河北省衡水市阜城中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

2019-2020学年高一年级第一学期期中考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1、 C—12、 N—14、 O—16、 Na—23、K—39、S—32、Al—27、Mg—24、Fe—56、Cu—64、
一、选择题（以下各题均只有一个答案符合题意。本大题共有道25小题，前15题每题2分，后10题每题3分，共60分）
1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是 ( )

A
B
C
D
物质
氢氧化钠
金属汞
碳酸钠
烟花爆竹
危险警告标签






A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化钠有腐蚀性，属于腐蚀品，图为腐蚀品标志，选项A正确；
B．汞是剧毒品，图为剧毒品标志，选项B正确；
C．碳酸钠属于盐，不能燃烧，不属于易燃品，标签错误，选项C错误；
D．烟花爆竹属于易爆物，应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，符合题意，选项D正确；
答案选C
2.密度为0.91g·mL－1的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数（ ）
A. 等于12.5% B. 大于12.5% C. 小于12.5% D. 无法确定
【答案】C
【解析】
【分析】
设浓氨水的体积为V，稀释前后溶液中溶质的质量不变，氨水的密度小于水的密度，浓度越大密度越小，稀释后得到氨水的密度应大于0.91g·cm-3，据此解答。
【详解】设浓氨水的体积为V，密度为ρ浓，稀释后密度为ρ稀，稀释前后溶液中溶质的质量不变，则：稀释后质量分数ω=，氨水的密度小于水的密度，浓度越大密度越小，所以ρ浓<ρ稀，所以<12.5%，
答案选C。
【点睛】该题的易错点在于氨水的浓度确定，由于氨水的密度小于水，浓度越大的氨水，氨水所占的比重越大，溶液的密度越小。
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3. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）

A. 称量 B. 溶解 C. 转移 D. 定容
【答案】B
【解析】
【详解】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误；
B、固体溶解在烧杯中进行，B正确；
C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；
D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。
答案选B。
4.向一质量为100g的密闭容器中充满后，质量为166g，相同条件下，向另一相同的容器中充满未知气体，测得充满未知气体后容器的总质量为142g，则该气体可能为( )
A. B. C. CO D.
【答案】C
【解析】
【详解】标况下，气体摩尔体积相等，充入二氧化碳后，n（CO2）==1.5mol，相同条件下，体积相等的不同气体，其物质的量相等，所以充入该气体的物质的量是1.5mol，其摩尔质量==28g/mol，这几种气体中只有CO的摩尔质量是28g/mol，
答案选C。
5.用NA表示阿伏加德罗常 数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 16gO2和O3的混合气体所含有氧原子数为NA
B. 64 gSO2的体积为22.4 L
C. 11. 2 L Cl2含有的分子数为0. 5NA
D. 标准状况下，11. 2 L H2中含有的氢原子数为0. 5NA
【答案】A
【解析】
【详解】A、O2和O3均由氧原子构成，16g混合气体中含有的氧原子的物质的量为1mol，个数为NA个，选项A正确；
B、气体摩尔体积的使用条件为标准状况，64 gSO2的物质的量为1mol，但体积不一定为22.4 L，选项B错误；
C、11.2 L Cl2不一定处于标准状况下，其物质的量不一定是0.5mol，其中含有的分子数不一定为0.5NA，选项C错误；
D、标准状况下，11.2L H2的物质的量为0.5mol，分子数为0.5NA，原子数为NA，选项D错误；
答案选A。
6.由离子方程式改为化学方程式时，对应的化学方程式可能不止—个。你认为下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A. ，
B. ，
C. ，
D. ，
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫酸钡难溶，应该用化学式表示，改写错误，选项A错误；
B、氢氧化铜难溶，应该用化学式表示，且不能与铁反应，改写错误，选项B错误；
C、可溶性硝酸盐与强酸反应生成氯化银沉淀和可溶性酸，改写正确，C正确；
D、碳酸钙难溶，应该用化学式表示，改写错误，选项D错误；
答案选C。
【点睛】本题主要是考查离子共存正误判断。离子方程式的书写注意事项:
①非电解质、难电离的物质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。
②固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。
③氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。
④浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。
