化学第三节 化学键教案设计

知识与技能

1. 掌握离子键的概念

2. 掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程

过程与方法

通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力

情感态度

价值观

1. 培养学生用对立统一规律认识问题；由个别到一般的研究问题的方法；

2. 结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神

重 点

离子键的概念和形成过程

难 点

用电子式表示离子化合物的形成过程

知

识

结

构

与

板

书

设

计

第三节    化学键

一. 离子键

1.定义：阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫做离子键。

(1)成键粒子：阴阳离子。

(2)成键性质：静电作用(静电引力和斥力)。

2. 形成条件：

3.离子键的实质：阴阳离子间的静电吸引和静电排斥。

二.电子式

1.表示原子：

2.表示简单离子：

3.表示离子化合物 ：

4.表示离子化合物的形成过程

教学过程

教学步骤、内容

教学方法活动

【引言】从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢？

学生举例说明

【讲解】以上例子可知，原子和原子相遇时，有的能够反应有的不能反应。在能够组合的原子之间一定存在某种力的作用，比如说，苹果能掉在地上因为有万有引力的存在。对于微观世界里的物质来说也是一样，也存在力的作用。元素的原子通过什么作用形成物质的呢？这就是化学键，也是我们这节要学习的内容。

【板书】 第三节    化学键

【讲解】根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以将化学键分为离子键、共价键、金属键等不同种类。首先我们来学习离子键。

【板书】一. 离子键

【展示】氯化钠样品和氯化钠晶体结构示意图

【思考与交流】氯原子和钠原子为什么能自动结合形成稳定的氯化钠呢？

【讲解】下面我们带着这个问题来看氯化钠的形成。

【视频实验】钠在氯气中燃烧

取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。

【学生】学生观察实验现象

【投影】

现象：钠燃烧、集气瓶内大量白色烟

方程式：  2Na+Cl2 2NaCl

【讲解】从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如何解释呢？

【讲解】在加热的情况下氯气分子先被破坏成氯原子，氯原子在和钠原子组合生成新的物质。

【讲解】那么氯原子和钠原子又是以怎样方式结合在一起的？他们之间存在什么样的作用力？

【投影】视频演示NaCl的微观形成过程

【讲解】钠与氯气反应时，由于钠的金属性很强，在反应中容易失去一个电子而形8电子稳定结构；而氯的非金属性很强，在反应中容易得到一个电子而形成8电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时，钠原子最外层的一个电子转移到氯原子的最外层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。因此离子通过静电作用，形成了离子化合物。我们把阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫做离子键。

【板书】1.定义：阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫做离子键。

【讲解】从定义上分析离子键形成的条件和构成粒子

【板书】

(1)成键粒子：阴阳离子

(2)成键性质：静电作用(静电引力和斥力)

【思考与交流】在氯化钠晶体中，Na+和Cl—间存在哪些力？

【回答】Na+离子和Cl—离子原子核和核外电子之间的静电相互吸引作用

【讲解】阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用，当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。

【板书】2. 形成条件：

【讲解】原子形成离子键以后离子间吸引和排斥作用达到平衡，成键后体系能量降低。

【板书】3. 离子键的实质：阴阳离子间的静电吸引和静电排斥。

【讲解】由离子键构成的化合物叫做离子化合物，所以一般离子化合物都很稳定。

【提问】要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢？

【投影小结】(1)活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。

(2)活泼的金属元素和酸根离子形成的盐

(3)铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。

【讲解】不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键、钠离子与硫酸根离子也能形成离子键。

【讲解】含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物，所以它们都含有离子键。

【提问】(1)所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明。

【回答】AlCl3 、AlBr3、AlI3化合物中，铝与氯之间所形成的并非离子键，均不是离子化合物

【提问】(2)所有非金属化合都不能形成离子键吗？举例说明。

【回答】NH4Cl 、NH4Br 等化合物。NH4＋、CO32―、SO42―、OH—等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。

【思考与交流】Cl—和Na＋通过离子键形成离子化合物NaCl，那么NaCl晶体到底是不是由NaCl分子构成的呢？

【回答】在NaCl晶体中不存在NaCl分子，只有在蒸气状态时才有NaCl分子

【讲解】在NaCl晶体中，每个Na+ 同时吸引着6个Cl-，每个Cl—也同时吸引着6个Na+，Na+和Cl—以离子键相结合，构成晶体的粒子是离子，不存在单个的NaCl分子，晶体里阴阳离子个数比是1∶1，所以NaCl表示离子晶体中离子个数比的化学式，而不是表示分子组成的分子式

【讲解】由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发学生变化，为了分析化学反应的实质的方便，我们引进只表示元素原子最外层电子的一个式子——电子式。

【板书】二. 电子式

【讲解】在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子最外层电子的式子叫电子式。如Na、Mg、Cl、O的电子式我们可分别表示为：

【板书】1. 表示原子

Na×       ×Mg×       

【讲解】习惯上，写的时候要求对称。

【讲解】电子式同样可以用来表示阴阳离子，例如

【板书】2. 表示简单离子：

阳离子：Na+   Mg2+    Al3+

阴离子：

【讲解】①.电子式最外层电子数用•（或×）表示；

②.阴离子的电子式不但要画出最外层电子数，还应用[  ]括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样；

③.阳离子不要画出最外层电子数，只需标出所带的电荷数。

【板书】3. 表示离子化合物   NaF       MgO       KCl

【提问]对于象MgCl2、Na2O之类的化合物应该如何用电子式来表示呢？

【思考】学生自己动手写，教教师在此基础上小结，说出其中的注意点。

【讲解】书写离子化合物的电子式时，相同离子不能合并,且一般对称排列。

【讲解】对于以上我们所学习的电子式的表示是为了表示离子化合物的形成过程。

【板书】4. 表示离子化合物的形成过程

【讲解】①反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；

学生成物中“同类项”，只能分写，不能合并。

②箭头表示电子转移情况，可不采用。

③离子化合物形成符合质量守恒定律，连接反应物和学生成物一般用“→”不用“====”。

【小结】本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。知道离子键是阴、阳离子之间的静电作用，电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质分子及化合物的形成过程。

由宏观展示，引入学生微观思考

由旧知识引入新知识，抓住学生的知识生长点

从原子结构入手，激发学生求知欲，从宏观到微观训练学生抽象思维能力。

从原子结构入手进行分析离子键形成过程及本质，同时培养学生抽象思维能力

加深对静电作用的理解，突破难点的同时培养学生用“对立统一规律”来认识问题

加强对离子键概念的理解

深入掌握离子键的形成条件

教学回顾：

   本节课的重点是一些化学符号的电子式的书写 学生对于掌握电子式以及形成过程感觉较吃力，需多花时间加大练习进行巩固。