【化学】宁夏回族自治区银川一中2018-2019学年高一上学期12月阶段性测试试题（解析版）

宁夏银川一中2018-2019学年高一12月阶段性测试试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题（每题3分，共60分）
1.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( )
A
B
C
D
《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”
碳酸氢钠药片



古代中国人已用麻黄治疗咳嗽
该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
看到有该标志的丢弃物，应远离并报警
贴有该标志的物品是可回收物
【答案】B
【解析】A. 麻黄碱具有平喘功能，常常用于治疗气喘咳嗽，A正确；B.醋酸能够与碳酸氢钠反应，降低药效，B错误；C.图示标志为放射性标志，对人体伤害较大，看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，C正确；D.该标志为可回收物标志，D正确；答案选B。
2.下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )
A. Na2S B. S C. SO2 D. H2SO4
【答案】A
【解析】
【分析】根据氧化还原反应的本质和特征分析。
【详解】A . Na2S中S显-2价，是最低负价，在氧化还原反应中，只能升高，只具有还原性，不能表现氧化性，故A正确；
B.S单质化合价为0，是中间价态，在氧化还原反应中，既能升高，又能降低，故既有氧化性又有还原性，故B错误；
C.SO2中的S显+4价，中间价态，在氧化还原反应中，既能升高，又能降低，故既有氧化性又有还原性，故C错误；
D.H2SO4中的S，显+6价，最高正价，在氧化还原反应中，只能降低，只具有氧化性，故D错误。
故选A。
3.分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是( )
A. 水 B. 醋酸溶液 C. 盐酸 D. NaCl溶液
【答案】C
【解析】
【分析】根据电解质的电离概念分析。
【详解】A.水是弱电解质，溶液中离子浓度很小，NaOH是强电解质，在水溶液中完全电离，加入NaOH后，溶液中离子浓度增大较明显，故导电能力变化较明显，故A错误；
B. 醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，加入强电解质NaOH固体后生成醋酸钠强电解质，溶液中离子浓度增大较明显，导电能力变化较明显，故B错误；
C.HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，加入强电解质NaOH固体后，二者反应生成强电解质氯化钠，离子浓度几乎没有变化，但是反应过程中生成水，导电能力变化不大，故C正确；
D.NaCl是强电解质，在水溶液中完全电离，加入氢氧化钠固体后，二者不反应，溶液中离子浓度增大较明显，导电能力变化较明显，故D错误。
故选C。
4.关于钠的描述正确的是( )
①钠在自然界既有游离态又有化合态存在
②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火
③钠的密度比煤油大
④Na﹣K合金做原子反应堆的导热剂
⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜
⑥钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2
A. ①③④⑤⑥ B. ③④⑤ C. ③④⑥ D. 全部
【答案】C
【解析】
【分析】根据Na的物理和化学性质分析。
【详解】钠性质活泼，能够与空气中水、氧气反应，自然界中只能以化合态存在，故①错误；
②钠燃烧生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成氧气，故金属钠着火，不能使用泡沫灭火器救火，故②错误；
③钠放置在煤油中沉在底部，密度大于煤油，故③正确；
④钠具有良好的导热性，Na-K合金做原子反应堆的导热剂，故④正确；
⑤根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，故⑤错误；
⑥Na在空气中燃烧生成Na2O2，故⑥正确；
故选：C。
5.下列说法不正确的是( )
A. Na2O2能与CO2反应生成O2，可用作呼吸面具的供氧剂
B. 氧化铝、氧化铁均为两性氧化物
C. 相同物质的量的CO2、H2O分别与足量Na2O2反应，生成气体的物质的量相同
D. Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器
【答案】B
【解析】
【分析】根据过氧化钠、氧化铝的性质及应用分析。
【详解】A.Na2O2能与CO2反应生成氧气，常用于供氧剂，故A正确；
B.Al2O3既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应反应生成盐和水，所以Al2O3属于两性氧化物，而Fe2O3只能与酸反应生成盐和水，所以Fe2O3属于碱性氧化物，故B错误；
C．相同物质的量的CO2、H2O分别与足量Na2O2反应，化学计量关系为：2CO2——O2，2H2O——O2，生成O2物质的量相同，故C正确；
D．Al2O3熔点高，硬度大，可用于制作耐高温仪器，故D正确；
故选B。
6.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A. 5.6 g Fe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA
B. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2 NA
C. 32 gCu与S完全反应转移的电子数为0.5NA
D. 1mol O2与足量Na反应，生成Na2O和Na2O2的混合物转移的电子数为2NA
【答案】C
【解析】