⑤金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。如：Zn+2H+＝Zn2++H2↑。
⑥微溶物作为反应物时，处于澄清溶液中时写成离子形式；处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式。如条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。
7.在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-等6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( )
A. Cu2+、H+、SO42- B. Na+、OH-、CO32-
C. SO42-、CO32-、OH- D. Na+、H+、SO42-
【答案】B
【解析】
【详解】甲烧杯的溶液呈蓝色，则甲中一定含有Cu2+，因Cu2+能分别为CO32-、OH-结合生成沉淀，则CO32-、OH-一定在乙烧杯中，又H+、OH-结合生成水而不能共存，则H+在甲中，再根据溶液不显电性，则乙中的阳离子为Na+；
A、乙中含有Na+、OH-、CO32-，甲中含有Cu2+、H+、SO42-，选项A错误；
B、乙中含有Na+、OH-、CO32-，选项B正确；
C、乙中不含有SO42-，选项C错误；
D、乙中不含有H+、SO42-，选项D错误；
答案选B。
8.下列叙述中不正确的是( )
A. 铝的化学性质很活泼，在空气中极易锈蚀
B. 铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性
C. 铝条投入稀硫酸中生成无色气泡
D. 铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落
【答案】A
【解析】
【详解】A、单质铝的化学性质非常活泼，但在空气中会生成一层致密的氧化膜，防止Al继续被腐蚀，所以铝在空气中不易腐蚀，选项A不正确；
B．铝原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子而达8电子的稳定结构，失去电子表现还原性，选项B正确；
C．铝条投入稀硫酸中反应生成硫酸铝和氢气，则生成无色气泡，选项C正确；
D、铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，兜住融化的铝，所以加热铝箔，铝熔化了但不会滴落，选项D正确；
答案选A。
【点睛】本题考查了铝的性质，完成此题，可以依据已有的铝的知识进行，根据铝的性质进行分析，铝容易被空气中的氧气氧化，表面生成致密的氧化物保护膜，铝能与酸反应生成氢气，还原性强，可以用来冶炼铁，铝的导电性比铜差。
9. 下列反应的离子方程式，正确的是
A. 用小苏打治疗胃酸过多：CO＋2H+CO2↑＋H2O
B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH－Al(OH)3↓
C. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3+＋CuFe2+＋Cu2+
D. 铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O2AlO＋3H2↑
【答案】D
【解析】
【详解】A.小苏打是碳酸氢钠，与胃酸反应的是HCO3-不是CO，A错误；
B.氨水是弱碱，要写成化学式，B错误；
C.方程式中电荷没有配平，C错误；
D.铝与强碱溶液的反应，方程式正确；
答案选D。
10.下列离子方程式正确的是( )
A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3↓+H2O
B. Fe粉溶于HCl溶液：Fe+2H+= Fe3＋ +H2↑
C. 氧化钙与稀硫酸反应：2H+ + O2- = H2O
D. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+ = Mg2++ 2H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+CO32-+2H2O，选项A错误；
B. Fe粉溶于HCl溶液中，反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+= Fe2＋+H2↑，选项B错误；
C. 氧化钙与稀硫酸反应，氧化钙为氧化物，必须保留化学式，选项C错误；
D. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁，反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+ = Mg2++ 2H2O，选项D正确。
答案选D。
11.对于反应CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑有下列判断，其中正确的是（ ）
①氢气只是氧化产物②氢气只是还原产物③水是氧化剂④氢化钙中的氢元素被还原⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1
A. ①④ B. ②③⑤ C. ① D. ③⑤
【答案】D
【解析】
【详解】CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，反应中CaH2中氢元素从-1价升高为0价，被氧化为氢气，做还原剂；H2O中氢原子化合价从+1价降低为0价，被还原为H2，做氧化剂。
①氢气是氧化产物和还原产物，故①错误；
②氢气是氧化产物和还原产物，故②错误；
③H2O是氧化剂，故③正确；
④CaH2中的氢元素被氧化，故④错误；
