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2018-2019学年河北省武邑中学高二上学期第一次月考化学试题 解析版
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河北武邑中学2018-2019学年上学期高二第一次月考
化学试题
1.化学是一门充满神奇色彩的科学，关于其研究领域说法错误的是
A. 探索原子、分子的特征和行为，从而控制原子、分子之间的反应
B. 分析自然界物质构成，以便在工厂中实现规模生产
C. 合成与开发自然界中并不存在的新物质、新材料满足人们生产生活需求
D. 合成与开发自然界中并不存在的新元素，解决环境、能源、资源问题
【答案】D
【解析】
A. 化学是在分子、原子层次上研究物质的，故A正确；B. 化学可以分析自然界物质构成，以便在工厂中实现规模生产，如合成橡胶，故B正确；C. 合成与开发自然界中并不存在的新物质、新材料满足人们生产生活需求，如合成塑料，故C正确；D. 化学是在分子、原子层次上研究物质的，不涉及原子核的变化，故D错误。故选D。
2.下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )
A. 2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) ΔH=+163 kJ· mol−1
B. Ag(s)+1/2Cl2(g)=AgCl(s) ΔH=−127 kJ· mol−1
C. HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g) ΔH=+91 kJ· mol−1
D. H2O2(l)=1/2O2(g)+H2O(l) ΔH=−98 kJ· mol−1
【答案】D
【解析】
A．反应2N2(g)+O2(g)2N2O(g)是吸热反应△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行，故A错误；B．反应Ag(s)+ Cl2(g)AgCl(s)是放热反应△H＜0，△S＜0，高温下不能自发进行，故B错误；C．反应HgO(s)Hg(l)+ O2(g)是吸热反应△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，故C错误；D．反应H2O2(l) O2(g)+H2O(l)是放热反应△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行，故D正确；故答案为D。
点睛：一个化学反应能否自发进行，既与反应的焓变有关，又与反应的熵变有关．一般来说体系能量减小和混乱度增加都能促使反应自发进行，焓变和熵变共同制约着化学反应进行的方向，但焓和熵都不是唯一因素，我们不能单纯地根据焓变或熵变来判断某个反应是否自发进行．在等温、等压条件下，化学反应的方向是由反应的焓变和熵变共同决定的．化学反应自发进行的最终判据是吉布斯自由能变，自由能一般用△G来表示．且△G=△H-T△S：
当△G=△H-T△S＜0时，反应向正反应方向能自发进行；当△G=△H-T△S=0时，反应达到平衡状态；当△G=△H-T△S＞0时，反应不能向正反应方向自发进行。
3.分子中有3个—CH3的C5H12，其可能的烷烃结构有( )
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
【答案】A
【解析】
【分析】
C5H12是戊烷，其同分异构体有3种，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷，根据这三种戊烷的结构式可判断。
【详解】C5H12是戊烷，其同分异构体有3种，分别为正戊烷（CH3CH2CH2CH2CH3）、异戊烷[CH3CH（CH3）CH2CH3]、新戊烷[C（CH3）4]，根据这三种戊烷的结构简式可判断分子中有3个-CH3的只有异戊烷。答案选A。
【点睛】本题考查限制条件同分异构体的书写，难度不大，注意戊烷（C5H12）的同分异构体书写和名称。
4.分子式为C4H9Cl的有机物同分异构体的数目是( )
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
【答案】C
【解析】
试题分析：C4H9Cl可看作是C4H10分子中的一个H原子被Cl原子取代产生的物质，C4H10有正丁烷和异丁烷两种结构，每种分子中含有2种不同位置的H原子，所以它们分别被取代，就会产生4种不同同分异构体，故选项C正确。
考点：考查同分异构体种类的判断的知识。
5.下列各组热化学方程式的前者△H大于后者的是（ ）
①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4
③CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H5 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H6．
A. 只有①③ B. 只有①② C. 只有②③ D. ①②③
【答案】D
【解析】
试题分析：①都为放热反应，△H＜0，由于S(s)→S(g)吸热，则前者放出的热量少，则△H1＞△H2，故①正确；②都为放热反应，△H＜0，由于2H2O(l)→2H2O(g)吸热，则前者放出的热量少，则△H3＞△H4，故②正确；③前者为吸热反应，△H5＞0，后者为放热反应，△H6＜0，则△H5＞△H6，故③正确，故选D。
【考点定位】考查反应热的大小比较
【名师点晴】本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，①②为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，③中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应△H＞0，放热反应△H＜0，以此解答该题。
6.下列关于反应能量的说法正确的是
A. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol-1,则反应物的总能量大于生成物的总能量
B. 若一定条件下,A=B ΔH<0,说明A物质比B物质稳定
C. 101kPa时,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1
D. H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,含1 mol NaOH的溶液与含0.5 molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
【答案】A
【解析】
ΔH<0，说明该反应为放热反应，A项正确；物质所具有的能量越低其稳定性越好，B物质更稳定，B错误；燃烧热是1 mol该物质燃烧放出的热量，C项错误；在稀溶液中的强酸和强碱反应生成1 mol H2O才放出57．3 kJ热量，D项错误。
7.用水稀释0.1 mol·L-1氨水时,溶液中随水量的增加而减小的是
A. c(OH-)/c(NH3·H2O) B. c(NH3·H2O)/c(OH-)
C. c(H+)和c(OH-)的乘积 D. n(OH-)
【答案】B
【解析】
加水稀释促进NH3·H2O的电离，NH4+、OH-物质的量增大，NH3·H2O物质的量减小。A、c(OH-)/c(NH3·H2O)＝n(OH-)/n(NH3·H2O)，随着水量的增加c(OH-)/c(NH3·H2O)增大，A错误；B、随着水量的增加c(NH3·H2O)/c(OH-)减小，B正确；C、c(H+)和c(OH-)的乘积为水的离子积，加水稀释温度不变，水的离子积不变，C错误；D、随着水量的增加OH-的物质的量增大，D错误；答案选B。
点睛：电离平衡也是一种动态平衡，外界条件对电离平衡影响的规律符合勒夏特列原理。但需要注意的是弱电解质溶液加水稀释会促进弱电解质电离，弱电解质电离产生的离子物质的量增大，弱电解质分子物质的量减小，但由于溶液的体积增大，弱电解质电离产生的离子物质的量浓度减小，注意物质的量与浓度变化的规律。
8.下列表达正确的是（ ）
A. Cu+： B. NH4Cl的电子式：
C. As的简化电子排布式：[Ar] D. 中子数为6，质子数为7的核素：
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜为29号元素，则其正确的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10，选项A错误；B．氯化铵的电子式中，必须标出氯离子的最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，选项B错误；C、As的原子序数为33，属于主族元素，由构造原理可知电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p3，所以As原子的简化电子排布式为：[Ar]3d104s24p3，选项C错误；D、中子数为6，质子数为7的核素为：，选项D正确；答案选D。
9.下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是（ ）
A. 各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7
B. 只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向都确定时，才能准确表示电子的运动状态
C. 同一个原子的原子核外任何一个电子的运动状态都是不相同的
D. 基态原子变为激发态原子会吸收能量，得到吸收光谱
