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苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 物质的化学计量第1课时课时训练
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这是一份苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 物质的化学计量第1课时课时训练，共10页。试卷主要包含了萃取剂选择的标准等内容，欢迎下载使用。
第二单元 研究物质的实验方法
第1课时 物质的分离与提纯
目标与素养：1.初步学会过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离与提纯的实验操作。(实验探究与创新意识)2.初步了解根据物质的不同性质，来选择不同的分离方法对物质进行分离。(证据推理与模型认知、实验探究与创新意识)
一、过滤与结晶
1．过滤——适用于固液混合物的分离
(1)实验用品：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等。
(2)在进行过滤操作时应注意的问题：
①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；
②二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略低于滤纸的边缘；
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端应靠到烧杯的内壁上。
如何洗涤过滤后所得到的沉淀物？
[提示] 向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水自然滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。
2．蒸发——适用于分离溶于溶剂的固体
(1)实验用品：蒸发皿、三脚架或铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒。
(2)在进行蒸发操作时要注意以下几个问题：
①在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热造成液滴飞溅；
②加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干；
③热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。如果要立即放在实验台上，则要垫在石棉网上。
3．应用
(1)若两种物质的混合物中，一种组分可溶于水，而另一种组分难溶于水，可以先加适量的水溶解混合物，然后过滤，将溶液蒸发结晶得到可溶解的组分，从而实现可溶性组分与难溶性组分的分离。
(2)两种固体混合物均溶于水，溶解度随温度的变化有较大的差别。例如：在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，可采用结晶的办法。先在较高温度下将混合物溶于水中形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量硝酸钾晶体析出，而氯化钾不会结晶析出，再过滤，即可获得纯净的硝酸钾晶体。
二、萃取与分液
1．萃取与分液的比较
2.萃取剂选择的标准
(1)萃取剂和原溶剂互不相溶、不反应；(2)萃取剂和溶质不发生反应；(3)溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。
3．分液漏斗的使用和检漏方法
分液漏斗使用前必须检查是否漏液。若漏液可在活塞上涂少量凡士林。
检漏方法：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水。若不漏水，正立后把瓶塞旋转180°，再倒置看是否漏水。
4．实验室用四氯化碳从碘水中萃取碘的实验步骤
(1)从碘水中提取碘时，能不能用酒精代替四氯化碳？
[提示] 不能，因为酒精与水互溶。
(2)萃取和分液通常同时进行，有人说这其实是一种分离方法，你认为对吗？
[提示] 不对。萃取是从均匀的混合物中提取出某种物质，但是还存在于一个容器中。分液是把在一个容器中已经分层的两种液体分到两个容器中。
三、蒸馏
1．蒸馏是利用沸点相差较大来分离互溶液体混合物。
2．实验用品：铁架台(带铁圈、铁夹)、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、牛角管等。
3．实验装置：见下图。
4．注意事项
(1)温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
(2)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的eq \f(2,3)，也不能少于eq \f(1,3)。
(3)冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
(4)先接通冷凝水，再加热。
(5)蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片——防液体暴沸。
(6)剩余少量溶液时即可停止加热，溶液不可蒸干。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)为加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌漏斗中的溶液(×)
(2)蒸馏时温度计的水银球应插入液面以下(×)
(3)分液时应先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出(√)
2．下列实验操作中正确的是( )
A．蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸
B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴
A [B项，蒸发时不能蒸干；C项，上层液体从上口倒出；D项，酒精与水互溶，不能作为萃取剂。]
3．在溶解性方面，Br2与I2很相似，其稀的水溶液呈黄色。在实验室里从溴水中提取Br2和提取I2的方法相似。
回答下列问题：
(1)常用的提取方法是________，所需试剂是________，最主要的仪器是________。
(2)若发现提取Br2后的水层还有颜色，解决该问题的方法是_____________