【分析】根据氧化还原反应的本质和特征分析；根据阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积与物质的量之间的关系分析。
【详解】A. 5.6gFe物质的量为0.1mol，在氧气中燃烧，生成Fe3O4，完全反应时转移电子数为NA，故A错误；
B. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气均为1mol，1molHe含有NA个原子，1molCl2含有2NA个原子，故B错误；
C. 32 gCu是0.5mol，由于S的氧化性弱，只能将Cu氧化成+1价，所以Cu——Cu2S——e-，转移0.5mole-，即转移的电子数为0.5NA，故C正确；
D.由于不确定生成Na2O和Na2O2的物质的量，所以无法确定转移电子数，故D错误。
故选C。
7.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是( )
A. 锌 B. 铁 C. 铝 D. 镁
【答案】C
【解析】产生11.2LH2需要锌32.5g，铁28g，铝9g，镁12g，根据平均值思想，混合物中的两种金属需要量应分别小于和大于10g，而小于混合物10g的只有铝，故一定有铝，
故选C．
8.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是(　　)
A. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
B. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3
C. 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
D. 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同
【答案】B
【解析】考查钠的碳酸盐的性质，NaHCO3与酸反应较剧烈，B项符合题意，其它均正确
9.下列制取CO2、通过CO2和NaAlO2溶液制取Al(OH)3、分离并加热Al(OH)3制Al2O3的装置和原理能达到实验目的的是( )
A. 制取CO2 B. 制取Al(OH)3
C. 分离Al(OH)3 D. 制Al2O3
【答案】D
【解析】
【分析】根据常见化学实验基础操作及注意事项分析。
【详解】A.浓硫酸与碳酸钙反应生成微溶的CaSO4，覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进一步进行，所以不能用浓硫酸与碳酸钙反应制备CO2，故A错误；’
B.CO2通入NaAlO2溶液中，导管应深入浅出，故B错误；
C.过滤操作中，漏斗颈应紧贴烧杯内壁，故C错误；
D.用Al(OH)3制备Al2O3，操作正确，故D正确；
故选D。
10.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是( )
①Al ②NaHCO3 ③Al2O3 ④Mg(OH)2 ⑤Al(OH)3
A. ①②③⑤ B. ①④⑤ C. ②③⑤ D. ①③④
【答案】C
【详解】Al及其化合物均具有两性，可既与酸反应，又能与碱反应，但Al是单质，不符合题意，所以③⑤可选，NaHCO3能与盐酸反应生成CO2，也能与NaOH反应生成Na2CO3和水，所以②也可选，故选C。
11.下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别的是( )
A. NaOH(aq)和Al2(SO4)3 (aq) B. 稀盐酸和NaHCO3 (aq)
C. CaCl2(aq)和Na2CO3(aq) D. Ba(OH)2（aq）和Na2SO4(aq)
【答案】A
【解析】
【分析】根据物质的检验、离子鉴别方法及常见化学反应原理分析。
【详解】A. NaOH溶液逐滴滴加到Al2（SO4）3溶液中，先生成沉淀，氢氧化钠过量时沉淀溶解，而Al2（SO4）3溶液逐滴滴加到NaOH溶液中先没有显现，滴加一定时间后可生成沉淀，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B. 稀盐酸和NaHCO3 (aq) 为无色溶液，改变滴定顺序，均生成CO2气体，不能鉴别，故B错误；
C. CaCl2（aq）和Na2CO3（aq）均为无色溶液，改变滴定顺序，均生成碳酸钙沉淀，不能鉴别，故C错误；
D. Ba（OH）2（aq）和Na2SO4（aq）均为无色溶液，改变滴定顺序，均生成硫酸钡沉淀，不能鉴别，故D错误。
故选A。
12.下列说法正确的是( )
A. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来说明金属铝的熔点较低
B. 用如图装置进行实验，将装置①中的AlCl3滴入装置②浓氢氧化钠，溶液中可观察到有大量白色沉淀产生

C. Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2是还原剂H2O是氧化剂
D. 向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-恰好完全沉淀时，铝元素几乎全部以AlO2—形式存在于溶液中
【答案】D
【解析】
【分析】根据铝及其化合物的性质分析；根据过氧化钠的性质分析；
【详解】A．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故A错误；
B．AlCl3滴入浓氢氧化钠溶液中，反应初期NaOH过量，生成NaAlO2，所以没有白色沉淀生成，故B错误；
C．Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应是Na2O2分别与H2O和CO2反应的过程，这两个反应Na2O2既做氧化剂有作还原剂，故C错误；
D. 向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-恰好完全沉淀时，KAl（SO4）2与Ba（OH）2以1：2反应，发生的离子反应方程式为：2Ba2++2SO42-+4OH-+Al3+=2BaSO4↓+ AlO2—+2H2O，铝元素几乎全部以AlO2—形式存在于溶液中，故D正确。
故选D。
13.下列说法正确的是( )
