湖南省衡阳市衡阳县五校联考2023-2024学年九年级上学期第三次月考化学试卷(含答案)

这是一份湖南省衡阳市衡阳县五校联考2023-2024学年九年级上学期第三次月考化学试卷(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．《中国诗词大会》弘扬了中国传统文化。下列诗句反映的物质变化主要为化学变化的是( )
A.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C.花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴D.无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来
2．健康的食品关系千家万户，下列有关做法中，合理的是( )
A.用工业石蜡或滑石粉给瓜子“抛光、美容”
B.用“明胶+色素”制作“人造鱼翅”
C.用适量的小苏打使面包松软可口
D.将过期奶粉掺入合格奶粉继续售卖
3．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，以下说法正确的是( )
A.某物质在中燃烧生成和，则该物质中一定含有碳、氢元素
B.阴离子是带负电的微粒，所以带负电的粒子都是阴离子
C.燃烧都伴随有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧
D.同种元素的粒子质子数相同，则含有相同质子数的粒子一定属于同种元素
4．植被丰富的公园中有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（）。下列关于与的说法，错误的是( )
A.与的化学性质不同B.与的电子总数不同
C.与的质子数不同D.与的相对原子质量之和相同
5．在由和组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为60%，则混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水的质量比为( )
A.11：18B.11：27C.22：9D.无法计算
6．七氟丙烷（）灭火剂容易汽化不留残渣，适用于电器、精密仪器、图书档案等灭火，根据上述信息可以推测七氟丙烷具有的性质是( )
A.导电性B.腐蚀性C.不助燃D.沸点高
7．一定条件下，a，b，c，d四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示.下列有关说法中不正确的是( )
A.参加反应的c与d的质量比为2：1B.x+y＝65
C.当y≤20时，该反应一定是化合反应D.x的取值范围：0≤x≤30
8．有A、B、C三种原子，已知A原子的核外第二层电子数等于第一层和第三层电子数之和；B原子的最外层电子数比次外层电子数多4个；C原子的核电荷数比A原子的阴离子的核外电子数少6个。则下列关于A、B、C说法不正确的是( )
A.A在空气中燃烧的产物会造成酸雨
B.物质C由原子直接构成
C.B原子易得1个电子形成相对稳定结构
D.原子C最外层有两个电子
9．在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌)火法炼锌主要发生的化学反应是，下列说法正确的是( )
A.X的化学式是
B.“逐层用煤炭饼垫盛”是为了燃烧提供高温
C.反应前后固体的质量不变
D.“罐中炉甘石熔化成团”，团的主要成分是锌
10．某元素R的原子序数为m，可形成核外有x个电子的离子，下列关系式正确的是( )
A.m=nB.m=n-xC.m=x-nD.m=n+x
11．为延缓袋装食品变质，包装时不宜采用( )
A.真空包装B.充入氧气C.放入一小包铁粉D.充入二氧化碳
12．房屋发生火灾时，消防队员用高压水枪喷水灭火，其主要目的是( )
A.隔绝空气B.隔绝可燃物
C.改变可燃物性质D.降低可燃物的温度
13．近期，某国东京电力公司福岛第一核电站核污水第二轮排海开始，多国对此表示强烈反对。核污水中含有氚等多种放射性元素。氚和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的( )
A.质子数B.中子数C.体积D.质量
14．给50mL液体加热，需要使用的仪器是下列中的( )
①试管
②烧杯
③试管夹
④酒精灯
⑤蒸发皿
⑥石棉网
⑦铁架台（带铁圈）
A.①③④B.②④⑦C.②④⑥⑦D.④⑤⑦
15．将和铁的氧化物置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全，反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.m的值为12.6