【答案】B
【解析】
【详解】A、各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7，S轨道是球形的，选项A正确；B、原子核外电子的运动状态由电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋4个方面确定时，才能准确表示电子的运动状态，选项B错误；C、同一个原子的原子核外不可能有任何两个电子的运动状态是完全相同的，选项C正确；D、基态原子变为激发态原子会吸收能量，得到吸收光谱，选项D正确。答案选B。
10.Al﹣H2O2电池可用于海上导航．该电池以碱性海水为电解质溶液，用铝和石墨做电极,下列说法不正确的是（ ）
A. Al是该电池的负极
B. 电子流动方向为：负极→海水→正极
C. 海水中的Cl－向负极移动
D. 石墨电极发生的电极反应为：H2O2+2e-=2OH－
【答案】B
【解析】
试题分析：A、铝是活泼金属，铝作负极，故说法正确；B、根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路向正极移动，海水中没有电子通过，故说法错误；C、根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故说法正确；D、环境是碱性环境，正极反应式为H2O2＋2e－=2OH－，故说法正确。
考点：考查原电池的工作原理等知识。
11.氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
B. HCN易溶于水
C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D. 任何时候，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱
【答案】A
【解析】
【分析】
氢氰酸为弱电解质，则利用其电离不完全来分析，一般测定溶液的pH或测定相同条件下与强酸的导电性比较来判断。
【详解】A、氢氰酸为一元酸，1mol/L氢氰酸溶液的pH=0时该酸为强酸，但pH约为3，说明电离生成的氢离子约为10-3mol/L＜1mol/L，电离不完全，选项A正确；B、不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，选项B错误；C、10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应，只能说明HCN为一元酸，不能说明其电离的程度，选项C错误；D、溶液的导电性取决于溶液中的离子浓度大小，与酸性强弱无关，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱，不能说明HCN电离不完全，选项D错误；答案选A。
【点睛】本题考查弱电解质的判断方法，明确弱电解质在水中电离不完全是解答本题的关键，学生应注意在平时的学习中归纳判断弱电解质的方法，难度不大。
12.下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物用量的变化而变化的是（ ）
A. Na和O2 B. Fe和稀HNO3
C. Cu和FeCl3溶液 D. Na2CO3和稀HCl
【答案】C
【解析】
A．钠与氧气反应常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，产物与反应条件有关，故A错误；B．铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁，与少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，产物与稀硝酸用量有关，故B错误；C．铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，生成物不随反应条件或反应物用量的变化而变化，故C正确；D．Na2CO3和稀HCl，氯化氢少量生成碳酸氢钠和氯化钠，氯化氢过量生成氯化钠和水、二氧化碳，产物与氯化氢用量有关，故D错误；故答案为C。
13.下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是（ ）
A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙除去氨气中少量水
C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气
【答案】D
【解析】
A．为防止试管炸裂，试管口应略向下倾斜，故A错误；B．浓硫酸与氨气能够反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故B错误；C．应用双孔塞，该装置中气体不能导入烧瓶中，故C错误；D．氨气极易溶于水，利用干燥管能防止发生倒吸，故D正确；故选D。
14.现有三个热化学方程式：
（1）CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2 (g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
（2）C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
（3）H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为( )
A. －488.3 kJ/mol B. ＋488.3 kJ/mol
C. －2228.9 kJ/mol D. ＋191 kJ/mol
【答案】A
【解析】
已知：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
则根据盖斯定律可知②×2+③×2－①即得到反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为－488.3 kJ/mol，答案选A。
15.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 室温下，1L0. 1 mol/L的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.1NA
B. 常温下，20gD2O中 所含质子数均为10NA
C. 2mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4NA
D. 1 mol C6H6分子中碳碳双键数为3NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．0. 1 mol/L的硫酸溶液，氢离子浓度为0.2mol/L，1 L 0. 1 mol/L的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA，选项A错误；B．20 g D2O的物质的量是1mol，所含的质子数为10 NA，选项B正确；C、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故不能进行完全，则转移的电子数小于4NA个，选项C错误；D．苯分子中无碳碳双键，选项D错误；答案选B。
16.对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是( )
A. 由实验数据可知实验控制的温度T2>T1
B. 组别①中，0-20min内，NO2的降解速率为0.0125mol·L-1·min-1
C. 40min时，表格中T2对应的数据为0.18
D. 0~10min内，CH4的降解速率:①>②
【答案】A
【解析】
【详解】A、温度越高反应速率越大，达平衡所需要越短，由实验数据可知实验控制的温度T2>T1，选项A正确；B、随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减小，故组别①中，0-20min内，NO2的降解速率为0.0125mol·L-1·min-1，选项B错误；C、40min时，表格中T2对应的数据为0.15-0.18之间，选项C错误；D、0~10min内，CH4的降解速率:②>①，选项D错误。答案选B。
17.某有机物的结构简式如图所示， 下列说法中不正确的是( )
A. 1mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5 molH2
B. 该有机物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2
C. 可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键
D. 该有机物能够在催化剂作用下发生酯化反应
【答案】C
【解析】
A.该有机物含有一个羟基，两个羧基，都可以和金属钠反应，所以1mol该有机物与金属钠反应最多可以生成1.5mol氢气，故正确；B.1mol该有机物消耗3mol钠，2mol氢氧化钠，2mol碳酸氢钠，故正确；C.羟基和碳碳双键都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能用其检验碳碳双键，故错误；D.该有机物含有羟基和羧基，可以在催化剂作用下发生酯化反应，故正确。故选C。
【点睛】学习有机物的关键是掌握各种官能团及其性质，有其官能团就有其性质，常见的官能团有碳碳双键、羟基，羧基等。
18.已知1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是
A. CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋890.3 kJ·molˉ1
B. CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·molˉ1
C. CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·molˉ1
D. CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·molˉ1
【答案】B
【解析】
试题分析：1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3 kJ热量，表示该反应的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol-1，答案选B。
考点：考查热化学方程式的书写。
19.有关SO2的性质，下列说法不正确的是
A. 能使品红溶液褪色 B. 能与NaOH溶液反应
C. 能与H2O反应生成H2SO4 D. 一定条件下能与O2反应生成SO3
【答案】C
【解析】
A、二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，故A正确；B、二氧化硫是酸性氧化物，能和碱发生反应生成亚硫酸钠和水，故B正确；C、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不是硫酸，故C错误；D、二氧化硫在一定条件下能与O2反应生成SO3，故D正确；故选C。
20.将编号为①②③④的四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①，①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出，③④相连时，③的质量减少；据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )
A. ①③②④ B. ①③④② C. ③④②① D. ③①②④
【答案】B
【解析】
【分析】
组成原电池时，负极金属较为活泼，可根据电子、电流的流向以及反应时正负极的变化判断原电池的正负极，则可判断金属的活泼性强弱。
【详解】在两种金属片相连浸入稀硫酸的原电池中，较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极，电子从负极流向正极，负极上金属失电子而导致质量减少，正极上氢离子得电子生成氢气，①②相连时，外电路电流从②流向①，则是②正极、①是负极，金属活动性②<①；①③相连时，③为正极，则金属活动性①>③；②④相连时，②上有气泡逸出，④为负极、②为正极，活动性④>②；③④相连时，③的质量减少，则③为负极、④为正极，活动性③>④，通过以上分析知，金属活动性强弱顺序是①③④②，答案选B。
【点睛】本题考查金属活泼性的判断，侧重于原电池的考查，注意原电池的组成特点以及工作原理，题目难度不大。易错点为②④相连时，②上有气泡逸出，应该为正极上氢离子得电子产生氢气，注意判断。
21.用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是( )
A. 用石墨作阳极，铁作阴极
B. 阳极的电极反应式：Cl－+2OH－－2e－＝ClO－+H2O
C. 阴极的电极反应式：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－
D. 除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+2H+＝N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O
【答案】D
【解析】
A、根据电解的原理，铁作阳极时，铁失电子，参与反应，但根据题中信息，铁不参与反应，因此铁作阴极，故A说法正确；B、根据信息，环境是碱性，利用ClO－氧化CN－，因此阳极反应式为Cl－＋2OH－－2e－=ClO－＋H2O，故B说法正确；C、根据电解原理，阴极上是阳离子放电，即2H＋＋2e－=H2↑，故C说法正确；D、CN－被ClO－氧化成两种无毒的气体，即为N2和CO2，环境是碱性，不能生成H＋，故D说法错误。
点睛：电极反应式的书写或氧化还原反应方程式的书写，一定看清楚溶液的环境，如本题溶液是碱性环境，H＋不能大量共存，因此D选项错误。
视频
22.某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。
药品
NaNO2 (亚硝酸钠)
性质
1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2+ 氧化成Fe3+ ；
2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。
（1）已知NaNO2能发生如下反应: 2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目。________________；该反应中氧化剂是_____；若有0.75mol电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为_______。（用NA表示）
（2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是______(填序号)。
A.NaNO2被还原 B.维生素C具有还原性
C.还原性: 维生素C > Fe2+ D.NaNO2是还原剂
（3）下列方法中，可用来区分NaNO2和NaCl的是______ (填序号)。
A. 焰色反应 B.分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液
C.在酸性条件下加入KI 淀粉溶液 D.分别滴加AgNO3溶液
（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式:_______________。
【答案】 (1). (2). NaNO2 (3). 0.75NA (4). D (5). BC (6). NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-
【解析】
（1）反应中氮元素化合价从+3价降低到+2价得到1个电子，碘元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，根据电子得失守恒可知用双线桥表示电子转移的方向和数目为。该反应中氧化剂是NaNO2；若有0.75mol电子转移，则被还原的氧化剂是0.75mol，粒子数为0.75NA。（2）A. NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，铁元素化合价升高，所以NaNO2被还原，作氧化剂，A正确；B. 可服用维生素C解毒，即维生素C可以把铁离子还原为亚铁离子，所以维生素C具有还原性，B正确；C.还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性：维生素C>Fe2+，C正确；D.NaNO2是氧化剂，D正确，答案选D。（3）A. 焰色反应均显黄色，不能区分，A错误；B.亚硝酸钠能把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，所以分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液可以区分，B正确；C.亚硝酸钠能把碘化钾氧化为单质碘，在酸性条件下加入KI淀粉溶液可以区分，C正确；D.分别滴加AgNO3溶液均产生白色沉淀，不能区分，D错误，答案选BC；（4）氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，说明亚硝酸钠被氧化，所以反应的离子方程式为NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-。
点睛：注意氧化还原反应的分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。因此准确判断出反应前后元素的化合价变化情况是解答氧化还原反应试题的关键。
23.利用下图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：
（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？_________
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是________(填序号)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为________。
（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是__________________
【答案】 (1). 确保盐酸被完全中和 (2). C (3). D (4). △H1＝△H2<△H3 (5). 不能 (6). H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热
【解析】
【详解】（1）为了确保盐酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍过量，故答案为：确保盐酸被完全中和；
（2）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故选C；