⑤反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1，故⑤正确；
综上所述：③⑤正确，故选D。
12.在用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应： 。下列说法正确的是( )
A. 反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
B. 还原剂是和，氧化剂是
C. 氧化产物是S，还原产物是和
D. 当转移时，有参加反应
【答案】D
【解析】
【详解】A.反应中硫元素被氧化，而CuFeS2中的铁元素未被还原，选项A错误；
B. 该反应中，CuFeS2中的硫元素化合价升高，被氧化，CuFeS2是还原剂，S是氧化产物；铁元素化合价降低被还原，Fe3＋是氧化剂，Fe2＋是还原产物，选项B错误；
C.氧化产物是S，还原产物是Fe2＋，选项C错误；
D.根据总反应可知，转移电子4e-；当转移1 mol e－时，有0.25mol CuFeS2参加反应，则其质量为0.25mol184g/mol=46g，选项D正确。
答案选D。
13.下列叙述中不正确的是（ ）
A. 热稳定性：Na2CO3比NaHCO3稳定
B. 溶解性：Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C. 相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2多
D. 相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应，Na2CO3产生气体更快
【答案】D
【解析】
【详解】A. Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解，热稳定性：Na2CO3比NaHCO3稳定，A项正确；
B. Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故溶解性：Na2CO3比NaHCO3易溶于水，B正确；
C. 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应均生成氯化钠、水和二氧化碳，相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2多，C项正确；
D. 相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应，NaHCO3产生气体更快，D错误；
答案选D。
14.某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO－4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)(　　)
A. CH3COO－ B. SO32-
C. CO32- D. HCO3-
【答案】A
【解析】
【详解】Na2O2具有强氧化性，可与SO32－发生氧化还原反应生成硫酸根离子，Na2O2与水反应生成NaOH，可与HCO3－反应生成碳酸根离子，则溶液中SO32－、HCO3－浓度减小，CO32－浓度增大，只有CH3COO-离子浓度基本不变，A项正确，
答案选A。
15.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（ ）
A. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
B. AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
C. 2H2S+SO2=2H2O+3S↓
D. C+H2OCO+H2
【答案】C
【解析】
【详解】NaBr中的溴元素化合价为-1价，NaBrO3中溴元素的化合价为+5价，最后都生成了0价的溴单质，属于氧化还原反应中的归中反应类型。
A．化合价变化的分别是溴元素和氯元素，不是归中反应类型，选项A错误；
B．反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，选项B错误；
C．硫元素的化合价从-2价升到0价，还有的从+4价降到0价，属于氧化还原反应中的归中反应类型，选项C正确；
D．化合价变化的是碳元素和氢元素，不是归中反应类型，选项D错误；
答案选C。
【点睛】本题考查学生分析和解决问题的能力，考查学生氧化还原反应知识，明确元素化合价是解本题关键，NaBr中的溴元素化合价为-1价，NaBrO3中溴元素的化合价为+5价，最后都生成了0价的溴单质，属于氧化还原反应中的归中反应类型。
16.镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是

A. 二者物质的量之比为3∶2
B. 二者质量之比为3∶2
C. 二者摩尔质量之比为2∶3
D. 二者消耗H2SO4的物质的量之比为2∶3
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据图像可知，生成的氢气体积相等。由于稀硫酸是过量的，所以根据方程式Mg+2H＋=Mg2＋+H2↑、2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑可知，镁和铝的物质的量之比是3:2，A正确；
B、镁和铝的物质的量之比是3:2，质量之比是3×24:2×27＝4:3，B错误；
C、二者摩尔质量之比为24g/mol∶27g/mol＝8∶9，C错误；
D、根据氢原子守恒可知，消耗的硫酸是相等的，D错误；
答案选A。
17.用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭．发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来，下列说法正确的是