B.铁的氧化物中x：y=3：4
C.参加反应的铁的氧化物的质量为16g
D.当质量为4.4g时，容器内质量为14g
二、填空题
16．2019年12月16日，在我国西昌卫星发射中心，以“一箭双星”方式成功将第52、53颗北斗导航卫星送上了太空。随着这两颗卫星的升空，我国北斗三号全球系统核心星座部署完成。
(1)“长征三号乙”火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊。氩弧焊(如图)是在氩气保护下，通过在钨电极与焊件间产生高压电弧放热，熔化焊丝或焊件的一种焊接技术。
氩气属于_______(选填“纯净物”或“混合物”)；氩气的化学式为_______；用氩气作保护气，是因为氩气的化学性质_______。
(2)“长征三号乙”的第一、二级火箭用偏二甲肼()和四氧化二氮()做推进剂，该反应的化学方程式为，则X的化学式是_______。
(3)“长征三号乙”的第三级火箭采用液氢、液氧做推进剂。实验室可通过电解水得到氢气和氧气，氢气在与直流电源_______极相连的电极上产生。氢能是未来最理想的能源，但目前应用并不广泛的原因是_______(答一条即可)。
(4)北斗卫星的光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体()和碳在高温下反应制得，同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式是_______。
17．试根据物质(或粒子)的组成或结构的不同，分析下列各组中物质(或粒子)性质不同的原因。
(1)钠原子和氯原子：_______；
(2)—氧化碳和二氧化碳：_______；
(3)金刚石和石墨：_______；
(4)和：_______。
18．如图是某个化学反应前、后的微观模拟图，请根据图示回答：
(1)该反应中参加反应的和和反应后生成的各粒子个数之比为_______。
(2)若表示氢原子，表示氯原子，那么图中反应的化学方程式是：_______。
(3)该反应的基本反应类型为_______。
19．研究常见物质的性质据图所示实验，并阅读小资料，回答下列问题。
(1)图1集气瓶中加入液体的作用是_______；铁丝下端系一根火柴的目的是：_______。化学方程式为：_______；
(2)图2集气瓶中加入的水的目的为_______；
(3)将两个装满氧气的集气瓶，按图3所示，用带火星的木条分别以A、B两种方式迅速插入，观察到木条复燃，且在A中燃烧比在B中燃烧更旺。从以上实验现象可知氧气的性质有_______、_______。
20．甲、乙、丙是初中常见物质，它们经一步反应的转化关系如右下图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去。
(1)若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，则丙的化学式为_______；乙转化成丙的反应方程式是：是_______。
(2)若甲乙丙都含有相同的金属元素，且甲的相对分子质量为74，则甲生成丙的化学方程式为_______。(提示：)
21．小何在学完现阶段化学知识后，把常见的相关物质关系整理如下：①A能生成M和Y；②M能生成D和Y；③E和Y反应能生成F。其中A与M都是液态物质，F的一个分子中所有原子的质子数之和为32.反应条件已省略，根据以上信息，请回答：
(1)D的名称是：_______。
(2)请写出③中反应的化学方程式：_______。
22．根据下图所示装置回答下列有关问题：
(1)检验装置A气密性的方法是_______。
(2)B装置可用于排水法收集氧气，气体从_______端(“a”或“b”)进入。如果用B装置除去中混有的气体，则气体从_______端(“a”或“b”)进入。
(3)对比装置C和D，可以得出关于可燃物燃烧的条件是_______。
(4)某同学连接A、E、F进行实验，A中所加药品不同，F中所加药品相同。
①若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则E中现象说明A中产生的气体所具有的性质是_______，A中反应的化学方程式为_______。
②若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为_______。
三、实验题
23．同学利用如图所示的装置进行了木炭还原氧化铜的实验探究，并利用铁丝网罩集中火力，以获得反应所需的高温。