____________________________________________________。
[解析] (1)碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与四氯化碳不反应，水与四氯化碳不互溶；所以在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取Br2，采用萃取的方法，萃取剂为四氯化碳，萃取最主要的仪器是分液漏斗；(2)若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，说明水中还含有溴，需再进行萃取，直到水为无色，然后将各次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并起来。
[答案] (1) 萃取 四氯化碳 分液漏斗 (2) 再进行萃取，直到水层呈无色，将每次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并
1.分离与提纯的区别
(1)物质的分离是指利用物质的物理或化学性质的差异，将混合物中各组分一一分开，获得几种纯净物的实验操作过程。
(2)物质的提纯是指利用物质的物理或化学性质的差异，除去物质中混有的杂质，得到纯净物的实验操作过程。
2．化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”
(1)“四原则”：利用化学方法分离和提纯物质时，操作过程要注意八个字：“不增、不减、易分、复原”。①不增：不引入新的物质； ②不减：不消耗被提纯的物质；③易分离：杂质转换为沉淀、气体等易分离除去；④易复原：被提纯物质要容易复原。
(2)“三必须”： ①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(因过量试剂带入新的杂质)；③除杂途径必须选最佳，除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。
3．物质分离方法的选择
(1)固体与固体混合物：若杂质易分解、易升华时则用加热法；若一种易溶、一种难溶时可用溶解过滤法；若两者均易溶，但其溶解度受温度的影响不同(差异较大)，则可用重结晶法。
(2)液体与液体混合物：若沸点相差较大时，用蒸馏法；若互不相溶时，用分液法；若在溶剂中溶解度不同时，用萃取法。
(3)气体与气体混合：一般用洗气法。
(4)若不具备上述条件的混合物，可选用适当的化学方法进行处理，待符合上述条件时，再选用适当的方法。
氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。实验室提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
(1)操作①中必须用到的一种仪器是________(填字母)。
A．研钵 B．量筒
C．烧杯D．试管
(2)操作⑤中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是________。
(3)实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其可能原因是________(填字母)。
A．粗盐没有全部溶解即过滤
B．蒸发时液滴飞溅剧烈
C．蒸发后所得“精盐”很潮湿
D．蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上
(4)小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中操作⑤得到的“精盐”又作了如下处理(假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种)。
①提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液。从提供的试剂中选出a所代表的试剂是________、________。
②在滤液中加盐酸的作用是____________________、
____________________(用化学方程式表示)。
[解析] (1)操作①中把大颗粒粗盐放入到研钵中研磨，变为较细粗盐。(2)操作⑤中把滤液进行蒸发结晶变为氯化钠固体，除了用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是蒸发皿。(3)食盐没有全部溶解即过滤，造成滤液中食盐的量减少，蒸发后精盐的质量比正常值偏小，精盐制得率较低，故A项正确；蒸发时食盐飞溅剧烈，部分食盐溅出，精盐质量减少，精盐制得率较低，故B项正确；蒸发后，所得精盐很潮湿，含有部分水分，造成精盐质量增加，精盐制得率较高，故C项错误；蒸发皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，精盐质量减少，精盐制得率较低，故D项正确。(4)①为了得到较纯净的氯化钠，需要加入的物质能除去MgCl2、CaCl2；可用NaOH溶液与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；可用Na2CO3溶液与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；然后再通过过滤除去生成的两种沉淀，加入盐酸调节溶液的pH为7即可，所以a所代表的试剂是NaOH溶液和Na2CO3溶液。②由于过滤后的滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，所以要加入适量的盐酸，目的是除去过量的NaOH和Na2CO3，反应的化学方程式分别为：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O,2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O。
[答案] (1)A (2)蒸发皿 (3)ABD (4)① NaOH溶液 Na2CO3溶液 ②HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O
1．下列分离混合物的实验计划中不正确的是( )
A．分离乙酸(沸点77.1 ℃)与某种液态有机物(沸点120 ℃)的混合物——蒸馏
B．从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3——热水溶解、降温结晶、过滤
C．用CCl4萃取水中的碘，待液体分层后——下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．将溴水中的溴转移到有机溶剂中——加入酒精萃取