A. 导致易拉罐变瘪的离子反应是CO2+OH﹣＝
B. 导致易拉罐又鼓起来的反应是Al3++3＝Al（OH）3+3CO2↑
C. 上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液中n(Na+)不变
D. 若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象
【答案】C
【解析】
【详解】根据题意知，该过程发生的反应为: CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑，Al2O3+2NaOH=2NaA1O2+H2O；
A、由于氢氧化钠溶液过量，导致易拉罐变瘪的离子反应是: CO2+2OH-=CO32-+H2O，选项A错误；
B、导致易拉罐又鼓起来的反应是: 2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑，选项B错误；
C. 上述过程中总共发生了三个化学反应，且反应过程中钠离子不参与离子反应，结束后的的溶液中n(Na+)不变，选项C正确；
D、若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现变瘪，由于没有气体产生，所以易拉罐不会鼓起，选项D错误；
答案选C。
18.某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。

下列说法不正确的是
A. 必须在②③间添加吸收HCl的装置
B. ④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度
C. 通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
D. 称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度
【答案】A
【解析】
【详解】A项，氢氧化钡足量，挥发出的HCl先被吸收，不会影响BaCO3沉淀的生成和测定，无需单独添加吸收HCl的装置，故A项错误；
B项，碱石灰可与二氧化碳反应，吸收水分，可防止空气中的气体影响实验的精确度，故B项正确；
C项，根据③中沉淀的质量计算碳酸钠的纯度，故需要通入空气，保证②中产生的二氧化碳完全转移到③中，被充分吸收，减小实验误差，故C项正确；
D项，③中产生的沉淀为碳酸钡，③中根据碳酸钡的质量可计算生成二氧化碳的质量，②中根据生成二氧化碳的质量计算样品中的碳酸钠质量，根据称取样品的质量即可求算碳酸钠固体的纯度，故D项正确。
故答案选A。
19.为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如下实验：

有关说法不正确的是（ ）
A. 实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
B. 实验ⅲ中MnO2做H2O2分解反应的催化剂
C. 综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成
D. 综合实验ⅱ和ⅲ可以说明使酚酞褪色的是O2
【答案】D
【解析】
【分析】
A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；
B．过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下分解生成水和氧气；
C．过氧化钠和水反应生成过氧化氢和氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气；
D．过氧化钠、氧气具有氧化性也可以使酚酞褪色。
【详解】A．实验ⅰ中固体溶解有大量气泡产生，试管壁发热，说明过氧化钠与水发生反应生成氢氧化钠放出氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故A正确；
B．实验ⅲ迅速产生大量使带火星木条复燃的气体，而二氧化锰并没有明显的变化，说明MnO2做H2O2分解反应的催化剂，使反应速率加快，故B正确；
C．对比实验ⅰ和ⅲ，说明Na2O2与H2O反应除与水发生反应生成氢氧化钠放出氧气外，还有H2O2生成，故C正确；
D．对比实验ⅱ和ⅲ，说明使酚酞试液褪色是溶液中存在H2O2的缘故，故D错误。
故选D。
【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价。解题关键：过氧化钠、过氧化氢的性质，主要是过氧化钠和水反应过程和过氧化氢分解反应等。
20.常温常压下，将0. 3 mol CO2通入盛有23.4 gNa2O2的容器中，一段时间后排出气体，所得固体的质量为29. 0 g，则参加反应的CO2的物质的量与产物Na2CO3的质量分别为（ ）
A. 0. 3 mol 29. 0 g B. 0. 3 mol 21. 2 g
C. 0. 2 mol 21. 2 g D. 0. 2 mol 29. 0 g
【答案】C
【解析】
【详解】设参加反应CO2的质量为x，产物Na2CO3 的质量为y，则：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 固体质量增重
88g 212g 56g
x y 29.0g-23.4g=5.6g
所以x==8.8g
y==21.2g
则参加反应CO2的物质的量为=0.2mol，
答案选C。
21.将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200 1 的盐酸中，下列说法正确的是( )
A. 钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多
