度下的溶解度
C. 根据元素周期表，可以判断元素在人体中的含量
D. 根据酸、碱盐的溶解性表，可以判断某些复分解反应能否进行
二、填空题
11.
以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐。
（1）加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是 。
（2）为了除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：
①加过量的Na2CO3，②过滤，③加过量的NaOH，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液，
能达到目的的顺序是 。
A.⑤③②①④ B.③⑤①④② C.③⑤①②④
（3）用PH试纸检测溶液是否呈中性的操作
。
12.水是生命之源，也是工农业生产不可缺少的物质，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任。
(1)下列做法中不合理的是（）
①严格监管化肥学业的使用 ②积极探索污水处理的订新技术 ③不间断地放水洗衣服
（2）利用下图所示的简易装置可把海水转化为淡水。下列说法中错误的是（）
a.小容器中的水为淡水 b.大容器得到的溶液一这是氯化钠饱和溶液
c.获得淡水的快慢与温度有关
（3）市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量的热。该反应的化学方程式为： 。
（4）自来水厂生产自来水的过程中，常加入 ，用来吸附水中一些溶解性的杂质，除去臭味。
13.联系学过的化学知识，回答下列问题：
（1）古代“丝绸之路”运输的商品有丝绸、陶瓷、铁器等，其中陶瓷属于 （填字母）
A.金属材料 B.无机非金属材料 C.复合材料 D.有机高分子材料
（2）活性炭能除去冰箱内的异味，这是利用活性炭的 性。
（3）碳酸氢钠（NaHCO3）可用作干粉灭火剂，灭火时，碳酸氢钠粉末受热生成碳酸钠和两种常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式： ，其基本反应类型为： 。
14.酸、碱、盐在生产、生活中具有广泛的应用。
（1）制作“叶脉书签”需用到10%的氢氧化钠溶液，现配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
①若用氢氧化钠固体配制，需要称量氢氧化钠的质量为 g。
②在用氢氧化钠固体配制10%的氢氧化钠溶液的过程中，需要用到的仪器，除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要 。
③下列操作中正确的是 （填字母）
A.称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码
B.先在托盘天平的左、右托盘上垫滤纸，再称量氢氧化钠固体
C.将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解
D.将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
④若用20%的氢氧化钠溶液加水（水的密度为1g/cm3）配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要20%的氢氧化钠溶液的质量为 g；配制时应选用（填“10”或“50”）ml的量筒量取水。
（2）某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为了确定该固体粉末的成分，进行了如下实验：
①反应I的化学式为： 。
②白色沉淀C是 （填化学式）
③原固体粉末中一定不含 （填化学式）
15.某实验小组在做探究碱的化学性质的实验时，用到了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液.
（1）甲同学不小心将这两种溶液混合在一起，结果产生 的现象，说明氢氧化钠溶液变质了。写出氢氧化钠溶液变质时发生反应的化学方程式： 。
（2）同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣，进行如下探究。
[提出问题] 氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？
[做出猜想]猜想1：Na2CO3；猜想2： 。
[交流讨论]甲同学取少量待测溶液并加入足量的稀盐酸，有气泡产生。认为猜想I成立。乙同学不同意甲同学的观点，理由是： 。
[实验与结论]请你验证猜想2成立，并完成实验报告。
[反思]在实验室里，氢氧化钠应 保存。
16.某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油样品中残余的硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。这一石油样品中含有的的硫酸质量是多少克？
考试内容
考试要求
食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐的主要性质及其在日常生活中的用途
理解
常用化肥（氮肥、农药、钾肥）的名称和作用
了解
合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义
理解
物质
俗称
物理性质
用途
氯化钠
食盐
白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大
①做调味品，腌制咸菜；②做防腐剂；③消除积雪(长期过量使用融雪剂会破坏植物和道路，还会使土壤盐碱化)；④农业上用氯化钠溶液来选种；⑤制生理盐水
碳酸钠
苏打或纯碱
白色粉末，易溶于水
用于玻璃、造纸、洗涤、食品工业等（Na2CO3与NaOH用途相似，但玻璃例外）
碳酸钙
—
白色固体，不溶于水
做建筑材料、补钙剂，是实验室制取CO2的原料的主要成分
碳酸氢钠
小苏打
白色晶体，易溶于水
制作糕点所用的发酵粉（发酵粉不是Na2CO3，但没有NaHCO3时可用 Na2CO3代替）；治疗胃酸过多（NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑）
物质
常见种类
用途
氮肥
铵盐，如NH4Cl、NH4HCO3；硝酸盐，如KNO3、NaNO3；尿素[CO(NH2)]；氨水(NH3·H2O)
氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
磷肥
磷矿粉[Ca3(PO4)2]、钙镁磷肥、过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物]
磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，可以促进作物生长，增强作物的抗菌、抗寒能力
钾肥
硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）
钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等
实验序号
①
②
③
物质
NaOH溶液
Na2CO3溶液
BaCl2溶液
加稀硫酸后的现象
无明显现象
白色沉淀
选项
实验目的
试剂或方法
A
鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液
不另加试剂
B
鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体
水
C
除去MgCl2溶液中少量的CuCl2
加过量铁粉、充分发挥反应、过滤
D
除去N2中的少量O2
将气体缓缓通过灼热的铜网
选项
X的物质类别
观点描述
A
金属
若X为Cu，则反应能够发生
B
金属氧化物
若X为Mg，则Y为H2O
C
碱
若X为NaOH，则盐为Na2SO4
D
盐
若X为BaCl2，则生成白色沉淀
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂
操作方法
A
CO（CO2）
适量O2
点燃
B
NaCl溶液（Na2CO3溶液）
过量CaCl2溶液
过滤
C
KNO3溶液（K2SO4溶液）
适量Ba(NO3)2溶液
过滤
D
FeCl2溶液（CuCl2溶液）
足量镁粉
过滤
实验操作
实验现象
实验结论
①取一定量的待测溶液于试管中，加入 溶液
猜想2成立
②充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞溶液
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