D [A项混合物互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法可分离，正确； B项二者的溶解度受温度影响不同，则热水溶解、降温结晶、过滤可分离，正确； C项碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则用分液漏斗萃取后、分液可分离，正确； D项酒精与水互溶，则酒精不能作萃取剂萃取溴水中的溴，错误。]
2．可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤，②蒸馏，③加热，④分液，⑤萃取，⑥结晶，在下列横线上填写分离提纯的合理方法的序号。
(1)除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：____________________。
(2)除去NaCl晶体中混有的碘单质：______________________。
(3)分离汽油和煤油的混合物：___________________________。
(4)分离水和苯的混合物：_______________________________。
(5)用四氯化碳提取溴水中的溴单质：_____________________。
[解析] (1)分离不溶性固体和液体，用过滤方法。
(2)加热可使碘升华，经冷却即可与NaCl分离。(3)分离沸点不同的液体混合物，用蒸馏方法。(4)分离互不相溶的液体混合物，用分液方法。(5)利用溶质在不同溶剂中的溶解度的差异，用萃取的方法。
[答案] (1)① (2)③ (3)② (4)④ (5)⑤
1．实验室蒸发NaCl溶液时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯 ②固定铁圈的位置 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热、余热蒸干
其正确的操作顺序是( )
A．②③④⑤① B．①②③④⑤
C．②③①④⑤D．②①③④⑤
B [依据仪器组装的基本顺序。“先下后上”原则：放置酒精灯→依据酒精灯高度固定铁圈→放上蒸发皿→加热搅拌→停止加热、余热蒸干。]
2．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是( )
A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水
B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液
D．若用苯作萃取剂，则分层后上层液体呈紫红色
C [为防止漏液，使用前要检查分液漏斗是否漏液，故A正确；萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解，萃取剂和溶质不反应，故B正确；振荡后需静置分层后分液，故C错误；苯的密度比水小，浮在水面上，所以若用苯作萃取剂，则分层后上层液体呈紫红色，故D正确。]
3．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是( )
A．在蒸馏烧瓶中盛适量自来水并放入几粒沸石
B．将温度计水银球插入自来水中
C．不可用酒精灯直接加热蒸馏烧瓶
D．收集蒸馏水时应弃去开始馏出的部分
B [温度计水银球插至蒸馏烧瓶的支管口处。]
4．下列实验中，所选装置不合理的是( )
A．粗盐提纯，选①和②
B．用CCl4提取碘水中的碘，选③
C．用NaOH溶液吸收少量CO2，选⑤
D．分离Na2CO3溶液和油，选④
D [A项，粗盐提纯过程中的操作为：溶解、过滤、蒸发结晶，所以选①和②，A项正确；B项，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和碘不反应、和水不互溶，提取碘水中的碘可采用萃取分液的方法，则选③，B项正确；C项，NaOH能与CO2反应，C项正确；D项，碳酸钠溶液和油不互溶，应该采用分液的方法分离，应选③，D项错误。]
5．蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。
(1)如图是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的一个错误是________。
(2)仪器A的名称是________，仪器B的名称是________。
(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入几粒________，其作用是防止液体暴沸。
(4)从锥形瓶取少量收集到的液体于试管中，然后滴入________________和________________(填试剂的化学式)，检验是否存在Cl－。
(5)如图装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与上图完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是________________________________；为了提高冷凝效果，烧杯中最好盛有的物质是________(填名称)。
[解析] (1)蒸馏时，为充分冷凝，应使水充满冷凝管，从下端进水，上端出水，因此，图中明显的一个错误是冷凝管进出水口颠倒；(2)由仪器的图形可以知道A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管；(3)液体在加热时为了防止液体暴沸，可加入沸石或碎瓷片；(5)该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是冷凝水蒸气；为了增强冷凝效果，可以用冰水混合物使水蒸气充分冷凝。
[答案] (1) 冷凝管进出水口颠倒 (2)蒸馏烧瓶 冷凝管 (3)碎瓷片或沸石 (4)HNO3 AgNO3 (5)冷凝水蒸气 冰水萃取
分液
原理
利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离物质的方法。
将互不相溶的液体分离的操作。
仪器
分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈)
分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈)
注意事项
①振荡时，要不时地旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大造成危险。②分液时待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿烧杯壁流下。下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。③分液时，分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，以防液滴飞溅。