(提出问题)木炭还原氧化铜产生什么气体？
(提出猜想)
（1）根据反应前后元素组成不变，产生的气体有三种情况：
①；②；③_______。
(设计方案)实验前后分别对试管和烧杯里的物质进行称量，数据设计如下：
（2）若=0，说明反应产生的气体不能被澄清石灰水吸收，则猜想_______成立。
（3）若猜想②正确，理论上与的关系是：_______(填“>”、“<”或“=”)。
(实验并记录)实验得到的数据如下表：
（4）用以上实验数据分析，结果应该是猜想_______成立。根据这个结论，该实验装置的缺陷是_______。
(反思与评价)
（5）经查阅资料知道：木炭还原氧化铜产生气体，该反应的化学方程式为：_______。
（6）本次实验结果与资料显示不一致，你觉得可能原因是_______(填序号)。
A.装置漏气
B.生成的部分与过量的C反应生成了
C. 装置内还残留有气体未被吸收
四、计算题
24．合成氨工业生产中所用的催化剂的主要成分是、
(1)当催化剂中与的质量之比为9︰20时，其催化活性最高。此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_______？(保留3位有效数字)
(2)以为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳，发生如下反应：，为制得这种活性最高的催化剂，应向480g粉末中加入碳_______克？
参考答案
1．答案：B
解析：A、千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
B、烈火焚烧生成了新物质氧化钙，属于化学变化，符合题意；
C、花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
D、无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。
故选B。
2．答案：C
解析：A、工业石蜡或滑石粉对人体有害，不能用在食品中，该选项不合理；
B、明胶+色素制作人造鱼翅的过程需要经过调制、浸泡等程序，整个过程中产生含有大量损伤人肾脏消化系统和致癌的物质，该选项不合理；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热容易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，能使面包疏松多孔，并且用适量的小苏打能与面粉发酵产生的酸发生反应，也会产生二氧化碳气体，使面包松软可口，该选项合理；
D、过期的奶粉失去了营养成分，对健康无益，该选项不合理；
故选C。
3．答案：A
解析：A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，生成物中含C、H、O元素，氧气由氧元素组成，故该物质中一定含C、H元素，符合题意；
B、阴离子是带负电的微粒，但是带负电的粒子不一定都是阴离子，如电子，不符合题意；
C、燃烧是物质与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应，故燃烧都伴随有发光放热现象，但是有发光放热现象的不一定是燃烧，如电灯通电时发光放热，不符合题意；
D、元素是质子数相同的一类原子的总称，故同种元素的粒子质子数相同，但是质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如和质子数相同，不属于同种元素，不符合题意。
故选A。
4．答案：C
解析：A、最外层电子数相同的粒子化学性质相似，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子，最外层电子数不同，则和的化学性质不同，故不符合题意；
B、得到了2个电子后形成离子，则与电子数不相同，故不符合题意；
C、空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子，在形成离子时变化的是电子，质子数不变，与质子数相同，故符合题意；
D、由题意可知，“空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子”，在形成离子时变化的是电子，不变的是质子；所以与不相同的是电子数；而氧原子个数都为2；因质子数和中子数都不变，则相对原子质量也不变，故不符合题意。
故选C。
5．答案：A
