【化学】宁夏银川一中2018-2019学年高二12月阶段性测试（解析版）

宁夏银川一中2018-2019学年高二12月阶段性测试

1.下列说法错误的是

A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖

B. 植物油硬化过程中发生了加成反应

C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

D. 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

【答案】A

【解析】

【详解】A. 蔗糖和麦芽糖均为双糖，果糖为单糖，故错误；

B. 植物油硬化是因为植物油中的碳碳双键发生了加成反应，故正确；

C. 热能使蛋白质变性，故加热能杀死流感病毒，故正确；

D.吸水性的植物纤维可以吸水，作食品干燥剂，故正确。

故选A。

2.已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是

A. 2    B. 3    C. 4    D. 5

【答案】B

【解析】

试题分析：根据有机物的同分异构体中支链越多沸点越低，得出C6H14中沸点最高的分子为直链分子，所以其一氯代物的种数即为等效氢的种数3种，答案选B。

考点：考查同分异构体的沸点高低规律及同分异构体的判断

3.以溴乙烷为原料，用下述六种反应的类型：(1)氧化(2)消去(3)加成(4)酯化(5)水解(6)加聚来合成乙二酸乙二酯的正确顺序

A. (1)(5)(2)(3)(4)    B. (1)(2)(3)(4)(5)

C. (2)(3)(5)(1)(4)    D. (2)(3)(5)(1)(6)

【答案】C

【解析】

【详解】以溴乙烷为原料合成乙二酸乙二酯，需要用溴乙烷发生消去反应生成乙烯，乙烯和溴加成生成1,2-二溴乙烷，水解生成乙二醇，再氧化生成乙二酸，乙二醇和乙二酸发生酯化反应生成乙二酸乙二酯，故涉及的反应类型为(2)(3)(5)(1)(4)。

故选C。

4.下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，不能氧化生成相应醛的是

A. CH3 OH       B. CH3CH2CH2OH

C.      D.

【答案】D

【解析】

【详解】A.不能发生消去反应，但能氧化生成醛，故错误；

B.能发生消去反应，液能发生氧化反应生成醛，故错误；

C.该物质不能发生消去反应，能氧化生成醛，故错误；

D.能发生消去反应，不能氧化生成醛，故正确。

故选D。

【点睛】羟基连接的碳原子上有2个氢原子的有机物能发生氧化反应生成醛，羟基连接的碳的邻位碳上有氢原子则能发生消去反应生成烯。

5.已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，分别为

则硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分异构体的数目为 ( )

A. 2    B. 3    C. 4    D. 5

【答案】C

【解析】

试题分析：根据苯的二氯代物有3种可判断，硼氮苯的二氯取代物也有三种。但其间二氯代物有两种，共计是4种，答案选C。

考点：考查同分异构体判断

6.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ ，形成1 mol氯化氢的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是

A. Q1 + Q2 > Q3    B. Q1 + Q2 < Q3    C. Q1 + Q2 > 2Q3    D. Q1 + Q2 < 2Q3

【答案】D

【解析】

【详解】因为氢气和氯气反应生成氯化氢为放热反应，所以有Q1 + Q2 - 2Q3<0，即Q1 + Q2 < 2Q3。

故选D。

7.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是

A. C6H12O6 (s) + 6O2 (g) = 6CO2 (g) + 6H2O (l)；△H1

B. H2(g) + 1/2O2 (g) = H2O (g) ；△H2

C. CH4 (g) + 3/2O2 (g) = 2H2O (l) + CO (g)；△H3

D. 2CO (g) + O2 (g) = 2CO2 (g)；△H4

【答案】A

【解析】

【详解】因为燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，即水为液态，碳元素生成二氧化碳。所以能表示燃烧热的为A。

故选A。

【点睛】掌握燃烧热的定义，指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，注意稳定的氧化物指二氧化碳，二氧化硫或液态水等物质。

8.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯

(1)制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是___________，导管B除了导气外还具有的作用是___________。

②试管C置于冰水浴中的目的是____________________________________________。

(2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。

a．KMnO4溶液     b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液

②再将环己烯按右图装置蒸馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________。

③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（      ）

a．蒸馏时从70℃开始收集产品           

b．环己醇实际用量多了

c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

a．用酸性高锰酸钾溶液        b．用金属钠            c．测定沸点

(4)设计实验检验环己烯精品中是否含己二醛_______________________。

【答案】    (1). 防暴沸    (2). 冷凝    (3). 防止环己烯挥发    (4). 上    (5). c    (6). 干燥    (7). 83℃    (8). c    (9). b     (10). 取精品试液少许于试管中,加入银氨溶液新制氢氧化铜悬浊液后加热,若能观察到砖红色的沉淀,则证明环己烯精品中含有己二醛,反之则无(答案合理均给分)

