2019高考化学一轮复习检测：第1章 化学计量在实验中的应用1-1a (含解析)
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时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每题6分，共72分)
1．下列说法正确的是( )
A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1
B．20 ℃、1.0×105 Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数
C．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况
D．2 mol气体的体积约为44.8 L
答案 B
解析 没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，A错误；根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B正确；1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L，C错误；没有给出气体所处的温度和压强，D错误。
2．下列指定微粒的数目不相等的是 ( )
A．等物质的量的水与重水含有的中子数
B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的原子数
D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数
答案 A
解析 A项，1 mol水(H2O)中含有的中子数是8NA，1 mol 重水(D2O)中含有的中子数是10NA，等物质的量的水与重水含有的中子数不相等；B项，乙烯、丙烯最简式都是CH2，所以若二者的质量相等，含CH2的个数相等，含有的共用电子对数也相等；C项，同温同压下，同体积的CO和NO分子数相同，且每个分子均为双原子分子，所以同温同压下，同体积的CO和NO含有的原子数相同；D项，由于Cl2的氧化性很强，与变价金属Fe反应时生成的是FeCl3，与Al发生反应生成AlCl3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等。
3．标准状况下有以下四种气体：①6.72 L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6 g H2S；④0.2 mol NH3。下列关系不正确的是( )
A．体积：④<①<③<②
B．质量：④<①<③<②
C．物质的量：①<②<③<④
D．氢原子数：②<④<③<①
答案 C
解析 ①6.72 L CH4的物质的量为＝0.3 mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为
＝0.5 mol，③13.6 g H2S的物质的量为＝0.4 mol，④0.2 mol NH3。标准状况下体积之比等于其物质的量之比，体积：④<①<③<②，A正确；CH4的质量为0.3 mol×16 g·mol－1＝4.8 g，HCl的质量为0.5 mol×36.5 g·mol－1＝18.25 g，NH3的质量为0.2 mol×17 g·mol－1＝3.4 g，质量：④<①<③<②，B正确；物质的量大小顺序为④<①<③<②，C错误；CH4中n(H)＝0.3 mol×4＝1.2 mol，HCl中n(H)＝0.5 mol，H2S中n(H)＝0.4 mol×2＝0.8 mol，NH3中n(H)＝0.2 mol×3＝0.6 mol，氢原子数：②<④<③<①，D正确。
4．同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是( )
A．X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大
B．X可能是N2，Y可能是CH4
C．X气体的密度小于Y气体的密度
D．充气后A气球质量比B气球质量大
答案 B
解析 A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮，说明X气体的密度和CO的密度接近，Y的密度小于O2，同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比，所以X的相对分子质量与CO的相近，大约为28，Y的相对分子质量小于O2，即小于32。但X气体的相对分子质量不一定比Y大，A错误；N2的相对分子质量为28，CH4的相对分子质量为16，所以X可能是N2，Y可能是CH4，B正确；X的密度接近CO，但不一定小于Y的密度，C错误；相同条件下，等体积的两种气体的物质的量相等，因为其摩尔质量相对大小未知，所以无法确定其质量相对大小，D错误。
5．下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是( )
A．温度相同、体积相同的O2和N2
B．压强相同、体积相同的H2和O2
C．质量相等、密度不等的N2和CO
D．体积相等、密度相等的CO和C2H4
答案 C
解析 根据阿伏加德罗定律及其推论，同温、同压、同体积、同分子数，三同定一同，A项压强不一定相同，B项温度不一定相同，故两种气体的分子数不一定相等，所含原子数不一定相等，A、B错误；N2和CO的摩尔质量相同，若质量相等，则物质的量相等，二者均为双原子分子，故所含原子数相同，C正确；体积、密度相等，质量相等，两者的摩尔质量相同，则物质的量相同，前者为双原子分子，后者为六原子分子，所含原子数不相等，D错误。
6．利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是( )
A．可生成H2的质量为0.02 g
B．可生成氢的原子数为2.408×1023个
C．可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)
D．生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量
答案 D
解析 根据方程式2H2O===2H2↑＋O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。 则可得：可生成H2的质量为0.04 g，A错误；可生成氢的原子数为2.408×1022个，B错误；可生成标准状况下H2的体积为0.448 L，C错误；0.04 mol Na与水反应产生H2和光解0.02 mol水生成H2理论上均为0.02 mol，D正确。
7．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．常温下，22 g CO2含碳氧双键数目为2NA
B．12.0 g NaHSO4固体中含阳离子数为0.1NA
C．标准状况下，22.4 L Br2中所含分子数为NA
D．7.8 g Na2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA
答案 B
解析 1个CO2分子中含有2个C===O键，22 g CO2为0.5 mol，所含C===O键数目为NA，A错误；NaHSO4固体中的离子为Na＋和HSO，12.0 g NaHSO4为0.1 mol，所含阳离子数为0.1NA，B正确；标准状况下，Br2为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，C错误；Na2O2与H2O发生反应：，7.8 g Na2O2为0.1 mol，与足量水反应转移的电子数为0.1NA，D错误。
8．下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.81×1023个原子
B．标准状况下，80 g SO3所占的体积约为22.4 L
C．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的CCl4分子数为NA
D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA
答案 A
