湖南省衡阳一中2021届上学期第二次月考 化学（含答案） 试卷
展开衡阳一中2021届上学期第二次月考
化学试题
总分：100分 时量：90分钟
可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 C1-35.5 Br-80 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题）
一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
1．改革开放40余年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法错误的是
A． | B． | C． | D． |
蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素 | 国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 | 港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 | 中国天眼传输信息用的光纤材料是硅 |
2．以下实验操作会引起实结果偏大的是
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量的蒸馏水
B．配制溶液的过程中，摇匀后，发现液面低于刻度线，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
C．配制溶液的过程中，定容后，发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出高于刻度线的溶液
D．配制溶液的过程中，定容时，俯视刻度线
3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．能使甲基橙变红的溶液：Na＋、Ca2＋、Br－、HCO
B．＝1×10－12的溶液：K＋、Na＋、CO、AlO
C．0.1 mol·L－1KFe(SO4)2溶液：Mg2＋、Al3＋、SCN－、NO
D．0.1 mol·L－1Ca5NH4(NO3)11溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO
4．下列各组两种物质在溶液中所发生的化学反应能用同一离子方程式表示的是
A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH
B．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和 (NH4)2SO4
C．NaHCO3 和NaHSO4 ；Na2CO3和NaHSO4
D．NaHCO3（过量）和Ca(OH)2 ；Ca(HCO3)2和NaOH（过量）
5．某同学在实验室进行了如图所示的实验,下列说法中正确的是
A．氯化铁溶液是电解质
B．Z烧杯中分散质的分离方法是过滤
C．Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O 2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+
D．X、Z中分散系都能产生丁达尔效应
6．下列各实验中所选用的实验仪器不能都用到的是
A．用Na制取Na2O2选用①、⑦和⑧
B．NaC1溶液的蒸发结晶，选用①、⑥和⑦
C．配制100mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液，选用③、⑤、⑥和⑨
D．除去Na2CO3溶液中的CaCO3，选用③、④和⑥
7．阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是
A．1 L 0.1 mol·L-1Na2CO3中的CO数目为0.1 NA
B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为4NA
C．7.8 g Na2O2中含有共价键的数目为0.1NA
D．标准状况下，22.4 L NO2含有的原子数小于3NA
8．下列反应的离子方程式表达正确的是
A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO＋CO2＋H2O＝2HCO
C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－＝IO＋3H2O
D．Fe(OH)3固体溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O
9．下列关于应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，下列叙述错误的是
A．利用甲装置可以制取少量HF
B．利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量
C．利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是KHCO3
D．利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液
10．已知A、B、C、D为由短周期元素组成的四种物质，它们有如下所示转化关系，且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。
下列说法错误的是
A. 若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2:3
B. 若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第IVA族
C. 若A为金属单质，则A和C有可能发生氧化还原反应
D. 若A是金属或非金属单质，则常温下0.1 mol·L-1的D溶液中由水电离出的c(H+)可能为10-13 mol·L-1
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．探究金属与过量浓硫酸反应的装置(固定装置已略去)如下图所示。关于实验操作或叙述错误的是
A．上下抽动铜丝,可控制反应随时发生或停止
B．e中可以选用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液
C．其他条件不变,用铁丝代替铜丝，c、d中两次实验现象相同
D．为确定a中白色固体是否是硫酸铜,可向冷却后的试管中注入水,振荡后观察现象
12．氯化亚铜为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。工业以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如图：
下列说法正确的是
A．步骤①焙烧产生的有毒气体可用碱液吸收
B．步骤②所用硫酸浓度越大浸出速率越快
C．步骤③离子方程式：
D．步骤④用乙醇洗涤的目的是使尽快干燥，防止被空气氧化
13．高纯度二氧化碳主要是用于电子工业、医药研究、检测仪器的校正气。某课外小组测定CO2相对分子质量的实验装置如下图所示，装置①中装有石灰石和稀盐酸，石灰石中往往含有S的化合物(如FeS)等杂质，下列说法正确的是
A．装置③④中依次盛装饱和碳酸氢钠溶液、硅胶
B．由于二氧化碳气体略重于空气，所以应把装置⑤中的导管口靠近瓶底
C．过氧化钠固体与水反应制备氧气也可用装置①
D．实验前后两次称量装置⑤的质量，分别为m1、m2，测得的集气瓶容积为V L，则二氧化碳的相对分子质量为
14．Fe、Ru在元素周期表中处于同一列。钌及其化合物在合成工业上有广泛用途,下图是用钌( Ru)基催化剂催化合成甲酸的过程。每生成92g液态HCOOH放出62.4kJ的热量。
下列说法正确的是
A．图示中物质I为该反应的催化剂
B．图示中参与循环的物质只有CO2和H2
C．反应的活化能为62.4 kJ·mol -1
D．物质I、Ⅱ、Ⅲ参与的反应都是氧化还原反应
15．有一混合溶液中含有以下离子的若干种：K＋、Mg2＋、NH、Ba2＋、Cl－、CO、SO，现有两份体积相同各为100 mL的该溶液进行如下实验：
