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化学必修 第一册专题1 物质的分类及计量第二单元 物质的化学计量第1课时练习
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这是一份化学必修 第一册专题1 物质的分类及计量第二单元 物质的化学计量第1课时练习，共8页。试卷主要包含了了解从不同的角度对物质分类等内容，欢迎下载使用。
第一单元 丰富多彩的化学物质
第1课时 物质的分类与转化
目标与素养：1.了解从不同的角度(如组成、性质)对物质分类。(宏观辨识与微观探析)2.能依据物质的组成，预测物质的性质及属性。(证据推理与模型认知)3.掌握常见物质之间的转化。(变化观念)4.举例说明四种基本化学反应类型的分类，能够根据化合价变化判断氧化还原反应和非氧化还原反应。(证据推理与模型认知)
一、物质的分类方法
1．物质的分类方法
(1)根据物质存在的状态：分为固态物质、液态物质和气态物质。
(2)根据物质在水中的溶解性：分为可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质。
(3)根据物质的组成和性质特点对物质进行分类
(4)根据物质的性质分类：氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化物。
①酸性氧化物(如CO2、SO2等)：与碱反应生成盐和水的氧化物。
②碱性氧化物(如MgO、CaO等)：与酸反应生成盐和水的氧化物。
微点拨
①纯碱是Na2CO3的俗名，不是碱，属于盐；②结晶水合物(如CuSO4·5H2O)是纯净物；③只含有一种元素的物质可能是混合物，也可能是纯净物。
2．物质分类的意义
同一类物质在组成和性能方面往往具有一定的相似性。对物质进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性能。
二、物质的转化
1．化学反应的分类
(1)根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本反应类型
(2)根据在反应前后物质所含元素的化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应(元素化合价发生变化的反应)和非氧化还原反应(元素化合价不发生变化的反应)。
2．以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系。
(1)写出相关反应方程式：
①2Ca＋O2===2CaO，
②CaO＋H2O===Ca(OH)2，
③CaO＋CO2===CaCO3，
④Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，
⑤Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，
⑥CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。
(2)上述反应中，属于化合反应的是①②③(填序号，下同)，属于复分解反应的是⑤⑥，属于氧化还原反应的是①。
1．有单质参与的化学反应是否是氧化还原反应？
[提示] 判断一个化学反应是否是氧化还原反应，其标准是根据反应前后元素的化合价是否发生变化。若一个反应中同时既有单质，又有化合物则一定是氧化还原反应；若一个反应中只有单质之间的转化，则该反应是非氧化还原反应(例如：2O33O2)。
2．四大基本反应类型中哪些一定属于氧化还原反应？哪些一定不属于氧化还原反应？
[提示] 置换反应一定属于氧化还原反应；复分解反应一定不属于氧化还原反应。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)Na2CO3含有氧元素，其属于氧化物(×)
(2)CaCO3既属于难溶性物质，又属于盐(√)
(3)金属铁和盐酸反应生成FeCl2和H2的反应是置换反应，但不是氧化还原反应(×)
(4)2CO＋O2eq \(=====,\s\up8(点燃))2CO2既是化合反应，又是氧化还原反应(√)
2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“CH3COONa”的分类不正确的是( )
A．氧化物 B．化合物
C．纯净物D．钠盐
A [氧化物是只有两种元素且其中一种元素是氧元素组成的化合物，所以CH3COONa不是氧化物，A项不正确；CH3COONa是纯净物、是化合物、也是钠盐，B、C、D均正确。]
3．有下列四种氧化物：①CO2 ②MgO ③CaO ④SO2
(1)属于酸性氧化物的是：________，属于碱性氧化物的是________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
CO2(少量)与NaOH溶液反应：________________________。
MgO与盐酸反应：_____________________________________。
[答案] (1)①④ ②③ (2)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
1.对于同一种物质，分类的标准不同，所属的物质类别也不同。如NaHSO4既属于盐、钠盐、酸式盐，又属于含氧酸盐等。因此在分类时必须明确分类的依据。
2．并不是所有的金属氧化物都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物；并不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO、NO等就不是酸性氧化物。
3．分类时注意物质的真实组成，不要被俗名迷惑，如盐酸是HCl的水溶液，是混合物；纯碱是Na2CO3，属于盐；结晶水合物，如CuSO4·5H2O，是纯净物。
4．只有一种元素组成的物质，可能是纯净物，也可能是混合物。例如，O2、O3均是纯净物，而O2和O3混合后就是混合物。
5．冰和水混合在一起仍是纯净物，因为二者仅是状态不同，但组成相同，都是H2O。
下列关于物质分类的说法正确的是( )