（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失，故选D；
（4）中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1L 1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应放热57.3kJ；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程，稀氨水和1L 1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应放热小于57.3kJ，反应焓变是负值，所以△H1=△H2＜△H3；
（5）硫酸与Ba（OH）2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热。故答案为：不能；因为H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热。
24.硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列问题：
I．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：
（1）某次实验大约需要1mol·L-1硫酸溶液435mL。同学们发现实验室内没有450mL的容量瓶，某同学提议用200mL和250mL容量瓶各一个来配制，你认为该提议___________(填“合理”、“不合理”)。
（2）实验中要配制0.5mol·L-1 H2SO4溶液250mL。则需量取密度为1.84g·mL-1、98%的浓硫酸________ml。
Ⅱ．蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：
注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。
（1）图中盛装浓硫酸的仪器名称为______________。
（2）实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是 SO2，①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有____________、____________和____________(填SO2表现出的性质)。
（3）打开活塞K, a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在④号位罝的滤纸滴加_____________溶液，该试剂的作用是___________________________________________。
【答案】 (1). 不合理 (2). 6.8 (3). 分液漏斗 (4). 氧化性 (5). 漂白性 (6). 还原性 (7). 品红 (8). 检验混合气体中SO2是否完全除尽
【解析】
【详解】I、(1)用1个200mL容量瓶和1个250mL容量瓶来配制，导致配制次数增加，误差较大，因此该提议不合理。(2)实验中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250mL，则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸；
Ⅱ、(1)图中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；(2)①号试纸变黄，有单质S生成，说明SO2具有氧化性；②号滴有品红溶液的滤纸褪色，说明SO2具有漂白性；③号滴有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色，说明SO2具有还原性；(3)由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，酸性高锰酸钾溶液吸收SO2，所以为保证进入C装置的气体全部是CO2，应该在④号位罝的滤纸滴加品红溶液，该试剂的作用是检验混合气体中SO2是否完全除尽。
25.下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的KI溶液、足量的CuSO4溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加32 g。据此回答问题：
（1）电源的N端为_________极；
（2）电极b上发生的电极反应为______________________________________；
（3）电极f上生成的气体在标准状况下的体积______________；
（4）电解开始时，在甲烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是____________________；
（5）电解前后溶液的pH变化情况，（填增大、减小或不变）甲溶液__________；乙溶液____________。
【答案】 (1). 正 (2). 2I--2e- = I2 (3). 5.6 L (4). 溶液变蓝 (5). 增大 (6). 减小
【解析】
考查电解原理，（1）乙装置电解是CuSO4溶液，c电极质量增加，发生Cu2＋＋2e－=Cu，因此c电极为阴极，d电极为阳极，即M为负极，N为正极；（2）甲装置是电极KI溶液，b电极为阳极，因此电极反应式为2I－－2e－=I2；（3）丙装置电解K2SO4溶液，f电极为阳极，电极反应式为4OH－4e－=O2↑＋2H2O，因此有2Cu～4e－～O2↑，产生氧气的物质的量为32/(64×2)mol=0.25mol，体积为0.25×22.4L=5.6L；（4）根据问题(2)，甲装置产生I2，碘单质能使淀粉变蓝；（5）甲溶液中电解反应式为I－＋2H2OI2＋H2↑＋2OH－，因此甲溶液的pH增大，乙溶液电解反应式为2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋，c(H＋)增大，pH减小。
点睛：考查电解原理时，首先看清楚电极的材料，然后利用电解原理进行判断，进行计算时，像本题（3）常常建立关系式进行求解。
26.实验室常用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。请回答下列问题：
（1）试管a中需加入浓硫酸、乙酸各2 mL，乙醇3 mL，应该先加入________，最后加入________。
（2）试管a中发生反应的化学方程式是______________________________________，反应类型是_____________，通常加入几片碎瓷片，其作用是______________________。
（3）反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是___________________________。
【答案】 (1). 乙醇 (2). 乙酸 (3). C2H5OH＋CH3COOH CH3COOC2H5＋H2O (4). 取代反应 (5). 防暴沸 (6). 试管b中的液体分层，上层是透明的油状液体
【解析】
试题分析：本题考查乙酸乙酯的制备。
（1）应向试管a中先加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸，最后加入2mL乙酸。关键浓硫酸不能第一个加入试管a中。
（2）试管a中发生反应的化学方程式为C2H5OH＋CH3COOH CH3COOC2H5＋H2O，该反应为酯化反应。试管中加入几片碎瓷片的作用是防暴沸。
（3）由于乙酸乙酯难溶于水且密度比水小，具有香味。反应结束后，振荡试管b，试管b中的Na2CO3溶液将乙酸乙酯中混有的乙醇、乙酸除去，静置后观察到的现象是：试管b中的液体分层，上层是透明的油状液体并可闻到香味。
27.依据氧化还原反应：Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)设计的原电池如下图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是________。
（2）铜电极为电池的________极，发生的电极反应为______________________，X极上发生的电极反应为________________。
（3）外电路中的电子是从________极流向________极。
（4）盐桥中的Cl－向________极移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将________偏转。
【答案】 (1). Zn (2). CuCl2溶液 (3). 正 (4). Cu2＋＋2e－―→Cu (5). Zn―→Zn2＋＋2e－ (6). Zn (7). Cu (8). Zn (9). 不
【解析】
【详解】(1)由Zn(s)＋Cu2＋(aq)=Zn2＋(aq)＋Cu(s)反应可知，锌的化合价升高，被氧化，做负极，铜为正极，则电解质溶液为氯化铜。(2)铜为正极，是溶液中的铜离子得到电子，电极反应为：Cu2＋＋2e－=Cu，锌为负极，失去电子生成锌离子，电极反应为Zn—2e－=Zn2＋；(3)原电池工作时，电子从负极经过导线流向正极，所以从Zn流向Cu；(4)原电池工作时，阴离子向负极移动，即向Zn极移动，若将盐桥撤掉，则不能形成闭合回路，电流计的指针不能偏转。
【点睛】根据化学反应设计原电池时，反应中失去电子的物质为负极或在负极反应，如是金属，则该金属做原电池的负极，得到电子的物质在正极反应。正极的电极材料选择石墨或金属性比负极弱的金属电极。原电池工作时，负极失去电子被氧化，正极上溶液中的离子得到电子被还原，电子从负极流出，经过导电流向正极，溶液中阴离子向负极移动。