A. 焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现
B. Na2O中阴、阳离子的个数比为1∶1
C. 向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
D. 将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别是a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是a 【答案】C
【解析】
【分析】根据焰色反应的概念、氧化钠、过氧化钠的性质分析；
【详解】A.某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，焰色反应是某些金素元素的物理性质，故A错误；
B.Na2O中含有两个Na+和一个O2-，所以Na2O中阴、阳离子的个数比为1∶2，故B错误；
C.由于氨水中一水合氨是弱碱，过量也不能与Al(OH)3反应氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故C正确；
D.① Na2O+H2O=2NaOH，②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，方程式①乘以2，得到2Na2O+2H2O=4NaOH，
结合方程式②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知等物质量的氧化钠与过氧化钠，消耗的水相同，产生的NaOH量相同，所以溶质质量分数相等，即a=b，故D错误。
故选C。
14.在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是( )
A. Na+，K+，， B. Ag+，Cu2+，，Cl-
C. Mg2+，Fe3+，I-， D. ，K+，，
【答案】A
【解析】
【分析】根据离子共存的条件分析。
【详解】在加入铝粉能放出氢气的溶液中，说明可以是含有H+或OH-。
A.若溶液中含有OH-，所有离子都可以共存，故A正确；
B.Ag+和Cl-反应生成白色沉淀，故B错误；
C.Fe3+，I-发生氧化还原反应生成I2，故C错误；
D.若溶液中含有H+，与CO32-不能共存，若溶液中含有OH-与NH4+不能共存，故D错误。
故选A。
15.下列实验操作正确的是(　　)
选项
实验
操作
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
检验NaHCO3与Na2CO3溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C
证明Na2O2与CO2是放热反应
Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应
D
检验Na2CO3与K2CO3溶液
用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
【答案】C
【解析】
【分析】A．从钠的保存环境和钠与水反应的剧烈程度考虑；B、碳酸钠和碳酸氢钠都和澄清石灰水反应生成白色沉淀；C、可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点以上，Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应；D、钾元素的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光的干扰。
【详解】A．因钠保存在煤油中，表面有覆盖的煤油，所以应用滤纸吸去表面的煤油，钠与水反应剧烈，水的量也不应太多，选项A错误；B、碳酸氢钠和碳酸钠都与氢氧化钙反应生成不溶性的碳酸钙，现象相同，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸氢钠和碳酸钠，选项B错误；C、可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点以上，Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，说明过氧化钠和二氧化碳反应放出热量导致棉花的温度达到着火点以上而燃烧，选项C正确；D、焰色反应时，观察钾元素的焰色反应要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素黄光的干扰，否则观察不到钾元素的焰色反应，选项D错误；答案选C。
16.向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为(　　)

A. 6∶1 B. 3∶1 C. 2∶1 D. 1∶2
【答案】D
【解析】试题分析：由题意和图像可知，沉淀完全所需NaOH溶液的体积为50 mL，而溶解至沉淀量不变需要60 mL NaOH溶液，也就是说，溶解Al(OH)3所用的NaOH溶液是10 mL，则生成Al(OH)3所用的NaOH溶液就应该是30 mL，则生成Mg(OH)2所用的NaOH溶液就应该是20 mL，根据反应方程式Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓，Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-＝AlO2－+2H2O，可推出Mg2+与Al3+物质的量之比为1∶1，所以Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比就应该为1∶2，答案选B。
17.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )
①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入到过量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A. ①③④⑤ B. 只有①④ C. 只有②③ D. 只有③④⑤
【答案】D
【解析】
