2021年中考化学一轮精选练习22《简单实验方案的设计与评价》(含答案)

2021年中考化学一轮精选练习

22《简单实验方案的设计与评价》

1.下列实验方案，不能达到相应实验目的的是(　　)

A.比较空气与人体呼出的气体中CO2含量

B.探究溶液浓度对反应速率的影响

C.验证燃烧需要温度达到着火点

D.探究CO2对铜生锈是否有影响

2.下列实验设计不能达到实验目的的是(　　)

3.下列“课外实验”对应的结论错误的是(　　)

A.说明蜡烛中含有炭黑              

B.说明小苏打和柠檬酸反应能产生气体

C.说明有些花的色素可作酸碱指示剂              

D.说明同种溶质在不同的溶剂里溶解性不同

4.下列图示实验不能达到对应目的的是(　　)

A.测定空气中O2的含量

B.验证分子在不断运动

C.探究Fe、Cu金属活动性

D.证明CO2与NaOH发生反应

5.下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是(　　)

6.根据化学反应事实能推导影响化学反应的因素，以下推理中错误的是(　　)

7.下列是小可同学进行的实验操作及判断，其中正确的是(　　)

8.下列实验现象与结论对应关系不正确的是(　　)

9.化学试剂厂三个车间排放的废液中分别含有的溶质如下：

按照不同的方式处理，可以得到不同化学产品，从而充分利用资源，变废为宝。

(1)方案一，甲车间废液中加入适量的Na2CO3溶液，可分离回收BaCO3和NaOH，

写出该反应的化学方程式____________________。

(2)方案二，乙、丙两车间的废液按适当比例混合后，可得到一种溶质为________的中性溶液。

(3)方案三，将三个车间的废液样品混合，过滤。得到无色溶液和白色沉淀。无色溶液中一定含有NaCl，为确定可能含有的溶质，设计下列实验，其中能达到目的的是________。

A.若只加入MgSO4溶液，能观察到明显现象

B.若加入过量的Na2CO3溶液后，再滴加石蕊溶液，都能观察到明显现象

C.若加入过量的中性BaCl2溶液后，再滴加酚酞溶液，都能观察到明显现象

(4)方案四，按照下列方式将三个车间的废液按适当比例混合(假设能反应的物质均恰好完全反应，且中间过程未过滤)，最终只生成BaCO3沉淀和NaCl溶液的是________。

10.某化学兴趣小组在实验室中以Cu为原料制取CuSO4溶液，设计了如下实验方案，请你进行评价分析。

方案一：Cu CuO CuSO4

方案二：Cu CuSO4[Cu＋H2O2＋H2SO4(稀)=== CuSO4＋2H2O]

方案三：Cu CuSO4[Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O]

(1)方案二与方案一相比，优点是实验的操作步骤不需要分步进行和________________。但工业上不采用方案二使用大量H2O2制硫酸铜的原因是____________________。

(2)方案三与方案一、二相比，缺点是______________________________和反应会产生SO2。生产生活中大量的SO2排放到空气中容易形成__________________。

11.小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：

步骤1：

利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好，药品如图所示)；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器收集20 mL O2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。

步骤2：

一段时间后，观察U形普内的铁丝其现象如表所示。

(1)步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是                    。

(2)铁制品锈蚀的条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是           。

(3)通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是               。

12.某课外活动小组进行如下实验探究。

(1)验证物质的燃烧条件

根据图1进行实验，实验现象如图所示。

①80℃热水的作用是           。

②比较现象a、c，得出燃烧的条件是燃烧需要达到一定的温度(着火点)。

(2)验证锌与铁的金属活动性

①相同条件下，取等质量锌粉、铁粉，根据图2进行实验，实验过程中，观察到锌粉表面产生气泡的速率比铁粉快，由此得到的结论是           。

②实验结束后，发现U形管两边的金属粉末均无剩余，则硫酸剩余的情况可能是      (填序号)。

A.左、右两边均有剩余

B.左边有剩余，右边无剩余

C.左、右两边均无剩余

D.左边无剩余，右边有剩余

(3)测定水中氢、氧元素的质量比(已知H2＋CuO Cu＋H2O)

根据图3进行实验，反应后测得甲中玻璃管(含药品)质量减少a g，乙中U形管(含药品)质量增加b g。

图3

①水中氢、氧元素的质量比是         (用含a、b的式子表示)。

②下列因素中，对测定结果有影响的是          (填序号)。

A.CuO粉末不干燥

B.CuO没有完全转化为Cu

C.没有丙装置

答案解析

1.答案为：C；

2.答案为：C；

3.答案为：A；

4.答案为：B；

5.答案为：D；

6.答案为：B；

7.答案为：D；解析：将浓氨水滴入酚酞溶液中变红色，只能说明氨水显碱性，不能说明分子在不断运动，A错误；用灯帽盖灭燃着的酒精灯是利用了隔绝空气的原理，B错误；盐酸和大理石反应产生的气体中可能含有HCl气体，通入石蕊溶液中也变红色，C错误；根据铁可以和酸反应产生气泡而银不可以的现象，可以确定出铁和银的活动性强弱，D正确。

8.答案为：D；

9.答案为：

(1)Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH

(2)氯化钠；

(3)C；

(4)B

[解析]

(3)将三个车间的废液样品混合，发生的反应有：Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH，

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，过滤，得到无色溶液和白色沉淀，则反应后无色溶液中不含盐酸，无色溶液中除一定含有NaCl外，还含有NaOH或NaOH、Ba(OH)2或NaOH、Na2CO3这三种情况；若只加入MgSO4溶液，由于MgSO4能与NaOH反应产生氢氧化镁沉淀，则这三种情况观察到现象相同，故A不能达到目的；向无色溶液中若加入过量的Na2CO3溶液后，能产生沉淀的为Ba(OH)2，再滴加石蕊溶液，溶液呈蓝色，不能验证有NaOH，故B不能达到目的；向无色溶液中若加入过量的BaCl2溶液后，能产生沉淀，有Na2CO3，再滴加酚酞溶液，溶液呈红色，验证有NaOH，故C能达到目的。

(4)甲、乙混合生成了碳酸钡沉淀，在加入稀盐酸时，碳酸钡与稀盐酸反应生成了氯化钡，不会生成碳酸钡沉淀；甲、丙混合生成了氯化钡，在加入碳酸钠时生成了碳酸钡沉淀；乙、丙混合时，碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠，再与甲混合时不会生成碳酸钡沉淀。

10.答案为：

(1)不需要加热　成本高

(2)生成相同质量硫酸铜时消耗硫酸多　酸雨

11.参考答案：

(1)在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气。

(2)潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑，注射器中氧气减少。

(3)铁与氧气和水共同作用的结果。

12.参考答案：

(1)①热源、隔绝空气。

(2)①锌比铁活泼。②AB。

(3)①(b－a)∶a。②AC。