2019高考化学一轮复习检测：第2章 化学物质及其变化2-2a (含解析)

板块三  限时规范特训

　　时间：45分钟　　　满分：100分

一、选择题(每题6分，共66分)

1．(双选)离子方程式：2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O可以表示(　　)

A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应

B．NaHCO3与澄清石灰水反应

C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应

D．NH4HCO3与澄清石灰水反应

答案　AB

解析　Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应，当NaOH与Ca(HCO3)2的物质的量之比为3∶2时，反应的离子方程式为2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O，A正确；NaHCO3与澄清石灰水反应，当两溶液中所含NaHCO3与Ca(OH)2的物质的量之比为3∶2时，反应的离子方程式为2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O，B正确；Ca(HCO3)2溶液与澄清石灰水反应，不论两溶液中所含溶质的相对多少，产物中都不会存在CO，C错误；漏掉了NH与OH－的反应，D错误。

2．能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－

C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O

D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

答案　C

解析　氨水为弱电解质，在离子方程式中不能拆，应写为NH3·H2O，A错误；澄清石灰水中Ca(OH)2完全电离为Ca2＋和OH－，与Na2CO3反应的离子方程式为Ca2＋＋CO===CaCO3，B错误；稀硫酸中H＋只能将Fe氧化为Fe2＋，D错误。

3．在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)

A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－

B．K＋、Cu2＋、OH－、NO

C．NH、Na＋、Br－、SO

D．Mg2＋、H＋、SiO、SO

答案　C

解析　A中，Fe2＋能被ClO－氧化；B中，Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2沉淀；D中，H＋与SiO反应生成H2SiO3。故选C。

4．下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)

A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－

B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO

答案　C

解析　Al3＋和S2－发生双水解，生成Al(OH)3和H2S，不能大量共存，A错误；酸性溶液中ClO－能氧化I－，且H＋与ClO－不能大量共存，B错误；中性溶液中Fe3＋不能大量存在，D错误。

5．下列离子方程式正确的是(　　)

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O

B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑

答案　D

解析　HNO3具有强氧化性，能将Na2SO3氧化成Na2SO4，A错误；B项忽视了SO2过量，应生成HSO，错误；Al(OH)3不能溶于过量NH3·H2O，C错误；向CuSO4溶液中加入Na2O2，首先发生反应2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，生成的OH－再与CuSO4发生反应Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，将两个离子反应合并即可得总反应2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑，D正确。

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．c(H＋)<c(OH－)的溶液中：Na＋、K＋、SO、ClO－

B．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cu2＋、CO、NO

C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH、I－、SCN－

D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH、Fe2＋、NO、SO

答案　A

解析　A项所给离子在碱性条件下可大量共存；能使酚酞变红的溶液呈碱性，B项中Cu2＋在碱性条件下不能大量存在；C项中Fe3＋与SCN－可发生络合反应，Fe3＋与I－会发生氧化还原反应；加入铝粉能产生氢气的溶液呈强碱性或强酸性，且呈强酸性时不能含有NO，因为铝与硝酸反应不会生成氢气，而碱性条件下NH、Fe2＋均不能大量存在，故D项不符合题意。

7．[2017·山东淄博高三测试]某溶液含有K＋、Fe3＋、SO、CO、I－中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。下列有关原溶液的说法不正确的是(　　)

A．一定存在的离子为Fe3＋、SO

B．一定不存在的离子为CO、I－

C．不能确定的离子为K＋、SO

D．确定是否含有K＋需要经过焰色反应

答案　C

解析　滴加KSCN溶液后显血红色，说明原溶液中一定含有Fe3＋，Fe3＋与CO能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，Fe3＋与I－能发生氧化还原反应而不能大量共存，故原溶液中一定不含CO、I－，根据溶液呈电中性可知，原溶液中一定含SO，而K＋需要经过焰色反应才能确定其是否存在，A、B、D正确，C错误。

8．[2017·辽宁大连高三测试]常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

①0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO

②pH＝11的溶液中：CO、Na＋、AlO、NO、S2－、SO　③水电离的H＋浓度为10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CO、NO、SO　④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、Cl－、K＋、SO　⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2＋、MnO、NO、Na＋、SO　⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO、Cl－、S2－

A．①③⑤  B．②④  C．②⑤⑥  D．④⑤

答案　B

解析　AlO和H＋不能大量共存，①错误；pH＝11的溶液为碱性溶液，提供的离子能大量共存，②正确；水电离的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液可以为酸性溶液，也可以为碱性溶液，CO、SO在酸性溶液中不能大量存在，③错误；加入Mg能放出H2的溶液为酸性溶液，提供的离子能大量共存，④正确；甲基橙变色范围为pH＝3.1～4.4，溶液变黄，则pH>4.4，可以是酸性、中性或碱性溶液，酸性溶液中Fe2＋与MnO、NO能发生氧化还原反应而不能大量共存，碱性溶液中Fe2＋不能大量存在，⑤错误；Fe3＋与S2－发生氧化还原反应、Al3＋与S2－会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，⑥错误。综上所述，B正确。

9．甲、乙、丙、丁是由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCO离子中的两种组成，可以发生如图转化：

下列说法不正确的是(　　)

