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必修 第一册第二单元 物质的化学计量第2课时课时练习
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这是一份必修 第一册第二单元 物质的化学计量第2课时课时练习，共7页。试卷主要包含了02×1023个分子，408×1024，2 g某二价金属氯化物中含有0等内容，欢迎下载使用。
第2课时 物质的量
目标与素养：1.能记住物质的量是基本的物理量，摩尔是其单位。(宏观辨识与微观探析)2.能说出阿伏加德罗常数的意义，并能运用NA进行计算。(证据推理与模型认知)3.能说出摩尔质量的含义。(宏观辨识与微观探析)4.能解决物质的量与物质的质量、微粒数目之间的换算。(证据推理与模型认知)
一、物质的量
1．物质的量——国际单位制中的基本物理量
(1)目的：为了将一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质建立联系。
(2)符号为：n，单位为摩尔(简称为摩，符号为ml)。
(3)标准：1 ml某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012_kg_C－12中所含的原子数相同。
(4)计量对象：分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子及微观粒子的特定组合。
微点拨
使用“ml”时，只用于表示微观粒子及它们的特定组合，不能用于描述宏观物质。且必须用化学式说明粒子的种类，如1 mlH(√)；不能用汉字笼统描述，如1 ml氢(×)。
2．阿伏加德罗常数
微点拨
阿伏加德罗常数(NA)是一个物理量，其单位是ml－1，而不是纯数值；其精确值是0.012 kg 12C含有的碳原子数，约为6.02×1023。
二、摩尔质量
1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M。
2．单位：_g/ml或g·ml－1。
3．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系：n＝eq \f(m,M)。
4．规律：摩尔质量以g·ml－1为单位时，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。例如：氧原子的相对原子质量为16，则氧原子的摩尔质量为16_g·ml－1，O2的摩尔质量为32_g·ml－1。
1．摩尔质量是否就是1 ml物质的质量？为什么？
[提示] 不是。摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·ml－1；而1 ml物质的质量的单位是g。
2．摩尔质量与物质的多少有关吗？
[提示] 无关。对于指定物质，其摩尔质量是一个定值，不随该物质的多少而发生变化。
三、物质的量运用于化学方程式中的简单计算
以合成氨反应为例： N2 ＋ 3H2 2NH3
反应物和生成物的化学计量数比：1 ∶3 ∶2
物质的分子数之比： 1 ∶ 3 ∶ 2
物质的物质的量之比： 1 ∶ 3 ∶ 2
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)物质的量可以理解为物质的数量(×)
(2)1 ml任何物质都含有6.02×1023个分子(×)
(3)NaOH的摩尔质量为40 g(×)
(4)1 ml H2的质量与它的相对分子质量相等(×)
2．下列说正确的是( )
A．物质的量就是1摩尔物质的质量
B．1 ml水中含有2 ml氢和1 ml氧
C．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
D．3 ml O2与2 ml H2O所含原子数相等
D [物质的量表示含有一定数目粒子的集合体， A项错误；使用物质的量必须指明具体的物质或微粒， B项错误；物质的量是国际基本物理量之一，摩尔是其单位， C项错误； 3 ml O2含有6 ml原子，2 ml H2O中含有6 ml原子， D项正确。]
3．已知3.01×1022个某单质(A2)分子的质量为1.6 g，其物质的量是________；所含原子的物质的量是________。其摩尔质量是________，相对分子质量是________。
[答案] 0.05 ml 0.1 ml 32 g·ml－1 32
下列说法正确的是( )
A．1 ml氯含有6.02×1023个微粒
B．阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023
C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．H2O的摩尔质量是18 g
B [未指明微粒的种类，A错误；应为钠的摩尔质量以g·ml－1为单位时，在数值上等于它的相对原子质量，C错误；摩尔质量的单位为g·ml－1，D错误。]
(1)1 ml H、1 ml H＋、1 ml H2的意义一样吗？为什么？
[提示] 意义不同，尽管都是1 ml微粒，但微粒种类不同，它们分别表示1 ml氢原子，1 ml氢离子和1 ml氢分子。
(2)1 ml H2SO4分子中含有的H、O原子数目分别为多少？
[提示] 2×6.02×1023 4×6.02×1023
1．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是( )
A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 ml
D．1 ml NH3所含原子数约是2.408×1024
A [化学上以0.012 kg 12C所含碳原子数作为1 ml的基准，即0.012 kg 12C所含的碳原子个数即为阿伏加德罗常数(NA)，NA的近似值为6.02×1023 ml－1。1 ml NH3分子中含有1 ml氮原子和3 ml氢原子，共4 ml原子，4 ml原子的个数约是4×6.02×1023＝2.408×1024。]