①向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热后，收集到0.224 L的气体(标准状况下测定)，并产生0.58 g白色沉淀；②向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，产生6.99 g白色沉淀。
根据上述实验，以下推测错误的是
A．K＋可能存在 B．Ba2＋一定不存在
C．可能存在CO
D．100 mL该溶液中若含有0.01mol Cl－，则K＋的物质的量浓度一定为0.4 mol·L-1
第Ⅱ卷（非选择题）
三、填空题：本大题共5小题，每空2分，共60分。
16．（12分） 配制480ml 0.1mol/L的碳酸钠溶液：
(1)．应用托盘天平称取碳酸钠晶体( Na2CO3·10H2O ) g ( 1克以下用游码)
(2)．若称量时砝码和晶体的位置颠倒，则平衡后实际称得的样品质量为 g
(3)．下列仪器时使用的第一步操作是:
容量瓶 ，托盘天平
(4)．配制时需用的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管、______．
(5)．下列操作的结果使溶液的物质的量浓度偏低的是（ ）
A．转移过程中有少量溶液溅出 B．容量瓶洗涤后未经干燥处理
C．定容时俯视刻度线
D．摇匀后立即观察，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线再摇匀
17．（12分）铝氢化钠（NaAlH4）是重要的还原剂。以铝土矿（主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3等杂质）为原料制备NaAlH4的一种流程如图：
已知：“碱溶”中SiO2转化成难溶的Na2Al2Si2O8
（1）过滤Ⅰ得滤液的主要成分为 （填化学式）。
（2）过滤Ⅱ得滤液的主要成分为 （填化学式）。
（3）反应Ⅲ的化学方程式为 。
（4）过滤Ⅰ所得滤渣主要成分有Na2Al2Si2O8和Fe2O3，可以采用如图流程进行分离：
①滤渣溶于盐酸所得的固体物质可能为 （填化学式）。
②滤渣溶于盐酸的“酸浸率”与温度关系如图所示，试解释温度过高，“酸浸率”降低的原因___。
（5）碱性条件下，将NaAlH4与CuSO4溶液反应可得到纳米铜和NaAlO2,其离子方程式为 。
18．（12分）甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]是一种新型补铁剂。某化学学习小组用如图所示装置(夹持仪器省略)制备甘氨酸亚铁。
有关物质性质如下表所示：
甘氨酸(H2NCH2COOH) | 易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中溶解度大于在乙醇中的溶解度。 |
柠檬酸 | 易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性。 |
甘氨酸亚铁 | 易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸。 |
实验步骤如下：
Ⅰ.打开K1、K3，向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入到c中。
Ⅱ.在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。
Ⅲ.反应完成后，向c中反应混合液中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得精品。
回答下列问题：
（1）仪器b的名称是________，d的作用是____________________________。
（2）步骤Ⅰ中将b中溶液加入到c中的操作是__________________________；
步骤Ⅱ中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有杂质__________________(写化学式)。
（3）c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是____________________________________。
（4）下列关于该实验的说法错误的是________(填写序号)。
a.步骤Ⅰ中可由d中导管冒出气泡的快慢来判断装置中的空气是否排尽
b.反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止Fe2+被氧化
c.步骤Ⅲ中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度
d.步骤Ⅲ中沉淀洗涤时，用蒸馏水作洗涤剂
19．（12分）尿素[CO(NH2)2] 是首个由无机物合成的有机化合物，通常用作植物的氮肥。
（1）CO(NH2)2中C为+4价，N的化合价_______。
（2）CO2和NH3在一定条件下合成尿素的化学方程式为__________________________。
（3） 某科研小组模拟工业合成尿素，一定条件下，在0.5L的密闭容器中投入4molNH3和1molCO2，测得反应中各组分的物质的量随时间变化如图1所示：
①反应进行到10min时，用CO2表示反应的速率υ(CO2)＝________。
②其他条件不变，若升高反应温度，尿素的产率下降的原因是______。
（4） 我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2（装置如图2）。总反应为：CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。
①A电极连接电源的_______极（填“正”或“负”）。
②A电极的电极反应为______。
20．（12分）某抗肿瘤药物的有效成分为E，其一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1) 质谱图显示有机物A的最大质荷比为 。
(2) E分子中官能团的名称是 。
(3) 常温下，E不能与下列试剂反应的是 (填字母)。
a.H2 b.FeCl3溶液 c.溴水 d.NaHCO3
(4) 在冰水浴条件下，E与乙酸酐[(CH3CO)2O]反应生成一种香料M，1个M分子中含2个酯基。由E合成M的化学方程式为 。
(5) T是C的同系物，T的相对分子质量比C多28，则T的同分异构体中，满足下列条件的同分异构体有 种(不考虑立体异构)；
①属于芳香族化合物 ②既能发生水解反应又能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：1：2：6的T的所有可能结构为 (任写其中一种)。
2021届高三化学第二次月考参考答案
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
D | D | B | D | C | A | C | B | A | B | D | AD | AB | A | AC |
16.（1）14.3 （2）13.7 （3）查漏 ，调零
（4）500mL容量瓶 （5）A、D
17. (1) NaOH、NaAlO2 (2)Na2CO3 (3) AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl
(4) ①H2SiO3 ② 温度过高，盐酸挥发损失，从而使“酸浸率”降低
(5) AlH4- + 4Cu2+ + 8OH- = 4Cu↓ + AlO2- + 6H2O
18. (1). 蒸馏烧瓶 ， 防止空气进c中将其中的物质氧化
(2). 关闭K3，打开K2 ， Fe(OH)2
(3).2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+ 2H2O
(4). ad
19．（1） －3 （2） 2NH3 +CO2 ≒ CO(NH2)2+H2O
（3）①0.148mol/(L·min)
②反应放热，升高温度平衡左移，故产率下降
（4） ①正 ② CO(NH2)2 －6e—+H2O = N2↑+CO2↑+6H+
20.