A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I－、NO、SO

C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

D．甲为NaHCO3，乙为AlCl3

答案　B

解析　溶液中存在H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCO，故依据离子能大量共存的原则得出甲、乙、丙、丁中含有两种物质，即HCl和AlCl3，因为甲溶液能和乙溶液反应生成白色沉淀A、无色气体B和NaCl，故甲和乙中含有能发生双水解的离子，即Al3＋和HCO，生成的气体B为CO2，沉淀A为Al(OH)3，然后依据甲与丙反应生成无色气体B，则甲为NaHCO3，乙为AlCl3，甲与丁反应生成白色沉淀C，则C为BaCO3，丁为Ba(OH)2，丙为HCl。当Ba(OH)2过量时，与NaHCO3反应的离子方程式为HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，A正确；丙为HCl，NO、H＋与I－因发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；白色沉淀A为Al(OH)3，能溶于强碱溶液中，C正确；根据上述分析，D正确。

10．下列各离子反应方程式书写正确的是(　　)

A．配制银氨溶液时的总反应：Ag＋＋3NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH＋NH＋2H2O

B．向1 mL 0.1 mol/L硝酸亚铁溶液中加入1 mL 0.1 mol/L的HI溶液：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C．向10 mL 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液至恰好只有一种沉淀时：NH＋Al3＋＋5OH－＋2SO＋2Ba2＋===AlO＋NH3·H2O＋2H2O＋2BaSO4↓

D．向高锰酸钾酸性溶液中滴加H2O2溶液，高锰酸钾溶液紫红色褪去：2MnO＋7H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O

答案　C

解析　[Ag(NH3)2]OH可溶，在离子方程式中应该拆成离子，即[Ag(NH3)2]＋、OH－，正确的离子方程式为Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，A错误；酸性条件下，NO具有强氧化性，由于I－的还原性强于Fe2＋，故NO(H＋)应先氧化I－，再氧化Fe2＋，B错误；向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液先出现Al(OH)3、BaSO4两种沉淀，若Ba(OH)2溶液继续加入，Ba(OH)2过量，Al(OH)3溶解生成AlO，最后只有BaSO4沉淀，C正确；选项D的离子方程式得失电子不守恒，正确的离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，D错误。

11．[2018·东北育才学校质检]能正确表示下列反应离子方程式的是(　　)

A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO

B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O

C．Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓

D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

答案　D

解析　向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3，反应生成Al(OH)3和NaHCO3，离子方程式为AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，故A错误；双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，故B错误；Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合的离子方程式为2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，故C错误；草酸使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应，离子方程式符合得失电子守恒、电荷守恒，故D正确。

二、非选择题(共34分)

12．[2018·辽宁沈阳高三质检](16分)雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NH、Ba2＋、Fe2＋、Cl－、NO、CO、SO。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验：

试回答下列问题：

(1)实验①中加入稀盐酸后，有气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。据此可知原溶液中一定含有______________，一定不含______________。(填离子符号)

(2)实验①中发生反应的离子方程式为______________________________________。

(3)实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，反应的离子方程式为_________________________________，一段时间后又有沉淀出现，这时的离子方程式为__________________________。

(4)气体F的成分为________。(填化学式)

(5)根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验④，最终确定原溶液中含有SO，试写出实验④可行的操作方法及现象_________________。

答案　(1)Cl－、Fe2＋、NO　CO

(2)3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

(3)H＋＋HCO===CO2↑＋H2O　Fe3＋＋3HCO===3CO2↑＋Fe(OH)3↓

(4)NH3

(5)向沉淀G中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，则含有SO[或取少量原溶液于试管中，滴加BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO]

解析　(1)实验①中加入稀盐酸后，有气体A生成，该气体可能为CO2或NO，由于稀盐酸足量且反应后溶液中阴离子种类不变，则原溶液中一定不含CO，一定含有Cl－，气体A为NO，故原溶液中一定含有Cl－、Fe2＋、NO，一定不含CO。

(2)实验①中发生反应的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。

(3)实验①加入足量稀盐酸，溶液B中含有过量的氢离子，则加入碳酸氢钠溶液后发生反应的离子方程式为H＋＋HCO===CO2↑＋H2O。溶液B中还含有Fe3＋，氢离子反应完后，Fe3＋与HCO发生相互促进的水解反应，离子方程式为Fe3＋＋3HCO===3CO2↑＋Fe(OH)3↓。

(4)溶液D中加入足量Ba(OH)2溶液加热后生成气体F、沉淀G和溶液H，气体F为NH3。

(5)由于实验②中NaHCO3过量，故沉淀G中一定含有BaCO3，不能确定沉淀G中是否含有BaSO4，需要进行后续实验④，即向沉淀G中加入足量的稀盐酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有SO。

13．(18分)在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

请回答下列问题。

(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。

(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________。

(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果；一定不存在的离子填“0”；不能确定是否存在的离子填“？”)。

(4)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：________________________________________________________。

答案　(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋

(2)SiO＋2H＋===H2SiO3↓

(3)如表

(4)存在，最小浓度为0.8 mol·L－1

解析　由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验Ⅰ可知，加入稀盐酸产生气体，必有CO，其浓度为0.56 L÷22.4 L·mol－1÷0.1 L＝0.25 mol·L－1，则溶液中一定无Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；且能生成白色沉淀，因此有SiO，发生的反应为SiO＋2H＋===H2SiO3↓，灼烧后得到固体SiO2，则SiO的浓度为2.4 g÷60 g·mol－1÷0.1 L＝0.4 mol·L－1；由实验Ⅲ可知溶液中不含SO；根据电荷守恒知2c(CO)＋2c(SiO)＝2×0.25 mol·L－1＋2×0.4 mol·L－1＝1.3 mol·L－1>0.5 mol·L－1，因此必有K＋，至少为0.8 mol·L－1，不能确定有无NO。