河北武邑中学2018-2019学年上学期高二第一次月考
化学试题
1.化学是一门充满神奇色彩的科学，关于其研究领域说法错误的是
A. 探索原子、分子的特征和行为，从而控制原子、分子之间的反应
B. 分析自然界物质构成，以便在工厂中实现规模生产
C. 合成与开发自然界中并不存在的新物质、新材料满足人们生产生活需求
D. 合成与开发自然界中并不存在的新元素，解决环境、能源、资源问题
【答案】D
【解析】
A. 化学是在分子、原子层次上研究物质的，故A正确；B. 化学可以分析自然界物质构成，以便在工厂中实现规模生产，如合成橡胶，故B正确；C. 合成与开发自然界中并不存在的新物质、新材料满足人们生产生活需求，如合成塑料，故C正确；D. 化学是在分子、原子层次上研究物质的，不涉及原子核的变化，故D错误。故选D。
2.下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )
A. 2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) ΔH=+163 kJ· mol−1
B. Ag(s)+1/2Cl2(g)=AgCl(s) ΔH=−127 kJ· mol−1
C. HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g) ΔH=+91 kJ· mol−1
D. H2O2(l)=1/2O2(g)+H2O(l) ΔH=−98 kJ· mol−1
【答案】D
【解析】
A．反应2N2(g)+O2(g)2N2O(g)是吸热反应△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行，故A错误；B．反应Ag(s)+ Cl2(g)AgCl(s)是放热反应△H＜0，△S＜0，高温下不能自发进行，故B错误；C．反应HgO(s)Hg(l)+ O2(g)是吸热反应△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，故C错误；D．反应H2O2(l) O2(g)+H2O(l)是放热反应△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行，故D正确；故答案为D。
点睛：一个化学反应能否自发进行，既与反应的焓变有关，又与反应的熵变有关．一般来说体系能量减小和混乱度增加都能促使反应自发进行，焓变和熵变共同制约着化学反应进行的方向，但焓和熵都不是唯一因素，我们不能单纯地根据焓变或熵变来判断某个反应是否自发进行．在等温、等压条件下，化学反应的方向是由反应的焓变和熵变共同决定的．化学反应自发进行的最终判据是吉布斯自由能变，自由能一般用△G来表示．且△G=△H-T△S：
当△G=△H-T△S＜0时，反应向正反应方向能自发进行；当△G=△H-T△S=0时，反应达到平衡状态；当△G=△H-T△S＞0时，反应不能向正反应方向自发进行。
3.分子中有3个—CH3的C5H12，其可能的烷烃结构有( )
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
【答案】A
【解析】
【分析】
C5H12是戊烷，其同分异构体有3种，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷，根据这三种戊烷的结构式可判断。
【详解】C5H12是戊烷，其同分异构体有3种，分别为正戊烷（CH3CH2CH2CH2CH3）、异戊烷[CH3CH（CH3）CH2CH3]、新戊烷[C（CH3）4]，根据这三种戊烷的结构简式可判断分子中有3个-CH3的只有异戊烷。答案选A。
【点睛】本题考查限制条件同分异构体的书写，难度不大，注意戊烷（C5H12）的同分异构体书写和名称。
4.分子式为C4H9Cl的有机物同分异构体的数目是( )
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
【答案】C
【解析】
试题分析：C4H9Cl可看作是C4H10分子中的一个H原子被Cl原子取代产生的物质，C4H10有正丁烷和异丁烷两种结构，每种分子中含有2种不同位置的H原子，所以它们分别被取代，就会产生4种不同同分异构体，故选项C正确。
考点：考查同分异构体种类的判断的知识。
5.下列各组热化学方程式的前者△H大于后者的是（ ）
①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4
③CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H5 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H6．
A. 只有①③ B. 只有①② C. 只有②③ D. ①②③
【答案】D
【解析】
试题分析：①都为放热反应，△H＜0，由于S(s)→S(g)吸热，则前者放出的热量少，则△H1＞△H2，故①正确；②都为放热反应，△H＜0，由于2H2O(l)→2H2O(g)吸热，则前者放出的热量少，则△H3＞△H4，故②正确；③前者为吸热反应，△H5＞0，后者为放热反应，△H6＜0，则△H5＞△H6，故③正确，故选D。
【考点定位】考查反应热的大小比较
【名师点晴】本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，①②为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，③中前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应△H＞0，放热反应△H＜0，以此解答该题。
6.下列关于反应能量的说法正确的是
A. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol-1,则反应物的总能量大于生成物的总能量
B. 若一定条件下,A=B ΔH<0,说明A物质比B物质稳定
C. 101kPa时,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1
D. H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,含1 mol NaOH的溶液与含0.5 molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
【答案】A
【解析】
ΔH<0，说明该反应为放热反应，A项正确；物质所具有的能量越低其稳定性越好，B物质更稳定，B错误；燃烧热是1 mol该物质燃烧放出的热量，C项错误；在稀溶液中的强酸和强碱反应生成1 mol H2O才放出57．3 kJ热量，D项错误。
7.用水稀释0.1 mol·L-1氨水时,溶液中随水量的增加而减小的是
A. c(OH-)/c(NH3·H2O) B. c(NH3·H2O)/c(OH-)
C. c(H+)和c(OH-)的乘积 D. n(OH-)
【答案】B
【解析】
加水稀释促进NH3·H2O的电离，NH4+、OH-物质的量增大，NH3·H2O物质的量减小。A、c(OH-)/c(NH3·H2O)＝n(OH-)/n(NH3·H2O)，随着水量的增加c(OH-)/c(NH3·H2O)增大，A错误；B、随着水量的增加c(NH3·H2O)/c(OH-)减小，B正确；C、c(H+)和c(OH-)的乘积为水的离子积，加水稀释温度不变，水的离子积不变，C错误；D、随着水量的增加OH-的物质的量增大，D错误；答案选B。
点睛：电离平衡也是一种动态平衡，外界条件对电离平衡影响的规律符合勒夏特列原理。但需要注意的是弱电解质溶液加水稀释会促进弱电解质电离，弱电解质电离产生的离子物质的量增大，弱电解质分子物质的量减小，但由于溶液的体积增大，弱电解质电离产生的离子物质的量浓度减小，注意物质的量与浓度变化的规律。
8.下列表达正确的是（ ）
A. Cu+： B. NH4Cl的电子式：
C. As的简化电子排布式：[Ar] D. 中子数为6，质子数为7的核素：
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜为29号元素，则其正确的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10，选项A错误；B．氯化铵的电子式中，必须标出氯离子的最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，选项B错误；C、As的原子序数为33，属于主族元素，由构造原理可知电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p3，所以As原子的简化电子排布式为：[Ar]3d104s24p3，选项C错误；D、中子数为6，质子数为7的核素为：，选项D正确；答案选D。
9.下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是（ ）
A. 各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7
B. 只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向都确定时，才能准确表示电子的运动状态
C. 同一个原子的原子核外任何一个电子的运动状态都是不相同的
D. 基态原子变为激发态原子会吸收能量，得到吸收光谱
【答案】B
【解析】