【分析】①钠和水反应生成氢氧化钠，与氯化亚铁生成氢氧化亚铁，最终生成红褐色沉淀；②氢氧化钠过量，可生成偏铝酸钠；③生成碳酸钙沉淀；④生成氢氧化铝沉淀；⑤生成溶解度较小的碳酸氢钠．
【详解】①金属钠投入到FeCl3溶液中发生两个化学反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl，但产生的氢氧化铁是红褐色沉淀；②过量NaOH溶液和明矾溶液混合时，过量的氢氧根离子与铝离子反应生成偏铝酸根离子和水，无沉淀产生；③Ca(OH)2投入到过量NaHCO3溶液中发生的反应是Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，产生白色沉淀；④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸，发生的反应是NaAlO2＋H2O＋HCl===NaCl＋Al(OH)3↓，产生白色沉淀；⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，发生的反应是Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，因为反应消耗水且生成的碳酸氢钠的溶解度比Na2CO3小，故有碳酸氢钠晶体析出。只有③④⑤正确。
18.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是( )

【答案】B
【解析】
【分析】根据钠及其化合物、铝及其化合物、碳及其化合物的之间的相互转化分析。
【详解】A. AlCl3和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，NaAlO2溶液与CO2和H2O反应生成Al(OH)3，Al(OH)3与HCl反应生成AlCl3，各物质之间通过一步反应可以实现，故A错误；
B.Na常温下与O2反应，生成Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，不能生成Na2O2，Na2O2不能一步生成Na，故B正确；
C.向NaOH溶液中通入过量的CO2生成NaHCO3，NaHCO3加热生成Na2CO3，Na2CO3加澄清石灰水，生成NaOH，各物质之间通过一步反应可以实现，故C错误；
D.C与O2不完全燃烧时，生成CO，CO与CuO在加热条件下生成CO2，CO2与Mg高温条件下生成C，各物质之间通过一步反应可以实现，故D错误。
故选B。
19.现有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol/L，c(Cl-)=1.3mol/L，要使Mg2+转化为Mg(OH)2，并使Mg2+与Al3+分离开，至少需要4 mol/L的NaOH溶液的体积为( )
A. 140mL B. 120mL C. 100mL D. 80mL
【答案】D
【解析】试题分析：要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，则铝离子应该恰好转化为偏氯酸钠，反应的方程式分别是Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2、Al3＋＋4OH－=〔Al(OH)4〕－。溶液中镁离子和氯离子的物质的量分别是0.2mol/L×0.2L＝0.04mol、1.3mol/L×0.2L＝0.26mol。所以根据溶液的电中性可知，溶液中铝离子的物质的量是。因此根据反应的方程式可知，至少需要氢氧化钠的物质的量是0.04mol×2＋0.06mol×4＝0.32mol，因此需要氢氧化钠溶液的体积是，答案选D。
20.将1.5 mol Cu2S和足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是( )
A. 5 mol B. 1.5 mol C. 6 mol D. 1mol
【答案】A
【解析】
【分析】根据氧化还原反应的本质和特征分析。
【详解】根据题意知，Cu2S与足量的稀硝酸反应生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，反应中Cu元素化合价由+1价升高到+2价，S元素化合价由-2价升高到+6价，则1.5molCu2S共失去1.5mol×（2×1+8）=15mol，N元素化合价由+5价降低到+2价，根据氧化还原反应中，得失电子总数相等，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为mol=5mol，故答案选A。
故选A。
二、填空题（共40分）
21.钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：
（1）钠的金属活动性比铝的________(填“强”或“弱”)。
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为__________________________；
（3）Fe跟盐酸反应所得含铁元素产物的化学式是________。
（4）镁粉中若混有铝粉可用氢氧化钠溶液除去，反应的化学方程式为________。
【答案】(1). 强 (2). 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (3). FeCl2
(4). 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
【解析】
【分析】根据元素周期律分析；根据金属钠、Al、Fe的物理和化学性质分析；
【详解】(1) 同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，则原子序数小的金属性强，则钠的金属活动性比铝的强，故答案为：强；
(2) 钠与水反应生成NaOH和氢气，离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
(3)Fe与盐酸反应生成FeCl2；
(4) 镁粉中若混有铝粉可用氢氧化钠溶液除去，由于Al具有两性，既能与酸反应，又能与碱反应，故选用氢氧化钠除去Al，反应方程式为：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