物质分离、提纯方法的选择
第二单元 研究物质的实验方法
第1课时 物质的分离与提纯
目标与素养：1.初步学会过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离与提纯的实验操作。(实验探究与创新意识)2.初步了解根据物质的不同性质，来选择不同的分离方法对物质进行分离。(证据推理与模型认知、实验探究与创新意识)
一、过滤与结晶
1．过滤——适用于固液混合物的分离
(1)实验用品：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等。
(2)在进行过滤操作时应注意的问题：
①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；
②二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略低于滤纸的边缘；
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端应靠到烧杯的内壁上。
如何洗涤过滤后所得到的沉淀物？
[提示] 向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水自然滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。
2．蒸发——适用于分离溶于溶剂的固体
(1)实验用品：蒸发皿、三脚架或铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒。
(2)在进行蒸发操作时要注意以下几个问题：
①在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热造成液滴飞溅；
②加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干；
③热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。如果要立即放在实验台上，则要垫在石棉网上。
3．应用
(1)若两种物质的混合物中，一种组分可溶于水，而另一种组分难溶于水，可以先加适量的水溶解混合物，然后过滤，将溶液蒸发结晶得到可溶解的组分，从而实现可溶性组分与难溶性组分的分离。
(2)两种固体混合物均溶于水，溶解度随温度的变化有较大的差别。例如：在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，可采用结晶的办法。先在较高温度下将混合物溶于水中形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量硝酸钾晶体析出，而氯化钾不会结晶析出，再过滤，即可获得纯净的硝酸钾晶体。
二、萃取与分液
1．萃取与分液的比较
2.萃取剂选择的标准
(1)萃取剂和原溶剂互不相溶、不反应；(2)萃取剂和溶质不发生反应；(3)溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。
3．分液漏斗的使用和检漏方法
分液漏斗使用前必须检查是否漏液。若漏液可在活塞上涂少量凡士林。
检漏方法：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水。若不漏水，正立后把瓶塞旋转180°，再倒置看是否漏水。
4．实验室用四氯化碳从碘水中萃取碘的实验步骤
(1)从碘水中提取碘时，能不能用酒精代替四氯化碳？
[提示] 不能，因为酒精与水互溶。
(2)萃取和分液通常同时进行，有人说这其实是一种分离方法，你认为对吗？
[提示] 不对。萃取是从均匀的混合物中提取出某种物质，但是还存在于一个容器中。分液是把在一个容器中已经分层的两种液体分到两个容器中。
三、蒸馏
1．蒸馏是利用沸点相差较大来分离互溶液体混合物。
2．实验用品：铁架台(带铁圈、铁夹)、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、牛角管等。
3．实验装置：见下图。
4．注意事项
(1)温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
(2)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的eq \f(2,3)，也不能少于eq \f(1,3)。
(3)冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
(4)先接通冷凝水，再加热。
(5)蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片——防液体暴沸。
(6)剩余少量溶液时即可停止加热，溶液不可蒸干。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)为加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌漏斗中的溶液(×)
(2)蒸馏时温度计的水银球应插入液面以下(×)
(3)分液时应先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出(√)
2．下列实验操作中正确的是( )
A．蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸
B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴
A [B项，蒸发时不能蒸干；C项，上层液体从上口倒出；D项，酒精与水互溶，不能作为萃取剂。]
3．在溶解性方面，Br2与I2很相似，其稀的水溶液呈黄色。在实验室里从溴水中提取Br2和提取I2的方法相似。
回答下列问题：
(1)常用的提取方法是________，所需试剂是________，最主要的仪器是________。
(2)若发现提取Br2后的水层还有颜色，解决该问题的方法是_____________
____________________________________________________。
[解析] (1)碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与四氯化碳不反应，水与四氯化碳不互溶；所以在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取Br2，采用萃取的方法，萃取剂为四氯化碳，萃取最主要的仪器是分液漏斗；(2)若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，说明水中还含有溴，需再进行萃取，直到水为无色，然后将各次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并起来。
