首页/ 高中化学 / 月考专区 / 高二上学期

广东省深圳实验学校2021-2022学年高二上学期第二阶段考试化学含答案

2024广东省真题试卷 2024全国真题试卷

2022-01-06 04:20
75
0
557.5 KB
10学贝
高三月考试卷
使用下载券免费下载

使用下载券免费下载

立即下载

加入资料篮

还剩6页未读，继续阅读

下载需要10学贝

使用下载券免费下载

加入资料篮

立即下载

所属成套资源：广东省深圳实验学校-2022学年高二上学期第二阶段考试试卷及答案

成套系列资料，整套一键下载

浏览整套资料 (共8份)

广东省深圳实验学校2021-2022学年高二上学期第二阶段考试化学含答案

展开

这是一份广东省深圳实验学校2021-2022学年高二上学期第二阶段考试化学含答案，共9页。试卷主要包含了选择题I，选择题II，非选择题等内容，欢迎下载使用。

深圳实验学校高中部2021-2022学年度第一学期第二阶段考试

高二化学

时间：75分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56

第一卷（共44分）

一、选择题I（共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）

1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A. 肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂

B. 用氯化钠作pH调节剂
C. 利用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈
D. 牙膏中添加氟化物用于预防龋齿

2. 元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名日发烛……，盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法错误的是

A．将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧

B．“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性

C．“发烛”发火伴随不同形式的能量转化

D．硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂

3．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(s)的能量变化如右图所示，下列叙述正确的是

A．该反应可以自发进行

B．ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1

C．使用催化剂可以减小a、b的差值

D．1 mol A2和1 mol B2完全分解为气态原子需放出a kJ能量

4. 镁－空气电池是一种新型燃料电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A. 金属Mg电极为负极

B. 电子流向：

Mg电极→导线→空气电极→电解质溶液→Mg电极

C. 电池总反应：2Mg＋O2＋2H2O===2Mg(OH)2

D. 回收后的氢氧化镁经一系列转化可重新制成镁片循环利用

5. 下列有机化合物的分类不正确的是

A	B	C	D

苯的同系物	芳香化合物	不饱和烃	醇

6. 下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是

A．CH3CH==CH2和 B．苯与

C．H3COH和CH2OH D．甲酸和甲酸甲酯

7. 关于实验室制备、分离乙酸乙酯的装置，下列说法正确的是

A．图甲用于制备并收集乙酸乙酯

B．图乙用于分离乙酸乙酯

C．图丙用于蒸馏纯化乙酸乙酯

D．图丁可从分液漏斗下端放出乙酸乙酯

8. 采用现代仪器分析方法，可以快速、准确地测定有机化合物的分子结构。某有机化合物的谱图如下，推测其结构简式为

A． CH3OCH3 B． HCOOH C．CH3CH2OH D． CH3CH2CHO

9. 在一个容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应WO3(s)＋3H2(g)W(s)＋3H2O(g)，下列说法不正确的是

A．将容器的体积缩小一半，其反应速率加快

B．增加H2O(g)的量，消耗H2的速率不变

C．保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变

D．保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率减慢

10. 向Ⅰ、Ⅱ两个体积相同的恒容密闭容器中各充入2 mol NO2气体，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－56.9 kJ·mol-1，达到平衡后，Ⅰ、Ⅱ两个容器中NO2的转化率分别为α1和α2。下列推断正确的是

恒温容器　绝热容器

A．转化率大小：α1<α2 B．Ⅱ中混合气体颜色较浅

C．Ⅰ中混合气体密度较大 D．Ⅱ中混合气体平均相对分子质量较小

二、选择题II（共6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个正确答案）

11. 常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加等浓度的稀盐酸，溶液中由水电离出的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法不正确的是

A．常温下，NH3·H2O的电离常数Kb约为1×10-5

B． c点所对应的盐酸体积为20 mL

C．b、d两点溶液均为中性

D．b点后溶液中均存在c(NH) < c(Cl－)

12. 下列各项关系中正确的是

A．已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中c(SO32-) < c(H2SO3)

B． 0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：

c(H+)－c(OH－)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

C．常温下pH=2的稀硫酸与pH=12的氨水等体积混合后溶液呈碱性

D．等浓度的溶液①NH4Cl，②(NH4)2SO4，③NH4HSO4中c(NH4+)大小关系为②>①>③

13. 某温度下，向10 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-1 K2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L-1 AgNO3溶液。滴加过程中pM[－lgc(Cl－)或－lgc(CrO)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示。下列说法错误的是

A. a1所在曲线是AgCl的滴定曲线

B. 该温度下，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

C. 若将上述NaCl溶液浓度改为0.2 mol·L-1，则a1点会平移至a2点

D. 该温度下，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－2AgCl(s)＋CrO反应趋近于完全

D．以上说法均不

14. 最近麻省理工学院的研究人员开发出一种生产水泥的绿色工艺，其中的电化学装置如下图所示。装置工作时，下列说法错误的是

A．电能转变为化学能

B．X膜为阳离子交换膜

C．阴极区溶液的pH不断变小

D．a极上的电极反应式为2H2O－4e－=4H＋＋O2↑

15. 在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法不正确的是

A．反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的H＜0

B．X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率

C．Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率

D．200℃之前温度升高，反应速率加快，NO的平衡转化率降低

16. 25℃时，向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述不正确的

A. CH3COOH的Ka＝1.0×10-4.7

B. 当CH3COOH恰好反应完时，溶液的pH=8.85　

C. B点的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)　

D. A点的溶液中：

c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(H＋)－c(OH－)＝0.1 mol·L-1

第二卷（共56分）

三、非选择题（本题共4小题，每题14分，共56分）

17. （14分）某实验小组的同学为了探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液的反应原理并验证产物，进行如下实验。