【解析】

【分析】

环己醇在浓硫酸存在下加热到85度生成环己烯，应采用水浴加热，长导管可以其冷凝的作用。分离环己烯中的环己醇和酸性杂质，需要进行分液，然后用碳酸钠溶液洗涤，减少产品中的环己醇和酸性杂质，环己醇能和金属钠反应，但环己烯不能。二者都能和酸性高锰酸钾溶液反应。

【详解】(1) ①液体中加入碎瓷片的作用是防止液体加热过程中剧烈沸腾。长导管有导出气体和冷凝的作用。

 ②环己烯的沸点较低，为83℃，放在冰水浴中可以防止环己烯挥发；

(2) ①环乙烯的密度比水小，在上层，分液后用碳酸钠溶液洗涤，洗去酸性杂质和环己醇等；

②生石灰能和水反应，所以蒸馏时加入生石灰能干燥；

③因为环己烯的沸点为83℃，所以控制的温度应在83℃左右；若a．蒸馏时从70℃开始收集产品，则产品的质量高，故错误；b．环己醇实际用量多了，会使产品的量增加，故错误；c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出，会使生成的环乙烯量减少，故正确。故选c。

(3)因为环己烯和环己醇都能使酸性 高锰酸钾溶液褪色，而环己醇能与金属钠反应，但环己烯不能，测定沸点的方法不能实现，故合理的方法为b。

(4) 利用醛基能发生银镜反应或与新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀进行检验，方法为：取精品试液少许于试管中，加入银氨溶液新制氢氧化铜悬浊液后加热,若能观察到砖红色的沉淀，则证明环己烯精品中含有己二醛，反之则无。

9.根据图示填空

(1)化合物A中含氧官能团的名称是___________________________________。

(2)1mol A与2 mol H2反应生成1 mol E，其反应方程式是__________________________________。

(3)写出A发生加聚反应化学方程式____________________________。

(4)B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是_________________________。写出D与NaOH溶液反应的化学方程式_________________________________________。

(5)F的结构简式是______________。

(6)写出E发生缩聚反应的化学方程式___________________________________。

【答案】    (1). 醛基、羧基    (2). OHC－CH＝CH－COOH＋2H2HO－CH2－CH2－CH2－COOH    (3). n OHC－CH＝CH－COOH    (4).     (5). +4NaOH    +2NaBr+2H2O。    (6). 或    (7). n HOCH2－CH2－CH2－COOH(n-1)H2O+

【解析】

【分析】

A能和碳酸氢钠反应，说明含有羧基，能和银氨溶液反应说明含有醛基，产物B能和溴发生反应，D不含支链，说明A中含有碳碳双键，不含支链。从F的分子式分析，A的结构简式为CHOCH=CHCOOH， C为CHOCH=CHCOONa， E为CH2OHCH2CH2COOH。

【详解】A能和碳酸氢钠反应，说明含有羧基，能和银氨溶液反应说明含有醛基，产物B能和溴发生反应，D不含支链，说明A中含有碳碳双键，不含支链。从F的分子式分析，A的结构简式为CHOCH=CHCOOH， C为CHOCH=CHCOONa， E为CH2OHCH2CH2COOH。(1)化合物A含有醛基、羧基；

(2)1molA和2mol氢气反应的方程式为：

 OHC－CH＝CH－COOH＋2H2HO－CH2－CH2－CH2－COOH

(3)A含有碳碳双键，能发生加聚反应，方程式为：

 n OHC－CH＝CH－COOH ；

(4)A发生银镜反应后在酸性条件下得到B的结构简式为COOHCH=CHCOOH，在酸性条件下与溴反应生成D，D的结构简式为 ； D和氢氧化钠反应的化学方程式为：+4NaOH    +2NaBr+2H2O。

(5)F的结构中含有环，且有酯基，结构简式为或 ；

 (6). E的结构中含有羧基和羟基，所以能发生缩聚反应，方程式为：

n HOCH2－CH2－CH2－COOH(n-1)H2O+。

【点睛】掌握有机物官能团的结构和性质是解题的关键，注意反应条件对反应的影响。注意D中的羧基和卤代烃都可以和氢氧化钠反应。

10.2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的△H=-99kJ·mol-1请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示_______________、________________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是__________________________；