解析 标准状况下SO3不是气体，B错误；标准状况下CCl4是液体，C错误；标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为NA，D错误。
9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 mol Na2O2与SO2完全反应时转移电子数为NA
B．18 g重水(D2O)所含的电子数为10NA
C．0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有H＋数目约为0.5NA
D．常温常压下，3 g HCHO和CH3COOH的混合物中含有0.4NA个原子
答案 D
解析 Na2O2＋SO2===Na2SO4,1 mol Na2O2完全反应时转移2 mol电子，A错误；18 g重水(D2O)所含电子的物质的量为×10<10 mol，B错误；NH4HSO4晶体中，只有阳离子NH和阴离子HSO，不含H＋，C错误；HCHO和CH3COOH的最简式均为CH2O，故3 g HCHO和CH3COOH的混合物含有的原子为4×＝0.4 mol，D正确。
10．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，所含碳氢键数目为
B．标准状况下，2.24 L 2H35Cl中所含中子数为1.8NA
C．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子数为2NA
D．相同物质的量的OH－和CH含有相同数目的电子
答案 A
解析 乙烯与丙烯的最简式都为CH2，所含氢原子的物质的量为×2 mol，含有碳氢键的个数与氢原子的个数相同，都为×NA，A正确；标准状况下，0.1 mol 2H35Cl含有的中子数为0.1×(1＋18)×NA＝1.9NA，B错误；含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应时，实际反应的H2SO4不足1 mol，故转移的电子总数小于2NA，C错误；1个OH－含有10个电子，1个CH含有8个电子，相同物质的量的OH－和CH中含有的电子数目不同，D错误。
11．[2018·山西五校联考]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L H2S与22.4 L H2O中所含的分子数均为NA
B．由6.2 g Na2O与7.8 g Na2O2组成的混合物中阴离子总数为0.2NA
C．10 g 49%的硫酸与10 g 49%的H3PO4溶液中所含的氧原子数均为0.2NA
D．0.1 mol Fe分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为0.2NA
答案 B
解析 标准状况下，水为液态，22.4 L H2O的物质的量远大于1 mol，故所含分子数远大于NA，A错误；Na2O由 Na＋和O2－构成，Na2O2由Na＋和O构成，6.2 g Na2O与7.8 g Na2O2的物质的量均为0.1 mol，故混合物中阴离子总数为0.2NA，B正确；H2SO4、H3PO4及溶剂H2O都含有O原子，故两溶液中所含氧原子数远大于0.2NA，C错误；0.1 mol Fe与足量盐酸反应生成0.1 mol FeCl2，转移0.2NA个电子，0.1 mol Fe与足量Cl2反应生成0.1 mol FeCl3，转移0.3NA个电子，D错误。
12．[2018·兰州月考]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列与NA有关的说法正确的是( )
A．在反应KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，当得到标准状况下67.2 L Cl2时，反应中转移的电子数为6NA
B．6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2NA
C．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NA
D．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
答案 D
解析 该反应中，KClO3中＋5价Cl元素被还原为0价，HCl中－1价Cl元素部分被氧化为0价，故当得到标准状况下67.2 L Cl2(即3 mol)时，反应中转移的电子数为5NA，A错误；SiO2晶体每个Si原子与周围4个O原子形成Si—O键，6.0 g SiO2的物质的量为0.1 mol，则所含Si—O键的数目为0.4NA，B错误；标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后反应生成1 mol NO2，由于存在平衡：2NO2N2O4，则所得气体分子总数小于NA，C错误；6.4 g S2和S8的混合物所含S原子的物质的量为＝0.2 mol，则所含硫原子数为0.2NA，D正确。
二、非选择题(共28分)
13．(16分)现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量：_________________________。
(2)混合气体中碳原子的个数：_________________________
(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。
①气球中收集到的气体摩尔质量：_______________________；
②标况下气球中收集到的气体的体积为___________________；
③气球中收集到的气体的电子总数为_____________________
(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
答案 (1)36 g·mol－1
(2)0.4NA
(3)①28 g·mol－1 ②4.48 L ③2.8NA
解析 (1)混合气体的体积为8.96 L，则其物质的量为n＝＝＝0.4 mol，混合气体的平均摩尔质量为＝36 g·mol－1。
(2)设混合气体中CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则根据混合物的质量为14.4 g可得：28x＋44y＝14.4①；根据气体的物质的量为0.4 mol，所得x＋y＝0.4②；解①②得：x＝0.2 mol，y＝0.2 mol；由于CO和CO2分子中均含1个碳原子，故0.2 mol CO和0.2 mol CO2中共含0.4 mol C原子即0.4NA个。
(3)将混合气体依次通过图中装置，则CO2会被NaOH溶液吸收，则在气球中收集到的是干燥纯净的CO气体；①CO摩尔质量为28 g·mol－1；②其体积V＝nVm＝0.2 mol×22.4 L·mol－1＝4.48 L；③一个CO含有14个电子，则电子的物质的量为0.2 mol×14＝2.8 mol，电子总数为2.8NA个。
14．(12分)一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应，化学方程式为XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g/L，则
(1)反应前O2的体积是________。
(2)化合物XY2的摩尔质量是________。
(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________。(写元素符号)
答案 (1)672 mL (2)76 g/mol (3)C S
解析 (1)由反应XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g)可知，反应前后气体的体积变化为0，故V(O2)＝672 mL。
(2)由m＝ρV，生成物的质量m＝0.672 L×2.56 g/L＝1.72 g，O2的物质的量：n＝＝0.03 mol，XY2的物质的量为0.01 mol，所以M(XY2)＝
＝76 g/mol。
(3)由＝，M(X)＋2M(Y)＝76，解得M(X)＝12，M(Y)＝32，即X为C，Y为S。