B. 铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多
C. 铁与盐酸反应产生的气体比钠多
D. 反应结束时产生的气体一样多
【答案】A
【解析】
【详解】发生2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，Fe＋2HCl=2FeCl2＋H2↑，根据化学反应方程式进行计算，假设金属全部参加反应，消耗盐酸的物质的量分别是mol=0.5mol、9×mol=1mol、28×mol=1mol，实际投入盐酸的物质的量为200×10－3×1mol=0.2mol，显然固体过量，盐酸不足，但金属钠还能与水反应产生氢气，因此金属钠产生的氢气量最多，金属钠金属性强于铝和铁，因此金属钠和酸反应速率最剧烈。
答案选A。
【点睛】本题考查常见金属的性质以及方程式的计算，侧重于学生的计算能力的考查，解答本题要注意钠与水的反应，根据各物质的物质的量大小判断反应的过量问题，在答题时不能忽略，n（Na）==0.5mol，n（Al）==mol，n（Fe）==0.5mol，n（HCl）=0.2L×1mol/L=0.2mol，三种金属中钠最活泼，与盐酸反应最剧烈，结合反应的关系式判断反应生成氢气的体积大小。
22.由镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g，与足量的稀盐酸反应,产生标准状况下的氢气2.8L,由此得出的结论正确的是( )
A. 该混合物中一定含有铝 B. 该混合物中一定含有铁
C. 该混合物一定是由铁和镁组成的 D. 该混合物中一定不含铁
【答案】B
【解析】
【详解】标准状况下，2.8L氢气的物质的量==0.125mol，根据电子转移守恒可知，6g金属合金提供电子的物质的量为0.125mol×2=0.25mol，故提供1mol电子需要混合金属的平均质量为6g×=24g，镁与盐酸反应表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为×24g/mol=12g，铝与盐酸反应表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为×27g/mol=9g，铁与盐酸反应表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为×56g/mol=28g，Fe提供1mol电子的质量大于24g，Mg、Al提供1mol电子的质量小于24g，故一定含有Fe，Mg、Al至少含有一种；
答案选B。
【点睛】本题考查混合物的有关计算，难度不大，注意利用平均值法与极限法的利用。根据n=计算氢气的体积，根据电子转移守恒计算提供1mol电子需要金属的平均质量，计算提供1mol电子需要各金属的质量，根据平均值判断。
23. 某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：

下列说法不正确的是( )
A. xNaOH溶液，y为盐酸
B. a→b发生的反应为：AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓
C. b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解
D. a、b、c既能与酸又能与碱反应
【答案】D
【解析】
【详解】根据流程图，混合物中加入试剂x过滤后得到铁，利用铝与氢氧化钠反应，铁不与氢氧化钠反应，因此试剂x为NaOH，a为NaAlO2，a生成b加入适量的y，因此y是盐酸，b为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解成Al2O3，然后电解氧化铝得到铝单质；
A.根据上述分析，A正确；
B. a→b发生的反应为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，故B正确；
C. 根据上述分析，b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解，故C正确；
D.a为NaAlO2，NaAlO2与碱不反应，故D错误；
答案选D。
24.向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。下列说法不正确的是(　　)
A. 当Al3＋恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5 mol
B. 当SO42－恰好完全沉淀时，铝元素全部以偏铝酸根的形式存在
C. 当向溶液中加入1.5 mol氢氧化钡时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
D. 随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大
【答案】D
【解析】
【详解】A、KAl(SO4)2为1mol，当Al3＋恰好完全沉淀时，KAl(SO4)2与Ba(OH)2物质的量之比为2:3，离子方程式表示为：2Al3＋＋3SO42—＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，加入Ba(OH)2的物质的量为1.5mol，A正确；
B、当SO42—恰好完全沉淀时，KAl(SO4)2与Ba(OH)2物质的量之比为1:2，离子方程式表示：Al3＋＋2SO42—＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2—＋2BaSO4↓＋2H2O，B正确；
C、根据A中分析可知C正确；
D、当氢氧化铝达到最大值时，继续加入氢氧化钡，硫酸钡生成1mol同时氢氧化铝溶解2mol，沉淀的物质的量减少，D错误。