A．SO2和CO2都能和碱溶液反应，均属于酸性氧化物
B．醋酸、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、氧化物
C．盐酸属于混合物，而液氯、浓硫酸均属于纯净物
D．酸性氧化物一定是非金属氧化物
A [SO2和CO2都能和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物， A正确；纯碱是碳酸钠，属于盐， B错误；浓硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物， C错误；酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7就属于酸性氧化物， D错误。]
1．下列十种物质：①水 ②空气 ③铁 ④二氧化碳
⑤硫酸 ⑥熟石灰 ⑦胆矾(CuSO4·5H2O) ⑧FeCl3溶液 ⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] ⑩碳酸氢钠
其中属于混合物的是________(填序号，下同)；属于氧化物的是________；属于碱的是________；属于酸的是________；属于盐的是________。
[解析] 碱式盐[Cu2(OH)2CO3]、酸式盐(NaHCO3)、结晶水合物(如胆矾CuSO4·5H2O)，都有固定的组成，均为纯净物，而FeCl3溶液包含FeCl3和水，属于混合物。
[答案] ②⑧ ①④ ⑥ ⑤ ⑦⑨⑩
1.化学反应基本类型与氧化还原反应的关系
2．常见物质间的转化
3．置换反应和复分解反应发生的条件
(1)在水溶液中，一种金属与另一种可溶性金属的盐溶液发生置换反应应当具备的条件是活动性强的金属置换活动性弱的金属。排在氢前的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能。
(2)在水溶液中，发生复分解反应需具备下列条件之一：生成沉淀(包括微溶物)；生成气体；生成水(严格讲应为生成难电离的物质)。
单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用如图简单表示。限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。
①C＋O2eq \(=====,\s\up8(点燃))CO2；
②____________________________________________________；
③____________________________________________________；
④____________________________________________________；
⑤____________________________________________________；
⑥____________________________________________________；
⑦___________________________________________________。
[解析] 属于同一类的物质必定符合同一标准，就会有某一共同的性质，利用一类物质和另一类物质之间的关系，就可以找出物质之间转化的方法：
非金属eq \(――→,\s\up8(氧气))酸性氧化物eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(\(――→,\s\up8(碱或碱性氧化物))盐,\(――→,\s\up8(水))酸))；金属eq \(――→,\s\up8(氧气))碱性氧化物eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(\(――→,\s\up8(酸或酸性氧化物))盐,\(――→,\s\up8(水))碱))，该题对各类物质之间的转化限定了8种物质，从这8种物质中选出符合条件的物质进行各类物质间的转化。
[答案] ②CO2＋H2O===H2CO3 ③CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(或CO2＋CaO===CaCO3)
④Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ⑤CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O(或CaO＋CO2===CaCO3，与③不得重复)
⑥Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O[或Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，与③不得重复] ⑦CaO＋H2O===Ca(OH)2
2．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙―→沉淀；甲＋丙―→沉淀；乙＋丙―→沉淀；丙＋丁―→沉淀；乙＋丁―→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是( )
A．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸
B．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3
C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2
D．AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3
A [四种物质中只有Na2CO3和盐酸反应能够生成无色无味气体(CO2)，所以乙和丁中，一种是Na2CO3，另一种是盐酸。而Na2CO3能够和剩余两种物质反应生成沉淀，盐酸只能和AgNO3反应生成沉淀，由此可以确定乙是Na2CO3，丁是盐酸。既能和Na2CO3反应又能和盐酸反应生成沉淀的物质只有AgNO3，所以丙是AgNO3，甲是BaCl2。]