[答案] (1) 萃取 四氯化碳 分液漏斗 (2) 再进行萃取，直到水层呈无色，将每次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并
1.分离与提纯的区别
(1)物质的分离是指利用物质的物理或化学性质的差异，将混合物中各组分一一分开，获得几种纯净物的实验操作过程。
(2)物质的提纯是指利用物质的物理或化学性质的差异，除去物质中混有的杂质，得到纯净物的实验操作过程。
2．化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”
(1)“四原则”：利用化学方法分离和提纯物质时，操作过程要注意八个字：“不增、不减、易分、复原”。①不增：不引入新的物质； ②不减：不消耗被提纯的物质；③易分离：杂质转换为沉淀、气体等易分离除去；④易复原：被提纯物质要容易复原。
(2)“三必须”： ①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(因过量试剂带入新的杂质)；③除杂途径必须选最佳，除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。
3．物质分离方法的选择
(1)固体与固体混合物：若杂质易分解、易升华时则用加热法；若一种易溶、一种难溶时可用溶解过滤法；若两者均易溶，但其溶解度受温度的影响不同(差异较大)，则可用重结晶法。
(2)液体与液体混合物：若沸点相差较大时，用蒸馏法；若互不相溶时，用分液法；若在溶剂中溶解度不同时，用萃取法。
(3)气体与气体混合：一般用洗气法。
(4)若不具备上述条件的混合物，可选用适当的化学方法进行处理，待符合上述条件时，再选用适当的方法。
氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。实验室提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
(1)操作①中必须用到的一种仪器是________(填字母)。
A．研钵 B．量筒
C．烧杯D．试管
(2)操作⑤中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是________。
(3)实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其可能原因是________(填字母)。
A．粗盐没有全部溶解即过滤
B．蒸发时液滴飞溅剧烈
C．蒸发后所得“精盐”很潮湿
D．蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上
(4)小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中操作⑤得到的“精盐”又作了如下处理(假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种)。
①提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液。从提供的试剂中选出a所代表的试剂是________、________。
②在滤液中加盐酸的作用是____________________、
____________________(用化学方程式表示)。
[解析] (1)操作①中把大颗粒粗盐放入到研钵中研磨，变为较细粗盐。(2)操作⑤中把滤液进行蒸发结晶变为氯化钠固体，除了用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是蒸发皿。(3)食盐没有全部溶解即过滤，造成滤液中食盐的量减少，蒸发后精盐的质量比正常值偏小，精盐制得率较低，故A项正确；蒸发时食盐飞溅剧烈，部分食盐溅出，精盐质量减少，精盐制得率较低，故B项正确；蒸发后，所得精盐很潮湿，含有部分水分，造成精盐质量增加，精盐制得率较高，故C项错误；蒸发皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，精盐质量减少，精盐制得率较低，故D项正确。(4)①为了得到较纯净的氯化钠，需要加入的物质能除去MgCl2、CaCl2；可用NaOH溶液与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；可用Na2CO3溶液与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；然后再通过过滤除去生成的两种沉淀，加入盐酸调节溶液的pH为7即可，所以a所代表的试剂是NaOH溶液和Na2CO3溶液。②由于过滤后的滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，所以要加入适量的盐酸，目的是除去过量的NaOH和Na2CO3，反应的化学方程式分别为：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O,2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O。
[答案] (1)A (2)蒸发皿 (3)ABD (4)① NaOH溶液 Na2CO3溶液 ②HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O
1．下列分离混合物的实验计划中不正确的是( )
A．分离乙酸(沸点77.1 ℃)与某种液态有机物(沸点120 ℃)的混合物——蒸馏
B．从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3——热水溶解、降温结晶、过滤
C．用CCl4萃取水中的碘，待液体分层后——下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．将溴水中的溴转移到有机溶剂中——加入酒精萃取
D [A项混合物互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法可分离，正确； B项二者的溶解度受温度影响不同，则热水溶解、降温结晶、过滤可分离，正确； C项碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则用分液漏斗萃取后、分液可分离，正确； D项酒精与水互溶，则酒精不能作萃取剂萃取溴水中的溴，错误。]