解析：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量都不变。设混合气体的质量为ag，则其中碳元素质量为60%ag=0.6ag，氢元素质量为（1-60%）ag=0.4ag，因为混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水，所以生成的二氧化碳中碳元素质量为0.6ag，则生成二氧化碳的质量为：；生成水中氢元素的质量为0.4ag，则生成水的质量为：；所以生成二氧化碳和水的质量比为：，故选A。
6．答案：C
解析：A、七氟丙烷灭火剂适用于电器灭火，说明不导电，错误；
B、七氟丙烷灭火剂适用于精密仪器、图书档案等灭火，说明没有腐蚀性，错误；
C、七氟丙烷灭火剂适用于电器、精密仪器、图书档案等灭火，说明不助燃，正确；
D、七氟丙烷灭火剂容易汽化不留残渣，说明沸点低，错误；
故选C。
7．答案：D
解析：A、参加反应的c与d的质量比=（10g-0g）：(15g-10g)=2：1，故A正确；
B、根据质量守恒定律可知，x+y=30+20+10+15-10=65，故B 正确。
C、当y=20时，b是催化剂或既不是反应物，也不是生成物，则a物质是生成物，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；当y＜20时，b是反应物，反应物是b、c、d共有三种，生成物是一种，属于化合反应，故C正确；
D、x可以大于30，例如当a是生成物时，x＞30，故D错误。故选D。
【点睛】在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
8．答案：C
解析：分析：已知A原子的核外第二层电子数等于第一层和第三层电子数之和，由于第一层有2个电子，第二层有8个电子，则第三层的电子数为8-2=6，所以该原子的核外电子数为2+8+6=16，可知A原子为硫原子；
B原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，由于最外层电子数不会超过8，所以该原子的次外层就是第一层，且第一层电子数是2，最外层有6个电子，所以该原子的电子数为6+2=8，在原子中，质子数=核外电子数，所以B原子为氧原子；
硫原子在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构的阴离子，所以硫离子的核外电子数为18，C原子的核电荷数比硫离子的核外电子数少6个，所以C原子的核外电子数为12，在原子中，质子数=核外电子数，则C原子是镁原子，经过验证，推导正确。
A、A原子为硫原子，所以A在空气中燃烧生成二氧化硫会导致酸雨，说法正确；
B、C原子是镁原子，所以物质C是镁单质，由镁原子直接构成，说法正确；
C、B原子为氧原子，最外层电子数为6，易得2个电子形成稳定结构，说法错误；
D、C原子是镁原子，最外层电子数为2，说法正确。
故选C。
9．答案：D
解析：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、锌、氧原子个数分别为3、1、3，反应后的生成物中碳、锌、氧原子个数分别为0、1、0，则3X分子中含有3个碳原子和3个氧原子，则每个分子由1个碳原子和1个氧原子构成，X的化学式为，故选项说法错误；
B、反应的原理是火法炼锌主要发生的化学反应方程式为：，碳是反应物，逐层用煤炭饼垫盛，是为了使碳与碳酸锌充分反应，故选项说法错误；
C、反应后有气体生成，由质量守恒定律，反应前后固体的质量减少，故选项说法错误；
D、罐中炉甘石熔化成团，团的主要成分是生成的锌，故选项说法正确。
故选D。
10．答案：D
解析：在原子中，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则R的核外电子数为m，而是由R失去n个电子形成的，则x=m-n，即m=x+n，故选D。
11．答案：B
解析：真空包装可使食品不易变质，放入一小包铁粉，可以吸收水分和氧气，食品不易受潮也不易被氧化，二氧化碳和食品在常温下一般不发生反应，而氧气能加快食品的氧化，使食品容易变质，故选B。
12．答案：D
解析：A、用高压水枪喷水不能达到使可燃物与空气隔离的目的，故不选；
B、用高压水枪喷水不能使可燃物撤离火灾现场，不是喷水灭火的目的；故不选；
C、用高压水枪喷水对可燃的性质没有丝毫的改变，如果可燃物能与水发生反应，喷水反而会造成更多麻烦.所以，喷水灭火的目的不是要改变可燃物的性质.故不选；
D、用高压水枪喷水，用水带走燃烧物的热量，可以降低燃烧物温度，当温度低于着火点时，可燃物的燃烧就会熄灭，用水灭火的原理为降低温度至着火点以下。
故选D。
13．答案：A
解析：元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。氚和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数或核电荷数，故选A。