27.2 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 ml Cl－，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是________；ACl2的化学式是________。
[解析] n(ACl2)＝eq \f(nCl－,2)＝eq \f(0.4 ml,2)＝0.2 ml，M(ACl2)＝eq \f(mACl2,nACl2)＝eq \f(27.2 g,0.2 ml)＝136 g·ml－1，所以A的相对原子质量为136－35.5×2＝65，A为Zn，ACl2为ZnCl2。
[答案] 136 g·ml－1 65 ZnCl2
2．已知3.2 g某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为( )
A．64 g·ml－1 B．64 ml
C．64 g D．32 g·ml－1
A [n＝eq \f(N,NA)＝eq \f(3.01×1022,6.02×1023ml－1)＝0.05 ml，M＝eq \f(m,n)＝eq \f(3.2 g,0.05 ml)＝64 g·ml－1。]
1．下列说法不正确的是( )
A．物质的量就是物质的质量
B．物质的量是含有一定数目粒子的集合体
C．阿伏加德罗常数个微粒数就是12 g 12C原子所含的碳原子数
D．任何一种微观粒子的摩尔质量以g·ml－1为单位时，其数值与该种粒子的相对分子(或原子)质量相同
A [物质的量是一个基本物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，摩尔是物质的量的单位，故A错，B正确；国际上规定，12 g 12C原子所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，C正确；任何一种微观粒子的摩尔质量以g·ml－1为单位时，数值上等于其相对分子(或原子)质量，D正确。]
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列的说法错误的是( )
A．32 g O2所含的原子数目为NA
B．0.5 ml SO2含有的原子数目为1.5NA
C．1 ml H2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 ml
A [32 g O2的物质的量是1 ml，氧原子的数目为2NA，A错误；1 ml SO2中含有3 ml原子，0.5 ml SO2中含有的原子数目为1.5NA，B正确； 1 ml H2O中含有的H2O分子数目为NA，C正确；根据n＝N/NA可知0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 ml，D正确。]
3．下列物质中，摩尔质量最小的是( )
A．10 mL H2O B．0.8 ml H2SO4
C．54 g AlD．11.2 L CO2
A [H2O、H2SO4、Al、CO2的摩尔质量分别是18 g·ml－1、98 g·ml－1、27 g·ml－1、44 g·ml－1。]
4．下列物质中所含分子物质的量最多的是( )
A．44 g CO2 B．1.5 ml H2
C．64 g SO2D．3.01×1023个硫酸分子
B [A项，44 g CO2的物质的量是44 g÷44 g·ml－1＝1 ml；C项，64 g SO2的物质的量是64 g÷64 g·ml－1＝1 ml；D项，3.01×1023个硫酸分子的物质的量是3.01×1023÷(6.02×1023 ml－1)＝0.5 ml，故选B。]
5．填写下列空白：
(1)3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为____________；
SO2气体的质量为________。
(2)常温常压下，92 g NO2气体含有的原子个数为_____________
(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
[解析] (1)1个SO2分子含有2个氧原子，则3.01×1023个SO2分子含有氧原子个数为3.01×1023×2＝6.02×1023；该SO2气体的物质的量n＝eq \f(3.01×1023, 6.02×1023ml－1)＝0.5 ml，其质量m＝0.5 ml×64 g·ml－1＝32 g。
(2)92 g的NO2气体含有的原子的物质的量为92 g÷46 g·ml－1×3＝6 ml。故所含原子个数为6NA。
[答案] (1)6.02×1023 32 g (2)6NA正确理解n、NA、M
概念
注意事项
物质的量
(n)
“物质的量”是专用名词，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
阿伏加德
罗常数
(NA)
(1)NA的基准是0.012 kg 12C中的碳原子个数
(2)NA是一个实验值，其数值现阶段常取6.02×1023作计算
摩尔质量
(M)
物质的摩尔质量(M)与1 ml物质的质量(m)以及物质的相对分子(原子)质量(Mr)是不同的。如水的摩尔质量为18 g·ml－1，1 ml H2O的质量为18 g，H2O的相对分子质量为18，三者单位不同，分别是g·ml－1、g和1
n、N、m、M之间的换算
计算关
系式
主要应用
注意事项
n＝eq \f(N,NA)
在n、N和NA中，已知任意两项求第三项
①NA有单位：ml－1
②求n或N时，概念性问题用NA；数字性问题用6.02×1023 ml－1
M＝eq \f(m,n)
①在M、n和m中，已知任意两项求第三项
②先求M，后求相对原子(分子)质量