【详解】A、各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7，S轨道是球形的，选项A正确；B、原子核外电子的运动状态由电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋4个方面确定时，才能准确表示电子的运动状态，选项B错误；C、同一个原子的原子核外不可能有任何两个电子的运动状态是完全相同的，选项C正确；D、基态原子变为激发态原子会吸收能量，得到吸收光谱，选项D正确。答案选B。
10.Al﹣H2O2电池可用于海上导航．该电池以碱性海水为电解质溶液，用铝和石墨做电极,下列说法不正确的是（ ）
A. Al是该电池的负极
B. 电子流动方向为：负极→海水→正极
C. 海水中的Cl－向负极移动
D. 石墨电极发生的电极反应为：H2O2+2e-=2OH－
【答案】B
【解析】
试题分析：A、铝是活泼金属，铝作负极，故说法正确；B、根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路向正极移动，海水中没有电子通过，故说法错误；C、根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故说法正确；D、环境是碱性环境，正极反应式为H2O2＋2e－=2OH－，故说法正确。
考点：考查原电池的工作原理等知识。
11.氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
B. HCN易溶于水
C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D. 任何时候，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱
【答案】A
【解析】
【分析】
氢氰酸为弱电解质，则利用其电离不完全来分析，一般测定溶液的pH或测定相同条件下与强酸的导电性比较来判断。
【详解】A、氢氰酸为一元酸，1mol/L氢氰酸溶液的pH=0时该酸为强酸，但pH约为3，说明电离生成的氢离子约为10-3mol/L＜1mol/L，电离不完全，选项A正确；B、不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，选项B错误；C、10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应，只能说明HCN为一元酸，不能说明其电离的程度，选项C错误；D、溶液的导电性取决于溶液中的离子浓度大小，与酸性强弱无关，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱，不能说明HCN电离不完全，选项D错误；答案选A。
【点睛】本题考查弱电解质的判断方法，明确弱电解质在水中电离不完全是解答本题的关键，学生应注意在平时的学习中归纳判断弱电解质的方法，难度不大。
12.下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物用量的变化而变化的是（ ）
A. Na和O2 B. Fe和稀HNO3
C. Cu和FeCl3溶液 D. Na2CO3和稀HCl
【答案】C
【解析】
A．钠与氧气反应常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，产物与反应条件有关，故A错误；B．铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁，与少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，产物与稀硝酸用量有关，故B错误；C．铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，生成物不随反应条件或反应物用量的变化而变化，故C正确；D．Na2CO3和稀HCl，氯化氢少量生成碳酸氢钠和氯化钠，氯化氢过量生成氯化钠和水、二氧化碳，产物与氯化氢用量有关，故D错误；故答案为C。
13.下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是（ ）
A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙除去氨气中少量水
C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气
【答案】D
【解析】
A．为防止试管炸裂，试管口应略向下倾斜，故A错误；B．浓硫酸与氨气能够反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故B错误；C．应用双孔塞，该装置中气体不能导入烧瓶中，故C错误；D．氨气极易溶于水，利用干燥管能防止发生倒吸，故D正确；故选D。
14.现有三个热化学方程式：
（1）CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2 (g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
（2）C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
（3）H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为( )
A. －488.3 kJ/mol B. ＋488.3 kJ/mol
C. －2228.9 kJ/mol D. ＋191 kJ/mol
【答案】A
【解析】
已知：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
则根据盖斯定律可知②×2+③×2－①即得到反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为－488.3 kJ/mol，答案选A。
15.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 室温下，1L0. 1 mol/L的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.1NA
B. 常温下，20gD2O中 所含质子数均为10NA
C. 2mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4NA
D. 1 mol C6H6分子中碳碳双键数为3NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．0. 1 mol/L的硫酸溶液，氢离子浓度为0.2mol/L，1 L 0. 1 mol/L的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA，选项A错误；B．20 g D2O的物质的量是1mol，所含的质子数为10 NA，选项B正确；C、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故不能进行完全，则转移的电子数小于4NA个，选项C错误；D．苯分子中无碳碳双键，选项D错误；答案选B。
16.对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是( )
A. 由实验数据可知实验控制的温度T2>T1
B. 组别①中，0-20min内，NO2的降解速率为0.0125mol·L-1·min-1
C. 40min时，表格中T2对应的数据为0.18
D. 0~10min内，CH4的降解速率:①>②
【答案】A
【解析】
【详解】A、温度越高反应速率越大，达平衡所需要越短，由实验数据可知实验控制的温度T2>T1，选项A正确；B、随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减小，故组别①中，0-20min内，NO2的降解速率为0.0125mol·L-1·min-1，选项B错误；C、40min时，表格中T2对应的数据为0.15-0.18之间，选项C错误；D、0~10min内，CH4的降解速率:②>①，选项D错误。答案选B。
17.某有机物的结构简式如图所示， 下列说法中不正确的是( )
A. 1mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5 molH2
B. 该有机物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2
C. 可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键
D. 该有机物能够在催化剂作用下发生酯化反应
【答案】C
【解析】
A.该有机物含有一个羟基，两个羧基，都可以和金属钠反应，所以1mol该有机物与金属钠反应最多可以生成1.5mol氢气，故正确；B.1mol该有机物消耗3mol钠，2mol氢氧化钠，2mol碳酸氢钠，故正确；C.羟基和碳碳双键都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能用其检验碳碳双键，故错误；D.该有机物含有羟基和羧基，可以在催化剂作用下发生酯化反应，故正确。故选C。
【点睛】学习有机物的关键是掌握各种官能团及其性质，有其官能团就有其性质，常见的官能团有碳碳双键、羟基，羧基等。
18.已知1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是
A. CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋890.3 kJ·molˉ1
B. CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·molˉ1
C. CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·molˉ1
D. CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·molˉ1
【答案】B
【解析】
试题分析：1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3 kJ热量，表示该反应的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol-1，答案选B。
考点：考查热化学方程式的书写。
19.有关SO2的性质，下列说法不正确的是
A. 能使品红溶液褪色 B. 能与NaOH溶液反应
C. 能与H2O反应生成H2SO4 D. 一定条件下能与O2反应生成SO3
【答案】C
【解析】
A、二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，故A正确；B、二氧化硫是酸性氧化物，能和碱发生反应生成亚硫酸钠和水，故B正确；C、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不是硫酸，故C错误；D、二氧化硫在一定条件下能与O2反应生成SO3，故D正确；故选C。
20.将编号为①②③④的四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①，①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出，③④相连时，③的质量减少；据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )
A. ①③②④ B. ①③④② C. ③④②① D. ③①②④
【答案】B
【解析】
【分析】
组成原电池时，负极金属较为活泼，可根据电子、电流的流向以及反应时正负极的变化判断原电池的正负极，则可判断金属的活泼性强弱。
【详解】在两种金属片相连浸入稀硫酸的原电池中，较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极，电子从负极流向正极，负极上金属失电子而导致质量减少，正极上氢离子得电子生成氢气，①②相连时，外电路电流从②流向①，则是②正极、①是负极，金属活动性②<①；①③相连时，③为正极，则金属活动性①>③；②④相连时，②上有气泡逸出，④为负极、②为正极，活动性④>②；③④相连时，③的质量减少，则③为负极、④为正极，活动性③>④，通过以上分析知，金属活动性强弱顺序是①③④②，答案选B。
【点睛】本题考查金属活泼性的判断，侧重于原电池的考查，注意原电池的组成特点以及工作原理，题目难度不大。易错点为②④相连时，②上有气泡逸出，应该为正极上氢离子得电子产生氢气，注意判断。
21.用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是( )
A. 用石墨作阳极，铁作阴极
B. 阳极的电极反应式：Cl－+2OH－－2e－＝ClO－+H2O
C. 阴极的电极反应式：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－
D. 除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+2H+＝N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O
【答案】D
【解析】
A、根据电解的原理，铁作阳极时，铁失电子，参与反应，但根据题中信息，铁不参与反应，因此铁作阴极，故A说法正确；B、根据信息，环境是碱性，利用ClO－氧化CN－，因此阳极反应式为Cl－＋2OH－－2e－=ClO－＋H2O，故B说法正确；C、根据电解原理，阴极上是阳离子放电，即2H＋＋2e－=H2↑，故C说法正确；D、CN－被ClO－氧化成两种无毒的气体，即为N2和CO2，环境是碱性，不能生成H＋，故D说法错误。
点睛：电极反应式的书写或氧化还原反应方程式的书写，一定看清楚溶液的环境，如本题溶液是碱性环境，H＋不能大量共存，因此D选项错误。
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22.某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。
药品
NaNO2 (亚硝酸钠)
性质
1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2+ 氧化成Fe3+ ；
2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。
（1）已知NaNO2能发生如下反应: 2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目。________________；该反应中氧化剂是_____；若有0.75mol电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为_______。（用NA表示）
（2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是______(填序号)。
A.NaNO2被还原 B.维生素C具有还原性
C.还原性: 维生素C > Fe2+ D.NaNO2是还原剂
（3）下列方法中，可用来区分NaNO2和NaCl的是______ (填序号)。
A. 焰色反应 B.分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液
C.在酸性条件下加入KI 淀粉溶液 D.分别滴加AgNO3溶液
（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式:_______________。
【答案】 (1). (2). NaNO2 (3). 0.75NA (4). D (5). BC (6). NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-
【解析】
（1）反应中氮元素化合价从+3价降低到+2价得到1个电子，碘元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，根据电子得失守恒可知用双线桥表示电子转移的方向和数目为。该反应中氧化剂是NaNO2；若有0.75mol电子转移，则被还原的氧化剂是0.75mol，粒子数为0.75NA。（2）A. NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，铁元素化合价升高，所以NaNO2被还原，作氧化剂，A正确；B. 可服用维生素C解毒，即维生素C可以把铁离子还原为亚铁离子，所以维生素C具有还原性，B正确；C.还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性：维生素C>Fe2+，C正确；D.NaNO2是氧化剂，D正确，答案选D。（3）A. 焰色反应均显黄色，不能区分，A错误；B.亚硝酸钠能把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，所以分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液可以区分，B正确；C.亚硝酸钠能把碘化钾氧化为单质碘，在酸性条件下加入KI淀粉溶液可以区分，C正确；D.分别滴加AgNO3溶液均产生白色沉淀，不能区分，D错误，答案选BC；（4）氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，说明亚硝酸钠被氧化，所以反应的离子方程式为NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-。
点睛：注意氧化还原反应的分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。因此准确判断出反应前后元素的化合价变化情况是解答氧化还原反应试题的关键。
23.利用下图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：
（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？_________
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是________(填序号)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为________。
（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是__________________
【答案】 (1). 确保盐酸被完全中和 (2). C (3). D (4). △H1＝△H2<△H3 (5). 不能 (6). H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热
【解析】
【详解】（1）为了确保盐酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍过量，故答案为：确保盐酸被完全中和；
（2）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故选C；
（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失，故选D；
