必修 第一册第2节 电解质的电离 离子反应优秀导学案

这是一份必修 第一册第2节 电解质的电离 离子反应优秀导学案，共6页。学案主要包含了离子反应，离子反应应用等内容，欢迎下载使用。




1.能结合实例书写离子方程式


2.判断离子共存问题


3.分析化学实验、生产、生活以及污水处理的某些常见问题。





重点：1.离子反应的含义及其发生的条件


2.离子方程式的书写


难点：离子方程式的书写





1．下列属于电解质的是（ ）


A.蔗糖 B.CO2 C.HCl D. CH3COOH（醋酸） E.NaCl F.NaOH G.NH3·H2O H.Fe


2．写出下列电离方程式


（1） HCl （2）NaOH （3） NaCl


3.复分解反应发生的条件： 。


4.电离方程式的书写要遵守 、原子种类及数量的守恒。


5.向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸：该反应化学方程式是 ，


钠离子、氯离子、氢离子、氢氧根四种离子在反应中， 与 没有减少也没有增加，而氢离子与氢氧根减少了，因为二者结合成了 。


6.溶液中存在铜离子显 色，存在铁离子显 色，存在亚铁离子显 色。





一、离子反应


1. 称为离子反应。溶液中的某种或某些离子的浓度发生改变时， 才能发生。


2.复分解反应属于离子反应原因： 、 、 。


3.离子反应可以用 表示


4.以稀硫酸与氢氧化钡溶液反应为例说明离子方程式的书写方法


①明确反应物在溶液中的主要存在形式及微粒间的数量关系，分别用离子符号或化学式表示。


易溶于水易电离的反应物可以用离子符号表示





②确定发生化学反应的微粒、产物及数量关系。


判断哪些微粒能够相互作用，使溶液中某种或某些离子的浓度改变。推测反应后的产物，用离子符号或化学式表达产物在水溶液中的存在形式，并标注发生反应物的微粒间的数量关系。


生成物：难容、难电离或具有挥发性的物质用化学式表示。





③写出离子方程式并配平。


将相互作用的微粒的符号写在等号左边，把微粒之间作用结果的符号写在等号右边，并根据电荷守恒定律以及原子种类和数量配平离子方程式。





5.离子方程式和化学方程式都可以用来表示化学反应，但离子方程式所表示的不仅仅是一个反应，而是 反应，并且揭示了这类反应的实质。


二、离子反应应用


6.检验溶液中存在H+的方法


检验溶液中存在OH-的方法


检验溶液中存在NH4+的方法


检验溶液中存在CO32-的方法


检验溶液中存在HCO3-的方法


检验溶液中存在SO42-的方法


检验溶液中存在Ag+的方法


检验溶液中存在Ba2+的方法


7.氢离子与 、 、 等离子不能共存；


8.氢氧根离子与 、 、 等离子不能共存；


9.碳酸根与 、 等离子不能共存；


10.硫酸根与 离子不能共存；


11.银离子与 离子不能共存；


12.过滤实验中


一贴：


二低：


三靠：


玻璃棒作用：


过滤后滤液仍浑浊原因：


13.从粗食盐水中如何除去Ca 2+、Mg2+、SO42-


你选用试剂：


试剂顺序：


试剂过量目的：





1.下列对实验过程的评价正确的是( )


A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3


B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含


C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性


D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀


出现，证明含Cl－


2.离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质（ ）


①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH


A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤


3.下列化学方程式中，不能用离子方程式：H+ + OH- = H2O表示的是（ ）


A． 2NaOH ＋ H2SO4 ＝ Na2SO4 ＋ H2O


B． Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O


C． KOH + HCl = KCl + H2O


D． Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O


4.下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）


A．H+ 、Ca2+ 、Cl—、CO32— B．Na+ 、Cu2+、SO42—、Cl－


C．K+ 、Na+ 、OH－、Cl— D．Ba2+ 、H＋、Cl—、OH—


5.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是


①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液


A.①②④②③ B.④②①②③


C.①②③②④ D.④②③②①


6.下列离子方程式书写正确的是( )


A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++ SO42-===BaSO4↓


B．铁粉加入稀盐酸中Fe+6H+=Fe3++3H2O


C．碳酸钙中加入盐酸：CO32-+2H+===CO2+H2O


D．硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液混合：Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓


7.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有 （ ）


A．Na+、H+、CO32﹣、Cl﹣ B．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣


C．K+、H+、SO42﹣、OH﹣ D．Ag+、Al3+、NO3﹣、H+


8.（1）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、 SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl 2溶液。其中正确的操作顺序是 。


9.有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。


①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。


②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。


③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。


由上述现象推断：


该混合物中一定含有_______________；一定不含有___________________，可能含有__________________。


10.现有下列10种物质：①液态HCl ②NaHCO3固体 ③NaCl晶体 ④CO2 气体 ⑤蔗糖溶液 ⑥Ba(OH)2粉末 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨熔融NaHSO4 ⑩Cu


(1)上述10物质中能导电的有______________，非电解质有_______________(填序号)。


(2)向⑦的溶液中逐渐滴加①的水溶液,看到的现象_______________________________。


(3)上述10种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为H＋＋OH－ = H2O，则该反应的化学方程式为____________________________________________________。


(4)写出⑨的电离方程式:___________________________________________________。


(5)写出Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应的离子方程式：_________________________________________________________________________。


(6)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：___________________________________________________________________________。


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8.⑤②④①③


9. Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2 ; . CuCl2、K2CO3、K2SO4 ; NaCl


10.⑦⑧⑨⑩ ④ 先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到黄色溶液 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O NaHSO4 = Na+ + HSO4－


Ba2++OH－+HCO3－=BaCO3↓+H2O Ba2＋+SO42－+2H＋+2OH－= BaSO4↓+2H2O