M的单位取g·ml－1，m的单位取g
①在m、M、NA和N中已知任意三项求第四项
②以n恒等列代数方程式解决较复杂的问题
与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类
第2课时 物质的量
目标与素养：1.能记住物质的量是基本的物理量，摩尔是其单位。(宏观辨识与微观探析)2.能说出阿伏加德罗常数的意义，并能运用NA进行计算。(证据推理与模型认知)3.能说出摩尔质量的含义。(宏观辨识与微观探析)4.能解决物质的量与物质的质量、微粒数目之间的换算。(证据推理与模型认知)
一、物质的量
1．物质的量——国际单位制中的基本物理量
(1)目的：为了将一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质建立联系。
(2)符号为：n，单位为摩尔(简称为摩，符号为ml)。
(3)标准：1 ml某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012_kg_C－12中所含的原子数相同。
(4)计量对象：分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子及微观粒子的特定组合。
微点拨
使用“ml”时，只用于表示微观粒子及它们的特定组合，不能用于描述宏观物质。且必须用化学式说明粒子的种类，如1 mlH(√)；不能用汉字笼统描述，如1 ml氢(×)。
2．阿伏加德罗常数
微点拨
阿伏加德罗常数(NA)是一个物理量，其单位是ml－1，而不是纯数值；其精确值是0.012 kg 12C含有的碳原子数，约为6.02×1023。
二、摩尔质量
1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M。
2．单位：_g/ml或g·ml－1。
3．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系：n＝eq \f(m,M)。
4．规律：摩尔质量以g·ml－1为单位时，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。例如：氧原子的相对原子质量为16，则氧原子的摩尔质量为16_g·ml－1，O2的摩尔质量为32_g·ml－1。
1．摩尔质量是否就是1 ml物质的质量？为什么？
[提示] 不是。摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·ml－1；而1 ml物质的质量的单位是g。
2．摩尔质量与物质的多少有关吗？
[提示] 无关。对于指定物质，其摩尔质量是一个定值，不随该物质的多少而发生变化。
三、物质的量运用于化学方程式中的简单计算
以合成氨反应为例： N2 ＋ 3H2 2NH3
反应物和生成物的化学计量数比：1 ∶3 ∶2
物质的分子数之比： 1 ∶ 3 ∶ 2
物质的物质的量之比： 1 ∶ 3 ∶ 2
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)物质的量可以理解为物质的数量(×)
(2)1 ml任何物质都含有6.02×1023个分子(×)
(3)NaOH的摩尔质量为40 g(×)
(4)1 ml H2的质量与它的相对分子质量相等(×)
2．下列说正确的是( )
A．物质的量就是1摩尔物质的质量
B．1 ml水中含有2 ml氢和1 ml氧
C．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
D．3 ml O2与2 ml H2O所含原子数相等
D [物质的量表示含有一定数目粒子的集合体， A项错误；使用物质的量必须指明具体的物质或微粒， B项错误；物质的量是国际基本物理量之一，摩尔是其单位， C项错误； 3 ml O2含有6 ml原子，2 ml H2O中含有6 ml原子， D项正确。]
3．已知3.01×1022个某单质(A2)分子的质量为1.6 g，其物质的量是________；所含原子的物质的量是________。其摩尔质量是________，相对分子质量是________。
[答案] 0.05 ml 0.1 ml 32 g·ml－1 32
下列说法正确的是( )
A．1 ml氯含有6.02×1023个微粒
B．阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023
C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．H2O的摩尔质量是18 g
B [未指明微粒的种类，A错误；应为钠的摩尔质量以g·ml－1为单位时，在数值上等于它的相对原子质量，C错误；摩尔质量的单位为g·ml－1，D错误。]
(1)1 ml H、1 ml H＋、1 ml H2的意义一样吗？为什么？
[提示] 意义不同，尽管都是1 ml微粒，但微粒种类不同，它们分别表示1 ml氢原子，1 ml氢离子和1 ml氢分子。
(2)1 ml H2SO4分子中含有的H、O原子数目分别为多少？
[提示] 2×6.02×1023 4×6.02×1023
1．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是( )
A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 ml
D．1 ml NH3所含原子数约是2.408×1024
A [化学上以0.012 kg 12C所含碳原子数作为1 ml的基准，即0.012 kg 12C所含的碳原子个数即为阿伏加德罗常数(NA)，NA的近似值为6.02×1023 ml－1。1 ml NH3分子中含有1 ml氮原子和3 ml氢原子，共4 ml原子，4 ml原子的个数约是4×6.02×1023＝2.408×1024。]