(2)图中△H=________________KJ·mol-1；

(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式________________；

(4)如果反应速率V(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1,则V(O2)=_________________mol·L-1·min-1、V(SO3)=________________ mol·L-1·min-1；

(5)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(S)生成3 mol SO3(g)的△H______________(要求计算过程)。

【答案】(1)没有影响　降低

(2)－198 (3)SO2＋V2O5===SO3＋2VO2,4VO2＋O2===2V2O5 (4)0.025　0.05

(5)－1 185 kJ/mol

【解析】

（1）由图像可知E代表活化能，和反应热无关。催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率。

（2）1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol，而方程式中二氧化硫是2mol，所以ΔH＝－198 kJ/mol.

（3）根据所给元素化合价的变化可写出反应的方程式，SO2＋V2O5===SO3＋2VO2,4VO2＋O2===2V2O5 。

（4）因为化学反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以v(O2)＝0.025mol/(L·min)、v(SO3)＝0.05mol/(L·min).

（5）考查盖斯定律的应用。由反应① 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－198 kJ/mol和②S (s)＋O2(g)SO2(g) ΔH＝－296 kJ/mol联立即①＋②×2得2S(s)＋3O2(g)2SO3(g) ΔH＝－790 kJ/mol，所以由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH＝。

11.我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题：

（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_____________。

（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈现异常的原因是__________。

（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。（填标号）

A．中心原子的杂化轨道类型            B．中心原子的价层电子对数

C．立体结构                        D．共价键类型

②R中阴离子N5-中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则N5-中的大π键应表示为____________。

③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。

（4）R的晶体密度为d g·cm-3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为______________。

【答案】    (1).     (2). 同周期随着核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大    (3). N的2p能级处于半充满状态，相对稳定，不易结合一个电子    (4). ABD    (5). C    (6). 5    (7).     (8). （H3O+）O—H…N    (9). （NH4+））N—H…N    (10).

【解析】

（1）N原子位于第二周期第VA族，价电子是最外层电子，即电子排布图是；

（2）根据图(a)，同周期随着核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大；氮元素的2p能级达到半满状态，原子相对稳定，不易失去电子；

（3）①根据图(b)，阳离子是NH4＋和H3O＋，NH4＋中性原子N含有4个σ键，孤电子对数为(5－1－4×1)/2=0，价层电子对数为4，杂化类型为sp3，H3O＋中心原子是O，含有3个σ键，孤电子对数为(6－1－3)/2=1，空间构型为正四面体形，价层电子对数为4，杂化类型为sp3，空间构型为三角锥形，因此相同之处为ABD，不同之处为C；②根据图(b)N5－中σ键总数为5个；根据信息，N5－的大Π键应是表示为：；③根据图(b)还有的氢键是：（H3O+）O—H…N  （NH4+）N—H…N；

（4）根据密度的定义有，d=g/cm3，解得y=。

12.白黎芦醇(结构简式：)属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：

已知：。

根据以上信息回答下列问题：

(1)C→D的反应类型是____________；E→F的反应类型是____________。

(2)化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其核磁共振谱(1H -NMR)中显示有_____种不同化学环境的氢原子。

(3)写出A→B反应的化学方程式：_________________________________________。

(4)写出结构简式：D________________、E___________________。

(5)化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_____________________________________________________。

①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。

【答案】    (1). 取代反应    (2). 消去反应    (3). 4   

(4).    

(5).     (6).    

(7).

【解析】

【分析】

根据白黎芦醇的结构简式：，结合所给信息分析， F的结构为，则E的结构为，D的结构简式为，C的结构简式为，B的结构简式为，A的结构简式为。

【详解】根据白黎芦醇的结构简式：，结合所给信息分析， F的结构为，则E的结构为，D的结构简式为，C的结构简式为，B的结构简式为，A的结构简式为。

(1)C到D的反应类型为羟基被溴原子取代，为取代反应；E到F为醇的消去反应；

(2)化合物A不与氯化铁发生显色反应，说明不含酚羟基，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，说明含有羧基，结构简式为，其核磁共振氢谱有4种不同化学环境的氢原子；

(3)A到B为酯化反应，方程式为：

   ；

(4)根据以上分析可知D的结构简式为：；E的结构简式为；

(5) 化合物的同分异构体符合以下要求：①能发生银镜反应说明含有醛基；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子，说明苯环上两个取代基处于对位结构，则结构简式可能为、、。