1．依据不同的分类标准，HNO3可属于下列中的哪一类( )
①氧化物 ②含氧酸 ③一元酸 ④混合物 ⑤化合物
A．②③⑤ B．①②③
C．①②④D．②③④
A [从物质的组成上看，HNO3属于含氧酸、一元酸、化合物。]
2．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是( )
A．硫酸，纯碱，石灰石
B．醋酸，烧碱，硫酸铜
C．磷酸，熟石灰，苛性钠
D．醋酸，小苏打，熟石灰
B [纯碱是碳酸钠，属于盐， A错误；苛性钠是氢氧化钠，属于碱， C错误；小苏打是碳酸氢钠，属于盐，熟石灰是氢氧化钙，属于碱， D错误。]
3．某学生发现实验室中的一瓶无色气体，他想知道是何种气体。经实验测定此瓶气体中只含有C、O两种元素。通常情况下这瓶气体不可能是( )
A．一种化合物
B．单质和化合物的混合物
C．两种化合物
D．两种单质
D [只含有C、O两种元素的气体，既可能是纯净物(只含有CO或只含有CO2)，也可能是混合物(即同时含有CO、CO2，CO与O2，CO、CO2和O2或CO2与O2的混合物)。常温下碳单质不可能是气体，D项错误。]
4．下列反应中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是( )
A．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
B．CH4eq \(=====,\s\up8(高温))C＋2H2
C．Mg(OH)2＋2HCl ===MgCl2＋2H2O
D．CaCO3eq \(=====,\s\up8(高温))CaO＋CO2↑
B [A选项是氧化还原反应但不是分解反应；C选项不是氧化还原反应；D是分解反应但不是氧化还原反应，氧化还原反应一定有化合价的变化，分解反应的特点是一变多。]
5．据考证，商代炼铜主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1 000 ℃左右，可能涉及的反应有：①Cu2(OH)2CO3eq \(=====,\s\up8(△))2CuO＋CO2↑＋H2O ②2CuO＋Ceq \(=====,\s\up8(高温))2Cu＋CO2↑ ③CuO＋COeq \(=====,\s\up8(△))Cu＋CO2 ④CO2＋Ceq \(=====,\s\up8(高温))2CO
(1)从四种基本反应类型看，①②④分别属于________、________、________。
(2)在上述反应中，属于氧化还原反应的是________(填序号)。
[解析] ①是分解反应，②是置换反应，④是化合反应；其中②③④均有单质参与或生成(化合价必变)，是氧化还原反应。
[答案] (1)分解反应 置换反应 化合反应
(2)②③④反应形式
反应类型
实例
A＋B===AB
化合反应
2H2＋O2eq \(=====,\s\up8(点燃))2H2O
AB===A＋B
分解反应
CaCO3eq \(=====,\s\up8(高温))CaO＋CO2↑
AB＋C===A＋CB
置换反应
H2＋CuOeq \(=====,\s\up8(△))Cu＋H2O
AB＋CD===AD＋CB
复分解反应
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
物质的分类中易错易混问题
物质的转化与反应类型
第一单元 丰富多彩的化学物质
第1课时 物质的分类与转化
目标与素养：1.了解从不同的角度(如组成、性质)对物质分类。(宏观辨识与微观探析)2.能依据物质的组成，预测物质的性质及属性。(证据推理与模型认知)3.掌握常见物质之间的转化。(变化观念)4.举例说明四种基本化学反应类型的分类，能够根据化合价变化判断氧化还原反应和非氧化还原反应。(证据推理与模型认知)
一、物质的分类方法
1．物质的分类方法
(1)根据物质存在的状态：分为固态物质、液态物质和气态物质。
(2)根据物质在水中的溶解性：分为可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质。
(3)根据物质的组成和性质特点对物质进行分类
(4)根据物质的性质分类：氧化物可分为酸性氧化物和碱性氧化物。
①酸性氧化物(如CO2、SO2等)：与碱反应生成盐和水的氧化物。
②碱性氧化物(如MgO、CaO等)：与酸反应生成盐和水的氧化物。
微点拨
①纯碱是Na2CO3的俗名，不是碱，属于盐；②结晶水合物(如CuSO4·5H2O)是纯净物；③只含有一种元素的物质可能是混合物，也可能是纯净物。
2．物质分类的意义
同一类物质在组成和性能方面往往具有一定的相似性。对物质进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性能。
二、物质的转化
1．化学反应的分类
(1)根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本反应类型
(2)根据在反应前后物质所含元素的化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应(元素化合价发生变化的反应)和非氧化还原反应(元素化合价不发生变化的反应)。
2．以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系。
(1)写出相关反应方程式：
①2Ca＋O2===2CaO，
②CaO＋H2O===Ca(OH)2，
③CaO＋CO2===CaCO3，
④Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，
⑤Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，
⑥CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。
(2)上述反应中，属于化合反应的是①②③(填序号，下同)，属于复分解反应的是⑤⑥，属于氧化还原反应的是①。
1．有单质参与的化学反应是否是氧化还原反应？
[提示] 判断一个化学反应是否是氧化还原反应，其标准是根据反应前后元素的化合价是否发生变化。若一个反应中同时既有单质，又有化合物则一定是氧化还原反应；若一个反应中只有单质之间的转化，则该反应是非氧化还原反应(例如：2O33O2)。