27.2 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 ml Cl－，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是________；ACl2的化学式是________。
[解析] n(ACl2)＝eq \f(nCl－,2)＝eq \f(0.4 ml,2)＝0.2 ml，M(ACl2)＝eq \f(mACl2,nACl2)＝eq \f(27.2 g,0.2 ml)＝136 g·ml－1，所以A的相对原子质量为136－35.5×2＝65，A为Zn，ACl2为ZnCl2。
[答案] 136 g·ml－1 65 ZnCl2
2．已知3.2 g某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为( )
A．64 g·ml－1 B．64 ml
C．64 g D．32 g·ml－1
A [n＝eq \f(N,NA)＝eq \f(3.01×1022,6.02×1023ml－1)＝0.05 ml，M＝eq \f(m,n)＝eq \f(3.2 g,0.05 ml)＝64 g·ml－1。]
1．下列说法不正确的是( )
A．物质的量就是物质的质量
B．物质的量是含有一定数目粒子的集合体
C．阿伏加德罗常数个微粒数就是12 g 12C原子所含的碳原子数
D．任何一种微观粒子的摩尔质量以g·ml－1为单位时，其数值与该种粒子的相对分子(或原子)质量相同
A [物质的量是一个基本物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，摩尔是物质的量的单位，故A错，B正确；国际上规定，12 g 12C原子所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，C正确；任何一种微观粒子的摩尔质量以g·ml－1为单位时，数值上等于其相对分子(或原子)质量，D正确。]
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列的说法错误的是( )
A．32 g O2所含的原子数目为NA
B．0.5 ml SO2含有的原子数目为1.5NA
C．1 ml H2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 ml
A [32 g O2的物质的量是1 ml，氧原子的数目为2NA，A错误；1 ml SO2中含有3 ml原子，0.5 ml SO2中含有的原子数目为1.5NA，B正确； 1 ml H2O中含有的H2O分子数目为NA，C正确；根据n＝N/NA可知0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 ml，D正确。]
3．下列物质中，摩尔质量最小的是( )
A．10 mL H2O B．0.8 ml H2SO4
C．54 g AlD．11.2 L CO2
A [H2O、H2SO4、Al、CO2的摩尔质量分别是18 g·ml－1、98 g·ml－1、27 g·ml－1、44 g·ml－1。]
4．下列物质中所含分子物质的量最多的是( )
A．44 g CO2 B．1.5 ml H2
C．64 g SO2D．3.01×1023个硫酸分子
B [A项，44 g CO2的物质的量是44 g÷44 g·ml－1＝1 ml；C项，64 g SO2的物质的量是64 g÷64 g·ml－1＝1 ml；D项，3.01×1023个硫酸分子的物质的量是3.01×1023÷(6.02×1023 ml－1)＝0.5 ml，故选B。]
5．填写下列空白：
(1)3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为____________；
SO2气体的质量为________。
(2)常温常压下，92 g NO2气体含有的原子个数为_____________
(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
[解析] (1)1个SO2分子含有2个氧原子，则3.01×1023个SO2分子含有氧原子个数为3.01×1023×2＝6.02×1023；该SO2气体的物质的量n＝eq \f(3.01×1023, 6.02×1023ml－1)＝0.5 ml，其质量m＝0.5 ml×64 g·ml－1＝32 g。
(2)92 g的NO2气体含有的原子的物质的量为92 g÷46 g·ml－1×3＝6 ml。故所含原子个数为6NA。
[答案] (1)6.02×1023 32 g (2)6NA正确理解n、NA、M
概念
注意事项
物质的量
(n)
“物质的量”是专用名词，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
阿伏加德
罗常数
(NA)
(1)NA的基准是0.012 kg 12C中的碳原子个数
(2)NA是一个实验值，其数值现阶段常取6.02×1023作计算
摩尔质量
(M)
物质的摩尔质量(M)与1 ml物质的质量(m)以及物质的相对分子(原子)质量(Mr)是不同的。如水的摩尔质量为18 g·ml－1，1 ml H2O的质量为18 g，H2O的相对分子质量为18，三者单位不同，分别是g·ml－1、g和1
n、N、m、M之间的换算
计算关
系式
主要应用
注意事项
n＝eq \f(N,NA)
在n、N和NA中，已知任意两项求第三项
①NA有单位：ml－1
②求n或N时，概念性问题用NA；数字性问题用6.02×1023 ml－1
M＝eq \f(m,n)
①在M、n和m中，已知任意两项求第三项
②先求M，后求相对原子(分子)质量
M的单位取g·ml－1，m的单位取g
①在m、M、NA和N中已知任意三项求第四项
②以n恒等列代数方程式解决较复杂的问题
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