14．答案：C
解析：分析：50mL液体的量比较多，不能用试管，只能用所提供仪器中的烧杯，再根据烧杯的使用注意事项考虑本题。
由于给50mL液体加热，液体的量太多只能用烧杯，用烧杯加热时不能直接加热，必须垫石棉网，所以需要用石棉网，用石棉网就需要用铁架台，加热时需用酒精灯做热源。
故选C。
【点睛】本题难度不大，根据基本实验操作关于仪器的用途及使用注意事项进行分析解答。
15．答案：D
解析：和铁的氧化物置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全，生成铁和二氧化碳；
A、由图知生成二氧化碳的质量为13.2g，根据碳元素守恒，参加反应的一氧化碳的质量为，m的值为8.4+8.4=16.8，说法错误；
B、由于m=16.8，即生成铁的质量为16.8g，根据质量守恒定律，的质量为13.2g+16.8g-8.4g=21.6g，根据，生成的二氧化碳中的氧元素，一半来自中氧元素的质量为，中铁元素、氧元素质量比为，铁的氧化物中x：y=1:1，说法错误；
C、参加反应的铁的氧化物的质量为13.2g+16.8g-8.4g=21.6g，说法错误；
D、由以上分析知，该铁的氧化物为，设当二氧化碳质量为4.4g时，消耗一氧化碳的质量为z，则
解得z=2.8g；
此时容器内质量为16.8g-2.8g=14g，说法正确。
故选：D。
16．答案：(1)纯净物；；化学性质不活泼
(2)
(3)负；制取成本高（答案合理即可）
(4)
解析：（1）氩气是稀有气体中的一种，氩气属于纯净物，化学式为，因为氩气化学性质不活泼，所以用氩气作保护气。
（2）根据方程式，反应物中C、H、N、O原子个数分别为2、8、6、4，生成物中除X外N、H、O原子个数分别为6、8、1，根据质量守恒定律，化学反应前后各原子种类和原子个数不变，X的化学计量数为2，所以一个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，所以化学物为。
（3）电解水实验中，氢气在与直流电源负极相连的电极上产生；氢能是未来最理想的能源，但目前应用并不广泛的原因是工业制取成本高、储存困难等。
（4）单质硅由石英固体()和碳在高温下反应制得，同时产生一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可燃性气体由含碳、氧元素组成，所以可燃性气体是一氧化碳，所以该反应的化学方程式为：。
17．答案：(1)质子数不同
(2)分子构成不同
(3)碳原子排列方式不同
(4)最外层电子数不同
解析：（1）钠原子和氯原子性质不同，是因为两种原子中质子数不同。
（2）分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，两物质的分子构成不同，性质也不同。
（3）金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为碳原子排列方式不同。
（4）化学性质与原子的最外层电子数关系密切。和性质不同，是因为两种粒子中最外层电子数不同。
18．答案：(1)1：1：2
(2)
(3)化合反应
解析：分析：图示可知该反应图示中反应前后存在相同的分子，所以存在没有参加反应的分子，因此图示可以改为如下图示：；
（1）由图示可知参加反应的和与反应后生成的各粒子之间的个数比为1：1：2；
（2）若表示氢原子，表示氯原子，那么图示为氯气和氢气点燃生成氯化氢，化学方程式为：；
（3）该反应符合多变一，是化合反应。
19．答案：(1)防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；引燃铁丝；
(2)吸收二氧化硫，防止污染空气
(3)密度比空气大；助燃性
解析：（1）铁丝燃烧放出大量的热，为防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，所以集气瓶底部需要留少量的水或铺少量细砂。铁丝的着火点较高，不易直接点燃，火柴燃烧放出大量的热，用于引燃铁丝，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：。
（2）硫燃烧会产生二氧化硫气体，是空气污染物之一，二氧化硫能用水吸收，因此水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气。
（3）A比B燃烧得更旺的原因是氧气的密度比空气大，会聚集在下半部分，木条燃烧说明氧气具有助燃性。
20．答案：(1)；
(2)