答案选D。
【点睛】明确离子的性质特点是解答的关键，注意氢氧化铝的两性。尤其要注意沉淀的物质的量最大时应该是铝恰好完全反应时，而沉淀的质量最大时应该是硫酸根离子恰好完全反应时。
25.下列各组物质，不能按 ("→"表示反应一步完成) 关系转化的是( )

A A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，选项A正确；
B．铝不能一步生成氢氧化铝，氢氧化铝受热生成氧化铝，电解氧化铝得到铝单质，选项B错误；
C．氯化铝溶液中加入氨水生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸生成氯化铝溶液，选项C正确；
D．氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁溶液，选项D正确；
答案为B。
【点睛】本题考查了镁铝及其化合物的性质，特别要重视Al(OH)3的两性的理解和应用。易错点为选项C，氯化铝溶液中加入氨水生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸生成氯化铝溶液。
26.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
(1)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：_______，其中水为________剂。

(2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
____CuO＋____NH4Cl ____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O
①配平此氧化还原反应方程式。
②该反应中，被氧化的元素是______(填元素名称)，氧化剂是______(填化学式)。
③反应中若产生0.2mol的气体，则有________mol的电子转移。
(3)写出下列反应的离子方程式。
①NaHCO3溶于醋酸:____________________
②过量CO2与NaOH溶液反应:____________________
③Al(OH)3溶于NaOH溶液中:___________________
【答案】 (1). C＋H2O(g) CO＋H2或2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ (2). 氧化剂 (3). 4 (4). 2 (5). 3 (6). 1 (7). 1 (8). 4 (9). N (10). CuO (11). 1.2mol (12). HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O (13). CO2+OH-= HCO3- (14). Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
【解析】
【分析】
(1)由图可知，反应类型Ⅳ全部属于氧化还原反应，应该是置换反应；
(2)①用化合价升降法配平化学方程式为4CuO＋2NH4Cl 3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。
②在该反应中，氮元素化合价升高，被氧化，NH4Cl为还原剂，铜元素化合价降低，被还原，CuO为氧化剂；
③根据氧化还原反应中电子转移数目进行计算；
(3)①NaHCO3溶于醋酸生成醋酸钠、二氧化碳和水；
②过量CO2与NaOH溶液反应生成碳酸氢钠；
③Al(OH)3溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和水。
【详解】(1)由图可知，反应类型Ⅳ全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加的置换反应有许多，如C＋H2O(g) CO＋H2、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑等上述两个反应中水均作氧化剂；
(2)①用化合价升降法配平化学方程式为4CuO＋2NH4Cl 3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。
②在该反应中，氮元素化合价升高，被氧化，NH4Cl为还原剂，铜元素化合价降低，被还原，CuO为氧化剂；
故答案为:N；CuO；
③反应4CuO＋2NH4Cl 3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O中若产生0.2mol的气体，则有0.2mol ×3×2=1.2mol的电子转移；
(3)①NaHCO3溶于醋酸生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O；
②过量CO2与NaOH溶液反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO2+OH-= HCO3-；
③Al(OH)3溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
27.(1)Na2O2__________（填“是”或“否”）属于碱性氧化物，Na2O2是______色固体粉末。向包有Na2O2固体棉花上滴几滴水，棉花很快燃烧起来，原因是该反应有氧气生成且该反应为__________（填”吸热”或者“放热”）反应；
(2)Na2O2作为在潜水艇和消防员呼吸面具中的供氧剂，写出其中一个反应的化学方程式_________，某潜水艇中有50人，若每人每小时消耗O2在标准状况下的体积为44.8L，假设所需要的O2全由Na2O2所提供，则每小时所需Na2O2的质量为________Kg。