2．可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤，②蒸馏，③加热，④分液，⑤萃取，⑥结晶，在下列横线上填写分离提纯的合理方法的序号。
(1)除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：____________________。
(2)除去NaCl晶体中混有的碘单质：______________________。
(3)分离汽油和煤油的混合物：___________________________。
(4)分离水和苯的混合物：_______________________________。
(5)用四氯化碳提取溴水中的溴单质：_____________________。
[解析] (1)分离不溶性固体和液体，用过滤方法。
(2)加热可使碘升华，经冷却即可与NaCl分离。(3)分离沸点不同的液体混合物，用蒸馏方法。(4)分离互不相溶的液体混合物，用分液方法。(5)利用溶质在不同溶剂中的溶解度的差异，用萃取的方法。
[答案] (1)① (2)③ (3)② (4)④ (5)⑤
1．实验室蒸发NaCl溶液时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯 ②固定铁圈的位置 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热、余热蒸干
其正确的操作顺序是( )
A．②③④⑤① B．①②③④⑤
C．②③①④⑤D．②①③④⑤
B [依据仪器组装的基本顺序。“先下后上”原则：放置酒精灯→依据酒精灯高度固定铁圈→放上蒸发皿→加热搅拌→停止加热、余热蒸干。]
2．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是( )
A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水
B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液
D．若用苯作萃取剂，则分层后上层液体呈紫红色
C [为防止漏液，使用前要检查分液漏斗是否漏液，故A正确；萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解，萃取剂和溶质不反应，故B正确；振荡后需静置分层后分液，故C错误；苯的密度比水小，浮在水面上，所以若用苯作萃取剂，则分层后上层液体呈紫红色，故D正确。]
3．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是( )
A．在蒸馏烧瓶中盛适量自来水并放入几粒沸石
B．将温度计水银球插入自来水中
C．不可用酒精灯直接加热蒸馏烧瓶
D．收集蒸馏水时应弃去开始馏出的部分
B [温度计水银球插至蒸馏烧瓶的支管口处。]
4．下列实验中，所选装置不合理的是( )
A．粗盐提纯，选①和②
B．用CCl4提取碘水中的碘，选③
C．用NaOH溶液吸收少量CO2，选⑤
D．分离Na2CO3溶液和油，选④
D [A项，粗盐提纯过程中的操作为：溶解、过滤、蒸发结晶，所以选①和②，A项正确；B项，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和碘不反应、和水不互溶，提取碘水中的碘可采用萃取分液的方法，则选③，B项正确；C项，NaOH能与CO2反应，C项正确；D项，碳酸钠溶液和油不互溶，应该采用分液的方法分离，应选③，D项错误。]
5．蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。
(1)如图是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的一个错误是________。
(2)仪器A的名称是________，仪器B的名称是________。
(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入几粒________，其作用是防止液体暴沸。
(4)从锥形瓶取少量收集到的液体于试管中，然后滴入________________和________________(填试剂的化学式)，检验是否存在Cl－。
(5)如图装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与上图完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是________________________________；为了提高冷凝效果，烧杯中最好盛有的物质是________(填名称)。
[解析] (1)蒸馏时，为充分冷凝，应使水充满冷凝管，从下端进水，上端出水，因此，图中明显的一个错误是冷凝管进出水口颠倒；(2)由仪器的图形可以知道A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管；(3)液体在加热时为了防止液体暴沸，可加入沸石或碎瓷片；(5)该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是冷凝水蒸气；为了增强冷凝效果，可以用冰水混合物使水蒸气充分冷凝。
[答案] (1) 冷凝管进出水口颠倒 (2)蒸馏烧瓶 冷凝管 (3)碎瓷片或沸石 (4)HNO3 AgNO3 (5)冷凝水蒸气 冰水萃取
分液
原理
利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离物质的方法。
将互不相溶的液体分离的操作。
仪器
分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈)
分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈)
注意事项
①振荡时，要不时地旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大造成危险。②分液时待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿烧杯壁流下。下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。③分液时，分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，以防液滴飞溅。
物质分离、提纯方法的选择
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