22.有一透明溶液，可能含有Al3+、Fe3+、K+、NH4+、Mg2+和Cu2+等离子中的一种或几种。现加入Na2O2粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀。加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用图来表示。

试推断：
（1）原溶液中一定含有________。
（2）一定不含有________。
（3）可能含有________。
（4）为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验方法为________。
【答案】(1). Al3+和Mg2+ (2). Fe3+、NH4+、Cu2+ (3). K+ (4). 焰色反应
【解析】
【分析】根据离子共存的条件和离子检验方法分析。
【详解】(1) 加入Na2O2粉末后，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，只有无色无味的气体放出，说明只有O2放出，故一定不含有NH4+，析出白色沉淀，说明一定没有Fe3+和Cu2+，有可能含有Al3+和Mg2+，从图像中可知，沉淀量变化有生成也有溶解，说明一定含有Al3+和Mg2+； (2)一定不含有Fe3+、NH4+、Cu2+；
(3)从已知条件中，未获得信息可以证明K+是否存在，故K+可能存在；
(4)为了验证K+是否存在，可以用焰色反应，透过蓝色故玻璃观察是否有蓝色出现；
23.为测定已部分变质的过氧化钠（假定杂质全部为碳酸钠）的纯度，设计了如下图所示的实验．图中Q为一具有良好弹性的气球（气球不参与反应，也不会被腐蚀），称取一定量的样品放入其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中．请填空：

（1）Q内发生反应生成了两种气体，这两种气体的分子式为O2、CO2，写出反应的离子方程式：________。
（2）导管a的作用是________。
（3）为测定反应生成气体的总体积，滴稀硫酸前必须关闭________（填K1、K2、K3，下同），打开________。
（4）当上述反应停止后将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是________。
（5）b中装的固体试剂是________。
【答案】(1). 2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑、CO32-+2H+=H2O+CO2↑ (2). 平衡分液漏斗上下的压强使顺利流下 (3). K1、K2 (4). K3 (5). 气球Q慢慢缩小，量筒Ⅱ内液面下降 (6). 碱石灰（或生石灰，或氢氧化钠）
【解析】
【分析】根据常见化学实验基础操作及注意事项分析；根据过氧化钠的化学性质分析；
【详解】(1)变质的过氧化钠中含有碳酸钠，加入酸后Q内发生反应：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，这两个反应的离子方程式为2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑、CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
(2)为使分液漏斗内液体顺利流下，应是分液漏斗内外压强相等，所以导管a的作用是平衡分液漏斗上下的压强使顺利流下；
(3)反应产生的CO2、O2使气球变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO2、O2的体积，所以滴稀H2SO4前必须关闭K1、K2打开K3；
(4)反应停止，打开K2，再缓缓打开K1，广口瓶内外相通，气球Q慢慢缩小，量筒Ⅱ内液面下降；
(5)想要收集到纯净O2需要把混合气体中的CO2除去，故混合气体通过b碱石灰（或生石灰，或氢氧化钠）吸收CO2。
24.某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中分离溶液和沉淀所采取的操作名称是____________。
（2）①、③反应的离子方程式：
①_____________________________________________________________；
③_____________________________________________________________。
（3）有人认为③用盐酸不是太好，改为通入足量的一种气体，这种气体为______。该离子反应方程式为：________。
【答案】(1). 过滤 (2). Al2O3＋2OH-＝AlO2-＋H2O (3). AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH) 3↓ (4). CO2 (5). AlO2- +CO2＋2H2O＝Al(OH) 3↓+HCO3-
【分析】根据氧化铝、氧化铁的性质分析；根据离子反应条件分析；
【详解】由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，则沉淀C为Al2O3和Fe2O3，氧化铁与碱不反应，则沉淀D为Fe2O3，反应②③中生成的沉淀为Al(OH)3，受热分解生成B为Al2O3，反应②为KAl(SO4)2和氨水的反应，则溶液E为K2SO4、(NH4)2SO4、NH3．H2O，
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离方法为过滤，故答案为：过滤；
(2)由上述分析可知，B为Al2O3，则反应①为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，反应③为AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；
(3)反应③中使用盐酸的量不容易被控制，易过量，是生成的氢氧化铝溶解，所以可以向偏铝酸钠溶液中通入CO2气体，离子方程式为：CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3-。