(3)3.1gNa2O溶于水配成1L溶液，溶液中Na+离子物质的量浓度为________
(4)制备Fe(OH)3胶体：用洁净的烧杯取一定量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中加入几滴饱和FeCl3溶液继续加热至液体呈透明的红褐色。
①写出制备Fe(OH)3胶体反应的离子方程式______________________________
②验证制得的分散系是胶体的方法为_________________________________
【答案】 (1). 否 (2). 白 (3). 放热 (4). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (5). 0.312 (6). 0.1mol/L (7). Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ (8). 胶体具有丁达尔效应，可用于鉴别胶体和其它分散系，是胶体的特征性质
【解析】
【分析】
(1)根据Na2O2的化学性质进行分析；
(2)Na2O2作为在潜水艇和消防员呼吸面具中的供氧剂，是利用其与二氧化碳反应生成氧气；
（3）根据物质的组成分析；
(4)①实验室用向沸腾的水中滴加少量氯化铁饱和溶液，并继续煮沸至液体呈褐色的方法制备氢氧化铁胶体；
②胶体具有丁达尔效应，可用于鉴别胶体和其它分散系，是胶体的特征性质。
【详解】(1)过氧化钠能和酸反应生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物；
Na2O2是白色固体粉末；向包有Na2O2固体的棉花上滴几滴水，棉花很快燃烧起来，原因是该反应有氧气生成且该反应为放热反应；
(2)Na2O2作为在潜水艇和消防员呼吸面具中的供氧剂，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
反应的相关方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，若每人每小时消耗O2在标准状况下的体积为44.8L，每小时所需Na2O2的质量为=312g=0.312Kg；
（3）3.1gNa2O的物质的量==0.05mol，反应后溶液中n(NaOH)=2n(Na2O)=0.1mol，溶液中c(Na+)==0.1mol/L；
(4)①把氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热煮沸得到Fe(OH)3胶体，反应离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；
②胶体具有丁达尔效应，可用于鉴别胶体和其它分散系，是胶体的特征性质。
28.已知红热的铁能与水蒸气反应生成氢气。现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题。

(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式:____________________________。
(2)干燥管C中盛放的药品是__________，干燥管的_______(填“m”或“n”)端与g导管相连接。
(3)在D处画出用试管收集氢气的装置图(所需其他仪器自行选择)。______________
(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气?简述实验操作步骤和现象：______________。
(5)若收集到标准状况下的 22.4L，则参加反应的铁粉的质量为__________g。
【答案】 (1). 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 (2). CaCl2或CaO和NaOH (3). n (4). (5). 试管口向下，用拇指堵住试管口，靠近火焰，松开拇指，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的气体是氢气 (6). 42

【解析】
【分析】
（1）在高温条件下水蒸气与铁反应生成Fe3O4和H2；
（2）在高温条件下与铁反应，反应后用干燥管除去多余的水蒸气，所以干燥管C内盛放的药品是固体干燥剂CaCl2和CaO；
（3）由于产生的氢气密度比空气轻，所以收集时要用向下排空气法；
（4）可以用点燃法检验收集到的气体是否是氢气；
（5）根据反应3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2计算。
【详解】（1）根据题目中提供的图可以看出本题实验的原理是前面烧瓶中产生水蒸气，经过横放的硬质玻璃管，在高温条件下与铁反应，反应后用干燥管除去多余的水蒸气，发生的反应为：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；
（2）在高温条件下与铁反应，反应后用干燥管除去多余的水蒸气，所以干燥管C内盛放的药品是固体干燥剂CaCl2或CaO和NaOH，干燥管的n端与g导管相连接；
故答案为：CaCl2或CaO和NaOH；n；
（3）由于产生的氢气密度比空气轻，所以收集时要用向下排空气法，则收集氢气的装置图；
（4）可以用点燃法检验收集到的气体是否是氢气．具体做法是试管口向下，用拇指堵住试管口，靠近火焰，松开拇指，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的气体是氢气；
（5）根据反应3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2可知，若收集到标准状况下的 22.4L，则参加反应的铁粉的质量为×56g/mol=42g。