（4）中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1L 1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应放热57.3kJ；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程，稀氨水和1L 1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应放热小于57.3kJ，反应焓变是负值，所以△H1=△H2＜△H3；
（5）硫酸与Ba（OH）2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热。故答案为：不能；因为H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热。
24.硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列问题：
I．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：
（1）某次实验大约需要1mol·L-1硫酸溶液435mL。同学们发现实验室内没有450mL的容量瓶，某同学提议用200mL和250mL容量瓶各一个来配制，你认为该提议___________(填“合理”、“不合理”)。
（2）实验中要配制0.5mol·L-1 H2SO4溶液250mL。则需量取密度为1.84g·mL-1、98%的浓硫酸________ml。
Ⅱ．蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：
注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。
（1）图中盛装浓硫酸的仪器名称为______________。
（2）实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是 SO2，①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有____________、____________和____________(填SO2表现出的性质)。
（3）打开活塞K, a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在④号位罝的滤纸滴加_____________溶液，该试剂的作用是___________________________________________。
【答案】 (1). 不合理 (2). 6.8 (3). 分液漏斗 (4). 氧化性 (5). 漂白性 (6). 还原性 (7). 品红 (8). 检验混合气体中SO2是否完全除尽
【解析】
【详解】I、(1)用1个200mL容量瓶和1个250mL容量瓶来配制，导致配制次数增加，误差较大，因此该提议不合理。(2)实验中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250mL，则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸；
Ⅱ、(1)图中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；(2)①号试纸变黄，有单质S生成，说明SO2具有氧化性；②号滴有品红溶液的滤纸褪色，说明SO2具有漂白性；③号滴有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色，说明SO2具有还原性；(3)由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，酸性高锰酸钾溶液吸收SO2，所以为保证进入C装置的气体全部是CO2，应该在④号位罝的滤纸滴加品红溶液，该试剂的作用是检验混合气体中SO2是否完全除尽。
25.下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的KI溶液、足量的CuSO4溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加32 g。据此回答问题：
（1）电源的N端为_________极；
（2）电极b上发生的电极反应为______________________________________；
（3）电极f上生成的气体在标准状况下的体积______________；
（4）电解开始时，在甲烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是____________________；
（5）电解前后溶液的pH变化情况，（填增大、减小或不变）甲溶液__________；乙溶液____________。
【答案】 (1). 正 (2). 2I--2e- = I2 (3). 5.6 L (4). 溶液变蓝 (5). 增大 (6). 减小
【解析】
考查电解原理，（1）乙装置电解是CuSO4溶液，c电极质量增加，发生Cu2＋＋2e－=Cu，因此c电极为阴极，d电极为阳极，即M为负极，N为正极；（2）甲装置是电极KI溶液，b电极为阳极，因此电极反应式为2I－－2e－=I2；（3）丙装置电解K2SO4溶液，f电极为阳极，电极反应式为4OH－4e－=O2↑＋2H2O，因此有2Cu～4e－～O2↑，产生氧气的物质的量为32/(64×2)mol=0.25mol，体积为0.25×22.4L=5.6L；（4）根据问题(2)，甲装置产生I2，碘单质能使淀粉变蓝；（5）甲溶液中电解反应式为I－＋2H2OI2＋H2↑＋2OH－，因此甲溶液的pH增大，乙溶液电解反应式为2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋，c(H＋)增大，pH减小。
点睛：考查电解原理时，首先看清楚电极的材料，然后利用电解原理进行判断，进行计算时，像本题（3）常常建立关系式进行求解。
26.实验室常用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。请回答下列问题：
（1）试管a中需加入浓硫酸、乙酸各2 mL，乙醇3 mL，应该先加入________，最后加入________。
（2）试管a中发生反应的化学方程式是______________________________________，反应类型是_____________，通常加入几片碎瓷片，其作用是______________________。
（3）反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是___________________________。
【答案】 (1). 乙醇 (2). 乙酸 (3). C2H5OH＋CH3COOH CH3COOC2H5＋H2O (4). 取代反应 (5). 防暴沸 (6). 试管b中的液体分层，上层是透明的油状液体
【解析】
试题分析：本题考查乙酸乙酯的制备。
（1）应向试管a中先加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸，最后加入2mL乙酸。关键浓硫酸不能第一个加入试管a中。
（2）试管a中发生反应的化学方程式为C2H5OH＋CH3COOH CH3COOC2H5＋H2O，该反应为酯化反应。试管中加入几片碎瓷片的作用是防暴沸。
（3）由于乙酸乙酯难溶于水且密度比水小，具有香味。反应结束后，振荡试管b，试管b中的Na2CO3溶液将乙酸乙酯中混有的乙醇、乙酸除去，静置后观察到的现象是：试管b中的液体分层，上层是透明的油状液体并可闻到香味。
27.依据氧化还原反应：Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)设计的原电池如下图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是________。
（2）铜电极为电池的________极，发生的电极反应为______________________，X极上发生的电极反应为________________。
（3）外电路中的电子是从________极流向________极。
（4）盐桥中的Cl－向________极移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将________偏转。
【答案】 (1). Zn (2). CuCl2溶液 (3). 正 (4). Cu2＋＋2e－―→Cu (5). Zn―→Zn2＋＋2e－ (6). Zn (7). Cu (8). Zn (9). 不
【解析】
【详解】(1)由Zn(s)＋Cu2＋(aq)=Zn2＋(aq)＋Cu(s)反应可知，锌的化合价升高，被氧化，做负极，铜为正极，则电解质溶液为氯化铜。(2)铜为正极，是溶液中的铜离子得到电子，电极反应为：Cu2＋＋2e－=Cu，锌为负极，失去电子生成锌离子，电极反应为Zn—2e－=Zn2＋；(3)原电池工作时，电子从负极经过导线流向正极，所以从Zn流向Cu；(4)原电池工作时，阴离子向负极移动，即向Zn极移动，若将盐桥撤掉，则不能形成闭合回路，电流计的指针不能偏转。
【点睛】根据化学反应设计原电池时，反应中失去电子的物质为负极或在负极反应，如是金属，则该金属做原电池的负极，得到电子的物质在正极反应。正极的电极材料选择石墨或金属性比负极弱的金属电极。原电池工作时，负极失去电子被氧化，正极上溶液中的离子得到电子被还原，电子从负极流出，经过导电流向正极，溶液中阴离子向负极移动。
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