2020高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第2节检测(含解析)

化学物质及其变化

一、选择题

1．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是(　　)

A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－

D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－

【答案】A　【解析】HCO是弱酸的酸式酸根离子，不能完全电离，A项错误；而HSO为强酸的酸式酸根离子，在水溶液中完全电离，B项正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项均正确。

2．下列说法正确的是(　　)

A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－

B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质

C．碳酸钡难溶于水，但碳酸钡属于强电解质

D．氧化钠在水中反应的离子方程式为4Na＋＋2O2－＋2H2O===4Na＋＋4OH－

【答案】C

【解析】电解质电离的条件是溶于水或熔融状态，A项错误；二氧化碳不能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，B项错误；碳酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，C项正确；Na2O是氧化物，不能拆分，D项错误。

3．(2019·山东济南联考)下列离子方程式错误的是(　　)

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO －===BaSO4↓＋2H2O

B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO －

【答案】C

【解析】向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO －===BaSO4↓＋2H2O，A项正确；酸性介质中KMnO4氧化 H2O2的离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋ 8H2O，B项正确；等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HCl 溶液混合首先发生中和反应，反应后氢氧化钡过量，因此再与氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，C项错误；铅酸蓄电池充电时正极发生失去电子的氧化反应，电极反应式为PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO －，D项正确。

4．下列解释事实的方程式正确的是(　　)

A．电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

B．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3：CO＋Ca2＋ === CaCO3↓

C．浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：2NH3＋3Cl2 === 6HCl＋N2

D．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

【答案】A

5．(2017·广东七校联考)在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O

B．b反应：HCO＋OH－===CO＋H2O

C．c反应：H＋＋OH－===H2O

D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

【答案】D

【解析】A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH也与OH－反应，错误；C项醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。

6．下列离子方程式中正确的是(　　)

A．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2＋＋2HS－===CuS↓＋H2S↑

B．Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

C．碳酸氢铵溶液与过量的苛性钠溶液混合共热：NH＋OH－NH3↑＋H2O

D．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O===SO＋2HClO

【答案】A

【解析】B项，硝酸可将Fe2＋氧化成Fe3＋，不正确；C项，漏掉HCO和OH－的离子方程式，不正确；D项，HClO可将SO2氧化成SO，不正确。

7．下列说法正确的一组是(　　)

①NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO　②可溶于水的盐都是强电解质　③H＋＋OH－===H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应　④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度　⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子　⑥熔融的电解质都能导电

A．①③⑤⑥　 B．②④⑤⑥

C．只有⑤　 D．只有⑥

【答案】C

【解析】NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，①错误；可溶于水的盐不一定是强电解质，如(CH3COO)2Pb为弱电解质，②错误；Ba(OH)2与H2SO4的中和反应不能用H＋＋OH－===H2O表示，③错误；稀强酸溶液中氢离子的浓度有可能小于较浓的弱酸溶液中氢离子的浓度，④错误；熔融的离子化合物型的电解质导电，而共价化合物型的电解质不导电，⑥错误。

8．下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是(　　)

【答案】D

【解析】A项，Ⅰ：Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋2H2O＋CO，Ⅱ：OH－＋HCO===H2O＋CO；B项，Ⅰ：SO2＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2O，Ⅱ：SO2＋OH－===HSO；C项，Ⅰ：Ba2＋＋SO===BaSO3↓，Ⅱ：Ba2＋＋2OH－＋H2SO3===BaSO3↓＋2H2O。

9．(2018·宁夏银川模拟)下列离子方程式正确的是(　　)

A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑

B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－CH3COO－＋NH＋3NH3＋2Ag↓

C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋2C6H5O－―→2C6H5OH＋CO

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO＋6H＋＋2MnO===5SO＋2Mn2＋＋3H2O

【答案】D

【解析】A项应有水参与反应且生成OH－；B项方程式未配平，产物中缺水；C项应生成HCO。

10．下列离子方程式的书写及评价均合理的是(　　)

　【答案】D

【解析】A项中，Cl2过量，FeI2完全反应，2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2；B项中，NaOH足量，正确的离子反应方程式是Ba2＋＋2HCO＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO；C项中，HClO具有强氧化性，而HSO具有强还原性，二者不可能共存。