实验Ⅰ：将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合，一定温度下充分反应至不产生气泡为止，过滤、冷水洗涤、低温干燥，得到蓝绿色固体。该小组同学猜想该固体xCuCO3·yCu(OH)2。

(1) 为了验证猜想，先进行定性实验。

实验Ⅱ

取适量蓝绿色固体，加入足量稀硫酸

固体溶解，生成蓝色溶液及

蓝绿色固体中含有CO32-

(2) 为确定蓝绿色固体的组成，进一步测定x、y的值，使用如下装置再进行定量实验。

实验Ⅲ：称取5.190 g样品，充分加热至不再产生气体为止。

①装置C中盛放的试剂可以是。

反应结束时要通入适量的空气，其作用是__________________________________。

②实验结束后，测得装置C增重0.270 g，装置D增重1.320 g。该蓝绿色固体的化学式为_______________。

(3) 若x=y=1，写出CuSO4溶液和Na2CO3溶液混合时发生的离子方程式。

(4) 已知20oC时溶解度数据：S[Ca(OH)2]=0.16 g，S[Ba(OH)2]=3.89 g。有同学据此提出可将装置D中的澄清石灰水换成等体积的饱和Ba(OH)2溶液更好，其可能的依据之一是_______________________。

(5) 有同学为了降低实验误差，提出如下建议，其中合理的是________(填字母序号)。

A. 加热装置B前，先通空气一段时间后再称量C、D的初始质量

B. 将D换为盛有碱石灰的U形管

C. 将C、D颠倒并省去E装置

18.（14分）废旧锂离子电池的正极材料主要成分是LiCoO2，还含有少量金属Al、Fe以及其他不溶性物质，采用如下工艺流程回收其中的钴制备Co单质：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Co2+	Al3+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀时（c=0.01 mol·L−1）的pH	7.8	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时（c=1.0×10−5 mol·L−1）的pH	9.3	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：

(1)“滤液1”中主要存在的阴离子有。

(2)“酸浸”中LiCoO2发生反应的化学方程式为。“酸浸”时需要控制温度在80～85℃，温度不宜过高的原因是。

(3)“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3,如果“酸浸”后的溶液中Co2+浓度为1.0 mol·L−1，则“调pH1”应控制的pH范围是。

(4)“酸溶”中发生反应的离子方程式为。

(5)“电解”制备Co的装置如图所示，阴极电极反应式为，电解后a室中的电解质溶液可以返回工序循环使用。

19.（14分）水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。

(1) 下列溶液①0.1 mol·L-1盐酸 ②0.1 mol·L-1 H2SO4溶液 ③0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液

④0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液 ⑤0.1 mol·L-1 NaOH溶液，按pH由小到大顺序为____（填序号）。

(2) 等浓度的盐酸、氨水中，由水电离出的H+浓度c盐酸(H+)_____c氨水(H+)（填“>”“＜”或“=”）。在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合充分反应后溶液呈中性。则反应后溶液存在的离子浓度由大到小顺序为，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。

(3) 已知25℃时， CO32-水解反应的一级平衡常数Kh=2×10-4 mol·L-1，当溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2:1时，溶液的pH=_____。

(4) 25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10-10，该温度下向1 L 0.03 mol·L-1的AgNO3溶液中加入

1 L 0.01 mol·L-1的NaCl溶液之后，溶液中c(Cl﹣)＝ mol·L-1（忽略混合前后溶液体积的变化）。平衡后，若向该体系中加入少量AgCl固体，则c(Cl﹣)_____（填“增大”或“减小”或“不变”）。

20.（14分）铁及铁的氧化物广泛应用于生产、生活、航天、科研等领域，利用Fe2O3与CH4可制备“纳米级”金属铁，回答下列问题：

①3H2(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3H2O(g) ΔH1=－26.5kJ·mol-1

②CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH2=－160kJ·mol-1

(1) 恒温恒容时，加入Fe2O3与CH4发生反应：

3CH4(g)+4Fe2O3(s)8Fe(s)+6H2O(g)+3CO2(g)

①该反应的ΔH=_______。

②下列条件能判断该反应达到平衡状态的是_______。

a. 消耗4 mol Fe2O3的同时，消耗3 mol CO2 b. 容器内气体的颜色不再改变

c. 容器内压强不再改变 d. v正(CH4) = 2v逆(H2O)

(2) 在T℃下，向某密闭容器中加入3 mol CH4(g)和2 mol Fe2O3(s)发生反应:

3CH4(g)+4Fe2O3(s)8Fe(s)+6H2O(l)+3CO2(g)

反应起始时压强为p0，反应进行至10 min时达到平衡状态，测得此时容器中n(CH4)∶n(H2O)=1∶1，10 min内用Fe2O3(s)表示的平均反应速率为 g·min-1；T℃下该反应的Kp=_______(用分压表示，分压=总压×物质的量分数)；T℃下若起始时向该容器中加入2 mol CH4(g)、4 mol Fe2O3(s)、1 mol Fe(s)、2 mol H2O(l)、2 mol CO2(g)，则起始时v(正)_______v(逆)(填“>”“＜”或“=”)。