2．四大基本反应类型中哪些一定属于氧化还原反应？哪些一定不属于氧化还原反应？
[提示] 置换反应一定属于氧化还原反应；复分解反应一定不属于氧化还原反应。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)Na2CO3含有氧元素，其属于氧化物(×)
(2)CaCO3既属于难溶性物质，又属于盐(√)
(3)金属铁和盐酸反应生成FeCl2和H2的反应是置换反应，但不是氧化还原反应(×)
(4)2CO＋O2eq \(=====,\s\up8(点燃))2CO2既是化合反应，又是氧化还原反应(√)
2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“CH3COONa”的分类不正确的是( )
A．氧化物 B．化合物
C．纯净物D．钠盐
A [氧化物是只有两种元素且其中一种元素是氧元素组成的化合物，所以CH3COONa不是氧化物，A项不正确；CH3COONa是纯净物、是化合物、也是钠盐，B、C、D均正确。]
3．有下列四种氧化物：①CO2 ②MgO ③CaO ④SO2
(1)属于酸性氧化物的是：________，属于碱性氧化物的是________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
CO2(少量)与NaOH溶液反应：________________________。
MgO与盐酸反应：_____________________________________。
[答案] (1)①④ ②③ (2)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O
1.对于同一种物质，分类的标准不同，所属的物质类别也不同。如NaHSO4既属于盐、钠盐、酸式盐，又属于含氧酸盐等。因此在分类时必须明确分类的依据。
2．并不是所有的金属氧化物都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物；并不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO、NO等就不是酸性氧化物。
3．分类时注意物质的真实组成，不要被俗名迷惑，如盐酸是HCl的水溶液，是混合物；纯碱是Na2CO3，属于盐；结晶水合物，如CuSO4·5H2O，是纯净物。
4．只有一种元素组成的物质，可能是纯净物，也可能是混合物。例如，O2、O3均是纯净物，而O2和O3混合后就是混合物。
5．冰和水混合在一起仍是纯净物，因为二者仅是状态不同，但组成相同，都是H2O。
下列关于物质分类的说法正确的是( )
A．SO2和CO2都能和碱溶液反应，均属于酸性氧化物
B．醋酸、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、氧化物
C．盐酸属于混合物，而液氯、浓硫酸均属于纯净物
D．酸性氧化物一定是非金属氧化物
A [SO2和CO2都能和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物， A正确；纯碱是碳酸钠，属于盐， B错误；浓硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物， C错误；酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7就属于酸性氧化物， D错误。]
1．下列十种物质：①水 ②空气 ③铁 ④二氧化碳
⑤硫酸 ⑥熟石灰 ⑦胆矾(CuSO4·5H2O) ⑧FeCl3溶液 ⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] ⑩碳酸氢钠
其中属于混合物的是________(填序号，下同)；属于氧化物的是________；属于碱的是________；属于酸的是________；属于盐的是________。
[解析] 碱式盐[Cu2(OH)2CO3]、酸式盐(NaHCO3)、结晶水合物(如胆矾CuSO4·5H2O)，都有固定的组成，均为纯净物，而FeCl3溶液包含FeCl3和水，属于混合物。
[答案] ②⑧ ①④ ⑥ ⑤ ⑦⑨⑩
1.化学反应基本类型与氧化还原反应的关系
2．常见物质间的转化
3．置换反应和复分解反应发生的条件
(1)在水溶液中，一种金属与另一种可溶性金属的盐溶液发生置换反应应当具备的条件是活动性强的金属置换活动性弱的金属。排在氢前的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能。
(2)在水溶液中，发生复分解反应需具备下列条件之一：生成沉淀(包括微溶物)；生成气体；生成水(严格讲应为生成难电离的物质)。
单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用如图简单表示。限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。
①C＋O2eq \(=====,\s\up8(点燃))CO2；
②____________________________________________________；
③____________________________________________________；
④____________________________________________________；
⑤____________________________________________________；
⑥____________________________________________________；
⑦___________________________________________________。
[解析] 属于同一类的物质必定符合同一标准，就会有某一共同的性质，利用一类物质和另一类物质之间的关系，就可以找出物质之间转化的方法：
