2020高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用第1节真题检测(含解析)

化学计量在实验中的应用

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【全国卷真题体验】

1．(2018·全国卷Ⅰ，10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA

C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA

D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

【答案】B

2．(2018·全国卷Ⅱ，10)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

B．100 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2 NA

D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

【答案】C

3．(2018·全国卷Ⅲ，10)下列叙述正确的是(　　)

A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数

B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1

D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同

【答案】B

4．(2017·全国卷Ⅱ，8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)

A．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NA

B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA

C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

【答案】D

【解析】NH是弱碱的阳离子，发生水解反应： NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，故其数量小于0.1NA，A项错误；2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为0.1 mol×2＝0.2 mol，因此转移的电子数为0.2NA，B项错误；N2和O2都是由分子构成的，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，C项错误；H2和I2发生反应：H2＋I22HI，由于该反应的反应前后化学计量数之和相等，所以反应后分子总物质的量仍为0.2 mol，分子总数为0.2NA，D项正确。

5．(2015·全国卷Ⅰ，8)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有H＋的数目为2NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA

D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

【答案】C

【解析】18 g H2O中含有的质子数为10NA，D2O的摩尔质量为20 g/mol,18 g D2O的物质的量小于1 mol,1个D2O分子含有10个质子， 则18 g D2O含有的质子数小于10NA，A项错误；2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含1 mol H2SO3，亚硫酸为弱酸，部分电离，故溶液中含有的H＋数目远小于2NA，B项错误；Na2O2与水发生歧化反应生成O2，当生成0.1 mol O2时，转移的电子数为0.2NA，C项正确；2 mol NO与1 mol O2反应生成2 mol NO2，但由于在密闭容器中存在化学平衡2NO2N2O4，故产物的分子数小于2NA，D项错误。

6．(2013·全国卷Ⅱ，9)设N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0

B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0

C．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0

D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0

【答案】B

【解析】A项忽视了NaAlO2溶液中的水，错误；B项中每个碳原子被3个六元环共用，则每个六元环占有的碳原子数＝1××6＝2个，12 g石墨烯含六元环的物质的量为0.5 mol，正确；C项没有告诉溶液的体积，无法计算，错误；D项中OH－是10电子微粒，错误。

【各省市真题体验】

1．(2018·海南卷，9)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA

B．18 g的D2O中含有的质子数为10NA

C．28 g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NA

D．1 L 1 mol·L－1的NH4Cl溶液中NH和Cl－的数目均为1NA

【答案】C

2．(2016·海南卷，9)利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是(　　)

A．可生成H2的质量为0.02 g

B．可生成氢的原子数为2.408×1023个

C．可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)

D．生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量

【答案】D

【解析】利用太阳能分解水制氢气的方程式为2H2O2H2↑＋O2↑，0.02 mol的水被分解，产生H2的物质的量为0.02 mol，标准状况下的体积为0.448 L，质量为0.04 g，氢原子总数为2.408×1022个，A、B、C项均错误；Na与水反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，0.04 mol Na与水反应，放出的H2的物质的量为0.02 mol，D项正确。

3．(2016·四川卷，4改编)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA

B．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA

C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数为0.4NA

D．0.1 L 0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA

【答案】B

【解析】镁在足量的氧气中燃烧时生成MgO,1 mol Mg失去2 mol e－，2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，反应中失去0.2 mol e－，A项错误；标准状况下，5.6 L CO2的物质的量为0.25 mol，含有的氧原子数为0.5 mol，B项正确；根据CH3—OH可知，每个甲醇分子中含有5个共价键，氢原子数为0.4NA的甲醇的物质的量为0.1 mol，其含有0.5 mol共价键，C项错误；0.1 L 0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液中溶质CH3COOH为0.05 mol，CH3COOH是弱酸，不能完全电离，产生的H＋数小于0.05NA，D项错误。