解析：（1）若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，推断甲是碳，碳在氧气充足的条件下反应生成二氧化碳，氧气不充足时生成一氧化碳，一氧化碳点燃生成二氧化碳，推断乙是二氧化碳，丙是一氧化碳，化学式为，乙转化为丙是二氧化碳与碳单质高温生成一氧化碳，化学方程式为：。
（2）相对分子质量为74，且甲乙丙都含有相同的金属元素，氢氧化钙相对分子质量是：40+32+2=74；推断甲是氢氧化钙，甲可以生成乙、丙，氢氧化钙可以和盐酸反应生成氯化钙，氢氧化钙通入二氧化碳生成碳酸钙和水，又因为碳酸钙可以和盐酸反应生成氯化钙，所以推断丙可以是碳酸钙，乙可以是氯化钙，氢氧化钙通入二氧化碳生成碳酸钙和水，化学方程式为：。
21．答案：(1)氢气
(2)
解析：分析：A与M都是液态物质，A能生成M和Y，A是过氧化氢溶液，过氧化氢分解产生水和氧气，M是水，Y是氧气，M能生成D和Y，水通电分解生成氢气和氧气，D为氢气，一个分子中含有一个硫原子和两个氧原子，硫原子质子数为16，氧原子质子数为8，则一个二氧化硫分子中所有原子的质子数之和是32，故F是二氧化硫，E和Y反应能生成F，硫在点燃的条件下与氧气反应生成二氧化硫，E是硫，将答案代入原题，符合题意，据此解析。
（1）D的名称是氢气；
（2）反应③为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为：。
22．答案：(1)用止水夹夹住导气管，从分液漏斗向下加水，一段时间后，形成稳定的液柱，说明气密性良好
(2)b；a
(3)达到可燃物着火点
(4)不支持燃烧也不燃烧；；
解析：（1）检查A装置气密性的方法是：用止水夹夹住导气管，从分液漏斗向下加水，一段时间后，形成稳定的液柱，说明气密性良好；
（2）若装置B用排水法收集氧气，进气口应是短管b，因为氧气的密度比水小；用装置B除去中气体，因为气体密度小于液体，为了彻底去除杂质气体，所以应该将气体从长管a通入；
（3）对比装置C和D，可以得出可燃物燃烧的条件是：温度达到着火点；
（4）若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则E中现象说明A中产生的气体是二氧化碳，它所具有的性质是：不支持燃烧也不燃烧，A中应该是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙溶液、二氧化碳和水，化学方程式为：；
若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则A中反应生成的是氧气，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为：。
23．答案：（1）和
（2）①
（3）=
（4）③；没有尾气处理
（5）
（6）ABC
解析：【提出猜想】
（1）木炭还原氧化铜产生什么气体，可能有：①；②；③和三种情况；故答案为：和；
【设计方案】
（2）因不溶于水，溶于水，=0，说明反应产生的气体不能被澄清石灰水吸收，是，所以猜想①成立；
（3）因不溶于水，溶于水，若猜想②正确，理论上与的关系是：=；
【实验并记录】
（4）=69.8g-65.4g=4.4g，=122.6g-118.8g=3.8g，
≠0，≠；所以猜想①②都不成立，应该是猜想③成立；
该装置的缺陷是没有尾气处理装置；
【反思与评价】
（5）木炭还原氧化铜产生气体和铜单质，化学方程式为：；
（6）A、装置漏气，对没有影响，但是会导致部分二氧化碳不能被氢氧化钙吸收，导致偏小，符合题意；
B、本次实验结果与资料显示不一致.对其可能原因有生成的部分与过量的C反应生成了，干扰实验结果，符合题意；
C、澄清石灰水吸收效果不好，使二氧化碳不能被完全吸收，使结果与资料不一致，或装置内还有气体未被吸收，使结果与资料不一致，符合题意。
故选ABC。
24．答案：（1）72.4%
（2）6g
解析：(1)铁的氧化物混合物中铁元素的质量分数为
(2)解：设需要加入的碳的质量为x，参加反应的氧化铁的质量为a，生成的质量为y
，
，
当催化剂中与的质量之比为9︰20时，其催化活性最高，故，a=160g
故加入碳的质量为：
答：应向480g氧化铁粉末中加入碳的质量为6g
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
30
20
10
15
反应后的质量/g
x
y
0
10
称量对象
反应前质量
反应后质量
质量差
试管+固体混合物
即(-)
烧杯+澄清石灰水
即(-)
称量对象
反应前质量
反应后质量
质量差
试管+固体混合物
69.8g
65.4g
烧杯+澄清石灰水
118.8g
122.6g