非金属eq \(――→,\s\up8(氧气))酸性氧化物eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(\(――→,\s\up8(碱或碱性氧化物))盐,\(――→,\s\up8(水))酸))；金属eq \(――→,\s\up8(氧气))碱性氧化物eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(\(――→,\s\up8(酸或酸性氧化物))盐,\(――→,\s\up8(水))碱))，该题对各类物质之间的转化限定了8种物质，从这8种物质中选出符合条件的物质进行各类物质间的转化。
[答案] ②CO2＋H2O===H2CO3 ③CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(或CO2＋CaO===CaCO3)
④Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ⑤CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O(或CaO＋CO2===CaCO3，与③不得重复)
⑥Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O[或Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，与③不得重复] ⑦CaO＋H2O===Ca(OH)2
2．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙―→沉淀；甲＋丙―→沉淀；乙＋丙―→沉淀；丙＋丁―→沉淀；乙＋丁―→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是( )
A．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸
B．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3
C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2
D．AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3
A [四种物质中只有Na2CO3和盐酸反应能够生成无色无味气体(CO2)，所以乙和丁中，一种是Na2CO3，另一种是盐酸。而Na2CO3能够和剩余两种物质反应生成沉淀，盐酸只能和AgNO3反应生成沉淀，由此可以确定乙是Na2CO3，丁是盐酸。既能和Na2CO3反应又能和盐酸反应生成沉淀的物质只有AgNO3，所以丙是AgNO3，甲是BaCl2。]
1．依据不同的分类标准，HNO3可属于下列中的哪一类( )
①氧化物 ②含氧酸 ③一元酸 ④混合物 ⑤化合物
A．②③⑤ B．①②③
C．①②④D．②③④
A [从物质的组成上看，HNO3属于含氧酸、一元酸、化合物。]
2．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是( )
A．硫酸，纯碱，石灰石
B．醋酸，烧碱，硫酸铜
C．磷酸，熟石灰，苛性钠
D．醋酸，小苏打，熟石灰
B [纯碱是碳酸钠，属于盐， A错误；苛性钠是氢氧化钠，属于碱， C错误；小苏打是碳酸氢钠，属于盐，熟石灰是氢氧化钙，属于碱， D错误。]
3．某学生发现实验室中的一瓶无色气体，他想知道是何种气体。经实验测定此瓶气体中只含有C、O两种元素。通常情况下这瓶气体不可能是( )
A．一种化合物
B．单质和化合物的混合物
C．两种化合物
D．两种单质
D [只含有C、O两种元素的气体，既可能是纯净物(只含有CO或只含有CO2)，也可能是混合物(即同时含有CO、CO2，CO与O2，CO、CO2和O2或CO2与O2的混合物)。常温下碳单质不可能是气体，D项错误。]
4．下列反应中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是( )
A．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
B．CH4eq \(=====,\s\up8(高温))C＋2H2
C．Mg(OH)2＋2HCl ===MgCl2＋2H2O
D．CaCO3eq \(=====,\s\up8(高温))CaO＋CO2↑
B [A选项是氧化还原反应但不是分解反应；C选项不是氧化还原反应；D是分解反应但不是氧化还原反应，氧化还原反应一定有化合价的变化，分解反应的特点是一变多。]
5．据考证，商代炼铜主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1 000 ℃左右，可能涉及的反应有：①Cu2(OH)2CO3eq \(=====,\s\up8(△))2CuO＋CO2↑＋H2O ②2CuO＋Ceq \(=====,\s\up8(高温))2Cu＋CO2↑ ③CuO＋COeq \(=====,\s\up8(△))Cu＋CO2 ④CO2＋Ceq \(=====,\s\up8(高温))2CO
(1)从四种基本反应类型看，①②④分别属于________、________、________。
(2)在上述反应中，属于氧化还原反应的是________(填序号)。
[解析] ①是分解反应，②是置换反应，④是化合反应；其中②③④均有单质参与或生成(化合价必变)，是氧化还原反应。
[答案] (1)分解反应 置换反应 化合反应
(2)②③④反应形式
反应类型
实例
A＋B===AB
化合反应
2H2＋O2eq \(=====,\s\up8(点燃))2H2O
AB===A＋B
分解反应
CaCO3eq \(=====,\s\up8(高温))CaO＋CO2↑
AB＋C===A＋CB
置换反应
H2＋CuOeq \(=====,\s\up8(△))Cu＋H2O
AB＋CD===AD＋CB
复分解反应
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
物质的分类中易错易混问题
物质的转化与反应类型
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