二、非选择题

11．离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________(填序号)。

①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物

(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为左下图。请在右下图的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

(3)下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓”来表示。写出2个有关反应的化学方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

【答案】(1)③⑤

(2)

(3)(合理即可)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑

②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O

③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

(4)(合理即可)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl

②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH

【解析】离子反应中一定有离子参加或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，有的则只能用化学方程式表示，如CuO＋H2Cu＋H2O。

12．根据有关信息，写出符合要求的离子方程式。

(1)催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染，该法中，H2能将NO还原为N2：___________________________________________________________________________。

(2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为__________________________________________________________________________。

(3)某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等，正极材料可再生利用，其中一步工艺流程为用氢氧化钠溶液进行“正极碱浸”。发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(4)FeO具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式为___________________________________。

(5)向菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H2O2。

①MgCO3与稀硫酸反应：________________________________________。

②加入H2O2氧化时的反应：__________________。

③硫与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为＋4价：________________________________________________________________________。

【答案】(1)2NO＋5H2N2＋2OH－＋4H2O

(2)I2＋H2SO3＋H2O===4H＋＋2I－＋SO

(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

(4)4FeO＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O

(5)①MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O

②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

③3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O

13．(2019·湖南株洲模拟)“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO。

(1)请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：__________________________________。

(2)灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5，请写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(3)V2O5是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO2＋，请写出该反应的离子方程式：___________________________________。

(4)V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：__________、__________。

(5)工业上用接触法制硫酸时要用到V2O5。在氧化SO2的过程中，450 ℃时发生V2O5与VO2之间的转化：V2O5＋SO2===2VO2＋SO3、4VO2＋O2===2V2O5，说明V2O5在接触法制硫酸过程中所起的作用是_____________________。

【答案】(1)V＋6H＋＋5NO===VO＋5NO2 ↑＋3H2O

 (2)2NH4VO3V2O5＋2NH3 ↑＋H2O

(3)V2O5＋6H＋＋2Cl－2VO2＋＋Cl2 ↑＋3H2O

(4)Na3VO4　(VO2)2SO4

(5)催化剂或催化作用

【解析】(1) 钒室温下能溶解于浓硝酸中生成VO，故金属钒与浓硝酸发生反应：V＋6H＋＋5NO===VO＋5NO2↑＋3H2O；(2)根据题意灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5，其方程式：2NH4VO3V2O5＋2NH3 ↑＋H2O；(3)浓盐酸与V2O5反应产生氯气，氯元素的化合价升高，钒元素被还原为蓝色的VO2＋，其反应离子方程式为V2O5＋6H＋＋2Cl－2VO2＋＋Cl2 ↑＋3H2O；(4)V2O5与强碱反应生成Na3VO4，V2O5与强酸生成(VO2)2SO4；(5)由方程式V2O5＋SO2===2VO2＋SO3、4VO2＋O2===2V2O5可知，V2O5在接触法制硫酸过程中起催化作用。

14．利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：

(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为____________________________。

(2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化学式)；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为_________________________________________________________________________。

(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_________________________________。

(4)滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和____________(填化学式)。“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是_____________________________________________________。

【答案】(1)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O

(2)SiO2　2Fe3＋＋FeS2===3Fe2＋＋2S

(3)4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2===4FeOOH↓＋8NH＋2H2O

(4)(NH4)2SO4　取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗干净

【解析】(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，加FeS2还原Fe3＋，SiO2不溶于酸，滤渣Ⅰ中还含有SiO2。反应物为Fe3＋、FeS2，生成物有Fe2＋(Fe3＋被还原为Fe2＋)、S(滤渣Ⅰ成分之一)，根据得失电子守恒配平。

(3)滤液Ⅰ中主要含Fe2＋、Al3＋，通入空气氧化Fe2＋为Fe3＋，加氨水调节pH为3～4，沉淀Fe3＋。反应物为Fe2＋、O2、NH3·H2O，生成物有FeOOH、NH，根据电子守恒：4Fe2＋＋NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋NH，根据电荷守恒配NH：4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋8NH，最后根据原子守恒补水。

(4)由(3)中反应可判断滤液Ⅱ中溶质为Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由滤液Ⅱ成分可知铁黄表面可溶性杂质是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗涤干净，则洗涤液中无SO。